【名师一号】届高考化学一轮复习第章化学实验计时双基练物质的分离和提纯新人教版-精
计时双基练(三十一) 物质的分离和提纯(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生的是化学变化过程，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
答案 D2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析蒸馏烧瓶可以分离互溶且沸点不同的液体混合物；漏斗可组成过滤器分离固液混合物(悬浊液)；分液漏斗可进行萃取，分离互不相溶的液态混合物；蒸发皿可通过蒸发分离出可溶于水的溶质。
答案 B3．下列有关除杂的实验操作合理的是( )A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中的少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析A项，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入适量氧气后无法点燃，因为二氧化碳能灭火；B项，将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应掉的将是氧气；D项，能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。
答案 C4．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析灼烧应在坩埚中进行，过滤需要玻璃棒引流，蒸馏时温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，只有C项正确。
答案 C5．(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，A项错误；除去Cl2中的少量HCl应用饱和NaCl 溶液，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，可采用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；蒸干氯化锰溶液得不到MnCl2·4H2O，D项错误。
答案 C6．(2016·河南质检)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。
答案 B7．(2015·河北唐山模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )24中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH＋4反应，且引入钠离子杂质，很难除去，故错误；C项中乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，故错误；D项CO与CuO反应，可将杂质CO转化为CO2，正确。
答案 D8．(2015·江苏无锡模拟)下列所采用的分离方法正确的是( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用直接加热蒸馏法使含少量水的酒精变为无水酒精C．可用冷却热饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶体粒子的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离解析A项，酒精与水混溶，酒精不能用来萃取碘水中的碘；B项，要完全除去酒精中的水分，应加生石灰，使水与其反应生成Ca(OH)2，然后加热蒸馏得无水酒精；C项，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不能用冷却结晶法提纯。
故只有D项正确。
答案 D9．(2015·江西师大附中模拟)运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )A．用①分离氯化铵和单质碘B．用②除去淀粉胶体中的氯化钠C．用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．用④装置除去SO2中的HCl解析氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，最后又都凝结到烧瓶的底部，故A项不符合题意；渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故B项符合题意；加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行，故C项不合题意；除去SO2中的HCl，若用氢氧化钠溶液洗气，SO2也被吸收，故D项不合题意。
答案 B10．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )没有打开分液漏分液：分液漏斗中的液体难以滴下答案 C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。
已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。
试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为______，分液漏斗丙中应放的试剂为______。
(2)第一步应先分离出______，分离时应先关闭______，打开____，发生反应的离子方程式为________________。
(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为____________________。
答案(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CO b a CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(3)CO2 a b CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．(12分)(2015·威海模拟)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：(1)在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。
目的是_________________________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是_________________。
(3)检验Fe3＋已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是____________。
(4)由滤液B得到晶体B，操作过程包括________(填操作名称)、冷却结晶。
解析 (1)搅拌可以加速固体物质的溶解。
(2)为中和过量的硝酸，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，并获得副产品硝酸铵，故此处最好通入适量的氨气或加适量的氨水。
(3)可利用Fe 3＋能与SCN －反应生成红色溶液的特征性质加以鉴别。
(4)分离可溶性固体溶质和溶剂的方法一般采用蒸发结晶。
答案 (1)使固体快速溶解(2)NH 3(或NH 3·H 2O) 取一小块pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH 试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH(3)取上层清液(或滤液)，滴加几滴KSCN 溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe 3＋沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全(4)蒸发浓缩13．(13分)下列是制备CuO 的流程图：工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO (1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是________。
(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝3.5的原因是____________。
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是________________________(填操作名称)，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是_____________。
解析 (1)不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。
(2)步骤Ⅱ操作：向含有CuSO 4、FeSO 4的溶液中滴加H 2O 2，发生反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，此时溶液的pH<3.5，而pH ＝3.5时，Fe(OH)3沉淀易形成，故此时要加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，以中和H ＋，控制pH ＝3.5，同时加热煮沸，使Fe 3＋水解趋于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同时抑制Cu 2＋的水解。
