金属的化学性质——钠
金属Na的性质
金属Na的性质1.知识与技能(1)掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；(2)了解钠的存在及用途。
2.过程与方法(1)采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；(2)发挥学生主主体作用，做好探究实验。
3.情感、态度与价值观(1)通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感；(2)通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
【教学重点】金属钠的氧化、钠与水反应。
【教学难点】钠与水反应现象观察、分析、总结。
【教学方法】实验，探究，讨论、分析、归纳。
【教学准备】多媒体课件;实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、三角架、火柴、石棉网。
四、教学过程【引入】在发现的110多种元素中,有4/5的是金属元素，大多数金属的化学性质比较活泼，所以，自然界中的金属大多数以化合物的形式存在。
今天我们将要学习一种重要的金属——钠【回忆】初中的时候学过金属有哪些共同的物理性质和化学性质？(1)金属的物理性质（共性）：大多数是固体、有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性(2)金属的化学性质（共性）:A、与盐反应（金属之间的置换反应）B、与氧气反应C、金属与酸的反应【观察】煤油瓶中的Na,通过让学生闻煤油的味道，让学生了解钠必须保存在煤油中，同时，从观察到的钠沉在煤油的底部，说明，钠的密度比煤油的密度大，切开钠，从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽。
【设疑】钠为什么要保存在煤油中？【板书】一.钠的物理性质颜色:银白色;状态:固体;密度:比煤油大,比水的小;硬度:质软,可用小刀切割【注意】钠的取用－－镊子（不能用手接触）,煤油要用滤纸吸干,切割在滤纸或玻璃片上进行.【回忆】我们知道结构决定性质,对于金属钠最外层只有一个电子, 在反应中容易失去一个电子, 性质比较活泼,表现出强的还原性. 那么，钠能跟那些物质反应呢？【实验观察】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化.实验现象:钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗反应: 4Na+O2=2Na2O （白色固体）【实验演示】将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.【观察】实验现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.反应: 2Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)【板书】二.钠的化学性质1. 钠与氧气的反应常温下4Na＋O2===2Na2O (氧化钠) 加热2Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)【实验探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质高一化学金属的化学性质知识点介绍了钠的性质。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较爽朗。
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，能够用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的储存及用途(1)钠的储存：钠专门容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠储存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高中是人一辈子中的关键时期，大伙儿一定要好好把握高中，编辑老师为大伙儿整理的高一化学金属的化学性质知识点，期望大伙儿喜爱。
人教版化学必修1《金属的化学性质―钠》说课稿
人教版化学必修1《金属的化学性质―钠》说课稿教版《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》之《钠》说课稿——探讨“问题导学法”在课堂教学中的应用尊敬的各位领导、各位老师：巧妙的利用现实生活中热点的赛况情境，通过让学生观看、分析录像，激发学生学习兴趣和强烈的求知欲，初步感知、理解“速度”这个概念(速度实际上是指在一定的时间内物体的行程，行程大则称为“快”，行程小则称为“慢”)，帮助学生建立“速度”的数学模型。
达到了新课初始便分散这节课的难点。
大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨“问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。
做出一个图形关于Y轴的轴对称图形，并观察新图形的坐标会发生什么变化?(学生动手操作，后小组交流，总结规律)教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。
本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。
一、说教材《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。
通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。
二、说教学目标1、知识与技能目标。
了解钠的主要物理性质和化学性质。
认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。
金属钠的性质和用途教案
【教学课题】金属的化学性质—金属钠的性质和用途【教材分析】本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。
处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响【学生分析】对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。
同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。
结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标：【教学方法】为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。
【教学过程】本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。
以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。
为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。
小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。
师生互动则贯穿整个教学进程。
在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。
在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。
总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。
谢谢各位评委！第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途教学设计大庆市第六中学郭萌2011-11-16§3.3【生活中两种常见的有机物——乙醇】教学设计对三个实验以表格的形式进行总结，请学生填充表格内容并总结这三个实验说明了什么样的问题。
金属钠的保存实验室：保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中。
工业：用煤油或柴油封装到金属桶中。
《钠》的性质说课课件
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻
片，观察实验现象。
[ 学生活动3 ] 讨论并解释现象
现
钠浮在水面上； 钠熔成光亮小球，有时可能 有火花； 钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
a. 钠的密度比煤油大
b. 有银白色金属光泽
c. 质软，可以用小刀切割
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动 2 ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色， 生成一种淡黄色固体。
3.情感态度与价值观
