山东省青岛胶州市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(PDF版)
高二化学试题 第 3页（共 8页）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在298K条件下，发生反应H2O2＋2HI＝I2＋2H2O，该反应速率与浓度关系式为：
v＝k c(HI) m·c(H2O2)n，k为速率常数，实验测定数据如下：
A．a＝3.0，b＝3.0
B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4 浓度越大，反应速率越快 C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验 1 这段时间内平均反应速率 v(H2C2O4) ＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。
D．为验证 Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验 1~3 均可做对照实验
回答下列问题：(4)该实验操作中必须控制不变的是
a．温度
b．试剂添加的顺序
c．试剂的用量(体积)
(5)用所给试剂将第②步补充完整
。
(6)该探究实验中 KI 溶液变色反应的离子方程式为
。
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18．(12 分)目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用 寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时结构及工作原理如图：
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8．在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡 常数如下表所示。下列说法正确的是
温度 500(K) 700(K)
主反应Ⅰ4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 1.1×1026 2.1×1019
副反应Ⅱ4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 7.1×1034 2.6×1025
投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 NH3 的物质的量分数随压 强的变化曲线 a、b、c 如图所示。下列说法正确
的是
A．若反应器中充入 1mol N2 和 3mol H2，则反 应达平衡时将释放 92.2kJ 热量
B．从 Q 到 M，平衡向右移动
C．M、N、Q 达到平衡所需时间关系为 tN >tQ>tM D．图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K(M)＝K(Q)＞K(N)
Ⅰ. 针对冬夏季节不同，KI 溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s 160
80
40
20
10
回答下列问题：(1)该实验的目的是探究
对反应速率的影响。
(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是
、
。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高 10℃，反应速率增大为原
三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。
16．(12 分)已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题:
(1)图中 C 点水的离子积 的关系是
。
(3)从 A 点到 D 点，可采取的措施是
。
a．升温
b．加入少量盐酸
c．降温
d．加入少量 NaOH
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5．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A．若 X 是锌棒，将 K 与 M 连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法 B．若 X 是碳棒，将 K 与 M 或 N 连接，均可减缓铁的腐蚀 C．若 X 是碳棒，将 K 与 M 连接，碳棒的电极反应式是 2H＋＋2e－=H2↑ D．若 X 是锌棒，将 K 与 N 连接，锌棒的电极反应式是 Zn－2e－=Zn2＋ 6．一定条件下，将 NO(g)和 O2(g)按物质的量之比 2:1 充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压 强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH＞0，P1＜P2 B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．400℃、P1 条件下，NO 的平衡转化率与 O2 的平衡 转化率相等 D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 20
来的
倍。
Ⅱ. 为探究溶液的酸性强弱对 KI 溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取 1mL 1mol·L﹣1KI 溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入 1mL 蒸馏水，然后向两支试管中……；
第③步：记录 KI 溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI 溶液变色越快。
回答下列问题：
(1)放电时，导线中电流方向为
，质子通过质子交换膜方向为
(填“从
A 到 B”或“从 B 到 A”)。
(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为
；若欲
利用电解所得产物制取含 149kgNaClO 的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需
通过电路
mol 电子。
(3)若将该电池电极连接电源充电，则 A 极连接电源的 极，发生的电极反应为 。
v2
下列说法错误的是
A．m＝1，n＝1
B．反应速率常数k只与温度有关
C．v1＝v2，由表数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，反应速率就加快 D．化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系
12．如图所示装置中，试管 A、B 中电极为多孔石墨电极，C、D 为铂夹。断开 K1，闭合 K2、K3 一段时间后，A、B 中气体的量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g) ΔH>0。在容积为 2L 的密闭容器中充入一定量
H2S 和 CO2 发生上述反应，数据如下：
起始时/mol
平衡时/mol
实验 温度/℃ n(CO2) n(H2S) n(COS) n(H2O) n(COS) 平衡常数
1
T1
0.100 0.100
0
(4)100℃时，pH=2 的盐酸中水电离产生的 H+浓度为
。
(5)25℃时，将 pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液 pH=7，
则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为
。
(6)室温下，实验测得 0.1mol·L-1 醋酸溶液的 pH=3，下列说法正确的是
胶州市2020~2021 学年度第一学期期中学业水平检测
高二化学 2020.11
说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2．选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关说法正确的是
高二化学试题 第 4页（共 8页）
14．已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解 Fe3O4， 经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的图示与过程如下：
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1
A．通过数据分析，两个反应△H＜0 B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．通过增加氨气或 O2 的浓度，均可提高氨气的平衡转化率 9．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的