过滤除去Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO 4溶液。
(3)通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过100 ℃，且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。
答案 (1)溶解、过滤(2)使Fe 3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下14．(13分)(2015·河北石家庄质检)正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH 3CH 2CH 2CH 2OH 浓硫酸135 ℃(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O反应物和产物的相关数据如下：①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135 ℃，维持反应一段时间。
分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净的正丁醚11 g。
请回答：(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________________。
(2)加热A前，需先从________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分离出。
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为________________。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。
a．100 ℃b．117 ℃c．135 ℃d．142 ℃(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。
高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥
2020届高考化学一轮复习 第10章 化学实验 计时双基练31 物质的分离和提纯 新人教版.doc
资料正文内容下拉开始>>计时双基练(三十一) 物质的分离和提纯(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生的是化学变化过程，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
答案 D2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析蒸馏烧瓶可以分离互溶且沸点不同的液体混合物；漏斗可组成过滤器分离固液混合物(悬浊液)；分液漏斗可进行萃取，分离互不相溶的液态混合物；蒸发皿可通过蒸发分离出可溶于水的溶质。
答案 B3．下列有关除杂的实验操作合理的是( )A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中的少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析A项，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入适量氧气后无法点燃，因为二氧化碳能灭火；B项，将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应掉的将是氧气；D项，能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。
答案 C4．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析灼烧应在坩埚中进行，过滤需要玻璃棒引流，蒸馏时温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，只有C项正确。
答案 C5．(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，A项错误；除去Cl2中的少量HCl应用饱和NaCl 溶液，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，可采用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；蒸干氯化锰溶液得不到MnCl2·4H2O，D项错误。
届高三化学一轮复习人教版课件：物质的分离和提纯(49张)
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
2022届高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第28讲 物质的检验、分离和提纯学案 新人教版
(15)将苯和水分离，利用萃取法。(×)
(16)除去KCl中的MnO2：蒸发结晶。(×)
(17)除去碘中的NaCl：加热、升华。(√)
(18)除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤。(√)
(19)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(√)
(1)物质检验主要分为两种考查方法，一是根据实验过程中的现象推断物质的组成成分，另一种则是将两种或两种以上的物质区分开来。基本方法都是“取试样―→加试剂―→操作―→观察现象―→下结论”。将常考的物质检验方法与操作细化，分块复习，如物质的检验，分为常见物质、常见离子(Cl－、Br－、I－、SO 、CO 、SO 、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH 、Al3＋、Ba2＋、Ag＋等)的检验、常见气体、无机物的检验和有机物的检验。
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用_酸性KMnO4溶液__除去CO2中的SO2，用_灼热的Cu__除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的_NaOH__溶液可除去Fe2O3中的Al2O3。
注意事项：
一贴：_滤纸__紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于_漏斗边缘__，液面低于滤纸边缘；
三靠：烧杯紧靠_玻璃棒__，玻璃棒轻靠_三层滤纸__处，漏斗下端尖嘴紧靠_烧杯内壁__。
(2)图2所示装置，分离提纯的方法名称：_蒸发结晶__。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：
①玻璃棒的作用：_搅拌__，防止液体局部过热而飞溅；
最新高考一轮总复习化学人教版《第2节 物质的检验、分离与提纯》
3.物质分离、提纯的常用化学方法
方法 原理
杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的金属 阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体
杂转 纯法
将杂质转化为需要提纯 的物质
CO32-、HCO3- 、SO32-、
HSO3- 、S2-、NH4+ 杂质中含不同价态的相同元素(加氧 化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸 式盐(加酸、酸酐或碱)
第二环节 关键能力形成
能力点1 选用合适的方法对物质进行检验的能力
整合建构 1.物质检验的一般思路和程序
如固态物质的检验程序:
2.离子检验实验操作的答题模板
操作
⇒现象
⇒结论
取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……
例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液放入洁净的
试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液 (或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
2024 高 中 总 复 习 优 化 设 计 GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第1章 第2节 物质的检验、分离与提纯
课标要求
2022高考化学一轮复习第1章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯学案新人教版
高考化学一轮复习：第2讲物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法一、物质分离、提纯的区别1．物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2．物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
二、依据物理性质选择分离、提纯的方法1．“固＋固”混合物的分离、提纯2．“固＋液”混合物的分离、提纯3．“液＋液”混合物的分离、提纯三、物质分离、提纯常用的物理方法及装置1．如图甲，所采用的操作方法的名称是过滤。
(1)适用范围：分离不溶性固体与液体。
(2)注意事项：①一贴、二低、三靠；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等。
[补充] 若需要加快过滤速率，可以采用抽滤装置(如右图)。
