2019-2020学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 解析
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A.草木灰的主要成分是K2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用答案：D解：A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；故选D。
点评：草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。
2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒答案：C解：中和热测定的实验中需要温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要分液漏斗，故选C。
3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在答案：A解：A项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正确；B项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，故B错误；C项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解过程微弱，不会产生沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故C错误；D项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe(OH)3，故D错误；故选A。
点评：FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小是解答关键，也是易错点。
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成答案：B解：A项、醋酸为弱酸，加水稀释，电离平衡向右移动，则pH=4的醋酸溶液加水稀释至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B项、H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，则颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项、TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热能用勒夏特列原理解释，故C错误；D项、Mg(OH)2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使溶液中氢氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选B。
点评：H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动是解答关键，也是易忽略点。
5.水煤气变换反应的能量变化如图。
下列叙述错误的是A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量C.H2的燃烧热为41kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能答案：C解：A项、由图可知，反应物为CO(g)和H2O(g)，生成物为CO2(g)和H2(g)，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，故A正确；B项、由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C项、由图可知，该反应为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，△H=—41kJ·mol－1，因此不能确定H2的燃烧热，故C错误；D项、使用合适的催化剂可以降低反应所需的活化能，故D正确；故选C。
6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不变B.体系温度不变C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变答案：A解：A项、该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，容器的体积不变，混合气体的密度始终没有变化，则该反应混合气体的密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故A 正确；B项、该反应是一个放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中反应会使体系温度升高，则体系温度不变能说明该反应达到化学平衡状态，故B错误；C项、3v逆(NH3)＝2v正(H2)说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故C错误；D项、N2和NH3的浓度的比值不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已经达到化学平衡状态，故D错误；故选A。
点评：达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。
欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压答案：B解：（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选nB。
8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O答案：A解：A项、NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，故A正确；B项、NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电离出的c(H＋)不变，故B错误；C项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO—浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c(H＋)增大，故C错误；D项、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c(H＋)增大，故D错误；故选A。
点评：溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，溶液中H＋浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水电离出的c(H＋)增大是解答关键。
9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。
某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。
下列分析错误的是A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源答案：B解：A项、车载制氢系统制氢原理是利用物质与水反应制取H2，不是利用催化剂将水转换成氢气，该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符，故A正确；B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，属于放热反应，故B错误；C项、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行，故C正确；D项、H2热值高，燃烧产物只有水，是很有发展前途的清洁能源，故D正确；故选B。
点评：车载制氢系统制氢原理是利用物质与水反应制取H2，不是利用催化剂将水转换成氢气是解答关键，也是易错点。
10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。
下列说法错误的是A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起B.实验过程中可闻到刺激性的氨味C.该反应不能自发进行D.玻璃棒搅拌可以加快反应答案：C解：A项、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，会导致温度降低，使玻璃片上的水结冰，导致玻璃片和烧杯粘在－起，故A正确；B项、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应生成氯化钡和氨气，可闻到刺激性的氨味，故B正确；C项、该反应为熵增的反应，常温可自发进行，故C错误；D项、用玻璃棒搅拌可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快，故D正确；故选C。
