高二化学金属晶体与离子晶体学案
晶体高中化学教案
晶体高中化学教案
年级：高中化学
教学目标：
1. 了解晶体的定义和特点；
2. 掌握晶体的形成过程和结构类型；
3. 了解晶体在化学中的应用。
教学内容：
1. 晶体的定义和特点；
2. 晶体的形成过程；
3. 晶体的结构类型；
4. 晶体在化学中的应用。
教学准备：
1. 实验室材料：溶质、溶剂、容器等；
2. 实验器材：显微镜、烧杯、玻璃棒等；
3. 教学资料：PPT、视频等。
教学步骤：
1. 引入：通过展示图像或视频，引起学生对晶体的兴趣；
2. 讲解：讲解晶体的定义和特点，引导学生理解晶体的形成过程；
3. 实验：进行晶体的制备实验，观察晶体的形态和结构；
4. 分组讨论：让学生分组探讨不同类型的晶体结构，并汇报结果；
5. 总结：总结晶体在化学中的应用，如晶体管、光学晶体等；
6. 作业：布置作业，要求学生通过查阅资料了解晶体的更多应用。
教学反思：
本节课通过实验和讨论的方式，使学生深入了解晶体的形成和结构，激发了学生对化学的兴趣，培养了他们的实验技能和合作精神。
在未来的教学中，可以结合更多实际例子，让学生更直观地理解晶体在化学中的重要性。
金属晶体 离子晶体(精讲课件)-高二化学同步学习高效学讲练(人教版2019选择性必修2)
一．金属键与金属晶体
2．金属晶体 (1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。 (2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。 延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生回相对滑动， 但排列方式不变，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠 之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。
那么，金属键的本质是什么呢？
一．金属键与金属晶体
1．金属键 (1)概念： “电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶 体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
金属晶体和共价晶体一 样，是一种“巨分子”
一．金属键与金属晶体
1．金属键 (2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。 原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。 金属键没有方向性和饱和性
【典例5】（2021·云南昭通·高二阶段练习）石墨晶体是层状结构 (如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是
A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 D．每个六元环完全占有的碳原子数是2 【答案】D
本课结束
硬度
较小
很大
有的很大， 有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高， 有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任何 溶剂
常见溶剂难溶
大多易溶于水 等极性溶剂
导电、传热性
一般不导电， 溶于水后有的
高中化学晶体的教案
高中化学晶体的教案
教学目标：
1. 了解晶体的概念，并掌握晶体的结构和特点；
2. 掌握晶体的分类及特性；
3. 了解晶体的生长原理和条件；
4. 掌握晶体的应用及其在生活中的实际意义。
教学内容：
1. 晶体的概念及结构；
2. 晶体的分类及特性；
3. 晶体的生长原理和条件；
4. 晶体的应用及实际意义。
教学步骤：
一、导入：通过展示不同的晶体样品引起学生的兴趣，引导学生思考什么是晶体，晶体有什么特点。
二、探究：讲解晶体的结构和性质，介绍晶体的分类及特性，引导学生探讨不同种类的晶体有何差异。
三、实验：设计晶体的生长实验，让学生亲自动手操作，体会晶体生长的原理和条件。
四、拓展：介绍晶体在工业生产和生活中的应用，引导学生思考晶体在现实生活中的实际意义。
五、总结：总结本节课的重点内容，强调晶体的重要性及应用领域。
六、作业：布置作业，让学生对晶体相关的知识进行复习和巩固。
教学资源：晶体样品、实验工具、课件资料等。
评估方式：观察学生的学习态度和思维能力，通过实验结果和课堂表现评估学生的学习成果。
教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学策略，不断优化教学过程，提高学生学习的效果和质量。
高中化学【金属晶体与离子晶体】学案
金属晶体与离子晶体目标与素养：1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质，了解晶格能概念与意义。
(宏观辨识与微观探析)2.了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。
(证据推理与模型认知)一、金属晶体1．概念金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。
2．特点由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。
3．常见堆积方式三种典型结构型式面心立方最密堆积A1体心立方密堆积A2六方最密堆积A3常见金属Ca，Cu，Au，Al，Pd，Pt，AgLi，Na，K，Ba，W，FeMg，Zn，Ti结构示意图配位数12 8 12晶体结构面心立方晶胞体心立方晶胞六方晶胞4.物理通性金属晶体具有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性。
