铝含量测定实验报告
水质铝测定实验报告
水质铝测定实验报告【实验报告】水质铝测定实验一、实验目的掌握水质中铝含量的测定方法，了解测定原理，并实际操作完成铝含量测定。
二、实验原理本实验利用二乙酮肼法测定水中铝的含量。
该方法的原理是：二乙酮肼与铝形成紫红色络合物，其吸收峰位于565nm处，其吸光度与铝的浓度成正比，从而可以间接测定水中铝的含量。
三、实验步骤1.装量取样溶液20.00mL到100mL锥形瓶内，加入适量二乙酮肼试剂。
2.用六氟硼酸调节溶液的pH至6.5-7.0。
3.稀释，以保证落入比色皿中样品溶液浓度在0.1-0.5mg/L之间。
4.用紫外可见分光光度计设置好波长，调节比色皿中吸光度值为0。
5.将保持吸光度为0的比色皿放入紫外分光光度计，可操纵室外的样品:L+比色皿，并置于样品槽中。
6.按下"测量"键开始测量，等到数据稳定后，读取吸光度数值。
四、实验数据处理根据实验数据计算出样品中的铝含量。
首先，根据铝标准曲线，计算出吸光度与铝浓度的线性方程式。
然后，代入所测吸光度值，求得铝的浓度。
最后，根据样品的体积和稀释倍数，计算出样品中铝的实际含量。
五、实验结果与分析通过实验测得样品的吸光度为0.567。
据此计算出样品中铝的浓度为0.234 mg/L。
再考虑稀释倍数为10，样品的体积为20.00 mL，则可计算出样品中铝的实际含量为0.117 mg。
六、实验讨论本实验采用了二乙酮肼法测定水质中铝的含量。
该方法简便、快捷，同时精确度高。
通过本次实验，我们成功地测定出了水样中铝的含量。
然而，需要注意的是，在样品制备过程中，要注意保持样品的卫生，以避免外界污染对实验结果的影响。
另外，实验过程中，需保持仪器的良好状态，如：光谱仪的调节、清洁等。
这些因素都可能对实验结果产生影响。
七、实验总结本实验成功地运用了二乙酮肼法测定水样中铝的含量。
通过实验，了解了该方法的原理和操作步骤，并获得了实验数据。
通过数据处理，得出了样品中铝的实际含量。
铝含量测定实验报告
通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
铝合金实验报告
铝合金实验报告铝合金实验报告引言：铝合金是一种重要的材料，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
本实验旨在通过研究铝合金的结构、性质和制备方法，深入了解铝合金的特点和应用前景。
一、铝合金的结构与性质1.1 铝合金的组成与结构铝合金是以铝为基础，通过添加其他金属元素组成的合金材料。
常见的铝合金包括铝铜合金、铝锌合金和铝镁合金等。
这些金属元素的添加可以改变铝的物理和化学性质，提高其强度、硬度和耐腐蚀性能。
1.2 铝合金的特点与应用铝合金具有轻质、高强度、导热性好等特点，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑工程等领域。
铝合金的轻量化特性使其成为替代传统材料的理想选择，有助于降低能源消耗和环境污染。
二、铝合金的制备方法2.1 熔炼法熔炼法是铝合金制备的常用方法之一。
通过将铝和其他金属元素一起熔炼，使其混合均匀，然后通过铸造或挤压等工艺加工成所需的形状。
这种方法适用于大批量生产，但成本较高。
2.2 粉末冶金法粉末冶金法是一种制备铝合金的新技术。
通过将铝和其他金属元素粉末混合，然后经过压制、烧结等工艺，最终得到具有一定形状和性能的铝合金制品。
这种方法可以制备复杂形状的铝合金制品，并且具有较高的材料利用率。
三、铝合金的性能测试3.1 强度测试强度是评价铝合金性能的重要指标之一。
常用的强度测试方法包括拉伸试验、硬度测试和冲击试验等。
通过这些测试可以评估铝合金的抗拉强度、屈服强度和韧性等性能。
3.2 耐腐蚀性测试铝合金的耐腐蚀性能对其应用范围有着重要影响。
常用的耐腐蚀性测试方法包括盐雾试验、电化学测试和腐蚀速率测定等。
通过这些测试可以评估铝合金在不同环境条件下的耐腐蚀性能。
四、铝合金的应用前景铝合金作为一种优良的结构材料，具有广阔的应用前景。
随着社会对节能环保的要求不断提高，铝合金在汽车制造、航空航天和建筑工程等领域的应用将进一步扩大。
同时，铝合金的再生利用也成为研究的热点，有望实现资源的可持续利用。
结论：通过对铝合金的结构、性质和制备方法的研究，我们深入了解了铝合金的特点和应用前景。
铝合金_实验报告
一、实验目的1. 掌握铝合金熔炼的基本原理和工艺流程。
2. 了解铝合金的铸造方法及其对性能的影响。
3. 通过性能测试，分析铝合金的力学性能。
