新教材高中化学必修一第四章第二节第1课时元素周期律(共40张PPT)
新 教 材 高 中 化学必 修一第 四章第 二节第 1课时元 素周期 律（共 40张P PT）
3．元素化合价的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变
化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期：最高正价： ＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价： －4→－1 。
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现 由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 现 由大到小 的周期性变化。
[提醒] 原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA 族～ 第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。
Na
Mg
Al
两个 离子 方程式
Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与酸反应， 又能与强碱溶液反应，其离子方程式分别 为__A_l_(O__H_)_3_＋__3H__＋_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3H__2_O_，______ _A__l(_O_H__)3_＋__O_H__－_=_=_=_A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O___
与酸反应 极为迅速
与酸反
应_剧__烈___
与酸反 应较快
NaOH
_强__碱___
_M中__g强_(_O碱_H__)2_
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
Na、Mg、Al 的金属性逐渐 减弱
新 教 材 高 中 化学必 修一第 四章第 二节第 1课时元 素周期 律（共 40张P PT）
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(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
磷蒸气与
高温
加热 光照或点燃
判 与氢气化合
氢气反应
由易到难的顺序是___C_l_、__S_、__P__、__S_i__
(1)钠、镁、铝金属性的递变规律
Na
Mg
Al
判
与水反应
与冷水剧__烈__ 与沸水__缓__慢___ _反__应___ 反__应__
常温或加热下遇 水无明显现象
断 依 据
结论
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与酸反应
最高价氧 化物对应 水化物及 其碱性
3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
第 1 课时 元素周期律
原子结构和元素化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
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(3)同周期元素性质递变规律 2．元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素
的最高正化合价也递增的是
()
A．C、N、O、F
B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar
D．Na、Mg、Al、Si
解析： A 项和 C 项原子序数递增，而 A 项中 F 无正价，C
项中 Ar 化合价为 0 价；B 项中的原子序数不完全呈递增性
子序数小于 S 的原子序数，所以 P 的原子半径小于 Si 的原
子半径大于 S 的原子半径，则磷元素的原子半径可能为
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1.10×10－10 m。 答案：A
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1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是
()
A．Na
B．Si
C．S
D．Cl
解析：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，
断
依 最高价氧化 H2SiO3
H3PO4
HClO4 H2SO4 强酸(酸性比
据 物对应水化 弱酸 中强酸 强酸
H2SO4 强)
物及其酸性
酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4强
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第二节 元素周期律
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正 价从＋1 到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4 到－1(稀有气 体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐 增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
变化；D 项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
答案：D
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元素性质的周期性变化和元素周期律
1．第三周期元素性质的递变
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
()
A．1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
解析： N、P 是同一主族元素，P 元素的原子序数大于 N
元素的原子序数，所以 P 的原子半径大于 N 的原子半径，
Si、P、S 是同一周期的元素，且 P 的原子序数大于 Si 的原
所以 Na 的原子半径是最大的。
答案：A
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2．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
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第4章 第2节 课时1 元素性质的周期性变化规律 课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT完美课件(共71张)
双 基
自
达
主
预 习
性
性逐渐减弱
·
标 随
堂
关 键
气态氢化物的稳定
检 测
能 力
核
性质 性、还原性
稳定性逐渐增强、还原性逐渐减弱
课
心 突
时
破
最高价氧化物对应
分
学
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
科 素
的水化物的酸碱性
层 作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
32
·
·
必
备 知 识
(3)Na 、 Mg 、 Al
与
H2O
或酸反应的难易程度为由易到难。
课 时
破
分
( )层
学 科 素 养
(4)HClO、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 的酸性依次减弱。 (
作
)业
应 用
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
养
返
成
首
页
·
23
·
·
必
备
知 识
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
用
养
返
成
首
页
·
6
·
·
必
备
知 识
2.原子半径的变化规律
双 基
自
达
主 预
3～10 号
习
·
标 随
Li Be B C N O F Ne
堂
关
元素
键
检 测
能
力
核 心
原子半径 152 89
82
77
高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)
非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。
高中化学版新教材必修1第4章第2节《元素周期律 第1课时》精品课件 (共33张PPT)
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现__由__1到__8___ 的周期性变化(第一周期除外)。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
2.原子半径的周期性变化 (1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现__由_大__到_小_____的周期性 变化。
二、第三周期元素性质的递变