点评：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是一个熵增的吸热反应，常温下△H—T△S＜0，常温可自发进行是解答关键。
11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。
某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3答案：B解：A项、向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，可观察到锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味，故A正确；B项、SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，SO2和HCl为酸性气体，能使紫色石蕊溶液变为红色，故B错误；C项、SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故C正确；D项、AlCl3·6H2O直接加热，AlCl3会发生水解反应，将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2能夺取AlCl3·6H2O中的结晶水，并与水反应生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解得到无水AlCl3，故D正确；故选B。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题(含答案解析)
四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B．84消毒液应避光密封保存C．食品包装袋中的生石灰有防氧化作用D．补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收2．下列关于能源的说法正确的是A．煤、石油、天然气均是可再生的化石能源B．风能、水能、电能均属于一次能源C．太阳能、地热能、潮汐能、核能属于新能源D．二次能源是指可再生的能源3．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，下列措施不能降低该反应速率的是A．降低反应的温度B．将铁粉换为铁丝C．恒压充入惰性气体D．恒容充入CO4．下列关于碰撞理论的说法正确的是A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多5．下列说法不符合勒夏特列原理的是A．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率6．对于反应2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反应速率最快的是A．v(A)=0.015mol·L−1·s−1A．若向反应中加入催化剂，a和B．该图表示的反应热ΔH=(b-a)C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似8．绝热密闭容器中发生反应H2(g)A．反应达平衡之前，平衡常数的值会发生变化B．压缩容器，体系颜色加深，说明平衡逆向移动C．断裂1mol H-H键的同时，生成D．反应达平衡时一定满足c(H29．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是A．缩小容器体积C．增大SO2的通入量10．下列关于化学反应与能量的说法正确的是O2(g)=CO(g)ΔHA．C(g)+12B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl不需加热就能反应，故该反应是放热反应C．已知：N2(g)+3H2(g) 2NHH2反应放出3.86kJ的热量D．已知相同条件下的两反应分别为：SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH211．下列关于化学反应进行的方向说法正确的是A．T1温度下，10min末CH4的反应速率为0.01mol·L−1·min−1B．T2温度下，NO2的平衡转化率为50%C．该反应的ΔH>0D．若将容器变为2L，则平衡时CH4的转化率减小16．有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液需用盐酸酸化B．表示该反应原理的离子方程式为：5C2O24-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++ 8H2OC．用3mL0.1mol·L−1酸性高锰酸钾溶液分别与5mL0.1mol·L−1草酸溶液和5mL0.01mol·L−1草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率D．实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn2+对反应有催化作用17．某反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。
四川省成都市蓉城名校联2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题
2023~2024学年度上期高中2022级入学联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学姓名、座位号、准考证号用毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列工业过程属于物理变化的是（ ）A ．石油分馏B ．橡胶硫化C ．湿法炼铜D ．铝热反应2．下列说法错误的是（ ）A ．绿色化学的核心是实现从源头减少或消除环境污染B ．含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质C ．NO 在人体内可做“信使分子”，能扩张血管，因此NO 无毒D ．含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，会造成水体污染3．下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）A ．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成B ．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成2 价的含硫化合物C ．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性D ．2SO 能使滴有酚酞的NaOH 溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同4．成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料—生物质丙烷．下列有关丙烷的说法错误的是（ ）A ．丙烷的沸点高于甲烷B ．丙烷的球棍模型为C ．丙烷在光照条件下可以与2Cl 发生取代反应D ．相同状况下，等体积的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少5．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，311.2LCHCl 所含原子数为A 2.5NB ．在密闭容器中充入23molN 和21molH ，充分反应后生成3NH 的数目为A 2NC ．241molC H 与25C H OH 的混合物完全燃烧消耗2O 的数目为A 3ND ．足量的铜在加热时与1100mL18.4mol L -⋅硫酸充分反应，转移电子数一定为A 1.84N6．下列离子方程式错误的是（ ）A ．工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B ．为测定空气中2SO 含量，将其通入到酸性4KMnO 溶液中：C ．海带提碘实验过程中，向含I -的溶液中滴加22H O 、稀硫酸：22222I H O 2H I 2H O -+++=+D ．研究温度对化学反应速率影响时，向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸：7．酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示．下列关于酒石酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为466C H OB ．能发生取代反应C ．不能与碳酸氢钠反应D ．1mol 酒石酸完全燃烧生成24molCO8．