二、实验原理铝合金是一种轻质高强度的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
本实验主要研究铝合金的熔炼、铸造及性能测试。
1. 铝合金熔炼：将铝及其他合金元素加热至熔点，使其熔化并形成均匀的熔体。
2. 铝合金铸造：将熔化后的铝熔体浇注到铸模中，使其冷却凝固成铸锭或铸件。
3. 性能测试：通过拉伸试验、硬度测试等方法，分析铝合金的力学性能。
三、实验内容及步骤1. 实验材料：铝锭、合金元素、铸模、熔炼炉、浇注系统、拉伸试验机、硬度计等。
2. 实验步骤：（1）熔炼：将铝锭和合金元素放入熔炼炉中，加热至熔点，使铝及其他合金元素熔化。
（2）铸造：将熔化后的铝熔体浇注到铸模中，使其冷却凝固成铸锭。
（3）性能测试：① 拉伸试验：将铸锭加工成圆柱形试件，进行拉伸试验，测定试件的屈服强度、抗拉强度、延伸率等力学性能。
② 硬度测试：将铸锭加工成标准硬度试件，进行硬度测试，测定试件的布氏硬度。
四、实验结果与分析1. 熔炼结果：熔炼过程中，铝锭和合金元素熔化良好，熔体成分均匀。
2. 铸造结果：铸锭表面光洁，无气孔、裂纹等缺陷。
3. 性能测试结果：（1）拉伸试验：屈服强度为X MPa，抗拉强度为Y MPa，延伸率为Z %。
（2）硬度测试：布氏硬度为A HB。
根据实验结果，分析如下：1. 铝合金熔炼过程中，加热温度、保温时间、搅拌速度等因素对熔体质量有重要影响。
本实验中，加热温度控制在铝的熔点以上50～100℃，保温时间为30分钟，搅拌速度适中，保证了熔体质量。
2. 铸造过程中，铸模材料、浇注温度、冷却速度等因素对铸锭质量有重要影响。
本实验中，铸模材料为耐高温合金，浇注温度控制在铝的液相线温度以上，冷却速度适中，保证了铸锭质量。
3. 铝合金的力学性能与其成分、组织结构等因素有关。
总铝测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解总铝测定的原理和方法。
2. 学会使用分光光度法测定水样中的总铝含量。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理总铝测定采用分光光度法，其原理如下：1. 水样中的总铝与EDTA（乙二胺四乙酸）发生络合反应，生成络合物。
2. 加入过量的显色剂（如铬天青S），与络合物反应生成红色配合物。
3. 在特定波长下，红色配合物的吸光度与总铝含量成正比。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、移液器、烧杯、试管、比色皿等。
2. 试剂：EDTA标准溶液、铬天青S溶液、盐酸、氢氧化钠、硝酸、高锰酸钾、硫酸、高氯酸等。
四、实验步骤1. 准备标准曲线（1）取6个100mL容量瓶，分别加入不同体积的EDTA标准溶液，配制成不同浓度的标准溶液。
（2）向每个容量瓶中加入适量铬天青S溶液，混匀。
（3）以水为参比，在特定波长下测定吸光度，以吸光度为纵坐标，EDTA浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取适量水样于100mL容量瓶中，加入适量盐酸，混匀。
（2）按照标准曲线的步骤，向容量瓶中加入铬天青S溶液，混匀。
（3）以水为参比，在特定波长下测定吸光度。
3. 结果计算根据标准曲线，求出样品中总铝含量，计算公式如下：总铝含量（mg/L）= C × V / m其中，C为标准曲线上的铝浓度（mg/L），V为样品体积（mL），m为样品质量（g）。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，如图所示。
2. 样品测定结果根据实验数据，计算水样中总铝含量，结果如下：样品1：总铝含量为1.2mg/L样品2：总铝含量为0.8mg/L样品3：总铝含量为1.5mg/L3. 结果分析实验结果表明，本实验方法可用于测定水样中的总铝含量，具有较高的准确度和精密度。
六、实验讨论1. 实验过程中，加入显色剂时要注意控制加入量，过量或不足都会影响实验结果。
2. 实验过程中，要注意控制反应条件，如pH值、温度等，以保证实验结果的准确性。
水样铝测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水样中铝的测定原理和方法。
2. 掌握水样中铝的测定操作步骤。
3. 学会运用化学分析方法对水样中铝含量进行测定。
二、实验原理铝是一种常见的金属元素，广泛存在于自然界和人类生活中。
水样中的铝主要来源于土壤、岩石、工业排放等。
铝对人体的健康有一定影响，因此，测定水样中的铝含量具有重要意义。
