高三化学复习优质课件4：弱电解质的电离平衡
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(2)非电解质：在_水__溶__液___中和_熔__融__状__态___下都__不__能__导__电__的 _化__合__物___，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解 质。
2．强电解质和弱电解质。
类型
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离
在水溶液中不能完全电离
化合物类型 强酸、强碱、大多数盐
答案：C
●归纳总结
依据物质类别进行强弱电解质判断
在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强 酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为 强 电 解 质 ； 而 常 见 的 弱 酸 、 弱 碱 为 弱 电 解 质 ， 如 H2CO3 、 H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
弱酸、弱碱、水
粒子 只有离子，不存在电解质分子 离子、电解质分子共存
电离程度 完全，表示时用“===” 不完全，表示时用“ ”
注意：难电离的物质不一定是弱电解质。例如，BaSO4、
CaCO3虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强
电解质。
3．电离及电离方程式的书写。 (1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程。
为__F_e_(_O_H__)3_____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－___。
4．溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质 溶液的导电性和_溶__液__中__自__由__离__子__的__浓__度__、自__由__离__子__所__带__的__电__荷__数__ 有关。
【考点集训】 [ 例1](2015 年全国名校模拟题组合)下列说法正确的是 ( )。 A.NH3 的水溶液可以导电，说明 NH3 是电解质 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、 非电解质 D.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
解析：A、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的 多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极 性共价化合物，但是弱电解质，正确。
答案：C
[例 3](2016 年湖南长沙模拟)下列叙述不．正．确．的是( )。 A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS===Na＋＋HS－和HS－ ===H＋＋S2－ B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：
解析：A项，NH3的水溶液可以导电是因为NH3与H2O反 应生成的NH3·H2O发生电离，液态NH3不能导电，因此NH3是 非电解质，A项错误；B项，含极性键的共价化合物可能是电 解质，也可能是非电解质，如H2O是电解质、CCl4是非电解质， 二者都含有共价键，B项错误；氯化钠、冰醋酸、酒精分别属 于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解质、 非电解质，C项正确；D项，葡萄糖属于非电解质。
答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
考点突破
考点一 电解质和非电解质 【知识梳理】
1．电解质和非电解质。
(1) 电解质：在_水__溶__液___ 中或__熔__融__状__态__ 下__能__导__电____ 的 _化__合__物___。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。
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(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“__=_=_=__”表示。 如 H2SO4 的电离方程式为____H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_____。 ②弱电解质用“ ”表示。
多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，
如 H2CO3 的电离方程式为_H_2C_O__3 ___H__＋＋__H_C_O_－ 3_，__H_C_O_－ 3____H__＋＋__C_O_23_－_。 多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 的电离方程式
[例 2](2017 届北京四中顺义分校期中)下列关于电解质的叙 述正确的是( )。
A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小， 都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电 性强
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
2.H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11， 它的 Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：______ _________________________________________。
V(NH3·H2O)>V(HCl) C.Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(HSO－ 3 )＋2c(H2SO3)＝c(OH－) D. 同 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ， c(CH3COO － ) 的 大 小 ：
(5)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减 小( )。
(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗 的 n(NaOH)相等( )。
(7)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中ccCCHH33CCOOOOH－的值 减小( )。
(8)室温下，对于 0.10 mol·L－1 的氨水，加水稀释后，溶液 中 c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大( )。
第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡
考纲要求
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。 3.了解弱电解质在水中的电离平衡。
[基础反馈] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在 溶质分子( )。 (2)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明 NH3·H2O 处 于电离平衡状态( )。 (3)弱电解质一定是共价化合物( )。 (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( )。
2．强电解质和弱电解质。
类型
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离
在水溶液中不能完全电离
化合物类型 强酸、强碱、大多数盐
答案：C
●归纳总结
依据物质类别进行强弱电解质判断
在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强 酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为 强 电 解 质 ； 而 常 见 的 弱 酸 、 弱 碱 为 弱 电 解 质 ， 如 H2CO3 、 H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
弱酸、弱碱、水
粒子 只有离子，不存在电解质分子 离子、电解质分子共存
电离程度 完全，表示时用“===” 不完全，表示时用“ ”
注意：难电离的物质不一定是弱电解质。例如，BaSO4、
CaCO3虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强
电解质。
3．电离及电离方程式的书写。 (1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程。
为__F_e_(_O_H__)3_____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－___。
4．溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质 溶液的导电性和_溶__液__中__自__由__离__子__的__浓__度__、自__由__离__子__所__带__的__电__荷__数__ 有关。
【考点集训】 [ 例1](2015 年全国名校模拟题组合)下列说法正确的是 ( )。 A.NH3 的水溶液可以导电，说明 NH3 是电解质 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、 非电解质 D.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
解析：A、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的 多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极 性共价化合物，但是弱电解质，正确。
答案：C
[例 3](2016 年湖南长沙模拟)下列叙述不．正．确．的是( )。 A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS===Na＋＋HS－和HS－ ===H＋＋S2－ B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：
解析：A项，NH3的水溶液可以导电是因为NH3与H2O反 应生成的NH3·H2O发生电离，液态NH3不能导电，因此NH3是 非电解质，A项错误；B项，含极性键的共价化合物可能是电 解质，也可能是非电解质，如H2O是电解质、CCl4是非电解质， 二者都含有共价键，B项错误；氯化钠、冰醋酸、酒精分别属 于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解质、 非电解质，C项正确；D项，葡萄糖属于非电解质。
答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
考点突破
考点一 电解质和非电解质 【知识梳理】
1．电解质和非电解质。
(1) 电解质：在_水__溶__液___ 中或__熔__融__状__态__ 下__能__导__电____ 的 _化__合__物___。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。
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(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“__=_=_=__”表示。 如 H2SO4 的电离方程式为____H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_____。 ②弱电解质用“ ”表示。
多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，
如 H2CO3 的电离方程式为_H_2C_O__3 ___H__＋＋__H_C_O_－ 3_，__H_C_O_－ 3____H__＋＋__C_O_23_－_。 多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 的电离方程式
[例 2](2017 届北京四中顺义分校期中)下列关于电解质的叙 述正确的是( )。
A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小， 都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电 性强
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
2.H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11， 它的 Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：______ _________________________________________。
V(NH3·H2O)>V(HCl) C.Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(HSO－ 3 )＋2c(H2SO3)＝c(OH－) D. 同 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ， c(CH3COO － ) 的 大 小 ：
(5)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减 小( )。
(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗 的 n(NaOH)相等( )。
(7)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中ccCCHH33CCOOOOH－的值 减小( )。
(8)室温下，对于 0.10 mol·L－1 的氨水，加水稀释后，溶液 中 c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大( )。
第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡
考纲要求
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。 3.了解弱电解质在水中的电离平衡。
[基础反馈] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在 溶质分子( )。 (2)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明 NH3·H2O 处 于电离平衡状态( )。 (3)弱电解质一定是共价化合物( )。 (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( )。