X Y Z W 、、、均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X Y Z 、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）A ．电解熔融的XW 可以制得X 单质B ．第三周期元素的简单离子中Y 的离子半径最小C ．足量的Z 的低价氧化物通入2X Z 溶液中会产生淡黄色固体物质D ．W 的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 的氧化物对应水化物的酸性下列实验操作及现象和实验结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．镁及其化合物的用途很广，大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：下列说法错误的是（ ）A ．加入试剂①后可以通过过滤得到2Mg(OH)沉淀B ．为使4MgSO 转化为2Mg(OH)，试剂①可用石灰乳以降低生产成本C ．利用上述海水制取精盐，加入试剂的化学式依次为：232NaOH Na CO BaCl HCl 、、、D ．无水2MgCl 在熔融状态下电解得到Mg 的反应为：()22MgCl Mg Cl +↑电解熔融11．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用．下列说法错误的是（ ）Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中Li +向多孔碳材料极迁移B ．电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能C ．电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，4NH Cl 作电解质D ．电池Ⅳ中正极的电极反应式：22O 4H 4e 2H O +-++=13．油气开采的废气中含有2H S 气体，一种处理方法是利用高温将其分解（该反应吸热）：在2L 恒容密闭容器中充入()21molH S g 发生上述反应，下列说法正确的是（ ）A ．向容器中充入Ne 后气体总压强增大，但反应速率不会改变B ．调控反应温度，可使()2S g 浓度达到10.25mol L -⋅C ．()21molS g 和()22molH g 的总能量低于()22molH S g 的能量D ．当混合气体的密度不变时，反应一定达到该反应的限度14．在工业制硫酸中的一步重要反应是2SO 在400500~℃下的催化氧化，其反应如下：在一定条件下，将25molSO 和25molO 投入容积为4L 的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中2SO 的物质的量()2n SO ⎡⎤⎣⎦随反应时间()t 的变化如图所示．下列叙述错误的是（ ）A ．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率B ．当反应达到平衡时，2O 的转化率为30%C ．10s 内2O 的平均速率为()112v O 0.0125mol L s --=⋅⋅D ．a 点对应的化学反应速率：()()23v O 2v SO =正逆二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（16分）碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留．工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流程如下：说明：假设空气中含有的少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计．回答下列问题：（1）装置4用于合成氨．若断开1molN N ≡和1molH H -需要的能量分别为946kJ 和436kJ ，生成1molN H -释放能量391kJ ，则合成32molNH __________________（填“吸收”或“释放”）能量__________________kJ ．（2）装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是()22C H O g CO H ++高温，则另一个可逆反应是__________________．（已知：经检测，反应后装置2中CO 剩余量极少）（3）将装置1、2中生成的2CO 在装置3中与装置4中产生的3NH 相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将__________________通入水中．（4）为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明__________________．（5）装置5发生的是氨的催化氧化反应，该反应是在恒温()400℃、恒容()1000L 且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐__________________（填“增大”或“减小”），最终不再改变．若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物质的量减少了36mol ，则该过程中氧气的消耗速率为__________________．为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑__________________等因素（答出一条即可）．（6）若装置2是在恒温()1100℃和恒容条件下进行，下列叙述不能够说明反应()()()()22C s H O g CO g H g ++已建立平衡的有__________________（填标号）． A ．()()()22v H O v CO v H ==B ．气体总压强不再随时间改变而改变C ．气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变D ．断开2molO H -键的同时有1molH H -键生成16．（15分）丙烯酸乙酯()225CH CH COOC H =-是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等．工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃X 为原料在一定条件下合成，其合成线路如下：已知：①烯烃X 是最简单烯烃：②有机物A 与银氨溶液混合加热，会产生银镜．回答下列问题：（1）X 的结构式为__________________；丙烯酸乙酯__________________（填“难”或“易”）溶于水．（2）有机物A 中含有的官能团的名称是__________________．（3）有机物B 和C 发生反应的化学方程式为__________________，其反应类型为__________________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是__________________．（4）向酸性4KMnO 溶液中加入足量有机物C ，其现象是__________________．（5）225CH CH COOC H =-在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为__________________．（6）理论上，同温、同压条件下的X 和氧气能在Ag 作催化剂的条件下按体积比为2:1反应生成相对分子质量为44、且不能发生加成反应的有机物D ，其原子利用率为100%，则D 的结构简式为__________________．17．（13分）据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二．高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客．叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质．某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠()3NaN 的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：已知：ⅰ．工业上制备3NaN 的原理分两步进行：①将3NH 通入熔融状态的Na 中先制得2322NaNH :2Na 2NH 2NaNH H ++高温，②将2NaNH 与2N O 加热至200℃左右合成32232NaN :NaNH N O NaN O 200H ++℃， 在合成过程中，易发生副反应：()223200NaNH H O g NaOH NH ++℃； ⅱ．3NaN 和2N O 的性质如下表：ⅲ．3NaN 属于危险化学药品，工业上一般用NaClO 销毁剩余3NaN ；ⅳ．