2021届海南师大附中高三第九次月考化学试卷

【最新】海南师大附中高三第九次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．下列化学用语的表述正确的是

A．Cl－的结构示意图： B．CCl4的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

3．设N A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4N A

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N A

C．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-12N A

D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A

4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀

B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色

C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去

D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体

6．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，

则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

8．某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→电极I B．盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池

C．电极 II 逐渐溶解 D．电极 III 的电极反应：Cu2++2e-=Cu

二、多选题

9．373K时，N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是( )

A．反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率

B．反应达到b时，表示反应达到平衡

C．反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等

D．反应达到d点时，N2O4的转化率为40%

10．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是

A．A B．B C．C D．D

11．化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)

CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

A．FeS的K sp小于CuS的K sp

B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、c (Fe2＋)都减小

D．该反应平衡常数K ＝

12．12．下图表示25℃时，向1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标y 表示的是

A．c(H+)或c(OH-) B．HA的电离平衡常数Ka

C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或n(OH-)

13．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。

（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。

（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。在酸性条件下，NaCNO 继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO

氧化的离子方程式_________。

A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭

14．)某有机物X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成

三、填空题

15．短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W （4）元素周期表中与Z 同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B 中溶质的化学式为____________；

B与C也可直接转化生成D 写出对应的离子方程式为____________。

16．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g) △H

针对该反应回答下列问题：