初三化学酸碱的性质
九年级酸碱知识点
九年级酸碱知识点酸碱是化学中的基本概念，涉及到许多实际应用和生活中的现象。
本文将为你详细介绍九年级酸碱知识点，让你更好地理解这个领域。
一、酸碱的定义及性质酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，酸性溶液呈酸味、能够腐蚀金属。
碱是指在水中能够释放出OH-离子的化合物，碱性溶液呈苦味、有腥味，能够腐蚀皮肤。
二、酸碱的浓度和酸碱中和反应酸碱溶液的浓度可以通过计算其pH值来表示，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，常用于中和酸碱溶液的pH值。
三、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以判断其酸碱性质。
四、酸碱溶液的常见应用酸碱溶液在日常生活中应用广泛。
例如，酸性溶液可以用于除垢、去污、消毒等；碱性溶液可以用于清洁、中和酸性物质等。
此外，酸碱溶液还常用于实验室分析、金属腐蚀防护等领域。
五、酸碱盐的命名和化学式酸碱反应中生成的物质通常称为盐。
酸碱盐的命名主要根据其组成元素和化学式来确定。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的酸碱盐。
六、酸碱反应的平衡与常见反应类型酸碱反应中存在着化学平衡，根据化学方程式的表达形式可以分为酸酸中和、碱碱中和以及酸碱氧化还原等不同类型的反应。
七、酸雨的形成原理和危害酸雨是由酸性物质污染引起的降雨，主要包括硫酸和硝酸。
酸雨对环境和人类健康都带来严重的危害，会造成土壤酸化、植物受损、水体污染等问题。
八、碱度的测定和对环境的影响碱度是指碱溶液中氢氧根离子浓度的大小。
测定碱度常用酸碱滴定法，通过酸和碱反应所需的体积来计算。
碱度的变化对环境和生物产生一定的影响。
九、常见酸碱物质的实验室制备实验室中可以通过合适的实验操作和反应步骤制备一些常见的酸碱物质，如盐酸、氢氧化钠等。
总结：九年级酸碱知识点包括酸碱的定义及性质、浓度和中和反应、酸碱指示剂的使用、酸碱溶液的应用等。
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
九年级化学酸碱知识点归纳
九年级化学酸碱知识点归纳化学是一个充满魅力和奥秘的学科，而酸碱是其中重要的一部分。
在九年级学习化学时，我们需要掌握酸碱的知识点，理解其原理和应用。
本文将对九年级化学酸碱知识点进行总结和归纳，帮助我们更好地理解和记忆。
一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学反应中常见的物质，它们有着不同的特性。
酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在水中，酸会与水反应生成氢离子，而碱则会与水反应生成氢氧根离子。
酸可以使酸性指示剂变红，碱可以使酸性指示剂变绿。
二、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。
在水中，pH值为7被定义为中性，小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
三、常见酸碱物质在生活中，我们常常接触到一些常见的酸碱物质。
例如，酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等；碱性物质有氨水和氢氧化钠等。
这些物质在工业生产和生活中有着广泛的应用。
四、酸碱反应及其应用酸和碱在相互接触时会发生中和反应，产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
中和反应有许多实际应用，例如，我们常用氢氧化铝来治疗胃酸过多，通过中和胃酸来缓解不适。
五、酸碱的强弱与离子反应性酸与碱的强弱是根据其离子反应性来判断的。
强酸会快速产生大量的氢离子，而强碱会快速产生大量的氢氧根离子。
强酸和强碱的离子反应性与离子溶解度密切相关。
六、酸碱的溶液浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱反应中产生的氢离子或氢氧根离子的浓度来确定。
浓度较高的酸和碱溶液对物体具有较强的腐蚀能力，需要小心处理。
七、酸碱中的反应热酸碱反应是伴随着释放或吸收热量的。
有些酸和碱的反应会产生大量的热，这种反应称为放热反应。
而有些反应则会吸收热量，称为吸热反应。
八、酸碱中的氧化还原反应除了中和反应，酸碱还可以发生氧化还原反应。
在氧化还原反应中，酸会氧化其他物质，失去电子；而碱则会还原其他物质，获得电子。
初中九年级化学知识点酸碱
初中九年级化学知识点酸碱在初中九年级的化学学习中，了解和掌握酸碱知识点是非常重要的。
酸碱是化学中的基本概念之一，涉及到各种日常生活中的化学现象和实验。
本文将为大家介绍初中九年级化学知识点中与酸碱相关的内容。
一、酸的性质和特征酸是一类物质，具有以下性质和特征：1. 味酸：酸有一种特殊的酸味，比如柠檬、醋等。
2. 酸会导电：酸能够在水中电离，形成氢离子（H+）。
3. 酸能与碱反应产生盐和水：当酸和碱反应时，会生成相应的盐和水，这种反应称为中和反应。
二、碱的性质和特征碱也是一类物质，具有以下性质和特征：1. 味苦：碱有一种苦味，比如肥皂水等。
2. 碱会导电：碱能够在水中电离，形成氢氧根离子（OH-）。
3. 碱能与酸反应产生盐和水：当碱和酸反应时，会生成相应的盐和水。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液酸碱性质的化学物质。
在实际实验中，通常使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
通过酸碱指示剂的颜色转变，我们能够判断溶液是酸性的、中性的还是碱性的。
四、酸碱溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值介于0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性的，pH值大于7的溶液被认为是碱性的，pH值等于7的溶液被认为是中性的。
通过pH值的测量，我们可以准确地了解溶液的酸碱性质。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水的化学反应。
酸碱反应是一种常见的化学反应，也是中学化学教学中的重要内容。
酸碱反应的经典实验是酸和碱的中和反应，在这个反应中，酸和碱的摩尔比是1:1。
六、常见的酸和碱在我们的日常生活中，有很多常见的酸和碱。
比如：1. 酸：柠檬汁、橙汁、醋等都是酸性物质。
2. 碱：肥皂、洗衣粉等都是碱性物质。
