潮州2014二模化学
高考化学复习广东各地市二模汇编---化工流程
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年广东各地市二模汇编---化工流程【2014湛江二模】32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。
副产品A的化学式是。
32．（16分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）（3）1.46×10-6mol•L-1 （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（6）过滤、洗涤、干燥。
（3分）(NH4)2SO4（2分）【2014潮州2模】32．（16分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②Ksp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 Ksp(NiC2O4): 4.0×10-10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。
潮州市2014-2015学年高二上学期期末化学试题及答案模拟
潮州市2014~2015学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合（化学·模拟）（考查范围：以选修4为主，兼顾必修1、必修2。
）本试卷共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ce:140一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B．右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D．工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精8．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的一组是A．K+、Al3+、NO3-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-9．如右图是反应Br＋H 2HBr＋H的能量变化示意图，下列说法正确的是A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应10．将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：911．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)12．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是：A．放电时电极PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2＋2e-＋4H+＋SO42- ===PbSO4＋2H2O,二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学平衡移动
2014广东各地市模拟试题汇编 化学平衡移动2014广州一模）10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数C（2014潮州二模）12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO c C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率C（2014佛山一模）11．己知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =— 92.4kJ•mo1—1，下列结论正确的是A ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2充分反应放热92.4kJB ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l) △H =— QkJ•mo1—1，则Q>92.4C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N 2的转化率为20%，则H 2的转化率一定为60% B（2014佛山二模）12、下列有关说法错误的是A 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B 纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C 已知工业合成氨气△H ＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D NH 3(g) + HCl(g)＝NH 4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H ＜0 C（2014韶关一模）12．对处于平衡状态的反应2A （g ）+B(g)2C(g) △H <0，下列叙述正确的是A ．增大A 浓度的瞬间，正V 增大，V 逆不变B ．升高温度，正V 减小，V 逆增大C ．增大压强.正V 增大，V 逆减小D ．加入催化剂，正V 、V 逆都增大 A（2014韶关二模）11．已知可逆反应CO (g )＋H 2O (g ) 催化剂加热CO 2(g )＋H 2(g ) ΔH ＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO 的转化率，可以采取的措施为A ．增大压强B ．升高温度C ．增大CO 的浓度D ．分离出CO 2D。
2014届广东潮州高考化学二模试卷及答案解析
2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题相对原子质量：H--1、N--14、O--16、Ag--108一、单选题：每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列说法正确的是A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42－B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl －、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+＝Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9gH 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子C ．常温常压下，22.4LSO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0.1mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42－A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO cC ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率二．双选题：共2小题，每小题6分，有两个选项符合题目要求22YX Z WA－－C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、非选择题30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验设计
2014广东各地市模拟试题汇编化学实验设计1．（2014广州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________________________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－2．（2014广州二模）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。
白烟的成分是___________（填化学式）。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验（2014广州调研） 8．下列实验不能．．达到目的的是 A ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HClB ．用加热蒸干CuCl 2溶液的方法制备无水CuCl 2固体C ．用分液漏斗分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B（2014广州调研）10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是C（2014广州调研）BD（2014广州一模）I IIIIIBC（2014广州二模）（2014潮州二模）23．下列实验不能达到预期目的的是AC（2014东莞一模）AC（2014佛山一模）10、下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si C（2014佛山二模）（2014惠州一模）（2014江门调研）10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
B（2014江门调研）（2014江门一模）BC（2014揭阳一模）（2014揭阳二模）A（2014茂名一模）11．下列实验方法正确且能达到目的的是温度计I II III IVA ．用装置I 除去CO 2中的SO 2B ．实验室用装置II 制备NH 3C ．用装置III 制备乙烯D ．装置IV 比较酸性H 2CO 3>苯酚C（2014茂名二模）12．下列实验能达到目的的是A ．用浓FeCl 3溶液和NaOH 溶液混合制备Fe(OH)3胶体B ．将混有少量HCl 的CO 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液的pH 大小，可比较非金属性：S CD ．用AgNO 3溶液鉴别Na 2SO 4溶液与NaCl 溶液 B（2014清远一模）C（2014清远一模）11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验Na2CO 3溶液B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键D（2014清远二模）10．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D（2014汕头一模）的是11．物质制备过程中离不开物质的提纯。
广东省潮州市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题
