中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 模拟题二(2套)_考研专业课_点对点教育
中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 模拟题二(2套)_考研专业课_点对点教育
1 2
B. lg
1 2
C.
10 1
D.
100 1
四、计算题： （共 30 分） 1、 （7 分）已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0 g/L，20 个月之后浓度变为 4.2 g/L， 假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月） 。 2、 （10 分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池： Ag+ +e = Ag φ Ø(Ag+/Ag）= 0.7996 V AgCl +e = Ag + Cl（1）计算 298.15K 下电池反应的平衡常数（3 分） ； （2）计算 298.15K 下 AgCl 的溶度积常数 Ksp （2 分） ； （3）若将[Cl-]改为 6.0 mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314 J·K-1·mol-1 ， F = 96485 C ·mol-1） （5 分） 。 φ Ø(AgCl/Ag) = 0.2223 V
让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
目录
第五模块 模拟试题......................................................................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（一） ..................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二） ..................................................................... 6
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
第2章 气 体一、选择题1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压B ．高温低压C ．低温低压D ．高温高压【答案】B【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >，所以在同温同压下，实际气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4LB ．44.9LC ．89.9LD ．180L【答案】D4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】范氏方程为：2()()m ma p Vb RT V +-=。
在临界状态下有：222764c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
(NEW)华彤文《普通化学原理》(第4版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第三部分 章节题库 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第二部分 课后习题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
目 录
第一部分 名校考研真题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
解得Pb2＋的浓度为 [Pb2＋]＝8.4×10－5mol·L－1
2．计算0.0500mol·dm－3 H2CO3溶液中的c（H＋）、c（HCO3 －）、c（CO32－）各为多少？[已知H2CO3 ＝4.30×10－7， ＝ 5.61×10－11][北京科技大学2013、2014研]
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气 体)【圣才出品】
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro假说的历史作用。
答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RTV＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O 2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。
7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？ 答：N 2分子碰撞器壁次数多。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(原子结构)【圣才出品】
第11章原子结构一、选择题1．通常所说的原子轨道，可描述为（）。
A．原子中电子运动的轨迹B．原子中电子在空间各点出现的概率C．原子中具有确定能量的电子的一种运动状态D．原子中电子在空间各点出现的概率密度【答案】C【解析】原子轨道和波函数是同义词，电子绕核的运动是一种概率波，以波函数ψ表示，波的强度ψ2表示电子在核外空间某处所出现的概率密度，它遵循统计规律。
电子云则是电子在原子核外空间概率密度分布的图形化表示。
2．某一原子中具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2；②ψ3，1，－1，1/2；③ψ2，1，－1，－1/2；④ψ2，0，0，1/2。
其能量按由大到小的顺序排列为（）。
A．④③②①B．①②③④C．③②①④D．②①④③【答案】B【解析】4个轨道依次为3d，3p，2p和2s，从徐光宪规则或鲍林原子轨道能级图可知能量按由大到小的顺序排列为①②③④。
3．多电子原子的轨道能量由量子数（）决定。
A．nB．n和lC．l和mD．n、l和m【答案】B4．下列原子轨道角度分布图中，不正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】原子轨道角度分布图是角度函数Y在空间的分布，常以二维图形表示。
s轨道是球形对称，函数值均为正，p轨道是哑铃形，d轨道是花瓣形，p、d轨道函数的正负均是在指定轴的正方向取正，正、负号间隔分布。
5．下列电子中，出现概率最大区域离核最远的是（）。
A．3s电子B．3p电子C．3d电子D．4s电子【答案】D【解析】由电子云径向分布图可知，ABC三项相应轨道的几何半径大小顺序为。
在多电子原子中，4s轨道相对于3s轨道离核更远，为外层轨道，即。
6．已知某元素＋2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素位于周期表中（）。
A．s区B．d区C．ds区D．p区【答案】C7．Fe2＋离子的价层电子排布为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】原子的核外电子排布按照鲍林轨道近似能级图，由低到高依次填充。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中国人民大学
《普通化学原理》 模拟题
考研专业课研发中心
点 对 点 教 育 考 研 1 对 1 辅 导 咨 询 网 址 ,QQ3147634,TEL400-6680-005
特别说明：
点对点教育网站 （） 所提供的资料均来自于历年考研考生 和网友的热情提供， 特提醒各位考生慎重使用该资料， 内容本身均与 点对点网站无关，……！
1000K 时 Kθ =1.8×103，则此反应是：
8、下列水溶液中凝固点最低的是： A C A C A A 0.01 mol/L HNO3 0.02 mol/L KCl ３，２，２，１／２ ２，－１，０，－１／２ 前者大于后者 H2O B NH3 ） B. D. 热力学第二定律 盖斯定律 ） B
学院：
反应式为 6．在 0.1 mol·L
－1
，负极发生
反应。 。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 （增大、减小或不变） 。 7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的 G 值符号为 8、在多电子原子中，轨道的能量是由
— 2－
HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ ， S 值符号为 决定的。
点 对 点 教 育 考 研 1 对 1 辅 导 咨 询 网 址 ,QQ3147634,TEL400-6680-005
三、选择题： （每题 2 分、共 30 分） 1、已知电极电势：Br2 + 2e = 2Br－，1.066V；Fe3+ + e = Fe2+，0.771V；H2O2 + 2e = 2H2O，1.776V；I2 + 2e = 2I－，0.5355V；MnO4－ + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，1.51V，在下列物质中， 能将 I－氧化为 I2，但不能将 Br－氧化为 Br2 的是： A A A A Fe2(SO4)3 1 CH4 n B B B B NH3 l KMnO4
让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
目录
第五模块 模拟试题......................................................................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（一） ..................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二） ..................................................................... 6
1 2
B. lg
1 2
C.