本实验采用分光光度法测定水样中的铝含量。
其原理是：在一定的pH值下，铝离子与显色剂形成稳定的络合物，该络合物在特定波长下有最大吸收，通过测定其吸光度，即可计算出铝的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定管等。
2. 试剂：（1）硝酸：分析纯；（2）氢氧化钠：分析纯；（3）铝标准溶液：1000mg/L；（4）显色剂：分析纯；（5）其他试剂：无水碳酸钠、氯化钠、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗；（2）配置铝标准溶液：准确吸取1.00mL 1000mg/L铝标准溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，得到10.0mg/L铝标准溶液；（3）配置显色剂：按照试剂说明书配置显色剂。
2. 样品测定（1）准确吸取5.00mL水样于50mL锥形瓶中；（2）加入5.0mL硝酸，混匀；（3）加入0.5g无水碳酸钠，混匀；（4）加入5.0mL显色剂，混匀；（5）室温下放置15分钟；（6）用1cm比色皿，于660nm波长处，以试剂空白为参比，测定吸光度。
3. 结果计算（1）根据标准曲线，得到水样中铝的浓度；（2）计算水样中铝的质量；（3）计算水样中铝的含量。
五、实验数据与结果1. 标准曲线绘制以铝标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 水样中铝含量的测定根据标准曲线，得到水样中铝的浓度为0.050mg/L。
3. 结果计算水样中铝的质量为：0.050mg/L × 0.005L = 0.00025g水样中铝的含量为：0.00025g ÷ 5.00mL = 0.005mg/L六、实验结论本实验采用分光光度法测定水样中的铝含量，操作简便、准确度高。
铝合金中铝含量的测定实验报告
铝合金中铝含量的测定实验报告
本实验旨在通过一系列实验步骤，找到合适的测量铝合金中铝含量的方法，并通过实验结果来验证该方法的可行性。
实验原理：
铝合金中铝含量的测定通常采用滴定法或分光光度法。
本实验采用滴定法测定。
实验步骤：
1.将0.3g的样品加入到250mL锥形瓶中，加入20mL的盐酸和20mL的硝酸, 放置于热水槽中加热30分钟使其完全溶解。
2.冷却至室温后加入50mL的蒸馏水。
3.加入15mL的氨水，用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠，并用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失。
5.根据计算公式计算出铝的含量。
实验数据及计算：
1.取铝样品0.3g，加入20mL的盐酸和20mL的硝酸溶解，得到溶液体积
V1=40mL。
2.加入50mL的蒸馏水以稀释，得到溶液总体积V2=90mL。
3.加入15mL的氨水，用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠，用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失，耗用甲醛钠标准溶液30.8mL。
则由计算公式：
n（Al）= N（甲醛钠标准溶液）×V（甲醛钠标准溶液）/ V（铝样品）×F （甲醛钠标准溶液浓度）/ M（铝样品）
可得铝的含量为：
n（Al）= 0.1mol/L ×30.8mL/0.3g ×0.1mol/L/26.98g/mol = 3.60%
实验结论：
本实验采用滴定法测定铝合金样品中铝含量，结果表明该方法具有较高的准确性和稳定性，适用于铝合金的含铝量测定。
在本实验中，铝合金中铝的含量为3.60%。
铝 铁实验报告
班别：
姓名：
学号：
一、铝的化合物
实验一：未经砂纸打磨过的铝泊和用砂纸打磨过的铝泊分别与盐酸反应的实验对比
未经砂纸打磨过的铝泊
用砂纸打磨过的铝泊
加入 2mol/L 盐酸后， 开始时
，过了 从一开始就
对比产生气泡先后。 一段时间，才开始慢慢地
。
。
结论
实验二：未经砂纸打磨过的铝泊和用砂纸打磨过的铝泊分别与氢氧化钠溶液反应的实验对比
FeSO4 溶液
体会：
，取上 。 。
。
实验二：在上述的两支试管中分别滴加过量的稀盐酸
加入 HCl 溶液
Fe（OH）3 沉淀会
，变成
色溶液
涉及的方程式：
Fe(OH)2 沉淀会 色溶液
，变成
实验三：向 FeCl3 和 FeSO4 溶液中分别滴入 KSCN 溶液
FeCl3 溶液
加入 KSCN 溶液
产生
涉及的方程式：
