高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
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一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。
1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
2、地位和作用: 在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。
沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。
3、教学内容: 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。
以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。
因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
5、教学目标。
【知识与技能】1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2）了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
高考化学热点题型和提分秘籍专题8.4难溶电解质的溶解平衡(原卷版)
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡【高频考点解读】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
【热点题型】题型一沉淀溶解平衡及其影响因素例1．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥【提分秘籍】影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例【举一反三】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦题型二溶度积常数及应用例2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816【提分秘籍】沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
高考化学总复习检测：8.4难溶电解质的溶解平衡
课时限时检测(二十六)难溶电解质的溶解平衡(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产【解析】反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中进行说明AgBr比AgCl更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。
【答案】 A2．下列说法正确的是()A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响【解析】B．若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)<c(Cl－)，但Ag＋与Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10mol2·L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。
【答案】 A3．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大【解析】NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向右移动，c(Mg2＋)增大，A错误；CaCl中的c(Cl－)是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶2解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl 固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c(S2－)减小。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高考化学热点《难溶电解质的沉淀溶解平衡》
【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积-—离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出;Q c=K sp,溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c〈K sp,溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp）与溶解能力的关系?溶度积(K sp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质,K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质,不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点？沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br—、I—的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出.②控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0。
1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L—1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0。
1 mol·L—1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是（）A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq）+Cl—(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋）、c（OH－）均减小D．c(OH－）增大、c（H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca（OH)2＋HC≡CH↑。
2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(2)溶度积常数及应用讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以A m B n n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2.溶度积(K sp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如K sp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的K sp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋，K sp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝2＋2＋＝K spK sp。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．K sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
( ×)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
( √) 3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
( ×)4．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。
( ×)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。
( √) 6．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
( ×)7．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]。
( ×)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝3a mol/L。
2023年高考化学三轮回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡
2023年高考化学三轮回归教材重难点回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡高考五星高频考点。
水溶液中的离子平衡是新教材选择性必修一《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好各类应对措施。
1．强弱电解质的比较与判断(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。
如常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。
如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。
如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与练(含解
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。
可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀。
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全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
(×)
(2)Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小
(×)
(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替
H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀
(√ )
(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
( ×)
(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向 ZnS
的是
(C)
当A．达升到高平温衡度时，，AAggCCll沉的淀溶生解成度和减溶小解不断进行，但速率相等，
CB．正在确任；何向含AgACglC沉l 固淀体溶的解水平溶衡液体中系，中c加(A入g＋N)＝aCcl(C固l－体)且，二溶者解乘
平衡积逆是向一移个动常，数AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
升C．高A温g度Cl，沉A淀gC生l成的和溶溶解解度不增断大进，行A ，错但误速；率在相任等何含 AgCl 固 体D．的向水溶Ag液C中l 沉，淀c(A溶g解＋)平与衡c(体Cl系－)不中一加定入相N等aC，l但固二体者，乘Ag积C在l 溶一解 定温的度质下量是不一变个常数，B 错误；
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解＝v沉淀，溶解平衡
v溶解 < v沉淀，析出晶体
二 熟记沉淀溶解平衡的特征
三
掌握4个外界条件对 沉淀溶解平衡的影响
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
2．沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 (1)酸溶解：用离子方程式表示 CaCO3 溶于盐酸： _C_a_C__O_3_＋__2_H_＋_=_=__=_C_a_2_＋_＋__C_O__2↑__＋__H__2O___。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶 液：M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_4＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3·_H_2_O__。 (3)配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水： A__g_C_l_＋__2_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2]_＋_＋__C__l－_＋__2_H__2O___。 (4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
②矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程 式为___Z_n_S_＋__C_u__2＋_=_=_=_C__u_S_＋__Z_n_2_＋____。
基点小练
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完
衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。
(2)CaCO3 难溶于稀 H2SO4，却能溶于醋酸中； 提示：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2SO4===SO24－＋ 2H＋，Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，因为生成的 CaSO4 溶解度 较 小 ， 会 附 着 在 CaCO3 的 表 面 ， 阻 止 平 衡 右 移 。 而 CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ca2＋与 CH3COO－不产生沉 淀；当 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时，CaCO3 的溶解 平衡右移。
3．沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶
解度更小的沉淀。 (1)实质： 沉淀溶解平衡 的移动。
(2)实例：AgNO3 溶液―N―aC→l Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
(3)应用：
AgCl ―N―aB→r AgBr ，则
①锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋_C__O_23_－_=_=_=_C__a_C_O__3＋__S_O__24－___。
沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀
(√)
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．(2017·甘谷模拟)下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握一个概念 ——沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， __溶__解__速__率__和 生成沉淀的速率 相等的状态。
( ×)
(2)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
(×) (3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡
向溶解的方向移动
(×)
(4)在饱和 NaCl 溶液中浸泡 NaCl 固体，可除去其中的 MgCl2
等杂质
(√)
四 明晰沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 (1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可 加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为 _F__e3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4__。 (2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 __C_u_2_＋_＋__H_2_S_=_=_=_C_u__S_↓__＋__2_H_＋__。
2．试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
提 示 ： BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
2－ 3
(aq)
，
HCl===H＋＋ NhomakorabeaCl－，2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3
产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平