人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
九年级化学人教版上册8.2金属的化学性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表，了解金属在不同环境下的化学反应特点。
2.学会运用金属活动性顺序表分析金属在置换反应、氧化还原反应中的行为，并能解释日常生活中的金属腐蚀现象。
3.能够设计实验，探究金属的化学性质，通过实验观察、数据分析，培养科学思维和实验操作能力。
（二）过程与方法
1.通过引导学生自主学习、合作探究，培养学生独立思考和团队协作能力。
2.利用金属活动性顺序表，指导学生运用比较、分类、归纳等方法，提高解决问题的能力。
3.通过实验探究，培养学生观察、分析、总结等科学素养，提高实验操作技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，形成积极的学习态度。
4.拓展阅读作业要注重资料的真实性和可靠性。
5.合作学习作业要充分发挥团队合作精神，共同完成任务。
1.激发兴趣：通过生活实例和实验现象，激发学生对金属化学性质的学习兴趣，提高学习积极性。
2.知识巩固：针对学生已掌握的知识点，进行巩固和拓展，使他们对金属活动性顺序表有更深入的理解。
3.实践操作：加强实验操作训练，培养学生观察、分析、解决问题的能力，提高实验操作技能。
4.合作探究：鼓励学生进行合作学习，培养团队协作精神，提高沟通与交流能力。
3.课堂讲解：教师针对金属的化学性质进行讲解，结合具体案例，帮助学生理解金属在不同环境下的反应特点。
4.实践探究：分组进行实验，观察金属在不同条件下的化学反应，培养学生观察、分析、总结能力。
5.课堂讨论：学生分享实验结果，分析金属的化学性质，讨论金属在生活中的应用和腐蚀现象。
6.总结提升：教师引导学生运用金属活动性顺序表，解释实验现象，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些与金属相关的日常用品，如金属锅、金属管等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提问：“你们知道金属有哪些性质吗？”让学生回顾已学的金属物理性质，为导入新课做好铺垫。
3.宣布本节课的学习内容：金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质与金属的应用之间的关系。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，掌握金属活动性顺序的概念及应用。
2.能够运用金属活动性顺序解释一些实际问题，如金属的腐蚀、金属的回收等。
3.掌握实验基本操作，能够独立完成金属活动性实验，并能够分析实验现象。
（二）过程与方法
1.通过实验、讨论、总结等环节，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
1.利用多媒体展示金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属的腐蚀、金属的回收等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行金属活动性实验，观察实验现象，引导学生思考问题。
3.通过生活实例，让学生了解金属的化学性质与人类生产、生活息息相关，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.针对金属活动性顺序的概念，设计一系列问题，引导学生进行思考，如“金属活动性顺序是如何产生的？”“金属活动性顺序有哪些应用？”等。
本节课的教学案例亮点体现了教学的实用性、生动性和互动性，注重学生能力的培养，关注学生情感态度与价值观的培养，充分调动了学生的学习积极性，提高了教学效果。
3.组织小组竞赛，激发学生的学习积极性，培养他们的竞争意识。
（四）反思与评价
1.让学生在课后对自己的学习进行反思，总结自己在课堂上的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.教师对学生的学习情况进行评价，及时反馈，指导学生调整学习方法，提高他们的学习效果。
人教版九年级下册化学教案：8.2 金属的化学性质
人教版九年级下册化学教案：8.2 金属的化学性质1. 教学目标•理解金属的化学性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的联系；•掌握金属与酸、金属与氧化剂、金属与酸性氧化物、金属与水的反应；•了解金属与非金属的化合物性质的差异。
2. 教学重点•掌握金属与酸、金属与氧化剂、金属与酸性氧化物、金属与水的反应；•理解金属的化学性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的联系。
3. 教学难点•理解金属的化学性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的联系；•掌握金属与酸、金属与氧化剂、金属与酸性氧化物、金属与水的反应。
4. 教学准备•教师：备好化学教案、PPT课件、实验仪器及化学品等；•学生：学习用具、实验报告册。
5. 教学过程5.1 导入新知识通过展示一幅图示，引导学生回忆金属的一些基本性质，如导电性、延展性、可塑性等。
与学生讨论金属这些性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的关系。
5.2 金属与酸的反应讲解金属与酸的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与酸反应的规律。
5.3 金属与氧化剂的反应讲解金属与氧化剂的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与氧化剂反应的规律。
5.4 金属与酸性氧化物的反应讲解金属与酸性氧化物的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与酸性氧化物反应的规律。
5.5 金属与水的反应讲解金属与水的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与水反应的规律。
5.6 金属与非金属的化合物性质差异通过展示一系列化合物的实验现象，引导学生对比金属与非金属的化合物性质的差异。
通过观察实验现象，让学生能够总结并说明金属与非金属的化合物性质差异的原因。
人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】①对金属活动性顺序探究。
②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。
【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
）第二环节：实验探究。
1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《金属的化学性质》教学设计
【教学目标】
知识与技能：
①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题
过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】
①对金属活动性顺序探究。
②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的
正确书写。
【教学难点】
能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生
【教学重、难点突破措施】
在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过
对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】
第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2金属的化学性质
回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃
料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？
[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
）第二环节：实验探究。
1.金属与氧气
创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或
氧气）中燃烧（或加热）的图片。
让学生再次确认：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的条件、难易程度和剧烈程度不同。
创设情境（2）：观看铝片在空气中加热与铝粉在空气中燃烧的不同
实验现象。
让学生讨论出铝制品光泽无锈是因为其表面有层致密而坚固
的氧化膜起到保护作用，也体现了铝在常温下能与氧气发生反应。
创设情境（3）：“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”、“在自然界中，金可以单质的形式存在”。
由此引导学生总结：相同条件下镁、铝最活泼，铁、铜比较活泼，金最不活泼。
从而得到不同金属有着不同的活泼性，也就是金属的活动性不同。
反之，判断金属活动性强弱的依据之一是：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。
通过化学方程式的书写，总结共性：
①都是化合反应②反应物都有氧气
[设计意图]:联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。
这样设计的目的在于注意从学生已有的经验出发，让学生主动参与，能更好的培养学生的参与意识。
通过对比、讨论交流，让学生亲身体会金属与氧气反应越剧烈，活动性越强。
2.金属活动性顺序——（1）金属与酸（2）金属与金属化合物溶液
（1）金属与酸
创设情境：展示第七单元的实验室制取氢气的装置图及原理。
是不是所有的金属都有与酸反应的这个化学性质呢？下面，我们就通
过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
反之，金属与酸是否反应以及反应的剧烈程度，是不是也可反映出金属的活动性呢？
实验探究一：金属与盐酸、稀硫酸反应。
将学生分成A、B两组。
不同的是一组用盐酸，另一组用稀硫酸。
多媒体展示：实验要求及实验注意事项。
如：.