(1)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？[提示]不断裂。
(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？[提示]不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。
二、离子晶体1．概念阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。
2．常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞配位数 6 8 4晶胞中微粒数Na＋ 4Cl－ 4Cs＋ 1Cl－ 1Zn2＋ 4S2－ 4符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。
(2)意义：衡量离子键的强弱。
晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。
(3)影响因素：①晶格能∝q1·q2r，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
②与离子晶体的结构型式有关。
4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。
2023年高二化学教案金属晶体(精选3篇)
2023年高二化学教案金属晶体（精选3篇）教案1：金属晶体的特性及其影响因素【教学目标】1. 了解金属晶体的基本特性，包括密堆积、金属键、金属晶格等。
2. 分析金属晶体结构的影响因素，包括原子大小、电子数目等。
3. 能够运用金属晶体的特性解释金属的一些性质，如导电性、延展性等。
【教学内容】1. 金属晶体的基本特性：密堆积、金属键、金属晶格。
2. 金属晶体结构的影响因素：原子大小、电子数目等。
3. 金属晶体特性在金属性质中的应用。
【教学重点】1. 金属晶体的结构特性。
2. 金属晶体结构的影响因素。
3. 运用金属晶体特性解释金属性质。
【教学难点】1. 理解金属晶体的密堆积结构及金属键。
2. 分析金属晶体结构的影响因素。
【教学方法】讲授法、实验法、探究法、讨论法。
【教学过程】1. 导入：通过一些生活中常见的金属饰品，让学生观察其结构特点，引导学生思考金属晶体的结构。
2. 展示金属晶体的基本特性：密堆积、金属键、金属晶格，让学生了解其基本特点。
3. 分析金属晶体结构的影响因素，如原子大小、电子数目等，引导学生思考这些因素对金属晶格结构的影响。
4. 进行一些案例分析，让学生运用金属晶体的特性解释金属的一些性质，如导电性、延展性等。
5. 总结金属晶体的特性及其影响因素。
【教学评价】教师通过学生的观察和讨论，以及对应用题的解答情况，评价学生对金属晶体的特性和其影响因素的理解程度。
教案2：金属晶体的结构和性质【教学目标】1. 知道金属晶体的结构特点，如密堆积结构、金属键等。
2. 理解金属晶体结构对金属性质的影响，如导电性、延展性等。
3. 了解金属晶体在实际应用中的一些应用。
【教学内容】1. 金属晶体的结构特点：密堆积结构、金属键等。
2. 金属晶体结构对金属性质的影响。
3. 金属晶体在实际应用中的一些应用。
【教学重点】1. 金属晶体的结构特点。
2. 金属晶体结构对金属性质的影响。
【教学难点】1. 理解金属晶体结构对金属性质的影响。
金属晶体与离子晶体(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
0 -200
SiF4
SiCl4 SiBr4 SiI4
根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高 TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物
知识梳理
推测是否正确？为什么由金属 元素和非金属元素组成的化合 物可能是共价化合物呢？
知识梳理
事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共 价键成分。
晶体类型
石墨晶体中，既有共价键 ，又有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ金属键 和范德华力，属于 混合型晶体。
混合型晶体
物理性质 导电性
知识梳理
导热性
润滑性
典例精讲
请同学们回顾所学内容，判断下列问题的对与错
问题1 问题2
问题3
问题4 问题5 问题6 问题7
纯粹的典型晶体是没有的( ) 离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子 键成分的百分数越小( ) 在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅 限于晶体微观空间的一个个分子中( ) 石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3( ) 石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行( ) 石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高( ) 四类晶体都有过渡型( )
800
NaI
600
400
200
0 -200
SiF4
SiCl4 SiBr4 SiI4
根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其 的晶体类型吗？分子晶体？共价晶体？
分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢 键，熔点较低；共价晶体需克服共价键， 熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。
知识梳理
过渡晶体
探究一
钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点
教资高中化学晶体教案
教资高中化学晶体教案教学目标：1. 了解晶体的定义和特征；2. 掌握晶体的分类方法；3. 理解晶体的结构特点；4. 能够辨别晶体的结构类型；5. 掌握晶体的制备方法和应用领域。
教学重点：1. 晶体的定义和特征；2. 晶体的分类方法；3. 晶体的结构特点。
教学难点：1. 晶体结构的三维空间排列方式；2. 晶体的制备方法。
教学准备：1. PPT课件；2. 晶体模型和样品；3. 化学实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 介绍晶体的概念和重要性；2. 引导学生思考晶体在日常生活和工业生产中的应用。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解晶体的定义和特点；2. 分析晶体的分类方法；3. 解释晶体的结构特点和影响因素。
三、案例分析（15分钟）1. 展示几种不同晶体结构的模型，并让学生观察和比较；2. 分析不同晶体结构的特点和应用领域。
四、实验操作（20分钟）1. 指导学生进行晶体制备实验；2. 让学生观察和描述实验结果，并进行结构分析。
五、讨论交流（10分钟）1. 指导学生讨论晶体的结构类型和制备方法；2. 引导学生思考晶体在生活中的应用和意义。
六、总结评价（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 对学生的表现进行评价和鼓励。
课后作业：1. 阅读相关资料，进一步了解晶体的结构和特性；2. 思考晶体在生活中的应用，并做简短的报告。
教学反思：本节课主要围绕晶体的结构和特性展开，通过案例分析和实验操作，增强了学生对晶体的理解和应用能力。
在今后的教学中，可以引入更多生动有趣的教学方法和案例，激发学生的学习积极性和创新思维。
《金属晶体与离子晶体》 讲义
《金属晶体与离子晶体》讲义一、晶体的基本概念在开始探讨金属晶体和离子晶体之前，我们先来了解一下晶体的一般概念。
晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
晶体具有固定的熔点和各向异性等特性。
二、金属晶体（一）金属键金属原子失去部分或全部外围电子形成金属离子，这些价电子不再属于某个特定的原子，而是在整个晶体中自由运动，形成所谓的“电子气”。
金属离子与自由电子之间的强烈相互作用被称为金属键。
金属键的特点使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
（二）金属晶体的结构常见的金属晶体结构有体心立方堆积（bcc）、面心立方堆积（fcc）和密排六方堆积（hcp）。
体心立方堆积，如碱金属中的钠、钾等。
每个晶胞中包含2 个原子。
面心立方堆积，如铜、银、金等。
每个晶胞中包含 4 个原子。
密排六方堆积，如镁、锌等。
每个晶胞中包含 6 个原子。
（三）金属晶体的性质1、导电性由于存在自由电子，在外加电场的作用下，自由电子能定向移动形成电流，使金属表现出良好的导电性。
2、导热性自由电子在运动时与金属离子碰撞而交换能量，从而使热量迅速传递，表现出良好的导热性。
3、延展性金属键没有方向性和饱和性，当金属受到外力作用时，原子层之间容易发生相对滑动，但金属键仍然存在，使得金属不会断裂，表现出良好的延展性。
三、离子晶体（一）离子键离子键是由正、负离子之间通过静电引力形成的化学键。
通常，活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。
离子键的强度可用晶格能来衡量，晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔点和硬度越高。
（二）离子晶体的结构离子晶体的结构类型多种多样，常见的有氯化钠型、氯化铯型和闪锌矿型等。
氯化钠型结构中，钠离子和氯离子交替排列，每个离子被 6 个带相反电荷的离子包围。
氯化铯型结构中，铯离子位于立方体的中心，氯离子位于立方体的8 个顶点。
（三）离子晶体的性质1、熔点和硬度由于离子键较强，离子晶体一般具有较高的熔点和硬度。
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高二化学金属晶体与离子晶体学案
【自学目标】
1、知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4、能列举金属晶体的基本堆积模型。
制作典型的离子晶体结构模型。
比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征
【自学助手】
1、由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。
如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。
但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。
2、金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。
3、晶格能是指。
晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。
4、（1）金属能导电的原因是
_____________________________________ 。
（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是
_____________________________________。
5、离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。
离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。
