河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56第Ⅰ卷选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有－个选项符合题意。
)1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是2.下列说法中正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热B.用广泛pH试纸测得0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝2.0C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)D.80℃时，pH＝2的HCl与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2＋)＝c(Cl－)3.下列有关化学平衡的描述，不正确．．．的是A.向反应体系Cl2(aq)＋H2O(l)ƒHCl(aq)＋HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)ƒN2O4(g) △H<0的温度，颜色变深C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)ƒH2(g)＋I2(g)中加入HI，颜色变深D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)ƒCaO(s)＋CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C(s，金刚石)＝C(s，石墨)△H<0，则金刚石比石墨稳定B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1，则CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1C.已知C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋12O2(g)＝CO(g) △H＝bkJ·mol－1，则a>bD.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ5.已知N A为阿伏加德罗常数.常M下，下列说法正确的是A.0.1 L pH＝8的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8N AB.1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N AC.1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4＋的数目为0.5N AD.0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。
已知H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－ƒH＋＋A2－。
下列说法正确的是A.0.01 mol·L－1 H2A溶液的pH等于2B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小C.Na2A溶液呈中性D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－；B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Fe2＋、NH4＋、ClO－、SO42－C.()()c Hc OH＋－＝1.0×10－12的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－D.c(NH4＋)＝c(Cl－)的NH4Cl－NH3·H2O混合液：Al3＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－8.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(K sp)的数量级是3C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点D.该温度下，0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀9.已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)ƒ4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－1025 kJ·mol－1。
若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确．．．的是10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)ƒN2O5(g)＋C2(g)。
向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。
下列说法不正确．．．的是A.T1<T2B.该反应△H<0C.甲容器在温度为T1时的平衡常数为20 mol·L－1D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)＝0.2 mol·L－1·s－111.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是12.第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8－16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。
已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol－1。
下列有关丙烷的说法正确的是A.在298K、101 kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－2220 kJ·mol－1B.已知CH3CH＝CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049 kJ·mol－1和285.8 kJ·mol－1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝＋114.8 kJ·mol－1C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5 mol电子，有5.6 L 丙烷被氧化13.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A.合成气的主要成分为CO 和H 2 B.①→②过程可表示为CO 2＋NiC ＝2CO ＋NiC.①→②过程吸收能量D.Ni 在该反应中做催化剂14.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展中做出突出贡献的三位科学家。
一种应用于公共交通的高能LiFePO 4电池的结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，工作时只允许Li ＋通过。
该电池工作原理：(1－x)LiFePO 4＋xFePO 4＋Li x C n 垐垎?噲垐?放电充电LiFePO 4＋nC 。
下列说法不正确．．．的是 A.放电时，右侧的电极为负极B.充电时，Li ＋向左移动C.充电时，每转移1 mol 电子，石墨电极增重7 gD.放电时，正极反应式：xFePO 4＋xLi ＋＋xe －＝xLiFePO 415.常温下，向20 mL 0.2 mol·L －1的H 2B 溶液中滴加0.2 mol·L －1的NaOH 溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A.I 表示H 2B ，II 代表HB －、III 代表B 2－B.当c(Na ＋)＝2c(B 2－)＋c(HB －)时，溶液呈中性C.初始时H 2B 第一级电离的电离度为90%D.V(NaOH)＝20mL 时：c(Na ＋)>c(HB －)>c(B 2－)>c(H 2B)16.绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。
a.称取2.850g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
下列说法不正确的是A.a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B.滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C.滴加最后－滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点D.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5％第II卷(非选择题，共52分)17.(10分)根据所学化学反应原理，解决以下问题：(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。
(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。
(3)难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2＋，写出该过程的离子方程式。
(4)用CO(g)还原80g Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式。
(5)已知2CO(g)ƒCO2(g)＋C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。
在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是。
18.(10分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。
I实验步骤(1)配制待测白醋溶液。
用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。
用碱式滴定管盛装0.1000 mol·L－1NaOH溶液，并记录初始读数。
(3)滴定。
判断滴定终点的现象是，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。