3+Fe 与3N -离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏．回答下列问题：（1）盛装浓氨水的仪器的名称是__________________．（2）连接好装置之后，应进行的操作是__________________．（3）实验室用Zn 和稀硝酸反应制备2N O ，其离子方程式为__________________．（4）图中虚线框处应选用的装置是__________________（填标号）．A B C D（5）安全气囊中填充3NaN 的理由是__________________．（6）在销毁多余3NaN 时会有NaOH 和2N 生成，该反应的化学方程式为__________________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：__________________．18．（14分）成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区．经调查，上世纪80~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品．以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：已知：黄铜矿中2CuFeS 含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含2SiO 的2CuFeS （Fe 化合价为2+价）矿粉．回答下列问题：（1）已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的2CuFeS 含量大大增加，该过程在工业上称为矿石（元素）的（2）黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为222CuFeS O SO FeS Cu +++高温，该反应中还原产物为__________________，若有标准状况下的空气56L （假设空气中氧气的体积分数为15）参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为__________________．（3）若在实验室环境下由固体C 制得铁红，需要在__________________（填仪器名称）中进行．（4）由气体B 制硫酸的过程中，为了避免__________________，用98.3%的浓硫酸代替水进行气体的吸收．（5）由固体B 通过一系列操作制备4CuSO 溶液的过程中，有以下四种方案：①固体B 先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；②直接用浓硫酸溶解，过滤；③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；④在混酸（按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸）溶液中溶解，过滤；ⅰ．方案②相对方案①，不足之处有__________________；ⅰ．方案③中发生反应的离子方程式为__________________；ⅲ．方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为__________________时恰好满足．2023~2024学年度上期高中2022级入学联考化学参考答案及评分标准1．AA ．石油分馏是利用石油组分沸点不同进行分离的过程；B ．橡胶硫化是工业上用硫与橡胶作用，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构；C ．湿法炼铜是利用铁置换出硫酸铜溶液中的铜；D ．铝热反应是利用铝作还原剂将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来．2．CA ．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染：B ．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；C ．少量的NO 可以穿透任何细胞，到达任何组织，穿行于人体的各个组织和器官，可以调节血压和血流，及时修复被破坏的血管内皮细胞，使血管舒张，但NO 有毒；D ．水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊的绿色，水质恶化．3．AA ．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；B ．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，得到2 价的含硫化合物；C ．浓硫酸与蔗糖反应实验中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳；D ．2SO 能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色是2SO 作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成裖色，使品红褪色是2SO 与品红结合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不相同．4．DA ．随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高；B ．丙烷的球棍模型为；C ．丙烷与甲烷是同系物，故在光照条件下均可以与氯气发生取代反应；D ．等物质的量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更多．5．CA ．标准状况下，3CHCl 为液体；B ．2N 和21molH 反应为可逆反应，反应进行不彻底；C ．24C H 与25C H OH 各为1mol 充分燃烧消耗2O 的数目均为A 3N 。
四川省成都市2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性检测(成都一诊)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市普通高中2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性测试(成都一诊)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C. 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D. 用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于高聚物，为有机高分子化合物，A正确；B ．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，B 正确；C ．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能，应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧，故可缓解温室效应及减少酸雨发生，C 正确；D ．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法，故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应，仅仅是物理变化，D 错误；故答案为：D 。
2. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB. 22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确；。
四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试物理试卷
物理试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至3页，第II卷(非选择题)3至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共44分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物理量属于基本物理量且单位属于国际单位制中基本单位的是A.电流/安培B.电容/法拉C.电阻/欧姆D.磁通量/韦伯2.关于感应电流的产生及方向，下列描述正确的是3.利用图示装置“探究决定电容大小的因素”。
实验中静电计的指针已有一个偏角，则在此情境下A.仅增大两板间的距离，指针偏角将增大B.仅增大两板间的距离，指针偏角将减小C.仅减小两板间的正对面积，指针偏角将减小D.仅将一块有机玻璃插到两板间，指针偏角将不变4.如图，a、b是相互平行且靠近放置的两根固定通电长直导线，导线中电流分别为I1、I2且方向相同，a、b导线受到的磁场力大小分别为F1、F2。