七、酸雨的成因和影响酸雨是指大气中含有大量的酸性物质，例如二氧化硫和氮氧化物，导致降水酸性增加的现象。
酸雨对环境和生态造成了很大的危害，如腐蚀建筑物、土壤酸化、水质污染等。
初三化学酸碱强弱相对性解析
初三化学酸碱强弱相对性解析酸碱性是化学中重要的性质之一，它们在生活中扮演着重要的角色。
在初中化学学习中，我们需要了解酸碱强弱的相对性。
本文将详细解析初三化学中酸碱强弱的相对性，以便同学们更好地理解相关概念。
1. 酸碱定义和基本特征酸和碱是常见的化学物质，具有明显的特征和性质。
酸通常具有酸性味道，可以使蓝色石蕊试纸变红，溶于水会产生氢离子（H+）。
碱通常有碱性味道，可以使红色石蕊试纸变蓝，溶于水会产生氢氧根离子（OH-）。
酸和碱的化学反应会产生盐和水。
2. 酸碱的强弱定义酸碱的强弱定义基于它们在水溶液中的电离程度。
酸的强弱与酸溶液中自由氢离子（H+）的浓度相关，强酸溶液中H+浓度高，弱酸溶液中H+浓度低。
碱的强弱则与碱溶液中氢氧根离子（OH-）浓度相关，强碱溶液中OH-浓度高，弱碱溶液中OH-浓度低。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性的工具。
它们可以根据溶液的酸碱性变化而产生颜色变化。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
4. 酸碱强度的评价在学习酸碱强度时，我们经常使用酸碱常数来评价它们的强弱。
酸碱常数（Ka和Kb）是衡量酸碱溶液中电离程度的指标。
Ka越大，说明酸越强；Kb越大，说明碱越强。
5. 酸碱的酸度和碱度酸度和碱度是指溶液的酸碱性强弱，与酸碱溶液中酸离子（H+）和碱离子（OH-）的浓度有关。
酸度和碱度可以通过pH值来表示，pH 值的范围是0-14。
pH值越小，酸度越大；pH值越大，碱度越大；pH 值为7表示中性溶液。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸的H+与碱的OH-会结合生成水，同时生成的盐会根据所使用的酸和碱的种类不同而有所变化。
7. 酸碱强弱的应用酸碱强弱的应用广泛存在于日常生活和实际应用中。
例如，我们可以利用酸碱中和的性质来调节土壤酸碱度，使其适用于不同的植物生长；在食品加工中，我们可以使用酸来调整食品酸度，改善口感；在污水处理过程中，我们可以使用碱来中和酸性废水，使其达到环境要求。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
九年级下化学酸碱知识点
九年级下化学酸碱知识点酸碱是化学中非常重要的概念和知识点，它们在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
在九年级下学期的化学课程中，学生们将会学习关于酸碱的一些基本知识。
下面将以一种适合讨论化学知识的格式来介绍九年级下化学课程的酸碱知识点。
1. 酸的定义和性质酸指的是一种具有酸味、可以使蓝色石蕊试纸变红的化合物。
酸的性质包括有酸味、导电性和与碱反应等。
酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸的强度越大。
2. 碱的定义和性质碱是指能使红色石蕊试纸变蓝的化合物，也被称为碱性物质。
碱的性质包括有苦味、导电性和与酸反应等。
碱的碱度可以用pOH值来表示，pOH值越小表示碱的强度越大。
3. 中和反应中和反应是指酸和碱在一定比例下发生的化学反应，生成盐和水。
在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时产生的盐与原来的酸和碱种类相关。
4. 盐的性质盐是由酸和碱反应产生的化合物，有许多种类的盐存在。
盐的性质取决于酸和碱的性质，可以是无色晶体、固体或溶解于水中的电解质。
5. pH和pOH的计算pH和pOH是表示溶液酸碱性强度的指标。
pH的计算公式为-pH=log[H+]，pOH的计算公式为-pOH=log[OH-]。
通过这些计算公式，我们可以根据已知的氢离子或氢氧根离子浓度来计算溶液的pH或pOH值。
6. 酸碱中的指示剂指示剂是一种可以通过颜色的改变来指示溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过与溶液发生反应后颜色的改变，我们可以确定溶液的酸碱性质。
7. 强酸和强碱强酸和强碱是指在水溶液中完全离解产生氢离子和氢氧根离子的酸和碱。
强酸包括盐酸、硫酸等，强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
它们的溶液呈酸性或碱性，具有很强的腐蚀性。
8. 一元酸和一元碱一元酸是指只有一个可离氢离子的化合物，例如盐酸(HCl)；一元碱是指只有一个可离氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠(NaOH)。
一元酸和一元碱在中和反应中可以完全反应，产生相应的盐和水。
九年级化学酸碱性知识点
九年级化学酸碱性知识点酸碱性是化学中一项重要的基础概念，涉及到酸性、碱性以及与之相关的物质性质和反应。
本文将详细介绍九年级化学中关于酸碱性的知识点，包括酸碱的定义、性质、常见酸碱及其应用等。
一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两类物质，其定义如下：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，也可用质子的概念解释。
酸在水溶液中呈酸性，能与碱中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，也可用氢氧根离子的概念解释。
碱在水溶液中呈碱性，能与酸中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
二、酸碱的性质酸和碱在性质上有一些特点，可以通过以下几个方面来描述：1. 味道：酸的味道酸涩，碱的味道苦涩。
2. 溶解性：酸和碱能够溶解于水，形成酸性和碱性溶液。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色酚酞试纸变蓝。
3. 导电性：酸和碱溶液均能导电，其溶液中的离子在电场中具有移动性。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性，常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。
三、常见酸碱及其应用在生活中，有许多常见的酸碱物质及其应用，常见的有：1. 酸：硫酸、盐酸、醋酸等。
硫酸常用于制造化肥和电池，盐酸用于清洗金属表面，醋酸常用于食品加工和调味。