(4)某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为 mL。
II实验记录数据记录如下：III数据处理与误差分析(5)依据以上数据，市售白醋总酸量＝ g/(100mL)。
(6)下列实验操作，导致测量结果偏大的是。
A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。
19.(12分)垃圾是放错了位置的资源。
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2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
河南省郑州市2013-2014高二上期期末化学试题(含答案)(高清扫描版)
高二化学 第 7 页（共 7 页）
2-
（4）Ba +OH + H + SO4 = BaSO4↓+ H2O（2 分） -1 （5）B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l) △H = - 2165 kJ·mol （2 分） 18．（共 6 分） （1）Cu（1 分）；乙（1 分） （2）c(NO3 ) > c(Ag ) > c(H ) > c(OH ) （2 分） （3）正（1 分）；Ag + e = Ag （1 分） 19．（共 7 分）（1）金属易传热，会增加热量损失 （1 分） （2）测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净 （1 分） （3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 （A 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A
Ⅱ卷（共 52 分） 17．（10 分） （1）2H2O+O2+4e = 4OH—（2 分）（2）Cu - 2e = Cu （2 分）
2+
（3）2NaCl+2H2O
2+ +
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分）
+ + + -
（5）
0.418 t （2 分） 0.05
-1
20． （共 9 分）(1) 0.10 mol·L
（2 分）
-1
（2）弱（1 分）该酸的浓度为 0.1 mol·L ，pH 为 3，说明该酸部分电离。（或酸碱恰好反应生成 盐的 pH 为 8.7，说明 A 可以发生水解）（2 分） + + （3）c(A )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) （2 分） (4) AD （2 分） 21．（共 10 分）（1）H2+O2 催化剂 H2O2 （2 分） （2）1.47 mol L
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
河南省郑州市2019-2020学年高二下学期期末考试数学(理+文)试题
c6
，得出矛盾，得到答案.
1
1
2,b
2,c
2
，故
c
a
11 1
1
1
1
而a
b
c 2a
2b
2c
6，
ab c
a
b
c
11 1
a b c1
a
6当
时等号成立，这与
矛盾，
b
c
ab c
故假设不成立，故至少有一个不小于 2，C 正确；
取
，计算排除 BD；取
，计算排除 A.
abc2
a b c1
故选：C.
【点睛】本题考查了反证法，意在考查学生的推断能力和计算能力，均值不等式的灵活运用
3
x2 ln x
y
9. 函数
的图象大致是（
）
x
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
根据函数为偶函数排除 ,当
Bx
时,利用导数得
0
1
1
在
上递减,在
f (x) (0, )
(,
e
e
上递增, )
A, C
D
根据单调性分析 不正确,故只能选 .
x2 ln | x |
( x) ln | x |
2
f (x)
是解题的关键.
y和x
xy x y
xy
3. 对两个变量
1, 1 , 2, 2 ,......, n, n
进行回归分析，得到一组样本数据：
，
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 由样本数据得到的回归方程
x, y
必过样本中心
河南省郑州市中牟县第一高级中学2024_2025学年高二化学上学期第八次周考试题
河南省郑州市中牟县第一高级中学2024-2025学年高二化学上学期第八次周考试题可用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 He 4一．选择题（每题3分，共45分）1.下列各组物质的颜色变更，可用勒夏特列原理说明的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化2.N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.10g甲烷所含有的电子数目为10N AB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4N AC.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2N AD.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A3.利用生物燃料电池原理探讨室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温柔，同时还可供应电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变更曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．上升温度，平衡会向正反应方向移动5.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B． X、Y、Z均为气态C． X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞06．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入装有氨水的容器中，引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列描述正确的是（）A ．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO 、CH 4等燃料，提高煤燃烧的热效率B ．需要加热才能发生的反应是吸热反应C ．天然气、水煤气是二次能源D ．煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能(★★★) 2. 下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C ．装置③进行中和反应反应热的测定实验D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响(★★★) 3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B ．已知C （石墨）＝C （金刚石） △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定C ．由H +（aq ）+OH −（aq ）＝H 2O （l ）；△H＝−57.3kJ ⋅mol −1，可知：含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3kJD ．已知H 2燃烧热△H＝−285.8kJ ⋅mol −1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ） △H＝−285.8 kJ ⋅mol −1(★★★) 4. 反应A （g ）+B （g ）→C（g ）△H，分两步进行：①A（g ）+B （g ）→X（g ）△H1；②X（g ）→C（g ）△H 2。
反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A+B→X 的活化能，下列说法正确的是（）A ．△H 1=△H −△H 2>0B ．X 是反应A （g ）+B （g ）→C（g ）的催化剂C ．E 2是反应②的反应热D ．△H=E 1−E 2(★★★) 5. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A ．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高B ．图乙是A ＋BC 中A 的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应C ．图丙是对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当其他条件一定时A 的百分含量随压强变化的图像，其中E 点正＜逆；D ．图丁是对于反应A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1＞p 2(★★) 6. 下列有关化学平衡说法正确的是（）A ．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO 2⇌N 2O 4，当增大NO 2的浓度，NO 2的转化率增大B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动(★★★) 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2020年北京高二化学期末考试模拟试题(选择性必修1和选择性必修2第一章)(有答案和详细解析)
2020年北京高二化学期末考试模拟试题（选择性必修1和选择性必修2第一章）(有答案和详细解析)一、选择题（单选，每小题3分，共42分）1、(2020·郑州高二月考)下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源答案 D解析煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程；动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程。
2．(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中答案 D解析18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
