高三化学电化学教案
高中化学教案电化学反应与电解质
高中化学教案电化学反应与电解质教学目标：1.了解电化学反应与电解质的概念。
2.掌握电解质的分类与特点。
3.理解电解质与非电解质的区别。
4.理解电化学反应的基本原理。
5.运用电化学反应与电解质的知识来解释实际应用中的相关现象。
教学准备：1.幻灯片、投影仪等教学工具。
2.实验材料：酸、碱、矿酸、溶液、电池等。
3.高中化学教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1.向学生展示一个电池，并询问学生电池是如何工作的。
2.引导学生思考电池中到底发生了什么反应。
二、概念阐释（10分钟）1.介绍电化学反应的概念，并与化学反应进行对比。
2.介绍电解质的概念，以及电解质的分类和特点。
三、电解质与非电解质的区别（15分钟）1.播放相关的实验视频，展示溶解物质在电解槽中的反应过程。
2.分析实验视频，引导学生总结电解质与非电解质的区别。
3.进一步讨论电解质与非电解质的区别，以及它们在溶解过程中的电离行为。
四、电化学反应的基本原理（20分钟）1.介绍在电化学反应中发生的两种基本过程：氧化和还原。
2.引导学生理解氧化和还原的定义，并结合实例进行解释。
3.讲解电解质在电解槽中的电离行为和离子运动。
4.介绍电化学反应中的两个重要概念：电位和电流。
五、实验演示（30分钟）1.进行一个简单的电解质实验，如将铜片放入酸中观察颜色变化。
2.展示实验结果，引导学生分析反应过程。
3.进一步让学生设计自己的电化学反应实验，以检验他们对电化学反应和电解质的理解。
六、应用拓展（10分钟）1.分组让学生研究电解质在实际应用中的作用，如盐在食品加工中的用途等。
2.学生展示他们的研究成果，并与整个班级分享。
七、小结与评价（10分钟）1.提问学生电化学反应与电解质的重要性和应用。
2.学生进行自我评估，总结自己在课堂中的收获和困惑。
教学扩展：1.让学生学习更多有关电解质和电化学反应的实验，并进行实验报告。
2.给学生提供更多实际应用的例子，以加深他们对电化学反应与电解质的理解。
高中化学电化教学设计教案
高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。
二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。
四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。
五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。
六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。
七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。
以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。
化学实验教案电化学反应
化学实验教案电化学反应电化学反应实验教案一、实验目的：1.了解电化学反应的基本概念和原理。
2.学习和掌握测定电化学反应中的电流、电压和电量的方法。
3.通过实验探究电化学反应的速率与电流强度的关系。
二、实验原理：1.电化学反应是指利用电流引起化学反应的一类反应。
电化学反应可以分为两类，即：电解反应和电池(或电池反应)。
2.电解反应是指在外加电流的作用下，将化学物质转化为离子的过程。
电解反应可以用电解槽和电解质溶液进行实验研究。
3.电池反应是指在电池中，通过化学反应产生电流的过程。
电池反应可以通过构建电池电路来进行研究。
三、实验仪器和材料：1.电解槽、电压表、电流表、导线、电极等。
2.相应的电解质溶液和实验物质。
四、实验步骤：1.安装电解槽：将电解槽放置在实验台上，调节好电解槽的水平，然后将电解槽两边各接一个导线，一个连接电流表，另一个连接电压表。
2.准备实验电极：将适量的电极材料（如铁块等）放置在电解槽中的盛水槽内，使其与电解槽内的溶液接触。
3.准备电解质溶液：根据实验需求，准确称量所需质量的电解质，溶解于适量的溶剂中，得到一定浓度的电解质溶液。
4.进行电解实验：将电解质溶液倒入电解槽中，插入电极，确保两个电极分别与溶液中的阳极和阴极接触。
同时，根据实验要求选择适当的电流强度进行反应。
5.记录观测数据：实验过程中，实时记录电压、电流和反应的时间，可同时观察是否有气体的生成等现象。
6.完成实验：当实验反应结束后，关闭电池电路，拆卸电解槽，清理实验仪器。
五、实验注意事项：1.电化学实验过程中，操作要轻缓，避免溅到电解液或导致短路等问题。
2.有关电流的调节，要在实验开始前确定好实验需求，严格遵守安全操作规范。
3.实验结束后，及时清理和安全处理实验产生的废液和废料。
六、分析与讨论：根据实验数据，可以计算出电流、电压和电量等数值，并据此讨论电化学反应速率与电流强度的关系。
同时，可以通过结果分析和讨论电解产物是否符合理论预期，并进行误差分析和改进措施等。
2024年高中化学优秀教案
2024年高中化学优秀教案
一、教学目标：
1.了解电化学实验的基本原理和操作步骤。
2.掌握电化学实验中常用的电池和电解池的构成及原理。
3.能够通过实验检验不同金属对电位的影响，理解在电化学反应中金属活动性的规律。
二、教学重点：
1.电化学实验的基本原理和操作步骤。
2.电池和电解池的构成和原理。
3.金属在电化学反应中的活动性规律。
三、教学准备：
1.实验器材：烧杯、夹管、导线、电解池、电池、金属样品等。
2.实验试剂：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液等。
3.实验指南和实验报告模板。