①金属应先用砂纸用力打磨；酸有腐蚀性，注意安全。
②组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同：能否反应？反应
的剧烈程度？观察并记录实验现象。
③猜想气泡是哪种物质？
教师：依据制氢气的原理，用课堂演示实验证明镁与酸反应生成氢气，再从微观角度讲解铁与酸反应生成氢气。
最后讨论书写每个金属与酸反应的化学方程式，并寻找从物质类别的角度找共同点。
获取结论：①镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
从而，铜的活动性最弱。
②镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。
镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
从而镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
③通过化学方程式知置换反应的特点。
（强调化学方式的书写）特别是：Fe＋2HCl＝FeCl＋H↑，Fe＋H SO
2224＝FeSO＋H↑（化合物中Fe显+2价，亚铁）
42
多媒体展示铁与酸反应的微观过程。
[设计意图]通过分组进行探究，利用小组内和小组间的合作交流，既
能探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况，也能节约时间提高课堂效率，同时还锻炼了小组之间的合作探究能力。
通过多媒体展示铁与酸反应的微观过程，引导学生对信息进行处理时能宏观与微观相结合，达到思维的升华，知其所以然。
（2）金属与金属化合物溶液
创设情境1：展示第五单元的验证质量守恒定律的装置图及原理。
是不是所有的金属都有与金属化合物的溶液反应的这个化学性质呢？下面，我们就通过实验探究得之。
看看从金属与金属化合物溶液是否反应能不能可反映出金属的活动性呢？
实验探究二：金属与金属化合物的溶液反应。
按教材的设计方案，对铝、铜、银活动性顺序的探究：
①真实记录实验现象（两个方面，一固体表面二溶液颜色）。
②依据制铁与硫酸铜溶液的原理，讨论书写每个金属与金属化合物溶液反应的化学方程式，并寻找其共同点。
展示：铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。
也可展示预先制作好的铜树，银树）
获取结论：①铝能从硫酸铜溶液中置换出铜；铜能从硝酸银溶液中置换出银，而不能从硫酸铝溶液中置换出铝。
从而铝、铜、银的活动性依次变弱。
②化学方程式：2Al＋3CuSO==Al(SO)＋3Cu Cu＋
4243
2AgNO==Cu(NO)＋2Ag
332
思考：上述三个实验可以去掉哪个实验也能得出相同的结论？
[设计意图]通过实验探究，达到亲身体验实验的乐趣，在动手、动脑的活动中体验成功与失败。
通过讨论去掉哪个实验，可以总结出比较三个金属的活动性时：可以取中间金属，两边金属化合物溶液；那还可以反推：可以取中间金属化合物溶液，两边金属；从而得到判断金属活动性的另一个依据。
第三个环节：金属活动性顺序的结论
我们这节课做了这么多实验探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。
学生互动，将活动性顺序排好：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
设问：更多的金属活动性怎样呢？
背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:读教材（多媒体）金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Au Pt Au
──────────────→
金属活动性由强渐弱
注意：①适用于溶液。
铁与硫酸铜晶体、铜与氯化银都不反应。
进行演示实验。
②钾、钙、钠非常活泼遇到水或金属化合物溶液时发生复杂的反应，高中再研究。
[设计意图]①发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力，更深层次建构规律。
②以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。
第四环节：内化提高，实际应用。
1.分析金属的化学性质的化学方程式归纳基本反应类型：
置换反应：A+BC→B+AC化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
[设计意图]理解、掌握置换反应的特点和规律。
（
2.反思金属活动性顺序，对判断金属活动性提供了什么依据？
讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金
属之间互置换，溶液里面可探寻。
在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）
3.金属活动性判断与应用举例、反馈练习，巩固提升
第五环节：感悟收获，课堂小结
谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？
[设计意图]使学生成为课堂的主体，通过反思，总结自身获得的经验 和不足，促进学生把知识转为自己的内在聪明，有效地提高学习效率。
【板书设计】
课题 2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1.金属与氧气反应：4Al ＋3O ==2Al O
2 2 3
2.金属与盐酸、稀硫酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl ＋H ↑，Fe ＋H SO ＝FeSO 2
2
2
4
4
＋H ↑
2
3.金属与金属化合物溶液反应：2Al ＋3CuSO ==Al (SO4) ＋3Cu Cu ＋
4 2
3
2AgNO ==Cu(NO ) ＋2Ag
3 3 2
二、金属活动性顺序
三、置换反应：A+BC→B+AC
[设计意图]使学生对《金属的化学性质》的知识有个系统全面的认
识，明确本课题的重点；几个重要化学方式的板书帮助学生掌握该类型
化学方程式的书写。