人教版《我们周围的空气》PPT全文课件
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人教版《我们周围的空气》精美课件1
(3)氧气与氮气相比，谁的化学性质比较活泼，你是如何 判断的？
氧气，相同条件下，氧气能和磷反应而氮不能。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【填表】
颜 色
状 态
气 味
标准状 况下的 密度
熔点
沸点
是否 易溶 于水
氮 气
无色 气态 无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
课堂教学展示
典例剖析
例 食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装
(1) (2) 若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什 么气体？请说明理由。
答：(1)真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不 易腐烂。 (2)可充入氮气、二氧化碳。使食品与空气隔绝， 达到保鲜的目的。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【易错提醒】 (1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在 一定条件下也能发生化学反应。 (2)稀有气体可用于制造多种用途的电光源 是利用其物理性质。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【知识拓展】（P31） 目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质 量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入 空气污染指数。 (2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利 用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采 用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行 反应，提高原料利用率，生产出环境友好产品。
氧气，相同条件下，氧气能和磷反应而氮不能。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【填表】
颜 色
状 态
气 味
标准状 况下的 密度
熔点
沸点
是否 易溶 于水
氮 气
无色 气态 无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
课堂教学展示
典例剖析
例 食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装
(1) (2) 若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什 么气体？请说明理由。
答：(1)真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不 易腐烂。 (2)可充入氮气、二氧化碳。使食品与空气隔绝， 达到保鲜的目的。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【易错提醒】 (1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在 一定条件下也能发生化学反应。 (2)稀有气体可用于制造多种用途的电光源 是利用其物理性质。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【知识拓展】（P31） 目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质 量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入 空气污染指数。 (2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利 用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采 用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行 反应，提高原料利用率，生产出环境友好产品。
《我们周围的空气》PPT优秀课件人教版
由两种或两种以上物质混 合而成的物质叫混合物
由不同的微粒(分子或原 子)构成 ①有两种或两种以上物 质;②由不同分子构成;③没 有固定的组成和性质
一、氧气的实验室制法
1.三种实验室制取氧气的方法比较
方法 过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
反应 原理
试剂 状态 反应 条件
2H2O2 2H2O+O2↑ 固、液
二、氧气的工业制法 1.分离液态空气法 原理:利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同,采用低温蒸发的 方法,使氮气先分离出来,剩下的主要是液氧了。该过程属于物理变 化。
2.膜分离技术法
三、催化剂 1.定义:在化学反应中,能改变其他物质的反应速率,而本身的质 量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2.特点:“一变二不变” “一变”:改变化学反应速率,包括加快和减慢。 “二不变”:化学反应前后质量和化学性质都不改变。
体积 分数
21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
温馨提示空气中的成分比例指的是气体的体积分数,不是 质量分数。
二、空气中氧气含量的测定 1.实验原理:过量的红磷与氧气反应,使容器内气压减小,吸入瓶 内的水的体积等于氧气体积。反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5。 2.实验现象:(如下图实验装置)