四、教学过程：
1.导入：介绍电化学实验的背景和意义，引导学生对电化学反应的理解和重要性。
2.实验操作：学生根据实验指南进行实验操作，完成不同金属对电位的比较实验，并记录
实验数据。
3.数据分析：引导学生分析实验数据，探究不同金属在电化学反应中的活动性规律。
4.理论讲解：讲解电化学实验中涉及的理论知识，包括电池和电解池的构成和原理。
5.实验报告：要求学生撰写实验报告，总结实验结果并提出结论。
六、教学反思：
本次实验设计了一系列电化学实验，旨在帮助学生掌握电化学实验的基本原理和操作步骤，理解金属在电化学反应中的活动性规律。
通过实践操作和数据分析，学生不仅掌握了实验
技能，也培养了实验思维和创新能力。
在未来的教学中，我们将继续深化电化学实验的设计，促进学生对化学知识的深入理解和应用。
高中化学选修4版教案
高中化学选修4版教案
课题：电化学
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电化学反应的基本类型和方程式；
3. 理解电解质在电解质溶液中的导电性原理；
4. 能够应用电化学原理解决实际问题。
教学重点：
1. 电化学的基本概念和原理；
2. 电化学反应的基本类型和方程式。
教学难点：
1. 理解电解质在电解质溶液中的导电性原理；
2. 应用电化学原理解决实际问题。
教学准备：
1. 教学课件；
2. 实验仪器和试剂。
教学过程：
1. 导入：介绍电化学的基本概念和原理，引发学生对电化学的兴趣。
2. 探究：通过实验，让学生了解电化学反应的基本类型和方程式。
3. 拓展：讨论电解质在电解质溶液中的导电性原理，引导学生深入理解电化学原理。
4. 应用：通过案例分析，让学生应用电化学原理解决实际问题，提高他们的实际应用能力。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对电化学的理解。
课后作业：
1. 阅读相关的课外资料，加深对电化学的理解；
2. 解答与电化学相关的练习题，巩固所学知识。
评估方式：
1. 课堂表现；
2. 作业完成情况。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对电化学的基本概念和原理有了初步的了解，但仍需要进一步强化理解，并提高应用能力。
在后续教学中，可以通过更多的实验和案例分析，帮助学生深化理解，提高电化学的掌握水平。
高中化学实验教案：电化学反应 (2)
高中化学实验教案：电化学反应一、引言电化学反应是化学中重要的分支之一，它研究了在电解质溶液中电子的传递和化学物质的转化过程。
在高中化学课程中，电化学反应实验常常是让学生直观地了解电化学基本概念和原理的良好途径。
本教案旨在为高中教师提供一种系统的实验设计，以帮助学生理解电化学反应的基本原理和实验方法。
二、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 掌握电解质溶液中阳极和阴极反应的基本概念；2. 理解电流通量和电流强度之间的关系；3. 熟悉电化学池的构筑及其对电化学反应的影响。
三、实验材料与设备1. 两个相互连接的玻璃管2. 铂丝电极和铜丝电极3. 盐酸溶液和硫酸铜溶液4. 电源和电阻5. 导线和电流计6. 烧杯和试管四、实验步骤1. 准备两片铂丝电极和两片铜丝电极，将铂丝电极沉入盐酸溶液中，将铜丝电极沉入硫酸铜溶液中。
2. 构筑电化学池：将两个相互连接的玻璃管分别插入溶液中的铂丝电极和铜丝电极，确保两个电池半反应之间的距离足够远。
3. 连接电源和电阻：将电化学池的两端分别连接到电源的正负极，再通过电阻调节电流强度。
4. 测量电流：将电流计连接到电化学池的电路中，调节电阻使电流保持在适当的范围内。
5. 观察和记录：定时记录电流的变化，并观察电化学池中的现象。
五、实验难点及解决方法1. 阳极和阴极反应的区分难度较大。
解决方法是通过实验现象和电极材料的变化来确定反应类型。
2. 电流强度的调节，容易出现过高或过低的情况。
正确调节电阻，保持适当的电流强度。
六、实验结果与分析根据实验过程中观察到的现象和记录的数据，在一定时间内，电化学池中的电流逐渐减小。
这是因为阳极和阴极反应逐渐达到平衡，电化学反应减缓。
根据需要，可以计算并绘制电流强度和时间之间的关系曲线，得出逐渐下降的趋势。
此外，根据观察到的电极的变化，可以确定阳极和阴极反应的类型及其产物。
七、实验拓展1. 更改电化学池的电极材料，并观察电流强度和反应速率的变化。
高中化学实验教案：电化学反应
高中化学实验教案：电化学反应一、引言电化学反应是高中化学实验中重要的一部分，通过电流的作用来引发化学反应。
它不仅能让学生观察到物质的电化学性质，还能帮助学生理解化学反应的机理。
本文将为高中化学教师提供一个电化学反应的教案，以帮助学生更好地学习和理解这一实验内容。
二、实验目的本实验的目的是让学生通过实践观察电化学反应，了解电流对化学反应的影响，并学会使用电化学符号方程式。
三、实验器材和试剂1. 电极：铜片、锌片2. 电解质溶液：盐酸、硫酸、铜(Ⅱ)硫酸溶液3. 电源和导线4. 烧杯和瓶塞四、实验步骤1. 将烧杯中分别加入适量的盐酸和硫酸溶液，放入一根铜片和一根锌片作为电极。
2. 将电源的正极与铜片相连，将负极与锌片相连。
注意确保导线良好连接。
3. 打开电源，调节电流强度为适当的数值。
4. 观察电解质溶液中的化学反应情况，特别注意电极上是否有气泡产生。
5. 记录实验现象，并写出相应的电化学方程式。
五、实验结果与讨论1. 铜与盐酸反应：通过观察可知，在盐酸的存在下，铜片上会生成气泡，并发出气味。
根据实验现象，可以写出如下的电化学方程式：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑2. 锌与盐酸反应：观察结果显示，在盐酸中放入锌片，锌片会迅速被腐蚀掉，并释放出气泡。