2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。
对于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法；对于溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶的方法。
如图乙，所采用的操作方法的名称是蒸发结晶。
(1)适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
(2)注意事项：①玻璃棒的作用是搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
3．如图丙，所采用的操作方法的名称是蒸馏。
(1)适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
(2)注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石或碎瓷片；③冷凝管水流方向应为“下进上出”。
4．如图丁，所采用的操作方法的名称是萃取、分液。
(1)适用范围①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
(2)萃取剂选择的条件：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不互溶；③萃取剂与溶质不反应。
(3)注意事项：①分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞，以平衡气压，便于液体顺利流下；②分液时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出。
2024版人教版高考化学一轮复习第10章第58讲物质的分离与提纯基础课件
必备知识梳理 关键能力训练
1．固体与液体的分离提纯
(1)图1分离提纯方法称为__过__滤__，涉及的玻璃仪器有 _烧__杯___、_玻__璃___棒__、_漏__斗___。 适用范围：把不溶性__固__体__与_液___体__进行分离。 注 意 事 项 ： ① 一 贴 ： _滤__纸___ 紧 贴 漏 斗 内 壁 。 二 低 ： 滤 纸 上 缘 低 于 _漏__斗___边__缘__，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠__玻__璃__棒__，玻璃棒轻靠 _三__层__滤___纸__处，漏斗下端尖口处紧靠_烧__杯__内__壁___。 ②若滤液浑浊，需_再__过__滤___。浑浊的原因可能是_滤___纸__破__损__、液面超过滤纸
应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除 去，最后加的试剂不引入新的杂质
典例
方法
原理
典例
转化法
不能通过一次反应达到分离目的，而要 转化为其他物质才能分离，然后再将转 化物质恢复为原物质
苯酚中混有硝基苯时，先加 入氢氧化钠溶液后分液，再 向苯酚钠溶液中通入CO2重新 生成苯酚
酸碱法
被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反 应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱 反应，而杂质可与碱反应，用碱作除杂 试剂
________
⑫ NaCl晶体 NH4Cl
________
⑬ 乙酸乙酯
乙酸 ________ ________
[答案] ①灼热的铜网 ②NaOH溶液 碱石灰 洗气 ③灼热的CuO ④饱和NaHCO3溶液 洗气 ⑤饱和食盐水 洗气 ⑥稀酸(如稀盐酸) 过滤 ⑦过量NaOH溶液 过滤 ⑧CO2 ⑨Cl2 ⑩Fe ⑪MgO 过 滤 ⑫加热分解 ⑬饱和Na2CO3溶液 分液
高考化学一轮复习第1章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课件新人教版
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题目 1
2 3 456
解析： (1)Na 能与空气中的水蒸气、氧气反应，NaBH4 常温下能与水 反应，因而通入氩气是为了排除干扰因素空气和水，取用钠时，用镊 子夹取，用滤纸吸干表面的煤油。 (2)从流程可看出第②步是固体与液体的分离，其操作为过滤。根据已 知信息可知 NaBH4 可溶于异丙酸，且异丙酸的沸点较低(33 ℃)，回收 异丙酸可选用蒸馏的方法。 答案： (1)排尽装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子 滤纸
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题目 1(1) (2) 2 3
(2)物质分离仪器的使用及注意事项
①分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ )
②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ )
③蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× ④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × ⑤用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物( × )
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题目 1
2 3 456
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩 气，该操作的目的是________，原料中的金属钠通常保存在________ 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、 玻璃片和小刀等。
(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂， 采用的方法是________。
高考化学一轮复习第10章化学实验基础第2节物质的分离、提纯和检验教师用书新人教版
第二节物质的分离、提纯和检验考纲定位考情播报1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。
3.掌握常见离子的检验方法。
2016·全国甲卷T12/全国丙卷T26(2)2015·全国卷ⅠT10(4)、T27/全国卷ⅡT12、T26(3)(4)2014·全国卷ⅠT11(D)、T26/全国卷ⅡT102013·全国卷ⅠT7(B)、T13(A、C)、T26/全国卷ⅡT26、T272012·全国卷T7、T28考点1| 常见物质的分离和提纯[基础知识整合]1．固体与液体的分离提纯图1 图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
2．液体与液体的分离提纯图3 图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。
2022届新教材高考化学一轮复习 10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别学案 新人教版
第2讲物质的分离、提纯、检验与鉴别[考试要求]1．学会物质分离、提纯的原理和操作方法并能设计简单的实验方案完成物质的分离与提纯要求。
2.学会常见物质(离子)的检验方法，能设计完成物质的检验相关的实验要求。
考点一物质的分离和提纯1 知识梳理1.物质分离和提纯（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种的过程。
（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法（1）图①装置名称：适用范围：注意事项⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧一贴：滤纸紧贴二低—⎪⎪⎪⎪—滤纸上缘低于 —液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠—漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）图②装置名称：适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止 停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干（3）图③装置名称：适用范围 ⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 里提取出来分液：分离两种注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 ；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应（4）图④装置名称：适用范围：分离 相差较大的液体混合物 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口 ，上口（5）图⑤装置名称：适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（）（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（）[提醒]提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。