通过实验及分析、讨论得出结论的过程，感受学 习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法 和合作学习的意识。
三、说学情分析与教学方法
对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，
动手能力也很强，但是处于青春期的他们，对理论性 知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没
有完全对接好，仍然需要老师的引导。因此，我认为
还原剂 氧化剂
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
改进
图5
图6 收集钠与水反应生成的气体
如何解释“滴水生火”？
图1 滴水生火
通过这节课的学 习，你学到了什么？ 有什么收获？
练习：
1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 ）
化学必修一金属钠的知识
化学必修一：金属钠的知识
《化学必修1》教材中关于《金属的化学性质》中，钠是典型的活泼金属。
有位教师在组织学生学习时，做了如下的教学设计：
【学生实验】首先学生通过实验获得一些认识，实验的同时请同学们仔细记录实验现象。
(1)取一小块钠，观察表面，切开再观察。
(2)由学生取一小块钠，放在石棉网上加热,观察现象。
(3)由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中，并滴加几滴酚酞。
(4) [演示实验]收集钠与水反应生成的气体，并进行验证。
【学生活动】讨论刚才的实验现象，分析、归纳得出钠的性质。
实验(2)结论：钠燃烧时火焰黄色，得到黄色固体，也有少量黑色固体，可能是由杂质产生。
实验(3)结论有争议：学生均认为钠与水反应听到响声证明有气体生成，酚酞变红证明产生碱性物质。
但对其他现象争论如下：
【学生a】钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
【学生b】钠浮在水面上，也可能是由于产生的气体使钠浮起来。
【学生c】钠成球状游动，是由于反应放热，把钠熔化成球状。
【学生d】钠成球状游动，可能是由于速度太快让人看上去是圆的。
但是，即便是速度导致的圆形，也不能说明反应放热。
归纳结论：1、钠与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2、实验现象：浮熔游响红。
金属钠的性质
§3.1—1 金属的化学性质—钠的性质 一、教学目标：1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感、态度与价值观：（1）．激发学生在自主探究学习中的创新意识。
（2）．通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度；二、教学重点和难点：教学重点：金属钠的氧化、与水反应。
教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。
三、教学方法：实验探究法、启发、诱导、分析、归纳五、教学准备：课件；实验药品及器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三角架、石棉网、蒸发皿、烧杯、酒精灯等。
六、教学流程图:七、教学过程：【创设情景，引入课题】化学小魔术“滴水点灯”（视频中播放）为什么滴水能点灯呢？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？今天我们就来学习钠的性质【板书】 §3-1 金属的化学性质钠的性质【引入】展示煤油试剂瓶中的金属钠，钠为什么要保存在煤油中呢？【探究实验一】：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【教师强调】1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验现象】钠能用小刀切割说明__________________________,切口呈___________色.随后逐渐变________,【板书】：一、物理性质银白色、质软、【指导语】：钠是一种金属，当然它也具有金属的特性，导电导热性【板书】：导电、导热【引导思考】新切开的切面是亮白色的，暴露在空气中一段时间后，切面变成了暗白色。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是高中化学必修三第三章的内容，我们学习完这一章的时候要及时总结知识点。
今天小编在这给大家整理了金属及其化合物化学知识点_高一化学知识点笔记，接下来随着小编一起来看看吧!必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
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讨论钠与水反应的产物
1.从现象分析 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明
有碱性物质生成
讨论钠与水反应的产物
2.从元素守恒分析
碱性物质中含有的阳离子由钠变价得
到，因此碱性物质是 NaOH
讨论钠与水反应的产物
3.从化合价变化分析
失去2 e- 化合价升高，被氧化
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
小魔术： 滴水点灯！
学习目标
1.正确掌握钠与水反应的实验操作； 2.能正确分析出钠与水反应有关实验现象 的原因； 3.会利用实验分析，解决有关的问题。
知识回顾 一、钠与氧气反应
常温下 4Na + O2 == 2Na2O
点燃 过氧化钠 白色
加热下 2Na + O2 == Na2O2
淡黄色
分组实验
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象解释: 现象
（1）钠浮在水面上
（2）钠熔成一小亮球
分析（或结论）
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动 （4）发出嘶嘶的响声 （5）溶液变红
反应剧烈 生成了碱性物质
讨论钠与水反应的产物
1.从现象分析 2.从元素守恒分析 3.从化合价变化分析
3、将一小块金属钠投入到足量的FeCl3 溶液中，现象是 （D） A、置换出银白色铁 B、产生气体，置换出银白色铁 C、生成红褐色沉淀 D、产生气体，生成红褐色沉淀
4 、钠与水反应的现象与钠的下列性质 无关的是（ ） A、钠的熔点 B、钠的密度 C、钠的硬度 D、钠的还原性
还原剂 氧化剂 得到2 e- 化合价降低，被还原
0
+1
+1
0
这就是“滴水点灯”的原理了！
将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放 入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物
中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
现象：钠块将沉到煤油和水的界面上， 有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出 后，钠块又下沉到煤油和水的界面上， 又发生反应，重复发生上述现象至钠 块消失。
学完这节课我的收获是
钠的化学性质:化学性质很活泼 1、与氧气反应 2、与水反应
4Na + O2 === 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
点燃常温
注意：钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应， 不能置换出金属来。
1、下列说法错误的是 （ C ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的 是 （ C ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性
实验3-3 钠是沉还 在烧杯中加一 是浮？钠 些水，滴入2-3 有什么变 滴酚酞溶液， 化？ 然后把一小块 钠放入水中。 ①钠浮在水面上-------------观察要点 你看到什么现 ②钠熔成一个闪亮的小球-----象？
浮 熔 游 ③小球四处游动--------------有无气体产 滴有酚酞的 生？有无热 ④发出“嘶嘶嘶”的响声--------- 响 水溶液有什 放出？有无 么变化？ 声音发出？ ⑤加了酚酞的水溶液变红-------- 红
金属钠与硫酸铜溶液反应能否置换出 铜单质来？
假设一：能，在金属活动性顺序表中钠排在铜 的前面，钠可以将铜从化合物中置换出来。 假设二：不能，因为金属钠会与硫酸铜溶液中 的水反应。 根据桌面上的仪器和试剂证明你的假设。
现象：钠浮在液面上，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液 中有蓝色沉淀生成。 实质：钠先与水反应，生成的产物氢氧化钠 再与硫酸铜反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀 结论：钠与盐溶液反应，不能置换出金属盐 溶液中的金属。