相应的电化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 铜与硫酸反应：通过实验可以发现，在硫酸溶液中加入铜片时，铜片上并没有产生气泡。
实验结果可总结成以下的电化学方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑通过以上三个实验，学生可以清楚地观察到电化学反应的现象，并根据实验结果写出相应的电化学方程式。
通过这些实验，学生可以深入理解电化学反应的本质，巩固掌握化学符号方程式的写法和化学反应的机理。
六、实验中的安全注意事项1. 实验室应保持整洁，并确保操作台上没有其他物品，以免干扰实验的进行。
2. 实验过程中要注意佩戴安全眼镜和实验手套，避免触摸实验溶液。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教学目标1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够应用电化学知识解决与实际生活相关的问题；4. 培养学生的实验观察力和动手能力。
二、教学内容1. 电化学基本概念a. 电化学的定义和研究对象b. 电解池、电极、电解质和电动势的概念c. 氧化还原反应与电子转移2. 电解质溶液的电导性实验a. 实验原理和步骤b. 实验仪器和草图c. 实验数据记录和处理3. 电池a. 电池的定义和工作原理b. 常见电池的分类和特点c. 电池容量和电池寿命的计算4. 电解与电镀实验a. 实验原理和实验装置b. 实验步骤和操作要点c. 实验现象和探究5. 应用实例a. 电解水制氢技术的原理和应用b. 金属腐蚀与防腐技术c. 锂离子电池与环境保护三、教学方法1. 示范法：教师通过实验演示和操作示范，引导学生了解电化学实验步骤和操作技巧。
2. 探究法：引导学生观察实验现象、总结规律和提出问题，培养学生的实验观察力和动手能力。
3. 交互式教学：教师与学生进行互动交流，激发学生的学习兴趣和思考能力。
4. 小组合作学习：鼓励学生进行小组合作，共同完成实验任务和讨论分析实验结果。
四、教学流程1. 热身导入：介绍电化学的基本概念和应用领域，引发学生对电化学的兴趣。
2. 知识讲解：依次讲解电化学的基本概念、电解质溶液的电导性实验、电池和电解与电镀实验的原理和应用。
3. 实验操作：学生根据教师的指导，进行电解质溶液的电导性实验、电解与电镀实验的操作和观察。
4. 实验分析：学生根据实验现象和数据分析，总结实验规律和结论，并回答相关问题。
5. 应用拓展：以应用实例为引导，让学生思考电化学在生活中的应用，并进行讨论和交流。
6. 知识评价：通过小组讨论、答题等形式对学生的学习效果进行评价和反馈。
7. 课堂总结：归纳电化学的重点和难点，鼓励学生进行自主学习和思考。
五、教学评价1. 实验报告评价：评估学生实验报告的内容完整性、数据准确性、实验操作流程的描述和实验结论的推理合理性。
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专题7：电化学班级_________ 姓名_________ 学号__________[专题目标]：1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律；2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题[经典题型]题型一：原电池原理在燃料电池中的运用[例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。
CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。
答案：A点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。
[规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
[巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。
碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为______________________________。
题型二：电解原理的运用[例2]：某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB. a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl[点拨]：石墨作电极电解饱和NaCl 溶液发生的反应是 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑伴随进行过程中可能发生的副发应为2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O ，若使Cl 2完全吸收制得有较强杀菌消毒能力的消毒液的主要成分是NaClO 和NaCl ，怎样才能使产生的Cl 2与NaOH 充分反应，只有发生器下端产生Cl 2才能确保其被完全吸收，从中可推知电源a 为负极，b 为正极。
答案：B [点评]：本题是原电池原理在新情境下的具体应用，要求用已有知识对实际问题进行分析处理，从而找出正确的结论。
