乙醛
乙醛
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
乙醛化学式
乙醛化学式
乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，也叫甲醛，其分子结构中含有一个酮基和一个甲基，是最简单的酮类和醛类物质之一。
乙醛常温下呈无色液态，具有刺激性气味，易挥发，可以溶于水、酒精和乙醇等溶剂中。
乙醛常见的制备方法有氧化乙烯和气相草酸脱羧两种。
氧化乙烯法是将乙烯和氧气在催化剂存在下反应，生成乙醛和二氧化碳。
草酸脱羧法是将气相草酸和氧气反应，也会得到乙醛和二氧化碳。
乙醛在工业中有着广泛应用，它被广泛用作溶剂和中间体，在某些化学反应中扮演重要角色。
此外，乙醛还可以被用来制造乙醛树脂、醋酸乙烯酯等物质。
乙醛也常用于医药、食品工业中，用于杀菌或防腐作用。
乙醛在人体中具有一定的毒性作用，会导致眼瞳缩小、
呼吸困难、头痛、恶心、呕吐等不适症状。
长期高浓度的接触可导致神经系统和呼吸系统等多种健康问题，并对胎儿有一定的影响。
因此在工业和日常生活中，应该注意乙醛的使用和人体接触量的控制。
总之，乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
但同时，也需要注意其毒性及过度接触的危害。
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛讲课
又有还原性能被O 又有还原性能被 2氧化
（2）乙醛的还原性 ） ①乙醛在点燃条件下与氧气的反应
点燃 4CO ＋4H O 2 2
2CH3CHO＋5O2 CHO＋
被氧气氧化
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 应羧基
②乙醛的催化氧化
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3C、乙醇催化氧化法 、
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag 或 △
2CH3CHO + 2H2O
2、乙炔水化法 、
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 3、乙烯氧化法
2CH2 CH2 + O2
催化剂
加热 加压
2CH3CHO
一、甲醛结构 ： 分子式：CH2O 分子式： 结构简式： 结构简式：HCHO
三、甲醛的化学性质 甲醛中有2个活泼氢可被氧化 甲醛中有 个活泼氢可被氧化
①、HCHO＋H2 ＋ ②、HCHO＋O2 ＋
催化剂 催化剂
CH3OH CO2 ↑ ＋H2O CO2 ↑
③、HCHO＋4Ag(NH3)OH ＋
＋8NH3 ↑ ＋4Ag ↓ ＋3H2O ④、HCHO＋4Cu(OH)2 ＋ CO2 ↑ ＋2Cu2O ↓ ＋5H2O
此外，醛类都可以发生银镜反应， 此外，醛类都可以发生银镜反应，也 可以和新制Cu(OH)2反应 可以和新制
②、加成反应（还原反应） 加成反应（还原反应）
O || R－C－H＋H2 － － ＋
催化剂
R－CH2－OH －
③、醛既有氧化性，又有还原性 醛既有氧化性，
醇
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
三、醛基的检验 哪些有机物中含有—CHO？ 1、*哪些有机物中含有 、 哪些有机物中含有 ？ 醛、HCOOH、HCOOR、 、 、 葡萄糖、 葡萄糖、麦芽糖
乙醛 乙醛的性质
体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的
物质)，易溶于水；
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水 溶液(混合物)
(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似)
① 与银氨溶液: (水浴加热) HCHO+4[Ag(NH3)2 ]++4OH△ (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O ② 与新制Cu(OH)2悬浊液: △ HCHO+4Cu(OH)2 CO2↑+2Cu2O+ 5H2O
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 （3） 被弱氧化剂氧化 Ⅱ、银镜反应
AgNO3溶液 + 稀氨水 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 生成白色沉淀
银氨溶液
滴入3滴乙醛 试管内壁上附有一层 光亮如镜的金属银 水浴加热
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 c 被弱氧化剂氧化
