2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷(二)(有答案解析)

2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B. 纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C. 利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因水解呈酸性D. “丹砂主要成分为硫化汞烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2.联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界--化学元索周期表专题展”，已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是A. 元素T在自然界主要以游离态形式存在B. 元素非金属性强弱：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. X与氧元素形成的氧化物不止一种3.螺环化合物环与环之间共用一个碳原子的化合物在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图下列有关该物质的说法正确的是A. 分子式为B. 所有碳原子处于同一平面C. 是环氧乙烷的同系物D. 一氯代物有2种不考虑立体异构4.我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。

下列说法错误的是A. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B. 带标记的物质是该反应历程中的中间产物C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达D. 第步的反应式为5.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是A. 向溶液中加入少量KSCN固体溶液颜色加深--勒夏特列原理B. 常温常压下，1体积完全燃烧消耗2体积--阿伏加德罗定律C. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果--元素周期律D. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算的反应热--盖斯定律6.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 放电时，外电路每通过个电子时，锌片的质量减少B. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C. 放电时，混合液中的向负极移动D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极发生氧化反应7.时，向溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A. 时，的一级电离B. 图中C. 时，的D. M点溶液中：二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.焦亚硫酸钠是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

制备，如图夹持及加热装置略可用试剂：饱和溶液、浓NaOH溶液、浓、苯、固体试剂不重复使用焦亚硫酸钠的析出原理：饱和溶液晶体中盛装的试剂是______，作用是______。

通入的作用是______。

晶体在______填“A“或“D或“F“中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

若撤去E，则可能发生______。

设计实验探究的性质，完成表中填空：预测的性质探究性质的操作及现象探究一的溶液呈酸性______探究二晶体具有还原性取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应溶液紫红色很快褪去。

提供：试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器探究二中反应的离子方程式为______。

利用碘量法可测定样品中价硫的含量。

实验方案：将样品放入碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中，加入过量的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，______填实验步骤，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。

实验中必须使用的试剂有的标准溶液；已知：。

含铬废水中常含有六价铬Ⅵ利用和先后分两个阶段处理含的废水，先将废水中全部还原为，再将全部转化为而除去，需调节溶液的pH范围为______已知：，，时视为完全沉淀9.2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣主要金属元素的含量：、、制备，并用其制备部分工艺流程如图该流程可能造成水体砷污染：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度滤液1滤液2Ⅰ制备滤渣2的主要成分有______填化学式。

溶液中各离子的浓度由大到小顺序为______。

写出加入溶液时发生反应的离子方程式：______。

Ⅱ制备将电池极和置于高温下反应，生成和一种温室气体，该反应的化学方程式是______。

需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是______任写一点。

我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。

在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧无元素化合价变化后得到一种磁性化合物化学式为，该物质中二价铁与三价铁的个数比为______。

10.2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓，的综合利用是解决温室问题的有效途径。

一种途径是将转化成有机物实现碳循环。

如：______甲烷化反应是由法国化学家提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。

催化氢化制甲烷的研究过程如图：上述过程中，产生反应的化学方程式为______。

是转化为的中间体：当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是______填“Ⅰ”或“Ⅱ”。

经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在1L恒容密闭容器中充入和测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图3所示，时，的转化率为______，时，反应Ⅰ的平衡常数______。

已知催化加氢合成乙醇的反应原理为代表起始时的投料比，即。

图1中投料比相同温度，则______填“”或“”。

时，该反应达到平衡状态后总，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图则曲线b代表的物质为______填化学式，温度时，反应达到平衡时物质d的分压______。

11.国家航天局计划2020年实施火星探测任务。

据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

邻氨基毗啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为______填元素符号。

设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有键的数目为______。

一定条件下一可以被氧化成，中N原子的杂化方式为______杂化。

第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为______。

元素周期表中的第ⅣA族第ⅦA族中部分元索的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物则趋势线a代表第______族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是______。

干冰是常见的分子晶体，而在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该晶体的熔点______填“””或“”晶体的熔点。

一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4嘌呤中轨道之间的夹角比大，原因是______。

分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大r键的电子数。

则该吡啶中的大键可表示为______。

火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。

若该晶体密度为，晶胞参数单位：，a、b夹角为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数______写出代数式。

12.佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。

以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：回答下列问题：的名称是______，B中官能团的名称为______。

写出H的结构简式：______。

结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有______种不考虑立体异构写出其中一种结构的结构简式：______。

上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是______填字母代号。

已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子佛罗那的反应类型为______。

写出的化学方程式：______。

参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线无机试剂任选。

-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A、制备陶瓷用的是粘土，原料不是二氧化硅与石灰石碳酸钙，粘土高温下发生复杂的化学反应生成陶瓷，故A错误；B、氢氧化钠没有氧化性，其实纺织业是利用氢氧化钠的强碱性将其作为漂洗的洗涤剂，故A错误；C、明矾电离的易发生水解而使明矾水溶液呈酸性，酸与铜锈碱式碳酸铜发生反应而除去，故C正确；D、丹砂主要成分为硫化汞烧之成水银的反应条件是加热，积变又还成丹砂是常温条件下，二者的反应条件不同，两个过程不可逆，故D错误；故选：C。

A、制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成；B、氢氧化钠没有氧化性；C、明矾电离的水解生成酸，碱式碳酸铜能与酸发生反应；D、相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应是可逆反应。

本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产、生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。

2.答案：A解析：解：短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，符合条件的元素有Li、Si，而X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期，元素在周期表中相对位置为：，故T为Si，则X为碳、W为Al、Z为磷、Y为Ge。

A.Si元素在自然界中主要以及硅酸盐等化合物形式存在，故A错误；B.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性，故B正确；C.非金属性，故酸性，故C正确；D.X为碳元素，其常见氧化物有CO、，故D正确。

故选：A。

短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，符合条件的元素有Li、Si，而X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期，元素在周期表中相对位置为：，故T为Si，则X为碳、W为Al、Z为磷、Y为Ge。

本题主要考查元素周期律，侧重考查学生的分析和解决问题的能力，熟练掌握元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置。

3.答案：D解析：解：根据结构简式确定分子式为，故A错误；B.该分子中所有碳原子都具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不能处于同一平面，故B错误；C.与环氧乙烷结构不相似，所以与环氧乙烷不是同系物，故C错误；D.该分子中含有两种氢原子，则其一氯代物有两种，故D正确；故选：D。

A.根据结构简式确定分子式；B.该分子中所有C原子都具有甲烷结构特点；C.与环氧乙烷结构不相似；D.该分子中有几种氢原子，其一氯代物就有几种。