[规律总结] （归纳整理）1、阳极放电次序：非惰性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->高价含氧酸根离子>F - 阴极放电次序一般为：Ag +>Hg 2+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +当然，微粒的浓度也会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中C(Zn2+)>C(H +),放电次序 Zn 2+>H +。
2、电解原理应用：⑴电解食盐水：电极反应式：_________________________________________ ⑵电镀：以铁件镀铜为例 阳极材料：_________ 电极反应：___________阴极材料：__________ 电极反应：___________ 电镀液：___________⑶精炼铜：阳极材料__________ 阴极材料__________电解质溶液___________题型三：电池判断电源 a b电解[例3]：按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A 池为___________ B 池为______________ ⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C 1为______极，电极反应式为________________________ 石墨棒C 2附近发生的实验现象为_______________________________⑶当C 2极析出224mL 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g[点拨]：A 池中Zn 、Cu 放入CuSO 4溶液中构成原电池，B 池中两个电极均为石墨电极，在以A 为电源的情况下构成电解池，即A 原电池带动B 电解池，A 池中Zn 负极，Cu 为正极，B池中C 1为阳极，C 2为阴极、析出H 2，周围OH -富集，酚酞变红，且mol molL LH n 01.0/4.22224.0)(2==故电路上转移电子的物质的量为×2=，根据得失电子守恒锌极有溶解，即Zn 极重量减少×65g/mol=0.65g 铜极上有析出，即CuSO 4溶液增加了×(65g/mol-64g/mol)=0.01g答案：⑴A 为原电池 B 为电解池⑵Zn 为负极 Zn-2e -=Zn 2+Cu 为正极 Cu 2++2e -=Cu C 1为正极 2Cl —2e -=Cl 2↑C 2极发生的现象为：有无色气体产生，附近溶液出现红色 ⑶Zn 质量减少0.65g ，CuSO 4溶液增加0.01g.[规律总结]1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断 放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
3、电解有关计算方法：（1）串联电路中各电极得失电子数相等,即电路中通过的电量（电子总数）相等求解。
通常存在下列物质的量关系H 2~Cl 2 ~21O 2 ~Cu ~ 2Ag ~ 2H + ~ 2OH - （2）根据电极反应式或电解方程式列比例求解[巩固]：用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL L mol /3.0NaCl 溶液和mL 300 L mol /2.0的3AgNO 溶液，当产生L 56.0（标准状况）2Cl 时停止电解，Zn C 2CuC 1A BCuSO 4溶液 KCl 酚酞溶液取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ） ( )A.1.4B.5.6C.7 第一部分 专题7 电化学 班级____________ 姓名_____________ 学号_____________ 得分___________ 一、选择题：1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ） A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3、用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的PH 从变为时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）4、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ） ++2e - → H 2 +O 2+4e - → 4OH -－2e - → Fe 2+ －4e - → 2H 2O+O 25、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是21H 2+NiO(OH) Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极6、用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量是（ ） A.b ax 4.22 B.b ax 2.11 C.b ax 6.5 D.bax5.2 7、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极8、将质量分数为%)的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） 放电9、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） ：2：3 ：2：1 C.6：3：1 ：3：2 10、下列叙述正确的是（ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。