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2
催化剂
2CH CHO 3 加热、
加压
五、乙醛的用途 主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
结构式： H—C—H;
结构简式：HCHO 特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
乙醛性质的小节：
1、加成反应 2、氧化反应
a 燃烧 b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
醛+H2
醇
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
乙醛和醛类
醛类
2、醛类
饱和一元醛的通式：CｎH2ｎO（ｎ≥1）
随相对分子质量增大而熔、沸点渐 高，化学通性主要为强还原性，可 与弱氧化剂如银氨溶液、新制碱性 氢氧化铜浊液反应，生成羧酸，其 氧化性一般仅限于与氢加成而生成 醇。
; / 海南房价
qsz40nts
样，幽忧地说：“小直子，咱们当年跟着爹南下时，姐就是你现在这个年龄。这一晃五年半了，你从一个只知道顽皮贪玩儿的小毛孩儿长成了 半大小伙子！姐真希望，这次跟着李叔叔去杭州是咱们返家之前的最后一站了。姐想家了啊，想娘和兰兰，想姥娘和姥爷，也很想„„”看着 姐姐越来越红的双眼，耿直猛然间想起了兄妹三人来到景德镇上后的第一个八月十五夜，想起了那把“匕首”刀！啊，大壮哥哥，他是姐姐的 心上人！耿直脱口而出：“姐姐，你是说大壮哥哥吗？他，他是？”耿英没有回答，只是将那一双漂亮的丹凤眼里滚淌出来的一串串泪珠，扑 簌簌地全部滴落到了胸前的衣衫上„„李老乡回头看看耿直和耿英，再将目光转向耿正，不解地问：“大侄子，怎么？你们是跟着爹南下的？ 他人呢？还有，你们不打算和我一样，在杭州落脚生根吗？”耿正点点头，又摇摇头，长长叹息一声，轻轻地对他乡遇故知般的李老乡说： “唉，李叔，说来话长了，我细细地说给您听吧！我们兄妹三个这五年半的经历，实在是一言难尽啊！”于是，耿正慢慢地将父子四人当年南 下创业的初衷，后来发生的一切，以及他们在约定的十年期限内必须返回故乡的所有打算，细细地给李老乡讲述了一遍。说到痛处，兄妹三人 忍不住泪水涟涟„„李老乡认真听完后，也早已经几次落泪了。他再次怀着无限钦佩和非常惋惜的心情细细地看过这非同寻常的兄妹仨，然后 轻轻地叹了一口气说：“咳，我还想着你们从此以后能在杭州扎下根来，我一家人也好有了永远相扶相依的好老乡呢。也罢，能和你们一起共 事四年也算是有缘分了！你们兄妹三个很了不起，叔佩服！咱们在杭州只要好好干，我保证四年之后，你们一定能衣锦还乡，去为你们不幸亡 故的好父亲实现他的那个造福乡里的美好梦想！”62第八十回 小饭庄转让张老大|（既已决定去杭州，周密考虑做准备；宅店转让张老大，招 牌饭菜另契约。）耿正兄妹仨既然已经做好了远去杭州，与那位很靠得住的稷山李老乡联手开店铺，改行做丝绸生意的决定，那就必须得尽早 做好走之前的所有准备了。当然，尽管眼下需要提早做好准备的事情不少，但必须处理好的第一件当务之急的大事情，则是采用什么样的有效 办法，才能够把这个他们苦心经营了近三年的“南北小饭庄”连同后面的长条宅院儿，以尽可能高的价格盘出去！送走稷山李老乡的当天晚上， “南北小饭庄”打烊之后，耿正兄妹三人自己简单吃喝一些，就在后面的小厨房里一边收拾准备次日上桌的饭菜备料，一边低声商议他们这个 宅店的具体转让事宜了。这是一件他们从来没有经历过的，而且又比较棘手的大事情。他们很清楚，这次去杭州和李老乡联手开丝绸店铺是需 要很大投入的。李老乡说得对，绝对不可以
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛
3、做过银镜反应的试管最好用下面哪种试剂洗涤： 、做过银镜反应的试管最好用下面哪种试剂洗涤： A、稀硝酸并微热 、 C、烧碱溶液 、 B、乙醛溶液 、 D、30%的氨水 、 的氨水
热水
实验：跟新制Cu(OH)2反应
CuSO4溶液 （4 - 8滴）
1、制备Cu(OH)2
NaOH溶液 (2mL) 乙醛 0.5mL
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
2、加入乙醛
Cu(OH)2
3、加热
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+ Cu2O +2H2O
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 乙醛的分子结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 (1)加成反应 加成反应 (2)氧化反应 氧化反应 a.银镜反应 银镜反应 b.跟新制 跟新制Cu(OH)2反应 跟新制 b.