3下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2答案 D解析每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，选项A错误；d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C 错误；s能级最多容纳的电子数是2，选项D正确。
4下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B解析两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化为电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D正确。
2022-2023学年河南省郑州市扶轮外国语学校高二化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年河南省郑州市扶轮外国语学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清，只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染的分析，你认为正确的是A. 和可能来自同一工厂B.Cl-和一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和来自同一工厂参考答案：B2. 下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C略3. 在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y2为0.2 mol/L B．Y2为0.35 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L参考答案：B考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c （Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法4. 氮分子中的化学键是A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.3个π键D.个σ键，1个π键参考答案：B5. 下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．甲烷和乙烷参考答案：B6. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略7. 某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5参考答案：A略8. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加。
2020学年高二化学10月月考试题新版 人教版
2019学年度第一学期月考考试高二年级化学试题满分100分时间90分钟一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100B.a=b=1000C.a＜bD.a＞b3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，错误！未找到引用源。
增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4.下列物质中，属于电解质的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾C.乙醇D.SO35.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极7.下列关于电解质的说法中正确的是（）A.强电解质在水中一定能全部溶解B.Cu能导电，因此Cu是电解质C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④B.①③C.②③D.④⑤9.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）浓氨水11.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液12.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断13.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜bC.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）14.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15.下列各式表示水解反应的是（）A.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B.HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D.Br-+H2O⇌HBr+OH-16.相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①17.为了使K2S溶液中错误！未找到引用源。
2019-2020学年河南省郑州市高二(下)期末化学模拟试卷 (4)-0706(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市高二（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子组成G分子的元素为第三周期的元素，如图，则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 干燥的G能漂白有色物质C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应2.下列各组物质中属于同系物的是A. 与B. 与C. 氢H和重氢与D. 氧气与臭氧3.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A. 溴丁烷B. 2，二甲基溴丁烷C. 氯戊烷D. 甲基氯戊烷4.已知杜瓦苯的结构简式为，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物有3种C. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯中所有碳原子一定不在同一平面上5.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A. 分子式为B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色6.下列有机物的命名中不可能存在的有机物是A. 甲基丙烷B. 2，二氯，二甲基戊烷C. 溴乙基戊烷D. 2，2，3，四甲基丁烷7.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. 乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. 光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C. 戊烷有3种同分异构体D. 苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种8.，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是A. B. C. D.9.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷10.下列烃与进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：不考虑立体异构A. B. C. D.11.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体12.下列烷烃的名称正确的是A. 2，2，3，四甲基丁烷B. 甲基戊烷C. 甲基乙基己烷D. 2，4，三甲基戊烷13.下列反应中，属于加成反应的是A. B.C. D.14.下列说法不正确的是A. 淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B. 等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面15.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A. 用溶液可以鉴别化合物X和YB. Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D. X转化为Y的反应类型为取代反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A. 一定是同分异构体B. 最简式一定相同C. 各烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D. 可能是同系物三、填空题（本大题共3小题，共30.0分）17.将下列物质进行分类：与与乙醇与甲醚与与与互为同位素的是______ 填编号、下同；互为同素异形体的是______ ；互为同分异构体的是______ ；互为同系物的是______ ．18.按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．__________________，二甲基戊烷______，二甲基乙基庚烷______，二甲基丁烯______ ．19.按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．试剂或操作鉴别乙醇和乙酸______鉴别棉花和蚕丝______除去乙烷中混有的乙烯______除去苯中溶解的溴单质______海水淡化______四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.按要求写出下列化学方程式：甲苯：______ ；丙烯聚丙烯：______ ；向苯酚钠溶液中通入少量的：______ ；乙醛被银氨溶液氧化______ ．21.已知某有机物X有如下性质：的蒸气对的相对密度为；取与过量的金属钠完全作用后，生成标准状况气体；取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加和求X的结构简式．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大。