潮州市2014-2015年高三第二模拟考考试理科综合化学.本卷用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-167．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品8．水溶液中能大量共存的一组离子是：（）A．K+、Al3+、NO3-、HCO3- B．H+、Na+、Fe2+、ClO-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.2N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（）11．下列说法正确的是（）A．100℃时，K w＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性HSO－在水溶液中只存在电离B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明3平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）12．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体CO2－＋12H2O D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2322．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
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2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试 化学科试题可能用到的原子量：H--1、N--14、O--16、Ag--108 一、单项选择题 7．下列说法正确的是A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+= Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H ++ 2NO 3- = 3Cu 2++ 2 NO ↑+ 4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9g H 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A 个电子C ．常温常压下，22. 4L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0. 1 mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42-10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA Na 2O 2使酚酞溶液变红Na 2O 2能漂白织物、纸浆 B SO 2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO 2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH 3、HCl 可用作喷泉实验 NH 3、HCl 都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO cC ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率 二、双项选择题22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZ WA ．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B ．离子半径：W -﹥Y 3-﹥X +C ．气态氢化物的稳定性：Z ﹥WD ．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能．．达到预期目的的是：序号 实验操作实验目的A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO 3溶液中是否混有Na 2CO 3B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na 2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl 、HNO 3两溶液的pH 比较氯、N 的非金属性强弱 D将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、非选择题30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a －萜品醇G 的路线之一如下：温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数4.03.73.5甲已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是________________，B的分子式为。
（2）B →C、E →F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C →D的化学方程式为________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（5）试剂Y的结构简式为______________________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
31．（16分）I．已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1② H2O(l) H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1写出表示甲醇燃烧热．．．的热化学方程式。
II．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：δ（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。
（填选项字母）A、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）B、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）C、 C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）D、 C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
III ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。
电化学降解NO 3－的原理如下图．．．所示。
电源正极为 （填A 或B ），阴极反应式为 。
32．（16分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl 2易溶于水，Fe 3＋不能氧化Ni 2＋。
②K sp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 K sp (NiC 2O 4): 4.0×10-10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。
(2)用NiO 调节溶液的pH ，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH 试纸测定某溶液pH 的具体操作是 。
(3)写出加入Na 2C 2O 4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH 溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？ 。
33．（16分）为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4存在Fe2+溶液，振荡【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
⑵装置B的作用是。
⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为。
【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。
2013~1014学年度潮州市第二次模拟考试理科综合化学科答题卷30．（16分）（1）名称为，B的分子式为。
（2）反应类型分别为、。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）H的结构简式：。
31.（16分）I．。
II．（1），。
（2）。
（3）计算过程为：III．，。
32．(16分)（1）（填物质名称）。
（2）____________________(填化学式)；具体操作是。
（3）。
（4），平衡常数为。
（5）（填化学式），。
33．(16分)Ⅰ.（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，存在Fe3+加入，振荡取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，存在Fe2+加入1~2滴KMnO4溶液，振荡Ⅱ. ⑵装置B的作用是。
⑶。
⑷【实验评价】（填实验编号）。
【实验结论】方程式为。
【实验拓展】AgNO3的百分含量为。
2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题参考答案7 8 9 10 11 12 22 23D D A C A C AB AC30 、（16分，每空2分）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）31 、（16分）I．CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol （2分）II．（1）＞ HPO4 2- + H+=== H2PO4 -（每空2分，共4分）（2）AD（2分）（3） PO43－+ H2O HPO4 2- + OH- （1分）起始浓度（mol·L–1）：0.1 0 0变化浓度（mol·L–1）：0.01 0.01 0.01平衡浓度（mol·L–1）：0.09 0.01 0.01 (1分)Kh===C (HPO4 2-)× C（OH-）/C( PO43－)=== 0.01× 0.01 / 0.09 === 1.1 × 10 -3 mol·L–1（2分，共4分）III． A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑（每空2分，共4分）32．（16分，每空2分）(1)碳粉（2）Fe(OH)3、Al(OH)3把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。