1.钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性的强弱 ①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡， 加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚 酞溶液变为_粉__红__色。该实验说明镁与_冷__水__几乎 不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为
△ _M__g_＋__2_H_2_O_=_=_=_=__=_M_g_(_O__H_)_2＋__H__2↑___。 ②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应__剧__烈__。
二、第三周期元素性质的递变
(2)镁、铝元素金属性的强弱
①实验甲中a、b两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全 消失，对应的离子方程式分别为：A__l(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_ _A__l3_＋_＋__3_H__2O___、_A_l_(O__H_)_3_＋__O_H_－__=_=_=_A_l_O_－ 2__＋__2_H_2_O_。 由上述反应可知Al(OH)3为_两__性__氢氧化物。
2.根据
推测该元素的最高正价和最低负价的数值。
提示 最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
3.在水溶液中，YOn3－和 S2－发生反应的离子方程式如下： YOn3－＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O (1)YOn3－中 Y 元素的化合价为_＋__5_价。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
2.原子半径的周期性变化 (1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现__由_大__到_小_____的周期性 变化。
二、第三周期元素性质的递变
1.钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性的强弱 ①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡， 加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚 酞溶液变为_粉__红__色。该实验说明镁与_冷__水__几乎 不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为
△ _M__g_＋__2_H_2_O_=_=_=_=__=_M_g_(_O__H_)_2＋__H__2↑___。 ②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应__剧__烈__。
二、第三周期元素性质的递变
(2)镁、铝元素金属性的强弱
①实验甲中a、b两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全 消失，对应的离子方程式分别为：A__l(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_ _A__l3_＋_＋__3_H__2O___、_A_l_(O__H_)_3_＋__O_H_－__=_=_=_A_l_O_－ 2__＋__2_H_2_O_。 由上述反应可知Al(OH)3为_两__性__氢氧化物。
2.根据
推测该元素的最高正价和最低负价的数值。
提示 最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
3.在水溶液中，YOn3－和 S2－发生反应的离子方程式如下： YOn3－＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O (1)YOn3－中 Y 元素的化合价为_＋__5_价。
【人教版】高中化学必修第一册第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
【解析】原子序数为11～17的元素是同周期元素，电子层数 相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电 荷数越小，金属性越强。(1)原子半径最小的是Cl。(2)金属性 最强的是Na。(3)非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，氯的非金属性最强，其对应的最高价含 氧酸是HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化 物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。
(3)写出气态氢化物的分子式：__H__C_l_、__H__2S__，比较其稳
定性强弱：__H__C_l_>_H__2S___。 【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相 等，
所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子 数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20， 为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素， 则B为氯元素，C为钾元素。
4．(1)试从原子结构的角度分析同周期元素性质的递变规律产生 的原因。 (2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小吗？ (3)随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐 递增的吗？ (4)你能根据元素周期律，比较H3PO4、H2SO4、HClO4的
酸 性强弱以及P3－、S2－、Cl－的还原性强弱吗？
1．“三看”法比较简单粒子的半径大小
2．粒子半径大小的比较
下列粒子半径大小比较正确的是( B ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na
高一化学必修 第一册(2019版)_《元素周期律》精品课件(第1课时)
课堂达标
3.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（D ）
A.原子半径
B.电素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性 质。元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学 性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子。因此选D。
氩
第
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
三 周
核外电子排布
期 原子半径/nm
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
-
主要化合价
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
思考·讨论
观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化
新课讲解
元素周期律
通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
课堂达标
1、填空 元 素 周 期 表 中 ， 第 一 周 期 包 含 元 素 ___氢_和__氦_____ ； 第 二 周 期 包 含 元 素
构
元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化。
与
元
素
周 期
元素周期律 通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而
表
呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。
人教版高中化学必修一 《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
第十七页，共五十八页。
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页，共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页，共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐 和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀 反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页，共五十八页。
原子 序数
11～ 18
第十六页，共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
新人教版高一化学必修一第四章第一节第2课时元素周期表.ppt
微训练 1.将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a.第二周期第ⅥA族 ②O b.第三周期第ⅦA族 ③13 c.第二周期第ⅣA族 ④17 d.第三周期第ⅢA族 答案 ①—c ②—a ③—d ④—b