2. 碱：氢氧化钠、氨水、石灰水等。
氢氧化钠常用于制皂、制硫磺、调节PH值，氨水常用于擦窗户和清洗玻璃，石灰水用于净化饮用水。
四、酸碱的中和反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的示例有：1. 酸+碱→盐+水。
如硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水。
2. 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
如盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳。
五、九年级酸碱性实验九年级的实验中常涉及到酸碱性的实验，如：1. 酸碱溶液的鉴别：可用酚酞和蓝色石蕊试纸鉴别溶液的酸碱性。
2. 中和反应：可进行酸和碱的中和反应实验，观察生成的盐和水。
六、总结酸碱性是九年级化学中的重要知识点，理解酸碱的定义、性质以及常见酸碱及其应用等内容对于九年级学生来说是必要的。
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初三化学酸碱的性质
1.（2010·山东莱芜）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
2、（2011年浙江杭州，15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
3、（2011年浙江温州，19题）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
4.（10南昌市）8．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小
5.
药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌
6.（2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
7.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
8.（10泰安）10.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是
A.Cu(NO3)2
B.FeSO4
C. HCl
D.Na2CO3
9、（2011年山东济宁，13题）下面对某些实验现象的描述，不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀10、（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
11、（2011年江西，11题）下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）
A．氢氧化钠B．碳酸氢铵C．浓盐酸D．氧化钙（或浓硫酸等）
12、（2011年江西南昌，9题）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．浓盐酸B．铁粉C．生石灰D．石灰水
13、（2011年聊城，22题）下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠溶液
D.食盐溶液
14、（2011年湖南株洲，13题）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液（）
A．石蕊试液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．氯化钾溶液
15.（10福建南安10.）因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
16.（10陕西）(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属(化学式)。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子
符号)与碱中的反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
17.（10，娄底28）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色
牵牛花紫色红色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。
18、．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平
．．．，请帮他写出配平后的化学方程式：；填上原表中遗漏的方程式。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
19、（2009·肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题：
城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2008年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58
（1）上表列举的7个地区中，没有
．．酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能
．．减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。
20、（2011年广东，20题）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。
请回答：
（1）溶液X是___________（填“酸”、“碱”、
“盐”），试剂A的名称是____________。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为______________。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为
_______________。
（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______ ________________。
①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变
红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……。