高考化学二轮复习物质结构与性质课件(105张)
【解析】 (1)Zn 原子核外有 30 个电子，其电子排布式为[Ar]3d104s2。(2)Cu 原子的外围电子排布式为 3d104s1，4s 能级处于半充满状态，而 Zn 原子的 4s 能 级处于全充满状态，Zn 原子更不易失去 1 个电子，所以 Zn 原子的第一电离能较 大。(3)根据 ZnF2 晶体的熔点较高可知，ZnF2 为离子晶体，含有离子键，而 ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。 (4)CO23－中碳原子的价层电子对数为 3，中心碳原子采取 sp2 杂化，故 CO23－的空 间构型为平面三角形。(5)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。六棱柱底部
氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为 249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol －1。晶格能是指气态离子结合生成 1 mol 晶体所释放的能量或 1 mol 晶体断裂离 子键形成气态离子所吸收的能量，则 Li2O 的晶格能为 2 908 kJ·mol－1。(5)1 个氧 化锂晶胞含 O 的个数为 8×18＋6×12＝4，含 Li 的个数为 8,1 cm＝107 nm，代入 密度公式计算可得 Li2O 的密度为NA80×.4676＋54××1106－73 g·cm－3。
板块五 选考部分 专题十四 物质结构与性质
命题热点提炼
三年考情汇总
核心素养链接
2018·Ⅰ卷 T35(1)(2)，Ⅱ卷 T35(1)，Ⅲ卷 T35(1)(2) 1.模型认知——能运用原子结构和分
1.原子结构与性质 2017·Ⅰ卷 T35(1)(2)，Ⅱ卷 T35(1)(2)，Ⅲ卷 T35(1) 子结构模型(构造原理、杂化、价电子
(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 ________、________(填标号)。
(2)Li ＋ 与 H － 具 有 相 同 的 电 子 构 型 ， r(Li ＋ ) 小 于 r(H － ) ， 原 因 是
____________________________________________________________。
【解析】 (1)紫色光对应的辐射波长范围是 400～430 nm(此数据来源于物 理教材 人教版 选修 3-4)。
(2)基态 K 原子占据 K、L、M、N 四个能层，其中能量最高的是 N 能层。N 能层上为 4s 电子，电子云轮廓图形状为球形。Cr 的原子半径小于 K 且其价电子 数较多，则 Cr 的金属键强于 K，故 Cr 的熔、沸点较高。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮 肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形式 为________。
(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式 称为________。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德 罗常数的值为 NA，Zn 的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
图(a)
图(b)
(3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为 ________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型
②R 中阴离子 N－ 5 中的 σ 键总数为________个。分子中的大 π 键可用符号 Πnm 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数(如 苯分子中的大 π 键可表示为 Π66)，则 N－ 5 中的大 π 键应表示为________。
(4)KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料， 具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a＝0.446 nm，晶胞 中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所 示。K 与 O 间的最短距离为________nm，与 K 紧邻的 O 个数为________。
(5)在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于________ 位置，O 处于________位置。
2.微观探析——能从原子、分子层面理解
2016·Ⅰ卷 T37(3)(5)，Ⅱ卷 T37(2)，Ⅲ卷 T37(3)
018·Ⅰ卷 T35(5)，Ⅱ卷 T35(5)，Ⅲ卷 T35(5) 3.晶体结构与性质 2017·Ⅰ卷 T35(2)(4)(5)，Ⅱ卷 T35(4)，Ⅲ卷 T37(5)
图(a) 可知，Li 原子的第一电离能为________ kJ·mol－1，O===O 键键能为________ kJ·mol－1，Li2O 晶格能为________ kJ·mol－1。
(5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.466 5 nm， 阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
(2)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(3)离子键 ZnF2 为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为 主，极性较小
(4)平面三角形 sp2
(5)六方最密堆积(A3 型)
65×6 NA×6× 43×a2c
3．(2017·全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等
领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填
标号)。
A．404.4
B．553.5 C．589.2
D．670.8
E．766.5
(2)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层 电子的电子云轮廓图形状为________。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电 子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_________________
(5)根据 KIO3 的化学式及晶胞结构可画出 KIO3 的另
一种晶胞结构，如下图，可看出 K 处于体心，O 处于棱
心。
【答案】 (1)A (2)N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)V 形 sp3 (4)0.315 12 (5)体心 棱心
4．(2017·全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮 阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题：
【答案】 (1)D C (2)Li＋核电荷数较大 (3)正四面体 sp3 AB (4)520 498 2 908
8×7＋4×16 (5)NA0.466 5×10－73
2．(2018·全国卷Ⅲ)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的 微量元素。回答下列问题：
(1)Zn 原子核外电子排布式为__________________________________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________。 (3)ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2 不溶于有 机 溶 剂 而 ZnCl2 、 ZnBr2 、 ZnI2 能 够 溶 于 乙 醇 、 乙 醚 等 有 机 溶 剂 ， 原 因 是 ____________________________________________________________。
图(b)
【解析】 (1)根据能级能量 E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为 D，能 量最高的为 C。(2)Li＋和 H－的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半 径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。(3)[AlH4]－中 Al 采用 sp3 杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键、配位键，配位键也是 σ 键。 (4)锂原子的第一电离能是指 1 mol 气态锂原子失去 1 mol 电子变成 1 mol 气态锂 离子所吸收的能量，即为1 040 k2J·mol－1＝520 kJ·mol－1。O===O 键键能是指 1 mol
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋ 4 )N—H…Cl、 ______________________、______________________。
(4)R 的晶体密度为 d g·cm－3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 ____________________________________________________________
____________________________________________________________。 (3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I＋ 3 离子。I＋ 3 离子的几何构型为 ________________________，中心原子的杂化形式为____________________。
(1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________________ ____________________________________________________________。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量 称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图(a)所示，其中 除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是___________________ ____________________________________________________________； 氮元素的 E1 呈现异常的原因是________________________________。
