高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性
增大
右
增大
增大
增大
增大
减小
=
中
⑴怎样判断水的电离平衡移动方向？ 怎样判断水的电离平衡移动方向？ 的来源？ ⑵H+、OH-的来源？c(H+)总 ？ c(H+)水 c(OH-)总 ？c(OH-)水 如何表示？ ⑶KW如何表示？
二、影响水的电离平衡的因素
H2O H+ + OH△H﹥0 ﹥
知识 整合
2、酸 、
变换视角
定量分析
影响水电离平衡因素的定量分析
知识 整合
KW
c(H+)水 c(OH-)水 c(H+)总 c(OH-)总
（mol/L） （mol/L） （mol/L） （mol/L） ） ） ） ）
c(H+)总 与 pH c(OH-)总 关系 = ＞
酸碱 性
100℃水 10-12 ℃ 0.1mol/L -14 10 HCl
能力 提升
上海)常温下 ☆(08上海 常温下，某溶液中由水电离出来的 上海 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝ ＝ 1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 A ) × 该溶液可能是( ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧 化钠水溶液 A．①④ ． B．①② ． C．②③ ． D．③④ ．
0.1mol/L 10-14 NaOH
10-6 10-13
10-6 10-13
10-6 10-1
10-6 10-13
6 1
中
酸
10-13
10-13
10-13
10-1
13
＜
碱
影响水电离平衡因素的定量分析
知识 整合
KW
c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总
（mol/L） （mol/L） （mol/L） （mol/L） ） ） ） ）
再回眸
能力 提升
25℃时, ℃ 1、pH=2的溶液中 水电离的 、 的溶液中,水电离的 的溶液中 水电离的c(H+)=
1×10-2或1×10-12 × ×
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的 、水电离的 则溶液的pH= 12或2 × 则溶液的 或 你能否快速说出结果？ 你能否快速说出结果？
一、水的电离 2、定量分析 、
根据教材45页至 页相关内容 根据教材 页至46页相关内容，回答下列问题 页至 页相关内容， 对水的离子积的认识： 对水的离子积的认识：
知识 梳理
水的离子积K 与水的电离平衡常数K 水的离子积 W 与水的电离平衡常数 电离意义是否相同 ？影响 KW =c(H+)·c(OH-) KW的因素是什么？ KW =1× 10-14，适用于什么条件？ =1× 适用于什么条件？ 的因素是什么？
二、影响水的电离平衡的因素
H2O H+ + OH△H﹥0 ﹥
知识 整合
4、强酸弱碱盐 、
c(H+)总 Kw 变化 平衡 移动 方向 c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总 pH 与 c(OH—)总 关系 酸 碱 性
不变
右
增大
增大
增大
减小
减小
＞
酸
固体为例， ⑴以向水中加入NH4Cl固体为例，说明如何判断水的电离 以向水中加入 固体为例 平衡移动方向？ 平衡移动方向？ 的来源？ ⑵H+、OH-的来源？c(H+)总 ？ c(H+)水 c(OH-)总 ？c(OH-)水 如何表示？ ⑶KW如何表示？
1、KW随温度升高而增大，常温（25℃ ）为1×10-14。 、 随温度升高而增大，常温（ ℃ × 2、适用于纯水或稀溶液。 、适用于纯水或稀溶液。 3、 KW揭示了水溶液中 +与OH-关系：相互依存，相互 揭示了水溶液中H 关系：相互依存， 、 制约。 制约。 4、KW = c(H+) . c(OH-) 中c(H+) 、c(OH-) 均表示 、 整个溶液中 的总物质的量浓度。 整个溶液中 H+、OH-的总物质的量浓度。
c(H+)总 Kw 变化 平衡 移动 方向 c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总 pH 与 c(OH—)总 关系 酸 碱 性
不变
左
减小
减小
增大
减小
减小
＞
酸
⑴怎样判断水的电离平衡移动方向？ 怎样判断水的电离平衡移动方向？ 的来源？ ⑵H+、OH-的来源？c(H+)总 ？ c(H+)水 c(OH-)总 ？c(OH-)水 如何表示？ ⑶KW如何表示？
c(H+)总 与 pH 酸碱性 c(OH—)总 关系 4
＞
pH=4 NH4Cl
10-14
10-4 10-4
10-4 10-4
10-4 10-10
10-10 10-4
酸
pH=10 10-14 CH3COONa NaCl 10-14
10
＜
碱
10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析
1、 KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 且 、 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 KW随温度升高而增大。 随温度升高而增大。 2、 常温（25℃ ），纯水或稀溶液中， KW =1× 、 常温（ ℃ ），纯水或稀溶液中 纯水或稀溶液中， × 10-14。
知识 梳理
不同温度下水的电离平衡曲线图