10 1
D.
100 1
四、计算题： （共 30 分） 1、 （7 分）已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0 g/L，20 个月之后浓度变为 4.2 g/L， 假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月） 。 2、 （10 分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池： Ag+ +e = Ag φ Ø(Ag+/Ag）= 0.7996 V AgCl +e = Ag + Cl（1）计算 298.15K 下电池反应的平衡常数（3 分） ； （2）计算 298.15K 下 AgCl 的溶度积常数 Ksp （2 分） ； （3）若将[Cl-]改为 6.0 mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314 J·K-1·mol-1 ， F = 96485 C ·mol-1） （5 分） 。 φ Ø(AgCl/Ag) = 0.2223 V
H 2 PO 4 HPO 2 4 和
点 对 点 教 育 考 研 1 对 1 辅 导 咨 询 网 址 ,QQ3147634,TEL400-6680-005
C HCl 和过量的氨水 D 氨水和过量的 HCl 15、今有甲、乙两种溶液，甲液 pH=2.0，乙液 pH=4.0，甲、乙两溶液[H+]比为 A.ห้องสมุดไป่ตู้
13、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解（ B．lgKf 愈小 Ks 愈大 D．Kf Ks
14、 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A 特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！ NH3 和 NH4Cl B
-1
C
H2O2 C 3 ） HCl
D
H2O D 4
2、在 25℃时，0.1 mol• L 某弱酸（HA）的解离度为 1.0%，这种弱酸的 pH 值为 2 C H2O C m 3、下列化合物中，键的极性最小的是： （ D D
4、决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是（ ms
）
5、 一系统由 A 态沿途径 I 到 B 态放热 100J， 得到 50J 的功， 当系统由 A 态沿途径 II 到 B 态对环境做功 80J， 则Q为 A.70J A C B. -70J C. -30J B D D. 30J 加入催加剂 升高或降低温度 6、能改变可逆反应：A+B C 改变系统的总压力 改变 A、B、C、D 的浓度
中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二）
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 专业：
一. 正误判断题 1． 热力学标准状态下，反应 C ( s) O2 ( g ) CO2 ( g ) 的 r H m 与产物 CO2 的 ） f H m 相同。……………………………………………………………（ 2． 无论反应是吸热还是放热，只要温度升高，反应的速率常数就会增大。 （ ） 3． 配合物中心离子的配位数是指直接与中心离子键合的配位体的数目。 （ ） 4． 在 一 定 温 度 下 ， 化 学 反 应 的 反 应 物 浓 度 发 生 变 化 时 ， 化 学 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 保 持 不 变。…………………………………………………………………（ ） 5． 主量子数 n＝5 的电子层，最大可以容纳 10 个电子。…………………（ ） 6. 石墨是分子晶体。…………………………………………………………（ ） 7. 通常，杂化轨道只能形成能 键。………………………………………（ ） 8. H2O 的沸点高于 H2S 的原因是因为在 H2O 中有氢键存在。………………（ ） 9. 一般说来，第一电子亲和能越大的元素，其金属性越强。………………（ ） 3 3 10.电极反应 Fe 3e Fe 与电极反应 Fe 3e Fe 的 E 值不相等。……（ ） 二. 选择题 1. 在高温下不自发而在低温时可自发进行的条件是 ( ) A. △H<0，△S<0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H>0，△S>0 2. 298K 时，向 1L 0.1 mol / L 的氨水中，加入少量 NH4Cl 晶体，则 ( ) A. 氨水的 Ka 值减小 B. 氨水的 Ka 值增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 3. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最弱的是 ( ) A. 4s1 B. 3s23p5 C. 4s24p4 D. 2s22p1 4. 邻苯二甲酸分子间存在的作用力是 ( ) A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 5. 下列分子构型是三角锥形的是 ( ) A. NH3 B. H2O C. BeCl 2 D. BF3 6. 基态 Al 原子最外层 p 轨道电子的四个量子数应是 ( ) 1 1 A. 3，1，+1， 1 B. 4，1，0， 1 C. 3，2，1， 2 D. 3，2，2， 2 2 2 7. 下列叙述正确的是 ( ) A. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 B. 在第四周期的原子中，未成对电子数最多可达 7 个 C. 根据杂化轨道理论，H2O 的键角<H-O-H 为 109°28´ D. 根据 VSEPR，I3-分子的几何构型为直线型 8. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数 3，角量子数 0，则其原子轨道为( ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p 9. 对于银铅电池: (-)Pb│Pb2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知： 特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
N 2 ( g ) 3H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) 在标准态下能否自发进行以及自发进行时所允许的最高温度。 （8 分）
4、(5 分) 用 1.0 mol·L－1 HAc 和 0.5 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 值。 已知 HAc 的 pKa = 4.75 。
特别说明： 点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！ 让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
点 对 点 教 育 考 研 1 对 1 辅 导 咨 询 网 址 ,QQ3147634,TEL400-6680-005
3、已知 298K 时， f
Hm [ NH 3 ( g )] 46.11 kJ·mol
-1
， S m [ N 2 ( g )] 191.50 J