2.关于现行元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.短周期是指第一、二周期 D.第ⅠA族的元素全部是金属元素 要牢记金属、非金属分界线 答案 B
情景：
学习任务1 周期表的结构
元素周期表的样式也是几经变迁，最后一个图是我们现在使用的元素周期表，它究 竟有什么样的结构，请完成下列问题：
1.为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？ 提示 最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。
2.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
3.同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差2； 四、五周期时，相差12； 六、七周期时，相差26。
新人教版高一化学必修一第四章第一 节第2 课时 元素周期表.ppt(共34张PPT)
1.元素周期表的结构
短周期 周 期
长周期
新人教版高一化学必修一第四章第一 节第2 课时 元素周期表.ppt(共34张PPT)
3.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C.同一主族元素的化学性质相同 D.族序数后标注A的元素是主族元素 答案 D
微思考
请指出每个字母代表的含义？ 提示 A：质量数，Z质子数，－m化合价，a－所带电荷数，n原子个数，X元素 符号。
人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)
属性越强
(×)
(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
(×)
2．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的
大，下面说法正确的是
(C )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
分类 碱性强弱
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱(属于弱碱)
两性氢氧化物
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 金属性：Na＞Mg＞Al
4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
判断依据 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃
同周期 (从左到右) 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
增强 减弱
同主族 (从上到下) 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
减弱 增强
内容
氢化物
最高价氧化物 的水化物
稳定性 还原性
酸性 碱性
同周期 (从左到右)
增强 减弱 增强 减弱
同主族 (从上到下)
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
2021_2022学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节第1课时元素性质的周期性变化规律课
第二节
第1课时
元素周期律
元素性质的周期性变化规律
课标定位
1.结合数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性
变化的规律,建构元素周期律
2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,了解同
周期元素性质的递变规律
素养阐释
1.利用物质的化学性质的实验和事实证据进行推理和论证
元素性质的变化规律(元素周期律)
具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(
)
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:A>B>D>C
答案:C
解析:aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它
与S2-同族的元素O2-比较,Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-。
归纳提升
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1.同周期——“序大径小”(不考虑稀有气体元素)
(1)规律:同周期,从左往右,原子半径逐渐减小。
(2)举例:第三周期中
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
性强弱
结论
P
S
H3PO4: H2SO4:
中强酸 强酸
Cl
HClO4:强酸(酸性
比 H2SO4 强)
酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐增强
第1课时
元素周期律
元素性质的周期性变化规律
课标定位
1.结合数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性
变化的规律,建构元素周期律
2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,了解同
周期元素性质的递变规律
素养阐释
1.利用物质的化学性质的实验和事实证据进行推理和论证
元素性质的变化规律(元素周期律)
具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(
)
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:A>B>D>C
答案:C
解析:aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它
与S2-同族的元素O2-比较,Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-。
归纳提升
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1.同周期——“序大径小”(不考虑稀有气体元素)
(1)规律:同周期,从左往右,原子半径逐渐减小。
(2)举例:第三周期中
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
性强弱
结论
P
S
H3PO4: H2SO4:
中强酸 强酸
Cl
HClO4:强酸(酸性
比 H2SO4 强)
酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐增强
新教材人教版高中化学必修第一册课件-第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用
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4.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中,正确的是( )。 A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着核电荷数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
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2.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是( )。
A.事物的性质总在不断 地发生明显的变化 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
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学以致用 1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是( )。 A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强 B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族 C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强 D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料
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5.(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相
对位置如图所示:
。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法
中正确的是( )。
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:W<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Y>Z
D.四种元素的单质中,Z的熔点最高
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