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 乙醛的分子结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 (1)加成反应 加成反应 (2)氧化反应 氧化反应 a.银镜反应 银镜反应 b.跟新制 跟新制Cu(OH)2反应 跟新制
c.被其它氧化剂氧化 被其它氧化剂氧化
a.使KMnO4(H )溶液 褪色
C2H4 O H O ． ： ． ： H： ： ： C C H ． ． H H O H－C－C－H H -COH 官能团： 官能团： 醛基 -CHO
电子式: 电子式
结构式: 结构式:
结构简式: 结构简式 CH3CHO
1.乙醛的物理性质 乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 乙醛的分子结构 3.乙醛的化学性质 乙醛的化学性质 (1)加成反应 加成反应 H- -H H O--H H - C- C--H H H O CH3-C-H＋H2
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二、乙醛的物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点是 20.80C， 易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
分子结构 ●官能团
H － H－C－C－H － H
醛 基
醛 基
易加成, 収生还原反应 易被氧化(受羰基的影响)
CH3－CH2－CH－CH3
CH3
3、醛的自身氧化还原反应
例1、甲醛在一定条件下能发生如下反应：
信 息 题
2HCHO + NaOH(浓)
HCOONa + CH3OH
在此反应中，甲醛发生的变化是 A 仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 被氧化为甲醇，还原为甲酸钠
例2、 2CH3CHO + NaOH(浓) CH3COONa + CH3CH2OH
△
RCOOH +Cu2O + 2H2O
醛在氧化反应中有关计量关系
R-CHO
【O】
R-COOH
-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系
-CHO----- 2 Ag -CHO----Cu2O
1
2
1
1
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、(烯醇)互为
同分异构体.通式：CnH2nO 例: (1)写出C3H6O的可能结构简式.
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢乞发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
醛
使高锰酸钾酸性溶液褪色Βιβλιοθήκη （1）醛的加成反应——还原成醇
RCHO H2
催化剂
△
RCH2OH
（2）醛的氧化反应——氧化为羧酸
RCHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH RCOO + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O RCHO + 2Cu(OH)2
△
该实验可用于检验醛基的存在.
注意
思考
1.Cu(OH)2应现配现用；
2.成功条件：碱性环境、加热.
乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢
氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀， 该实验结果可说明什么？
醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成
CH3
O C
OH
CH3 + H2
催化剂
CH3
CH
CH3
1、烯烃氧化生成醛和酮 已知烯烃经O3氧化后，在锌存在下水解可得醛和酮。 R2 R2 R1－C＝CH－R3
O3 H2O、Zn
信 息 题
R1－C＝O + R3CHO
现有分子式为C7H14的某烯烃，它与氢气加成反 应生成 2,3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在锌存在 下水解生成乙醛和一种酮 ( R－C－R’)由此推断该有 机物的结构简式为 O
氧化反应
+ H—C—H + 4［ Ag(NH3)］+ 4OH2
O=
△
2NH4+ + CO3 2- + 6NH3 + 4Ag↓+ 2H2O
还原反应:
H—C—H + H—H
O=
Ni △
CH3OH
*缩聚反应:
OH
—
OH
—
n
HCl + n H—C—H ［ 100℃·
缩聚反应: 单体间除缩合生成一种高分子化合 物外, 还生成一种小分子(如H2O、NH3等)化合物. 加聚反应只生成一种高分子化合物.