超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为 电极，用 AlCl4﹣和有机阳离子构成的电解质溶液 作为离子导体，其放电工作原理如图所示。
A．a 为正极，b 为负极
B．紫红色液滴向 C 端移动
C．断开 K2、K3，闭合 K1，A 极反应式为 O2＋4e﹣＋2H2O＝4OH﹣
D．断开 K2、K3，闭合 K1，溶液的 pH 增大 13．已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3
a．醋酸是弱电解质
b．醋酸电离使溶液中 c(H+)＞c(OH-)
c．醋酸电离出的 H+抑制水的电离
d．溶液中的 H+全部来自醋酸
17．(10 分)无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol·L-1KI 溶液、0.2mol·L-1H2SO4 溶液、蒸馏水 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
高二上学期期中考试试卷
第一学期期中练习高二化学考 生 须 知 1．本卷共8页，包括 19小题，满分为100分。
练习时间90分钟。
2．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．本试卷中可能用到的相对原子质量有H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ni 59第I 卷 选择题（共42分。
每道试题仅有1个正确答案）1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是A ．电动汽车充电B ．火力发电C ．燃料燃烧D ．火星车太阳能帆板2．一定温度和压强下，2 mol H 2和1 mol O 2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2 mol 液态水。
下列说法正确的是A ．放出的热量相等B ． 体系内能变化相等C ．反应速率相等D ． 反应的活化能相等3．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是选项A B C D 装置或操作目的 电解法制金属钠 测定中和反应的反应热 防止铁片被腐蚀 测定锌与稀硫酸反应速率4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B ．在NO 2和N 2O 4组成的体系中，恒温缩小容积，气体颜色先变深后变浅C ．向FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．工业上用熔融的KCl和金属钠发生置换反应，可以分离出钾蒸气5．已知下列热化学方程式，所得结论正确的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=－92.4kJ∙mol-1则一定条件下将2 mol N2和6mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ B．C(石墨，s)C(金刚石，s) ∆H>0 则金刚石比石墨稳定C．H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ∆H=－57.3 kJ∙mol-1则将含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NH3·H2O的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ D．S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g) ∆H2；则∆H2 <∆H16．下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确．．．的是A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B．通电后，溶液中的SO42-移向阳极C．镀铜时，理论上阳极和阴极质量变化在数值上相等D．待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol7．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，图1、图2分别为碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。
2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题含解析
2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。
则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.22、价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te3、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 m ol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶14、参照反应Br+H2HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．127、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-10、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H812、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。
2020-2021学年山东省青岛二中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东省青岛二中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．（4分）最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO 和O 生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和OC．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2反应的过程2．（4分）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。
某锂离子电池C6Li为负极，Li1﹣x MO2为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2LiMO2+C6Li1﹣x．则下列有关说法正确的是（）A．电池充电时，阳极的电极反应式为LiMO2﹣xe﹣═xLi++Li1﹣x MO2B．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C．电池放电时，Li+从正极流向负极D．电池放电时，负极的电极反应为C6Li1﹣x+xe﹣+xLi+═C6Li3．（4分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成n mo1 NO的同时，消耗n mo1 NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v逆（H2O）4．（4分）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H＝﹣24.2kJ•mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．﹣69.4 kJ•mol﹣15．（4分）下列说法不正确的是（）A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 ＜K2C．某恒容密闭容器中反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0已达平衡，则降温时的值增大D．2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应6．（4分）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（）A．正极反应为：SO42﹣+5H2O+8e﹣＝HS﹣+9OH﹣B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀7．（4分）当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba （OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
精品解析：山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题(解析版)