下列判断正确的是A.a、b两导线相互排斥B.若I1>I2，则F1>F2C.F2是电流I1产生的磁场对b导线的作用力D.F1是电流I1产生的磁场对a导线的作用力5.某电源的路端电压U随电流I变化的图像如图所示，现将一阻值为6Ω的定值电阻接在该电源两端。
下列说法正确的是A.电源的输出电压是4VB.电源的内阻是4ΩC.通过电阻的电流是0.5AD.电阻的热功率是0.96W6.医学上对某些癌症可采用质子疗法治疗，该疗法(设备如图)用一定能量的质子束照射肿瘤以杀死癌细胞。
四川省成都市2025届高三上学期零诊模拟化学试题含答案
成都2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A ．石油的分馏可直接生产大量乙烯B ．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C ．与HCHO 共聚可生成网状树脂D ．甲醛的水溶液可用于制作生物标本2.下列化学用语表示正确的是A ．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷B ．NO 3−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．NaBF 4的电子式为D．氮的基态原子轨道表示式：3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是ABCD目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器红外光谱质谱X 射线衍射核磁共振氢谱4.氨气和BF 3能发生如下反应：NH 3+BF 3→NH 3BF 3，下列说法正确的是A ．极性：NH 3＜BF 3B ．反应前后B 原子杂化轨道类型不同C ．NH 3BF 3为离子化合物D．NH 3BF 3可与水形成氢键，表示为O-H …N5.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得,下列说法正确的是：A ．X 的沸点比其同分异构体的沸点高B ．Z 分子中所有碳原子不可能共面C ．1molY 与最多消耗2mol NaOHD ．X→Y 的反应类型为取代反应6.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是事实解释/原因A用He替代H2填充探空气球更安全He气密度较小，且电子构型稳定，不易得失电子B硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色发生了反应I2+I-⇌I3-7.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中联考化学试题
2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中联考化学试题1.下列说法正确的是A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素2.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快B．催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动C．增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变D．用反应的△ H或△ S均能准确判断一个化学反应能否自发进行3.下列有关热化学反应的描述，正确的是A．甲醇的燃烧热为△ H=-725.76kJ•mol -1，其燃烧热化学方程式为：CH 3 OH(l)+ O(g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △ H=-725.76kJ•mol -12B．已知2Li 2 O(s)=4Li(s)+O 2 (g) △ H=+1196kJ•mol -1，则有：2Li(s)+ O 2 (g)=Li 2 O(s) △ H=-598kJ•mol -1C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△ H=-57.3kJ•mol -1，则稀硝酸溶解Cu(OH) 2在相同条件下的热化学方程式为：2H + (aq)+Cu(OH) 2 (s)=Cu 2+ (aq)+2H 2 O(l) △ H=-114.6kJ•mol -1D．已知CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)转化为CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g)的热化学方程式为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)=CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g) △ H=-8kJ•mol -1，则稳定性关系为：CH 3 CHCH 2 CH 3 (g)＞CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g)24. H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为K a1和K a2，则下说法正确的是A．K a1＜K a2B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX - )=c(X 2- )C．H 2 X溶液中可能大量共存以下离子：K +、Na +、CH 3 COO -、Cl -D．H 2 X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生C．工业合成SO 3选用V 2 O 5作催化剂D．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅6. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O △H＜0是实验室合成乙酸乙酯的原理，下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是A．让乙醇过量，能提高乙酸的转化率B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本C．反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率D．加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动7.下列事实对应的原因或结论错误的是8.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是232B．0.25mol•L -1 HClO中c(H + )约为1×10 -4mol•L -1C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D．将H 2 S通入少量NaHSO 3发生反应离子方程式：H 2 S+HSO =HS - +H 2 O+SO 29.在670℃时，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K=，若SO2、NO2的起始浓度均为0.04mol•L-1，则在此条件下NO2的转化率约为A．71.43% B．64.00% C．4.57% D．2.86%10.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A．B．C．D．11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知NO(g)、H2(g)、N2(g)、H2O(g)的起始浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．c(NO)=0.38mol•L -1B．c(H 2O)=0.3mol•L -1C．c(H 2)+c(NO)=0.75mol•L -1D． =1.812.下列装置能达到对应实验目的的是A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小B．探究温度对[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ +4Cl - [CuCl 4 ] 2- +4H 2 O平衡的影响C．探究KMnO 4浓度对化学反应速率的影响D．探究浓度对Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3平衡的影响13.NO2、NO是大气污染物的主要成分，NH3催化还原氨氧化物(SCR)技术可有效降低柴油发动机的氯氧化物排放，其原理为(均省略加热条件)：4NH3+2NO+O23N2+6H2O4NH3+4NO+O24N2+6H2O氨气由尿素提供，其反应如下：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑已知：①氨气在高温下能够和氧气反应生成N2及氧化合物(NO x)；②NH3催化还原氢氧化物的反应均是放热反应；③催化剂对灰尘、杂质气体较敏感。