6、离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。
【思维点拨】
【例题1】
金属晶体的形成是因为晶体中存在
A、金属离子间的相互作用
B、金属原子间的相互作用
C、金属离子与自由电子间的相互作用
D、金属原子与自由电子间的相互作用
【答案】
C
【例题2】
科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是
A、YBa2Cu3O4
B、YBa2Cu2O5
C、YBa2Cu3O5
D、YBaCu4O4
【解答】
位于顶点的铜原子 (最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到81/8=1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是81/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。
氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为71/2+61/4=5个。
所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为
1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5
【答案】
C
【自我检测】
1、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A、易导电
B、易导热
C、有延展性
D、易锈蚀
2、金属能导电的原因是 ( )
A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、金属晶体具有延展性的原因（）
A、金属键很微弱
B、金属键没有饱和性
C、密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D、金属阳离子之间存在斥力
4、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）
A、易溶于水
B、晶体不导电，熔化时能导电
C、熔点较高
D、晶体不导电，水溶液能导电
5、离子晶体一般不具有的特征是（）
A、熔点较高，硬度较大
B、易溶于水而难溶于有机溶剂
C、固体时不能导电
D、离子间距离较大，其密度较小
6、含有共价键的离子晶体是（）
A、MgCl2
B、NaOH
C、H2S
D、(NH4)2S
7、下列物质容易导电的是（）
A、熔融的氯化钠
B、硝酸钾溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇
8、下列物质中,导电性能最差的是（）
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸溶液
D、固态氯化钠
9、下列物质的熔沸点依次升高的是（）
A、K、Na、Mg、Al
B、Li、Na、Rb、Cs
C、Al、Mg、Na、K
D、LiF、NaCl、KBr、KI
10、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）
A、KCl>NaCl>BaO>CaO
B、NaCl>KCl>CaO>BaO
C、CaO>BaO>NaCl>KCl
D、CaO>BaO>KCl>NaCl
11、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A、1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl
D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
12、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）
A、在加热时此化合物可以分解
B、它是一种离子化合物
C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D、该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
13、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。
试分析：①Na2O、② Al2O
3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）
_____________________。
14、金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是。
15、BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。
它可能属于________________晶体。
【探索提高】
16、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）
A、2
B、4
C、6
D、8
17、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（）
A、
87、5%
B、
92、9%
C、
96、3%
D、100%
18、参考上题中NaCl的晶胞结构计算：（1）每个晶胞中平均分______个Na＋，______个Cl－。
（2）若某NaCl晶体的质量为
5、85g，计算所含NaCl晶胞的物质的量。
[参考答案]http://www、DearEDUZZZ
1、D
2、B
3、C
4、B
5、D
6、BD
7、AB
8、D
9、A
10、C
11、A
12、C
13、②>③>①
14、2
15、离子晶体
16、B
17、C
18、（1）4；4；（2）1个晶胞中有4个NaCl单元，设58、5gNaCl中有x mol晶胞，则：4
58、5gmol－1x＝
58、5g，解得x＝0、025。