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高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。 氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元 素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能 够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释 物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核 外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负 性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基 态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量 数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1， 且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材 料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高考化学物质结构与性质
高考化学物质结构与性质一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。
了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。
三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共＝＝；离子周围被六个离子所包围，样每个离子也被六个钠、钾、铬、钨等镁、钛、锌等1、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。
影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的相对大小。
一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。
分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。
分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂――这就是相似相溶原理。
如：HCl、NH3等分子晶体易溶于水，而溴和碘等分子则易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂。
分子间作用力不具有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。
所以，不存在氢键的分子晶体可以以紧密堆砌的方式排列，而存在氢键的分子晶体则必须在一定的方向上堆砌排列。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共119张PPT)
高频考点探究
考点 1 原子结构与性质 例 1 (1)(2017· 全国卷Ⅱ节选)①氮原子价层电子的 轨道表达式(电子排布图)为______________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一 价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E1)。第二 周期部分元素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素
同周期 外， 其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是________ 元素随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故 ________________________________________________ 结合一个电子释放出的能量依次增大 ；氮元素的 E1 ___________________________________
1．书写电子排布图时，空轨道不能省略。如 C 的电 子排布图为 (1) (2) (3) (4) ，而不是 。
N 原子的 2p 能级处于半充满状态， 呈现异常的原因是________________________________ 相对稳定，不易结合一个电子 。 ______________________________
(2)(2016· 全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为
2 2 6 2 6 8 2 8 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或 [Ar]3d 4s ， _______________________________ 3d 能级上的未成对
电子数为______ 2 。 (3)(2016· 全国卷Ⅲ)①写出基态 As 原子的核外电子排 2 2 6 2 6 10 2 3 10 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ( 或 [Ar]3d 4s 4p ) 。 布式________________________________________
专题06-物质结构与性质(必修+选修)
25）四种元素X、Y、Z、W位于 【例15】08年海南化学· 元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， 且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子； Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外 层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子 数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化 合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别 _；a分子的立体结构是 是 、 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型 分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核 外电子排布式是 。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1．原子结构 2．构造原理 3．基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质
6．无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强
考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别： 自范性
（2）晶体形成的一般途径
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶 （3）晶体的特点 ①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射 2．晶胞 利用均摊法算晶胞的微粒个数
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和
为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
高考化学二轮复习 第一部分 专题五 选修内容 第15讲 物质结构与性质课件
电负性最大的是__________(填元素符号)。
答 案 ： (1) 电 子 云 2 (2)O ＞ S ＞ Se (4)C(碳)
(5)K F
(3) 小
1．把握原子核外电子排布的“三”规律。
①能量最 原子核外电子总是先占有能量最低 低原理 的原子轨道
②泡利原 每个原子轨道上最多只容纳2个自
理
旋状态相反的电子
③洪特规 则
当电子排布在同一能级的不同轨道 时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相 同
2．明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法。
表示方法 电子排布式
举例 Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe：3d64s2
及对晶体性质的影响； 关量。能根据晶体中存
常见晶体的结构及熔、 在的作用力，利用不同
沸点的比较。
方法判断比较熔、沸点
的高低。
考点一 原子结构和性质
[例 1] (2016·全国Ⅰ卷)锗(Ge)是典型的半导体元 素，在电子、材料等领域应用广泛。(导学号 58870074)
(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________， 有________个未成对电子。
电子排布图 (或轨道表示式)
3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性。
项目
同主族 同周期(从左到右)
(自上而下)
第一电离 能
增大趋势(注意第 ⅡA、ⅤA旋的特殊 性)
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
考点二 分子结构和性质
[例 2] (2016·全国Ⅰ卷)(1)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成 双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
答 案 ： (1) 电 子 云 2 (2)O ＞ S ＞ Se (4)C(碳)
(5)K F
(3) 小
1．把握原子核外电子排布的“三”规律。
①能量最 原子核外电子总是先占有能量最低 低原理 的原子轨道
②泡利原 每个原子轨道上最多只容纳2个自
理
旋状态相反的电子
③洪特规 则
当电子排布在同一能级的不同轨道 时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相 同
2．明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法。
表示方法 电子排布式
举例 Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe：3d64s2
及对晶体性质的影响； 关量。能根据晶体中存
常见晶体的结构及熔、 在的作用力，利用不同
沸点的比较。
方法判断比较熔、沸点
的高低。
考点一 原子结构和性质
[例 1] (2016·全国Ⅰ卷)锗(Ge)是典型的半导体元 素，在电子、材料等领域应用广泛。(导学号 58870074)
(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________， 有________个未成对电子。
电子排布图 (或轨道表示式)
3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性。
项目
同主族 同周期(从左到右)
(自上而下)
第一电离 能
增大趋势(注意第 ⅡA、ⅤA旋的特殊 性)
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
考点二 分子结构和性质
[例 2] (2016·全国Ⅰ卷)(1)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成 双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________