普通化学期末考试练习题
化学期末考试试题及答案
化学期末考试试题及答案一、选择题1. 化学反应速率的影响因素有哪些？（）- A. pH值- B. 温度- C. 光照强度- D. 反应物浓度答案：B、D2. 下列哪种物质属于酸性物质？（）- A. 醋- B. 碱水- C. 盐- D. 脂肪答案：A3. 下列哪种金属不会被酸浸蚀？（）- A. 铁- B. 铜- C. 铝- D. 镁答案：D二、填空题1. 环保概念中的"三R"是指减少（）、循环利用和（）。
答案：消耗，回收2. 化学方程式2H<sub>2</sub>O(l) → 2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)中，涉及到了几种物质？答案：3种物质三、解答题1. 简述酸、碱的性质及酸碱中和反应。
答：酸是指能够产生氢离子（H<sup>+</sup>）的物质，具有酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH<sup>-</sup>）的物质，具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而阴离子与阳离子结合形成盐。
2. 请简要描述化学反应速率的概念及其影响因素。
答：化学反应速率指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
化学反应速率受以下因素的影响：温度、反应物浓度、物质状态、催化剂等。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度的增加也会提高反应速率。
物质状态的细分会影响反应，例如固体反应速率较慢，液体反应速率较快。
催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
四、论述题请论述化学在环境保护中的作用及意义。
答：化学在环境保护中发挥着重要的作用。
首先，化学技术可以用于处理污水、废气和固体废物，通过化学方法将有害物质转化为无害或低害的物质，减少对环境的污染。
其次，化学分析技术可以检测环境中的各种污染物质，为环境监测和治理提供重要的依据。
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。
( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。
( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。
( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。
( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。
( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。
( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。
( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
2023年期末考试化学试卷及答案
2023年期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列元素中，化学性质最活泼的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气2. 已知氧气和氮气按质量比1:4混合制成的气体，它的氧气质量百分比是：A. 20%B. 25%C. 40%D. 80%3. 化学方程式2H2 + O2 = 2H2O中，反应物是：A. H2OB. O2C. H2D. 2H2O4. 化学反应速率主要受到以下哪个因素的影响？A. 温度B. 压力C. 体积D. 光照强度5. 酸性溶液的pH值一般范围在：A. 0-3B. 4-7C. 7-10D. 11-14二、填空题6. 化学式H2O表示的是________。
7. 氯气的化学式是________。
8. 已知反应式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，当反应物摩尔比为1:3时，生成物的醋酸摩尔比为______。
9. NaCl的化学名称是________。
10. 当CaCO3加热分解时，产物是________和________。
三、解答题11. 简述酸和碱的性质以及它们在溶液中的离子行为。
12. 请给出氧气和氮气的常见用途，并解释其原因。
13. 请解释什么是氧化还原反应，并举一个例子进行说明。
---答案：1. B2. C3. B4. A5. A6. 水7. Cl28. 1:29. 氯化钠10. CaO和CO211. 酸和碱是化学物质的两个基本分类。
酸具有酸味、酸性和酸的化学性质，碱具有苦味、碱性和碱的化学性质。
当酸和碱溶解在水中时，酸会产生氢离子（H+），而碱会产生氢氧根离子（OH-）。
在酸碱中和反应中，H+和OH-会结合生成水分子。
12. 氧气主要用于呼吸和燃烧，因为它是维持生命所必需的气体，并且燃烧时能释放大量的能量。
氮气用于保护惰性气体环境，例如在化学实验室中，氮气可以用来隔绝空气中的氧气，以防止某些反应的发生。
13. 氧化还原反应是指化学反应中一种物质失去电子（被氧化），同时另一种物质获得电子（被还原）。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
河南理工大学2020年《普通化学》期末试题及答案
一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分） 1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。
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《普通化学》总复习题一、填空题：1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。
2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。
( △K b=0.52 △K f=1.86)3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。
5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m=-221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。
6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)(1) 30 55(2) 70 20(3) 16 35①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。
7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3 [Fe(CN)6]和[Co(NH3) 3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为________________________________________________________。
9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________。
10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。
11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。
(已知:樟脑的K f =40.0K·kg/mol)12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。
[K o s(AgI)=8.5×10-17,K o s(AgBr)=5.0×10-13,K o s(Ag2CrO4)=3.6×10-11]13.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH 为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.14.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o s(A3B2)=__________。
(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}17.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。
18.已知298.15 K时,酸性介质中ϕo (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ϕo（SO42-/H2SO3）=0.2V,(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_____________________________________________，(B)此原电池的电动势(E)为____________ ，(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。
19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O(2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________. 20. 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O,内界为正八面体型配离子。
1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。
21. 在K3[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合, [Fe(CN)6]3-中Fe3+以_______杂化轨道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。
22. ϕo(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕo(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_____________.23.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。
24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在内轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.25.已知:{ϕo(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ϕo(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。
26.已知ϕo(Cu2+/Cu+)=0.159V,K o sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19,K o s(CuOH)=1.4×10-15,则ϕo[Cu(OH)2/CuOH]=____________。
27.根据碱性介质中, ϕo(ClO-/Cl2)=0.40 V, ϕo(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________ 。
28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。
29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。
30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。
31 .BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是__________。
32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力________________________依次递增；色散力按_______________________依次递增；沸点按_____________________依次增高，其原因是因为__________________________。
33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。
35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。
36.n=3,l=1 的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可以有______条轨道。
37.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化, HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(＞、=)38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。