能力 提升 ☆常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH-) 常温下，某溶液中由水电离产生的 满足c(H+)c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶 满足 液中一定可以大量共存的是（ 液中一定可以大量共存的是（ D ） A.K+、Na+、AlO2-、ClB. Na+、Cl-、SO42-、HCO3C.NH4+、 Na+、NO3-、 SO42D.Ba2+、 Na+、Cl-、 NO3-
二、影响水的电离平衡的因素 1、温度 、 2、酸 、 3、碱 、 4、盐 、 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
NH4Cl CH3COONa NaCl
二、影响水的电离平衡的因素
H2O H+ + OH△H﹥0 ﹥
知识 整合
1、升温 、
c(H+)总 Kw 变化 平衡 移动 方向 c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总 pH 与 c(OH—)总 关系 酸 碱 性
高三化学复习研讨课
课前 小测
25℃时, ℃ 1、pH=2的溶液中 水电离的 、 的溶液中,水电离的 的溶液中 水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的 、水电离的 则溶液的pH= × 则溶液的
一、水的电离Βιβλιοθήκη 1、定性分析 、（1）水电离的原因是什么 ）水电离的原因是什么? 2）水的电离有什么特点？ （2）水的电离有什么特点？
二、影响水的电离平衡的因素
H2O H+ + OH△H﹥0 ﹥
知识 整合
3、碱 、
c(H+)总 Kw 变化 平衡 移动 方向 c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总 pH 与 c(OH—)总 关系 酸 碱 性
不变
左
减小
减小
减小
增大
增大
＜
碱
⑴怎样判断水的电离平衡移动方向？ 怎样判断水的电离平衡移动方向？ 的来源？ ⑵H+、OH-的来源？c(H+)总 ？ c(H+)水 c(OH-)总 ？c(OH-)水 如何表示？ ⑶KW如何表示？
与10-7（mol/L）比较 ）
KW
c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总
（mol/L） （mol/L） （mol/L） （mol/L） ） ） ） ）
c(H+)总 与 pH 酸碱性 c(OH—)总 关系 6 1 13 4 10 7 = ＞ ＜ ＞ ＜ = 中 酸 碱 酸 碱 中
知识 梳理
提示：可从水电离的程度、过程、热效应等方面分析。 提示：可从水电离的程度、过程、热效应等方面分析。
一、水的电离
变换视角
知识 梳理
2、定量分析 、
根据教材45页至 页相关内容 归纳纯水在常温（ ℃ 根据教材 页至47页相关内容，归纳纯水在常温（25℃）下的 页至 页相关内容， 一些数据： 一些数据： c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L × Kw= c(H+). c(OH-)= 1×10-14 ？ × pH=7
结合曲线图及K 结合曲线图及 W =c(H+)·c(OH-)，你认为水溶液中 ， H+与OH-有怎样的关系？ 有怎样的关系？
相互依存， 相互依存，相互制约
快速回眸 ①电离原因
定性分析
知识 梳理 有效碰撞
②电离特点 微弱 可逆 吸热 水的电离
定量分析
c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L × Kw= c(H+). c(OH-)= 1×10-14 × pH=7
影响水电离平衡因素的定性分析
c(H+)总 与 酸碱性 c(OH—)总 关系 = ＞ ＜ ＞ ＜ = 中 酸 碱 酸 碱 中
Kw变化
平衡移 c(H+)水 c(OH—)水 c(H+)总 c(OH—)总 动方向
pH
升温 加酸 加碱 加强酸 弱碱盐 加强碱 弱酸盐 加强酸 强碱盐
增大 不变 不变 不变 不变 不变
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
【解析】
A项，稀氨水是弱碱，加入稀氨水后水溶液中
的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离 使c(H ＋ )增大。由于温度不变，故KW 不变；C项，水中加入 CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液 呈碱性，c(H ＋ )降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，
与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1； ④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出 的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。 即 (1.0×10 － 14)∶(1.0×10 － 13)∶(1.0×10 － 12)∶(1.0×10 －
11)＝1∶10∶100∶1000。
KW变大，pH变小。
【答案】 B
要点2 溶液pH的计算 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH； KW (2)若溶液为碱性，先求c(OH )，再由c(H )＝ 求 cOH－
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧 化性物质易腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
