高三化学全册教案
高三化学课堂教案七篇大全
高三化学课堂教案七篇大全高三化学课堂教案七篇大全高三化学课堂教案（精选篇1）一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段1、说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
高三化学学习教案七篇大全
高三化学学习教案七篇大全高三化学学习教案大全精选篇1烃的燃烧及其规律烃的燃烧通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O21)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前-V 后 =1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y4时，△V0，体积减小。
③当y4时，△V0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
2)当室温(或者低于100℃)时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1+ ，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
3)烃完全燃烧时耗氧量规律①物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，若两种烃(X+ )相等，则耗氧量相同。
②质量相同的烃，越大，(相当于含氢量大)，则耗氧量越多，若两种烃的相等，质量相等，则耗氧量相同。
③质量相同的烃，越大，(相当于含碳量大)，则生成的二氧化碳越多，若两种烃的相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。
4)任意比混合方面的潜在规律：①最简式相同(如C2H4和C3H6等)的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。
②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。
【典型例题】在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10【剖析】选D，依据规律：物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。
【变式训练】若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol氧气，则( )A、x=2 y =2B、x=2 y =4C、x=3 y =6D、x=3 y =8【剖析】选B，由题意知，X+ =3，讨论：x=1时， y=8(不存在);、x=2时，y=4(乙烯);、x=3时，y=0(不合理)【思维提示】1)解题时，根据反应前后气体体积变化进行计算，此时应注意反应条件，100℃以上水为气态，100℃以下水为液态，2)烃类燃烧通式的计算可用于混合烃平均分子式的计算。
高三化学全套教案(共165页人教版)
高三化学全套教案（共165页）第一章节离子、分子、原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键(一)引入新课[复习提问]1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式。
2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。
[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。
并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。
在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。
又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。
晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。
该晶胞独占8×1/8=1个。
一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。
高三年级化学优秀教案【十篇】
高三年级化学优秀教案【十篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学全一册教案
高中化学全一册教案
教材：《高中化学全一册》
教学目标：
1. 理解化学的基本概念和原理，掌握化学的基本知识和方法。
2. 进一步提高学生的实验操作能力和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
3. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习潜能。
教学内容：
第一章：化学基础知识
1. 化学的性质和基本概念
2. 物质的分类和性质
3. 物质的量与化学计算
第二章：原子结构
1. 原子的组成
2. 元素周期表和元素周期律
3. 电子排布和化学键
第三章：化学反应
1. 化学反应的基本概念
2. 化学反应的速率和平衡
3. 化学平衡和化学平衡常数
第四章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应的概念和原理
2. 电位和电动势
3. 电解和电化学反应
第五章：酸碱平衡
1. 酸碱的性质和概念
2. 酸碱中的计算问题
3. pH值和酸碱滴定
教学方法：
1. 理论教学结合实验操作，提倡探究式学习。
2. 多媒体辅助教学，引导学生主动学习。
3. 课堂讨论和小组合作，促进学生之间的交流和合作。
教学评价：
1. 平时作业和实验报告占一定比重，考查学生的基础知识和操作技能。
2. 小测验和期中期末考试，考查学生的综合能力和应用能力。
3. 考试后的教学反思和改进，持续提高教学质量。
以上为《高中化学全一册》教案范本，具体教学内容和教学方法可根据实际情况进行调整和修改。
希望老师们结合学生的特点和学习需求，制定更加适合的教学方案，让学生在学习化学的过程中获得更多的收获和成长。
高三学生化学教案七篇
高三学生化学教案七篇高三学生化学教案（精选篇1）1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。
(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。
其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。
应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH 的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
高三化学专题复习全套教案
高三化学专题复习全套教案
教案一：化学基础知识复
- 目标：帮助学生复化学基础知识，巩固基本概念
- 内容：
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法：讲解+练
教案二：物质的结构和性质
- 目标：帮助学生理解物质的结构和性质，并能运用相关概念解决问题
- 内容：