山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 非处方药的包装上印有“OTC”标示B. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用【答案】C【解析】【分析】详解】A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，A正确；B．氟氯代烷能催化O3分解成O2，从而造成臭氧层空洞，故减少氟氯代烷使用能保护臭氧层，B正确；C．葡萄糖属于单糖，不能水解，其转化为乙醇和CO2，属于氧化还原反应，C错误；D．维生素C具有还原性，在人体内能起到抗氧化、延缓衰老、抑制黑色素形成等作用，D正确；故答案选C。
2. 实验室中下列做法正确的是A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C. 用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的pHD. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．AlCl 3溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A 项正确；B ．用带有玻璃塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸、浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡胶塞，B 项错误；C ．用湿润的pH 试纸，会造成对CH 3COONa 的稀释作用,--323CH COO +H O CH COOH+OH 反应会正向进行，测出的pH 值偏大，C 项错误；D ．应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，因为稀盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，D 项错误； 答案选A 。
2020-2021学年山东省青岛市胶州市高二(下)期中化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省青岛市胶州市高二（下）期中化学试卷1.下列有关化学键说法正确的是()A. 氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点B. O的电负性大于S的电负性，所以键的极性H−O键>H−S键C. BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同D. s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键2.右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。
下列说法错误的是()A. 碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小B. 第一电离能：N>O>CC. 分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同D. 分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构3.用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。
下列示意图正确的是()A. 丙氨酸的手性异构B. 砷原子结构示意图C. BF4−的结构式D. HF分子间的氢键4.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl。
下列说法错误的是()A. Li+半径大于H−半径B. [AlH4]−空间构型是正四面体C. LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键D. Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子5.苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构为。
下列关于苎烯的说法正确的是()A. 分子中共含有4个π键B. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色C. 分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 属于含有极性键和非极性键的非极性分子6.下列说法中正确的是()①含有离子的晶体一定是离子晶体②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中含有共价键⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6⑧硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅A. ①③④⑧B. ②④⑤C. ③⑤⑦⑧D. ③④⑥⑦7.甲醛能与[Zn(CN)4]2−的水溶液发生反应：[Zn(CN)4]2−+4H++4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+，下列说法错误的是()A. [Zn(CN)4]2−中由Zn2+提供空轨道，CN−提供孤电子对B. H2O分子中H−O−H的键角与HCHO分子中H−C−O的键角，前者大于后者C. CN−和H2O与Zn2+的配位能力：CN−>H2OD. [Zn(CN)4]2−和[Zn(H2O)4]2+中σ键数目之比为2：38.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见下表。
山东省潍坊市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 word版含答案
2022年11月份期中检测试题高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B ．热的纯碱溶液去油污效果更好 C ．明矾既可以净化水体，又可以杀菌消毒 D ．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 2．一定温度下，密闭容器中发生反应：()()()13222SO g 2SO g O g 198kJ mol H -+∆=⋅。
当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高3SO 转化率的是（ ） A ．升高反应的温度 B ．增大容器的体积 C ．分离出部分氧气D ．容积不变，通入气体He3．蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH ，属于有机酸）会使皮肤发痒。
下列说法错误的是（ ）A ．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用B ．加热或稀释HCOOH 溶液，其电离程度均增大C ．HCOOH 的电离和电解都需要通电D ．pH 5=的HCOOH 和HCOONa 混合溶液中()()NaHCOO c c +-<4．探究水的行为有重要意义。
下列说法错误的是（ ） A ．将水加热，w K 增大，pH 减小，但仍呈中性B ．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，()OH c -增大 C ．向10.01mol L -⋅醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()H c +将减小 D ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和氨水溶液中水的电离程度相同5．常温下，224K C O 溶液中存在平衡224224C O H OHC O OH --++，滴加酚酞溶液呈红色。
下列说法正确的是（ ） A ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 B ．加入2CaCl 固体，224C O -浓度变大 C ．升高温度，溶液红色变浅D ．稀释溶液，()()()()24224HC O OH C OH c c c c ---+⋅⋅减小6．已知反应()()()()22C s H O g H g CO g 0H ++∆>。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二上期中综合测试模拟试题含解析
2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低2、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13、生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染4、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<05、pH ＝3的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50 mL 。