结论：
实验四：在 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉，振荡;现象： 层清液于另一试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，现象： 向试管中滴入几滴双氧水溶液，现象： 涉及的化学反应：
磨过的铝泊 入
溶液的试管先出现气泡。
结论
溶液去膜的效果较好。
实验四：硫酸铝分别与过量的氨水和氢氧化钠溶液反应
氨水
氢氧化钠溶液
10mL0.5mol/L 产生
，继续滴加过 先产生
，继续滴加过
的硫酸铝溶液 量氨水，沉淀
。
量氢氧化钠溶液，沉淀
。
结论
氢氧化铝
溶于弱碱氨水中，但会
强碱氢氧化钠溶液中，所
以实验室中制备氢氧化铝沉淀，最好选用
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通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：
第一种方案:直接滴定法。
DCTA （环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al 3+
迅速定量络合。
用DCTA 测定Al 3+可使操作简化，不过DCTA 较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的
含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA 溶液煮沸使Al 3+
与EDTA 充分配合，冷却后调PH 至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn 标准溶液滴定过量的EDTA （不记体积）
至微红色，然后加入过量的NH 4F ，加热至沸，使AlY -与F -之间发生置换反应，并释放出与Al
3+
配合的EDTA ，再用Zn 2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY －＋6F －＋2H + = AlF 63－＋H 2Y 2－
第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化
铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al 3+
易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络
合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+
对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA 标准溶液，先调节溶液pH 至3-4，煮沸几分钟，使A13+
与EDTA 络合
反应完全。
冷却后，再调节溶液PH 至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+
标准溶液滴定至溶
液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g 左右）与250mL 的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加L 的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al 3+ + 3C 9H 7ON ＝ Al(C 9H 6ON)3 ↓ + 3H +
抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分
析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg 。
称得的质量即为Al 2O 3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
2
实验原理
明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O 中Al 的测定，可采用EDTA 配位滴定法。
由于Al 3+
易形成一系
列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+
对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA 标准溶液.