1.酸、碱、盐、温度对水 的电离平衡的影响。 1.了解水的电离、离 2．溶液酸碱性与溶液中 子积常数。 H＋或OH－浓度的相对大小的 2．了解溶液pH的定 关系。 义；了解测定溶液pH的方 3．KW仅是温度的函数。 法，能进行pH的简单计算。 4．有关溶液pH的计算 和pH大小的判断。
一、水的电离 1．电离方程式：H2O ＋＋OH－。 H cH＋· cOH－ 2．电离平衡常数：K电离＝ 。 cH2O 3．水的离子积 (1)表达式：25℃时KW＝c(H＋)· c(OH－)＝1.0×10－14。 (2)影响因素：KW是温度的函数，温度不变，KW不变，温 度升高，KW增大。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿I. 引言《水的电离和溶液的酸碱性》是高三化学选修4中的一章，主要涉及水的电离、强弱电解质、酸碱性及其测定等内容。
本文通过对该课程的评析，将重点关注教材的内容架构、教学设计、教学方法等方面，从而为教学的改进提供相应的参考。
II. 内容细化1. 教材内容架构本章内容结构清晰，分为以下几个部分：1.1 水的电离本节主要介绍了水的电离过程、电离常数、水的自离子积等概念，并通过实例说明了水电离对溶液性质的影响。
1.2 强弱电解质本节讲述了强弱电解质的区别，涉及了电离度、电离方程式、电导率等内容，并通过实验展示了电解质的导电性质。
1.3 酸碱性的基本概念本节介绍了酸碱性的定义、酸碱指示剂的分类及使用方法，并通过实验演示了酸碱中性溶液的特性。
1.4 酸碱中和反应本节详细讲解了酸碱中和反应的原理、方程式、滴定等内容，并通过实验演示了酸碱中和反应的过程。
2. 教学设计本章的教学设计较为合理，兼顾了理论讲解与实验演示的内容。
其中，实验环节的设计使学生能够通过实际操作加深对理论知识的理解。
2.1 知识导入教师可通过提问、引用实例等方式引导学生了解水的电离和溶液酸碱性的背景和重要性，激发学生的学习兴趣。
2.2 理论讲解教师通过清晰的语言和具体的案例，结合教材内容对水的电离和溶液的酸碱性进行逐步讲解。
讲解中可注意引导学生思考，并与生活实际进行联系，加深学生的理解。
2.3 实验演示教师可以选择一些简单有趣且能够生动展示水的电离和酸碱性的实验，如电解水、酸碱指示剂的变色等。
在实验过程中，教师应督促学生提出问题、观察现象，并引导他们进行思考和归纳总结。
2.4 提问与讨论在教学过程中适时组织教学活动，如小组讨论、互动提问等，这有助于学生更好地理解课堂知识，培养他们的思维能力和合作意识。
3. 教学方法本章的教学方法多样化，这有助于提高学生的学习效果和兴趣。
3.1 讲述与演示相结合教师不仅要进行理论讲解，还要通过实际操作、实验演示等方式进行直观、生动的展示，以帮助学生更好地理解和记忆所学内容。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性(精讲深剖)(含解析)
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2019新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2019天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点
《水的电离与溶液的ＰＨ 酸碱中和滴定 》知识要点一、水的电离1。
水的电离方程式:H 2O Ｈ++ ＯH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W ＝ｃ(Ｈ＋)·ｃ(OH —)=1×10—1４,pH=7,c(H +)=c(O Ｈ-)=10－7mol ·L－1②影响K ｗ大小的因素Ａ。
水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,Ｈ2O 的Ｋw 增大 。
Ｂ、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。
③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; Ｄ、活泼金属(Ｎa)可促进水的电离。
二、溶液的酸碱性与ｐH1、 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H ＋)与ｃ(OH –)的关系 (1)c (Ｈ＋)＝c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H ＋)〉c (O Ｈ –),溶液呈酸性 (３)ｃ(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。
pH(1)定义式: p Ｈ= -ｌg C(H +) (2)适用范围:0～1４(3)p Ｈ 与溶液中ｃ(H ＋)的关系、２５℃,纯水的p Ｈ为7,溶液显中性,pH ＜7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。
①pH 表示溶液酸碱性的强弱。
pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。
②使用范围:1×１０—１4mol·L －1≤ｃ(H +)≤1mo ｌ·Ｌ—1、即:0≤p Ｈ≤1４ (填p Ｈ的取值范围)。
注意:ｐH为7的溶液不一定为中性。
100℃,K W＝１×１0—12,c(H+)＝c(OH–)＝1×10—6mol／Ｌ,此时p Ｈ为６,但溶液仍为中性。
判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(ＯＨ–)的相对大小。
３。
pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ｐＨ试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。