乙醛 醛类
O H C C H H
H
H
H C
H
C O H
乙醇氧化为乙醛
Cu或Ag
△
H
H
CuO H O C
△
H
C
H
2CH3CH2OH + O2
HCu
2CH3CHO+2H2O
一、乙醛的结构
分子式： C2H4O 结构式: H O H C C H H O O 官能团:
球棍模型
结构简式：CH3CHO或 CH3 C H (醛基) C H
4 (2)写出C5H10O表示醛的同分异构体. 4
提示：醛可看成是醛基取代了烃中的氢原 子，书写同分异构体时应把醛写在端点
想一想：如何写出C5H10O表示醛的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书
写同分异构体时应把醛写成
：
R-CHO
再判断烃基-R有几种同分异构体
C C5H10O→C4H9CHO
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能 加到AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失] 5.乙醛用量不可太多； 6.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
氧化
CH3COOH
四、乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要 原料，主要用来生产乙酸、丁醇、 乙酸乙酯等。如：
2CH3CHO + O2
催化剂
2CH3COOH 乙酸
五、乙醛的工业制法:
（1）乙醇氧化法：
Cu 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC
C H +H2O
属康尼查罗反应,下列说法正确的是
A 此反应是氧化还原反应 B 乙醛只被氧化成乙酸 C D 乙醛只被还原成乙醇 乙醛既被氧化成乙醇又被还原为乙酸
4、烯醇的不稳定性
已知乙烯醇（ CH2 CH ）不稳定，可自动转变为乙醛。
OH
乙二醇在一定条件下发生脱水反应，所得产物的结构简式 有人写出以下几种： ①CH2 ④ O CH2 A 只有① CH2 B ②③ CH2 ② CH2 O CH2 CH2 O 其中不可能的是 CH2 ③CH3CHO
C C C C C
C
C
2、醛酮和格林试剂的反应 O 已知醛或酮（R1－C－R2，R1、R2均代表烃基） 可与格林试剂RMgX发生加成反应，所得产物 经水解后可得醇。 R R1－C＝O + R3MgX H(R2) R1－C－OMgX H(R2)
水解
信 息 题
R H(R2)
R1－C－OH
若要用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，写出选用的醛 （或酮）与格林试剂。
(2) 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag(NH3)］ + CH3CHO + 2［ 2
+
2OH-
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴 CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
说明: ( 1 )乙醛被氧化
乙二醛
CH2
CH
丙烯醛
CHO
苯甲醛
CHO
4、甲醛
结构 性质 ：
不同点：
O 1mol甲醛最多 C H H可以还原得到 与乙醛相似 多少molAg?
①、常温下甲醛为无色有刺激性气 味的气体。 ②、甲醛中有2个活泼氢可被氧化。
O
H O C O H
H2CO3
甲醛的化学性质
O=
从 结构:
H—C—H
分析
（注意：相当于含有两个醛基的特殊结构）
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法:
2CH2=CH2+O2
PdCl2-CuCl2 100℃-110℃
2CH3CHO
六、醛类
O H O
H C H
H C
H
C H
甲醛
H H O H C C C H
乙醛
……
O
R C H
丙醛
H H
醛
1、醛类的结构特点和通式
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n≥1）
与Cu(OH)2的反应
在试管里加入10％的 NaOH溶液2 mL，滴入2％ 的CuSO4溶液4滴～6滴，振 荡后加入乙醛溶液0.5 mL， 加热至沸腾。 可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉 淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙 醛还原产生的。
(3)乙醛与Cu(OH)2的反应
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状) 2Cu(OH)2+CH3CHO NaOH CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
氧化反应
得氧或失氢 例如：
CH4
还原反应
失氧或得氢
例如：
+ 2 O2
+ O2
点燃
CO2
+
2 H2O
CH2
CH2 + H2
催化剂
CH3 CH3
CH3CH2OH
2 CH3CH2OH
催化剂
2 CH3CHO
+
2 H2O
CH3CHO
+
H2
催化剂
乙 醇
氧化
还原
乙 醛
氧化
乙 酸
CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
OH CH3－C－CH2－CH3 CH3