因为氢氧化铝的溶度积常数K SP =×10-33，［Al 3+
］=L
11333
331002.402
.0103.1][][--+
-
⨯=⨯=≤Al K OH sp
411
14
1049.21002.410][---+
⨯=⨯≥
H pH ≤ 所以调节溶液pH 为3-4，煮沸几分钟，使A13+
与EDTA 络合反应完全。
5)lg(2'≥+sp Zn ZnY c K L mol c sp
Zn
/010.02=+ 故7lg '=ZnY K 5.975.16lg lg lg ')(=-=-=ZnY ZnY H Y K K α
查附录表10，pH ≈ (最高酸度) 氢氧化锌的溶度积常数K SP =
L mol c K OH Zn sp /10020
.010][61.792.162---
===
+
pH=≈ (水解酸度)
所以冷却后，再调节溶液pH至5-6（此时AlY稳定，也不会重新水解析出多核络合物），以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点。
3 实验用品
仪器全自动电光分析天平，酸式滴定管﹙50mL﹚，电子天平，容量瓶(100 mL 250mL)，锥形瓶，烧杯﹙500 mL 100mL﹚，胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶，电炉，量筒，移液管﹙25 mL﹚，洗耳球，称量瓶
药品明矾试样，EDTA二钠盐，二甲酚橙指示剂（2g/L），六次甲基四胺溶液（200g/L），盐酸溶液（1︰1），ZnSO4·7H2O标准试剂，pH=的缓冲溶液
4 实验步骤
溶液的配制
LEDTA的配制
用电子秤称取～固体EDTA二钠盐于500mL的烧杯中，加入蒸馏水加热使其完全溶解，然后加水稀释至500mL。
冷却后转入塑料试剂瓶中，盖紧瓶塞，摇匀备用。
L Zn2+标准溶液的配制
准确称取～ ZnSO4·7H2O标准试剂于小烧杯中，加入少量水溶解，将溶解液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
计算所配制的Zn2+标准溶液的准确浓度。
EDTA标准溶液的标定
准确移取 mL Zn标准溶液于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20％六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色，再多加5mL六次甲基四胺。
用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色恰好转变为黄色时即为终点。
计算EDTA标准溶液的准确浓度，平行测定三次以上，偏差须在％以内合格。
4.3明矾试样的测定
准确秤取明矾试样[KAl(SO4)2·12H2O，Mr=] ～于小烧杯中，加热使其完全溶解，待冷却后将溶液定量转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
用移液管移取明矾试样标准溶液置于250mL锥形瓶中，用滴定管准确加入EDTA标准溶液，然后加入10mL，pH=的缓冲溶液，在电炉上加热煮沸近10min，然后放置冷却至室温。
在锥形瓶中加入六次甲基四胺10mL，二甲酚橙指示剂3～4滴，用Zn2+标准溶液返滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
根据所消耗的Zn2+标准溶液体积，计算所测明矾中铝的含量。
平行测定3～4次，控制偏差在％以内。
5 实验记录及数据处
EDTA溶液标定的数据处理
3.明矾试样的测定
1)准确称取明矾试样(KAl(SO4)2·12H2O , Mr=~ 置于锥形瓶中,加水25 mL溶解备注①.
2)用移液管准确加入 mo1·L-1 EDTA标准溶液 mL于上述样品溶液中,在电热板上加热至沸.准确煮沸3 min,然后放置冷却至室温.
3)在锥形瓶中加入六次甲基四胺5mL,二甲酚橙指示剂3~ 4滴,用Zn标准溶液返滴定至溶液由黄色变为橙色备注②即为终点.
4)根据所消耗的Zn标准溶液体积,计算所测明矾中铝的含量.平行测定3 ~ 4次,控制偏差在%以内.
五,问题讨论
1.用EDTA测定铝盐的含量,为什么不能用直接滴定法
+对二甲酚橙有封闭作用,为什么在本实验中还能采用二甲酚橙作指示剂
备注:
①明矾溶于水后,因缓慢溶解而显浑浊,在加入过量EDTA并加热后,即可溶解,不影响滴定.
② pH<6时,游离的二甲酚橙呈黄色,滴定至Zn2+稍微过量时,Zn2+与部分二甲酚橙生成紫红色配合物,黄色与紫红色混合呈橙色,故终点颜色为橙色.
资料来源。