弱电解质的电离平衡及移动
使弱电解质电离平衡移动10法
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加 入 某 种试 剂 ， 弱 电解 质 转化 为强 电解 质 ， 使 可 使 电 离 平 衡 右 移 ，如 向 ＣＨ。 ） Ｃ（ｏＨ 溶 液 中 加 入
Ｎａ ＣＯ３溶 液 ， 发 生 反 应 ２ ２ 因 ＣＨ３ Ｃｏｏ Ｈ ＋ Ｎａ ＣＯ３ ２ —
因发 生 电 离 需 要 吸 热 ， 以 升 高 温 度 可 使 电 离 平 所 衡右 移 ， 低 温度 可使 电离平衡 左 移． 降
２ 相 同离子 作用 法 （ 离 子效应 法 ） 同
加 入 某 种 与 弱 电 解 质 电 离 产 物 具 有 相 同 离 子 的 物 质 ， 使 电 离 平 衡 左 移 ． 向 氨 水 中加 入 ＮＨ ， 可 如 Ｃ１可 使氨 水 的电离 平衡 左移 ．
平 衡右 移． ５ 沉 淀 转 移 法 加 入某 种试 剂 ， 弱 电解 质 电离 产 生 的离 子转 化 将 为 沉 淀 ， 使 电 离 平 衡 右 移 ． 向 Ｈ。 可 如 Ｓ溶 液 中 加 入
Ｃｕ 溶 液 ， 发 生 反 应 Ｈ： Ｓ 因 Ｓ＋ （ｕ （ 一 Ｃｕ ＋ ：Ｓ ） Ｓ０
Ｈ。 ， 使 Ｈ Ｓ 而 Ｓ的 电 离 平 衡 右 移 ．
６ 气 体 逸 出 法
加入 某种 试剂 ， 弱 电解质 电离产 生 的 离子 转 化 将 为 气 体 ， 使 电 离 平 衡 右 移 ． 向 Ｈｚ Ｏ。溶 液 中 加 入 可 如 Ｓ ＨＣ１可 使 Ｈ Ｏ。的 电 离 平 衡 右 移 ． ， Ｓ
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
电离平衡
（越热越电离）
②浓度：
思考：
醋酸溶液中存在此电离平衡：
CH3COOH CH3COO- +H+
1. 升高温度，平衡向哪个方向移动？离子化方向 2. 加水，平衡向哪个方向移动？ 离子化方向
n（H+）、c（H+）如何变化？
增大 减小
二、弱电解质的电离平衡
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
[思考4]
1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；
弱电解质的电离平衡
稀释相 同倍数 后pH 小 大
相同pH、相同体积时 pH、 同体积时 比较 C(H+) 项目 HA HB 相同 相同 C(酸 C(酸) 中和碱 与活泼金 与金属反 的能力 属反应产 应的开始 生H2的量 速率 小 大 小 大 相同 相同 稀释相 同倍数 后pH 大 小
小 大
四、强电解质和弱电解质的证明方法
冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系： 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 ： 试回答： 试回答： 点导电能力为0 ⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 0 点导电能力为 的理由是: 存在醋酸分子,无离子。 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . 若使c点溶液中C(Ac ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 加碱②加碳酸钠③
下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 电离方程式 电离平衡常数K 电离平衡常数K
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4— ⇌ H++HPO42HPO42— ⇌ H++PO43-
回答下列各问题： 回答下列各问题：
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【弱电解质在水溶液中得电离平衡】【电离平衡概念】一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等,溶液中各分子与离子得浓度都保持不变得状态叫电离平衡状态(属于化学平衡).任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下得最大电离程度.【电离平衡得特征】①逆:弱电解质得电离过程就是可逆得,存在电离平衡.②等:弱电解质电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等.③动:弱电解质电离成离子与离子结合成分子得速率相等,不等于零,就是动态平衡.④定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液里离子得浓度、分子得浓度都不再改变.⑤变:外界条件改变时,平衡被破坏,电离平衡发生移动.【电离方程式得书写】(1)强电解质用“=”,弱电解质用“⇌”(2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位.H2CO3≒H++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-,以第一步电离为主.NH3•H2O≒NH4++OH- Fe(OH)3≒Fe3++3OH-(3)弱酸得酸式盐完全电离成阳离子与酸根阴离子,但酸根就是部分电离.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-(4)强酸得酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态与水溶液里得电离就是不相同得.熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4-;溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42-.【例2】室温下,对于pH与体积均相同得醋酸与盐酸两种溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确得就是( )A.加适量得醋酸钠晶体后,两溶液得pH均增大B.温度都升高20℃后,两溶液得pH均不变C.加水稀释两倍后,两溶液得pH均减小D.加足量得锌充分反应后,两溶液中产生得氢气一样多【解析】盐酸就是强酸,醋酸就是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同得醋酸与盐酸,醋酸得浓度大于盐酸,不同得酸与相同金属反应,生成氢气得速率与溶液中离子浓度成正比.A.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,导致溶液得pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液得pH增大,故A正确;B.盐酸就是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸得pH,醋酸就是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸得pH减小,故B 错误;C.pH相同、体积相同得醋酸与盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,所以pH都增大,故C错误;D.pH相同、体积相同得醋酸与盐酸,醋酸得物质得量大于盐酸,且二者都就是一元酸,所以分别与足量得锌反应,醋酸产生得氢气比盐酸多,故D错误;故选A.题型三:电离平衡常数得含义【例3】部分弱酸得电离平衡常数如表,下列选项错误得就是( )A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中与等体积、等pH得HCOOH与HCN消耗NaOH得量前者小于后者D.等体积、等浓度得HCOONa与NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【解析】弱酸得电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH得弱酸溶液,酸性越强得酸其物质得量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,结合强酸能与弱酸盐反应制取弱酸分析解答.