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法：案例分析+实验操作
教案三：化学反应与能量变化
- 目标：教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容：
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法：讲解+例题解析
教案四：电化学与溶液的性质
- 目标：帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容：
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法：图示+实验操作
教案五：有机化学基础
- 目标：让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容：
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法：案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要，具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
高三化学优秀教案6篇
高三化学优秀教案6篇高三化学优秀教案1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的’因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。
便成为突破难点的关键。
高三化学优秀教案2知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
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高三化学教案(全一册)第一章节离子、分子、原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体结构模型及其性质一般特点。
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体类型与性质关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质影响。
二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；晶体类型与性质关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课[复习提问]1.写出NaCl 、CO2、H2O 电子式。
2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成晶体。
[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成晶体2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处位置(不考虑体积大小)。
(1)请将其代表Na+用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。
并确定晶体晶胞,分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等 Na+共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+,与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成,为晶体晶胞,(2)计算在该晶胞中含有Na+数目。
在晶胞中心有1个Na+外,在棱上共有4个Na+,一个晶胞有6个面,与这6个面相接其他晶胞还有6个面,共12个面。
又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有,所以该晶胞独占是12×1/4=3个.该晶胞共有Na+为4个。
晶胞中含有Cl-数：Cl-位于顶点及面心处,每.个平面上有4个顶点与1个面心,而每个顶点上氯离于又为8个晶胞(本层4个,上层4个)所共有。
该晶胞独占8×1/8=1个。
一个晶胞有6个面,每面有一个面心氯离子,又为两个晶胞共有,所以该晶胞中独占Cl-数为6×1/2=3。
不难推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。
化学式为NaCl.(3)以中心Na+为依据,画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。
在每个平面上Na+都与中心 Na+最近且为等距离。
每个平面上又都有4个Na+,所以与Na+最近相邻且等距Na+为3×4=12个。
[答案](1)含8个小立方体NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个3、离子晶体结构对其性质影响（1）离子晶体熔、沸点高低取决于离子键强弱,而离子晶体稳定性又取决于什么?在离子晶体中,构成晶体粒子和构成离子键粒子是相同,即都是阴、阳离子。
离子晶体发生三态变化,破坏是离子键。
也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点高低,又决定了晶体稳定性强弱。
（2）离子晶体中为何不存在单个小分子?在离子晶体中,阴、阳离子既可以看作是带电质点,又要以看作是带电球体,其中,阳离子总是尽可能多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多吸引阴离子(只要空间条件允许话)这种结构向空间延伸,即晶体多大,分子就有多大,晶体内根本不存在单个小分子,整个晶体就是一个大分子。
4、离子晶体判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由组成晶体晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。
方法二：由晶体性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电一般为离子晶体。
②根据机械性能：具有较高硬度,且脆为离子晶体。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体化学式?构成晶体结构粒子是按着一定排列方式所形成固态群体。
在晶体结构中具有代表性最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体晶胞,求阴、阳离子个数比方法？①处于顶点上离子：同时为8个晶胞共有,每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上离子：同时为4个晶胞共有,每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上离子；同时为2个晶胞共有,每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心离子：则完全属于该晶胞。
[学生练习]题目：在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛粒子个数化是多少?[解析]由图看出,在每个钛离于同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同钛离子,共有晶胞边长6个钛离子。