四川省成都市2024-2025学年高二上学期期第一周周考化学试题含答案
催化剂等外界条件，平衡常数K 一定变化的时间段是4~t C ．45~t t ()32SO g 1Δ196.6kJ mol H -=-⋅。
若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是．B ．．．已知：21C(s)O (g)CO(g)2+=22C(s)O (g)CO (g)H +=∆2222H (g)O (g)2H +=22(g)O (g)2H O(l)+=∆下列叙述正确的是（．43H H ∆>∆B ．12H H ∆<∆．)212CO(g)O (g)ΔH +=-D ．ΔHA ．X 、Y 、W 可能都是固体B ．X 、Y 可能为液体，W 可能为气体C ．X 、Y 、W 一定都是气体D ．若X 、W 为气体，则Y 可能是固体7.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。
在起始温度相同时向其中分别充入1mol A 2和3mol B 2，发生如下反应A 2(g)+3B 2(g)2X 2(g)ΔH <0，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A 2的转化率大小为A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞甲＞丙C ．丙＞甲＞乙D ．甲＞丙＞乙8.下列说法不正确．．．的是（）A ．2.0×10-7mol/L 的盐酸中c(H +)=2.0×10-7mol/LB ．某温度纯水c(H +)=10-6mol/L 。
48mL0.1mol/L 硝酸与12mL0.4mol/LKOH 溶液混合PH=6C ．相同体积相同PH 溶液的盐酸和醋酸，在相同温度下中和碱的能力不同D ．常温下，PH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH 增大9、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.c(H +)水=10-13mol/L ：+Na 、+K 、2-4SO 、2-3SiO B.3FeCl 溶液+4NH 、2+Ca 、-Br 、-SCN C.24H SO 溶液：2+Mg 、2+Fe 、-3NO 、-Cl D.2Ba(OH)溶液：+Na 、+K 、-Cl 、-ClO 10、已知常温K CH3COOH =1.8×10-5；H 2S:K a1=1.3×10-7、K a2=7.1×10-15；K HClO =4.69×10-11。
2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期期中考试化学试题
2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．NH 4 Cl与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态C．Na 2 S用作工业废水中Cu 2+、Hg 2+的沉淀剂，是利用了其还原性D．把Cr、Ni加入普通钢中制成不锈钢可增强抗腐蚀性2.工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是A．Cl 2、Na 2 CO 3B．H 2 O 2、MgCO 3C．空气、NH 3 ·H 2 O D．O 2、Fe 2 O 33.下列实验不能达到目的的是A．进行酸碱反应B．往铜牌表面镀银C．用滴定法测量D．采集压强数据4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、、Cl -B．与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、、C． =1×10 -13 mol/L的溶液中：、Ca 2+、Cl -、D．水电离的c (H + )=1×10 -13 mol/L的溶液中：K +、Na +、、5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．正丁烷(g) 异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．，则的燃烧热为C．，则稀和稀完全反应生成时，放出热量D．；，则6.牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)K sp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的K sp=2.8×10-61mol9•L-9。
下列说法错误的是A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H +，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿D．含氟牙膏使Ca 5 (PO 4 ) 3 OH转化为更难溶的Ca 5 (PO 4 ) 3 F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质7.贮备电池主要用于应急救援和武器系统。
四川省宜宾市叙州区第二中学2019_2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题
四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I 卷 选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分） 1.化学反应 A 2+B 2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量2.用过量的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl 3= 2FeCl 2 + CuCl 2 。
取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。
则下列判断不正确．．．的是A ．氧化性Fe 3+ ＞ Cu 2+B ．剩余固体中一定含CuC ．有固体存在的溶液中一定无Cu2+D ．有固体存在的溶液中一定含Fe 2+3.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是 A.分子式为C 4H 8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种 B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C 5H 10O 2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Al 3+、Cu 2+、I -、322S OB ．常温下加水稀释时c (H +)/c (OH -)明显增大的溶液：CH 3COO -、Ba 2+、3NO -、Br -C ．0.1mol·L －1Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na +、24SO -、Cl -D ．0.1mol·L －1 NaAlO 2溶液：+4NH 、K +、3HCO -、23SO -5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:322NH ()NO()NO ()g g g ++()()222N 3H O g g +,ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH 3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 6.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是A.海水需要浓缩，是因为海水中的 Br 2 含量较低B.热空气的作用是将多余的 Cl 2 吹出C.吸收塔中发生的反应是223323Br +3CO =5Br +BrO +3CO ---↑ D.反应釜 2 中发生的反应是3225Br +BrO +3H O=3Br +6OH --- 7.已知：()()432NH CO s =()()433NH HCO s +NH g 174.9kJ mol H ∆=+⋅－，下列说法中正确的是（ ）A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据H ∆与S ∆综合考虑8.室温下,用0.100mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。