最新人教版九年级化学下册单元测试题全套(含答案)

最新人教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案）

第八单元检测卷

1.下列叙述错误的是( )

A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出

B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色

D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

2.金属不具有的物理通性是( )

A．银白色光泽B．导热性

C．延展性 D．导电性

3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )

A．都是银白色的固体

B．能和稀硫酸反应

C．有导电性

D．通常情况下能与氧气反应

4.下列各项比较中，正确的是( )

A．含碳量：生铁＞钢

B．含铁量：Fe2O3＞FeO

C．地壳中金属元素含量：Fe＞Al

D．韧性：生铁＞钢

5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( )

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X

7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )

A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4

C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH

8.某物质属于金属材料，则该物质( )

A．一定是单质

B．一定是化合物

C．一定是混合物

D．可能是单质或混合物

9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是( )

A．金属丝有良好的导热性

B．金属线圈内的气体温度升高了

C．可燃物的温度降到了着火点以下

D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )

A．铁、镁 B．锌、镁

C．锌、铁 D．铁、锌

11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有和，钢是含碳量在之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁(填“高”或“低”)。

12.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是(填“非金属材料”或“金属材料”)；

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是(填序号)；

A．金属的导电性

B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度

D．金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：

Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4

Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2

这两个反应的基本类型都是。四种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。

13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的性；

（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：；

（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。

14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。

【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？

【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金

【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想，黑色物质是。写出生成该黑色物质的化学方程式。②小宝在实验中能观察到的现象是，写出化学方程式(只写一个)。

【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是，写出该反应的化学方式。

15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

（1）根据实验数据分析，从第份样品开始，金属锌已反应完全了；

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)

参考答案

1.B

2.A

3.A

4.C

5.D

6.C

7.B

8.D

9.B 10.D 11.生铁 钢 0.03%～2% 低

12.（1）金属材料 （2） A （3）置换反应 Al ＞Fe ＞Ni ＞Cu 13.（1）导电(或“稳定”) （2）2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑

（3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。

14.【现象与结论】 不正确 CuO(或氧化铜) 2Cu ＋O 2===2CuO 黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。 Zn ＋2AgNO 3===Zn(NO 3)2＋2Ag （或Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ） 【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 黄色金属表面有大量气泡产生 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑(或Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑)

15.（1）4 （2）解：设样品中锌的质量是x 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x 1.0g 652＝x 1.0g

x ＝32.5g 锌的质量分数为32.5g

40.0g ×100%≈81.3%

第九单元测试卷

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 Fe —56 Cu —64 1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A ．蔗糖 B ．花生油 C ．面粉 D ．冰块 2.下列说法错误的是（ ）

A ．洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污

B ．武德合金熔点低，可以作保险丝

C ．二氧化锰可以作任何反应的催化剂

D ．空气中体积分数最大的气体是氮气

3.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ） A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠

4.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A ．甲和乙的溶解度相等且均为30g B ．甲物质的溶解度随温度的升高而减小

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