至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比,则从每种元素粒子是晶胞中位置考虑。
Ca2+位于立方体中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞顶点上,为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个),而每个晶胞独占有8×1/8=1个。
氧离子位于棱上,在同一晶胞中,每个氧离子为同层4个晶胞所共有,一个晶胞独占12×1/4=3个。
故氧、钙、钛粒子数之比为 3:1:1[答案]6 3:1:15、总结1．离子间通过离子键结合而成晶体叫离子晶体。
构成离子晶体微粒是阳离子和阴离子。
离子晶体中,阳离子和阴离子间存在着较强离子键,因此,离子晶体一般硬度较高,密度较大,熔、沸点较高。
2．一般地讲,化学式与结构相似离子晶体,阴、阳离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。
如：KCI<NaCI<NaF。
离子晶体针对性训练一、选择题1.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键是 ( )A.可溶于水B.有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.下列物质中,含有极性键离子化合是。
A.CaCl2B.Na202C.NaOHD.K2S3.Cs是IA族元素,F是VIIA族元素,估计Cs和F形成化合物可能是A.离子化合物B.化学式为CsF2C. 室温为固体D.室温为气体4.某物质晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上B原子未能画出),晶体中A、B、C中原子个数之比依次为A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:35.NaF,Nal,MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物熔点高低顺序是 ( )离子电荷数 1 1 310+⨯r r-()10m 2.31 3.18 2.10阳阴A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近几个Cl-所围成空间几何构型为 ( )A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体7.如图是氯化铯晶体晶胞(晶体中最小重复单元),已知晶体中2个最近Cs+离子核间距为a cm,氯化铯式量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体密度为338.A M A g cm N a - B.338A Ma g cm N - C.33.A M g cm N a - D. 33AMa g cm N -二、填空题8.参考下列熔点数据回答：钠卤化物从NaF 到NaI 及碱金属氯化物从NaCl 到CsCl 熔点逐渐____________这与__________有关。
随__________增大__________减小,故熔点__________逐渐 。
9.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x 位于立方体 顶点,Y 位于立方体中心。
试分析：(1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X,每 个x 同时吸引着__________个Y,该晶体化学式 为__________ 。
(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等 X 共有__________个。
(3)晶体中距离最近2个X 与1个Y 形成夹角 ∠XYX 度数为__________。
(4)设该晶体摩尔质量为M g ·mol -1,晶体密度为ρ·cm -3,阿伏加德罗常数为N A 则晶体中两个距离最近X 中心间距离为__________ 。
10.晶体具有规则几何外型、晶体中最基本重复单 位称为晶胞。
NaCl 晶体结构如图所示。
已知FexO 晶体晶胞结构为NaCl 型,由于晶体缺陷,x 值小于1测知FexO 晶体密度为ρ=5.71 g ·cm -3,晶胞边长为4.28×10-10m 。
(1)FexO 中x 值(精确至O.01)为(2)晶体中Fe 分别为Fe 2+、Fe 3+,在Fe 2+和Fe 3+总数中,Fe 2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为 ______________。
(3)此晶体化学式为 _____________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离O2-围成空间几何形状是_____________。
(5)在晶体中,铁元素间最短距离为_____________cm11.有一种蓝色晶体,它结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻顶点,而CN-离子位于立方体棱上。
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样离子(用M n+表示)与其结合成中性化学式?写出此电中性化学式。
答：(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中什么位置。
答：12.1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年Nobel物理学奖。
其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式(2)根据(1)所推出化合物组成,计算其中Cu原子平均化合价(该化合物中各元素化合价为Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比离子晶体针对性练习答案一、选择题1.D2.C3.AC4.A5.B6.C7.C 二、填空题8.降低 阴离子半径由F -到I -逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低 9.(1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28'10.(1)0.92 (2)0.826 (3)230.260.16Fe Fe O ++(4)正八面体 (5)3.03×10-1011.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷,可用Na +,K +,Rb + (用M +表示)与之结合MFeFe(CN)6(3)M +在每隔一个立方体体心上。
12.(1)YBa 2Cu 3O 7(2)Cu 2+:Cu 3+=2:1第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)一、学习目标1．掌握分子间作用力和氢键对物质物理性质影响。
2．掌握构成分子晶体微粒,分子晶体物理特性。
3．了解物质“相似相溶”原理。
二、学习过程(一)引入新课[复习提问]1．常温下氟是淡黄绿色；氯是黄绿色；溴是深棕红色；碘是紫黑色。