根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为:HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,A.氢氰酸得酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应,故A 错误;B.甲酸得酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生,故B正确;C.等pH得HCOOH与HCN溶液,甲酸得物质得量浓度小于氢氰酸,所以中与等体积、等pH得HCOOH 与HCN消耗NaOH得量前者小于后者,故C正确;D.根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数就是n(Na+ )+n(H+)得2倍,而NaCN得水解程度大,即NaCN溶液中得c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子浓度大,故D错误;故选AD.弱电解质得证明方法(以盐酸与醋酸为例):1、通过测定同浓度、同体积得溶液得导电性强弱来鉴别规律1:同物质得量浓度得酸溶液,酸越弱,其溶液得导电能力越弱.2、通过测定同浓度溶液得pH大小来鉴别规律2:同物质得量浓度得酸溶液,酸性越弱,溶液得pH越大.若两种酸溶液得pH相同,酸越弱,溶液得浓度越大.3、通过比较同浓度、同体积得溶液与同一种物质反应得速率快慢来鉴别规律3:等物质得量浓度得酸,酸越弱,其c (H+)越小,反应速率越慢.4、通过测定同浓度得酸所对应得钠盐溶液得pH大小来鉴别规律4:等物质得量浓度下,一元酸得钠盐溶液,其“对应得酸”越弱,溶液得pH越大.5、通过比较体积相同、pH相同得酸溶液同倍数稀释后,溶液得pH变化大小来鉴别规律5:在pH相同时,同体积得酸,酸越弱,抗稀释能力越强,即稀释相同倍数下,pH变化幅度越小.6、通过比较同体积、同pH得溶液分别与同种物质发生完全反应时,消耗得物质得量得多少来鉴别规律6:在pH相同得条件下,同体积得酸,酸越弱,其中与能力越强.7.通过向酸溶液中加入与之相应得钠盐,引起溶液pH变化得大小来鉴别规律7:在等物质得量浓度得酸溶液中,分别加入相应得盐固体(电离出相同得酸根离子),引起pH变化越大,其相酸性越弱.。
2.弱电解质的电离平衡
根据对0.1
mol· L-1的醋酸溶液进行的下列有关 变化，完成表格
电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—)
加热 加水 加CH3COOH 加NaOH
加HCl
2、电离方程式的书写 强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆号 多元弱酸分步电离 多元弱碱写成一步电离的形式 强酸酸式盐一步电离到各离子，用等号； 弱酸酸式盐第一步电离到阳离子和酸式酸根离子，用 等号；酸式酸根离子再电离，遵照分步电离，用可逆 号
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB.c(H+)=1×10-13mol· -1 的 溶 液 ： Na+ 、 Ca2+ 、 L SO42-、CO32C. 含 有 大 量 Fe3+ 的 溶 液 ： Na+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、 SCND.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
浓度均为0.1
mol· -1的三种溶液等体积混合，充 L 分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl2 、NaOH 、 NaHCO3 B. Na2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 C.AlCl3 、 NH3· 2O 、 NaOH H D.Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4
下 列 各 组 离 子 能 大 量 共 存 ， 当 溶 液 中
c(H+)=10—10 mol•L—1时，有气体产生；而 当溶液中c(H+)=10—13 mol•L—1时，又能生 出沉淀。该组离子可能是（ ） A．Na+、Cu2+、NO3—、CO32— B．Ba2+、K+、Cl—、HCO3— C．Fe2+、Na+、SO42—、NO3— D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
举例说明弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动
举例说明弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动以醋酸（CH3COOH）为例，其在溶液中的电离平衡可以表示为：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+
这个电离平衡可以理解为：醋酸在溶液中部分电离为离子，同时离子也会结合成醋酸分子。
这个平衡可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度和同离子效应等。
1.温度：电离过程是吸热过程，因此升温会使平衡向右移动，即增加电离程度。
简记为“越热越电离”。
2.浓度：在稀释溶液时，离子浓度一般会减小，平衡向右移动，即“越稀越电离”。
3.同离子效应：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO-的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
4.能反应的物质：向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
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弱电解质的电离平衡及移动1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D． H+的物质的量3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－17.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢10.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．c(OH −)c(NH3·H2O)B．c(NH4+)c(OH−)C．c(NH3·H2O)c(NH4+)D．c(OH－)11.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH 4+)c (NH 3·H 2O )增大 A ． ①②③ B ． ①③⑤ C ． ①③⑥ D ． ②④⑥12.室温下向10 mL c (H ＋)＝0.001 mol·L －1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A ． 溶液中导电粒子的数目减少B ． 溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO −)的值减小 C ． 醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ． 再加入10 mL 0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，混合后溶液溶质只有一种13.将c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1的CH 3COOH 和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H ＋的浓度分别为a 和b ，则a 和b 的关系为( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ． 不能确定14.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1的醋酸溶液至0.01 mol·L －1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c (CH 3COOH ) B ．c (CH 3COOH )c (H +) C ．c (CH 3COOH )c (CH 3COO −) D ．c (H +)·c (CH 3COO −)c (CH 3COOH )15.用蒸馏水稀释0.1 mol·L －1的醋酸至0.01 mol·L －1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c CH 3COOH B ．c (H +)·c (CH 3COO −)c CH 3COOH C ．c (CH 3COOH) D ．c (H ＋)16.将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F −)c (H +)D ．c (H +)c HF 17.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A －＋H ＋。
将1.0 mol HA 分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表示溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )18.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶醋酸中c (H ＋)之比是( ) A ． 大于10 B ． 小于10 C ． 等于10 D ． 无法确定19.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A ． 中和时所需NaOH 的量B ． CH 3COOH 的电离程度C ． H ＋的物质的量浓度D ． CH 3COOH 的物质的量20.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L －1时，甲酸中的c (H ＋)约为乙酸中c (H ＋)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol·L －1的乙酸，经测定它们的c (H ＋)从大到小依次为b 、乙酸、a 。
由此可知( )A ． a 的浓度必小于乙酸的浓度B ． a 的浓度必大于乙酸的浓度C ． b 的浓度必小于乙酸的浓度D ． b 的浓度必大于乙酸的浓度21.在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ． 加入少量NaHCO 3固体，平衡向逆反应方向移动B ． 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ． 加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小D ． 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 22.欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A． NaOH B． NaHCO3 C． CH3COOK D． Mg23.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体A．①③⑤B．①④C．③④⑤D．①②④24.室温下，往0.1 mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。
现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体25.向CH 3COOH CH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度减小和溶液的c(H＋)变大的是()A． Na2CO3 B． CH3COONa C． NH3·H2O D． H2SO426.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，如想减小NH4+的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施无效的是()NH4+A．通入HCl B．加入NH4Cl固体C．加入少量FeCl3 D．加入少量NaOH27.H 2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中()A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小28.对于0.1 mol·L－1的醋酸溶液，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，下列说法错误的是()A．温度降低后，溶液的酸性增强B．温度升高后，溶液的酸性增强C．升高温度能促进弱电解质的电离D．温度升高，c(H+)比值增大c(CH3COOH)29.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离度增大 B．弱酸分子的浓度减小 C．溶液的c(H＋)减小D．溶液的导电性增强30.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是()A．一水合氨的电离程度增大B．一水合氨的分子的浓度减小C．溶液的c(H＋)增大 D．溶液的导电性增强31.相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是()A．氨水B．醋酸C． HF D． NaCl32.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中无醋酸分子 C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存33.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等34.下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH－的浓度相等D． H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱35.下列有关电离平衡的叙述中正确的是()A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等36.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－) B．溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C． CH3COOH分子的浓度不再变化D．溶液中同时存在H＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O37.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等38.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c(NH4+)＝c(OH－)39.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()A．c(HCO3−)＝c(CO32−) B．溶液中无H2CO3 C．c(HCO3−)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存40.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A． 1 B． 2 C．大于2 D． 1～2之间41.(双选)25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是()42.用实验确定某酸HA是弱电解质。