四、空气的污染 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中有害气体主要是 CO、 SO2、NO2。
五、氧气的物理性质 通常状况下,氧气为无色、没有气味的气体,不易溶于水,密度比 空气大。在加压和降温的条件下,变成淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状 的固体。
六、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,在一定条件 下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。物质与氧发生的反应 称为氧化反应。
由不同的微粒(分子或原 子)构成 ①有两种或两种以上物 质;②由不同分子构成;③没 有固定的组成和性质
一、氧气的实验室制法
1.三种实验室制取氧气的方法比较
方法 过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
反应 原理
试剂 状态 反应 条件
2H2O2 2H2O+O2↑ 固、液
二、氧气的工业制法 1.分离液态空气法 原理:利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同,采用低温蒸发的 方法,使氮气先分离出来,剩下的主要是液氧了。该过程属于物理变 化。
2.膜分离技术法
三、催化剂 1.定义:在化学反应中,能改变其他物质的反应速率,而本身的质 量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2.特点:“一变二不变” “一变”:改变化学反应速率,包括加快和减慢。 “二不变”:化学反应前后质量和化学性质都不改变。
体积 分数
21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
温馨提示空气中的成分比例指的是气体的体积分数,不是 质量分数。
二、空气中氧气含量的测定 1.实验原理:过量的红磷与氧气反应,使容器内气压减小,吸入瓶 内的水的体积等于氧气体积。反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5。 2.实验现象:(如下图实验装置)
四、空气的污染 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中有害气体主要是 CO、 SO2、NO2。
五、氧气的物理性质 通常状况下,氧气为无色、没有气味的气体,不易溶于水,密度比 空气大。在加压和降温的条件下,变成淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状 的固体。
六、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,在一定条件 下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。物质与氧发生的反应 称为氧化反应。
《我们周围的空气》PPT优秀课件人教版
•
3.该组散文诗短小精巧，富含诗意哲 理，把 纷繁的 事物经 过高度 浓缩， 使之呈 现出简 洁美， 给人以 启迪， 令人从 中品味 出诗意 。
•
4.诗人柯蓝没有用长者身份灌输自己 的想法 ，而是 以孩子 的口吻 ，从孩 子的视 角去观 察生活 ，认识 生活， 想象生 活，感 怀生活 ，拉近 了沟通 的距离 ，增强 了亲切 感。
欢迎大家
猜一猜：
无影无形摸不着，火焰见我跳得高。 呼吸作用我参加，动物生长离不了。 进入瓶中就卧底，通入水中我就跑。
——我是谁？
谜底：氧气
第二单元复习
我们周围的空气
知识网络
组成
性质
决定
存在
污染 空气
O2
用途
氧气含量测定
制法
工业上 实验室中
第二单元复习目标：
一、了解空气的组成和保护措施 二、了解空气中氧气含量的测定 三、知道氧气的性质和用途 四、掌握氧气的实验室制法 五、掌握几个概念：混合物、纯净物、 化 合反应、分解反应、氧化反应、催化剂
四、氧气的制法：
1.氧气的工业制法：
原料：液态空气
方法：分离液态空气
加压 空气
液态空气 蒸 发
降温
氮气 液氧
氧气
工业制法是 物理 变化
A
B
C
2、氧气的实验室制法
反应原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧
二气氧化锰
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾 二加氧化热锰氯化钾+氧气
D
E
发生装置 收集装置
A
C或D
B
C或D
一、空气的成分和空气的保护
1、空气的成分
我们周围的空气PPT课件20 人教版
A
B
C
图1
图2
方案一：
除去空气中的水分
(1)图1中装置B的作用是
，
装置C的作用是 除去空气中的氧气
。
12.某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题， 以下是他们的实验方案：
A
B
C
方案二：
图1
图2
(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口
瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷
因为其生成物P2O5 CO2 SO2都能与碱液反应而被吸收
⑶反应物必须过量，且容器的气密性良好。
3、实验设计： 水压装置：
气压装置
白 磷
金属 梯
图3测定空气里氧气的含量
4、误差分析 液面上升不足1/5： 红磷不足；
装置气密性不好； 未冷却到室温就打开止水夹。
液面上升超过1/5： 插入燃烧匙太慢；
4、空气质量报告 计入项目： SO2 CO NO2 可吸入颗粒物和臭氧 不同地区首要污染物不同；
级别越高，污染越严重。
PM2.5（可入肺颗粒物）
四、纯净物与混合物
纯净物
混合物
定义 由一种物质组成
由两种或两种以上物质组成
微观 构成
特征
由分子构成的纯净物中， 由分子构成的混合物中，有
只有一种分子，由原子构 2种或2种以上分子，由原子
氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙、氡
二、空气中氧气含量的测定实验
1、原理：用氧化法消耗氧气，使容器内气压 减小，吸入水后观察吸入水的体积，确认空气 中氧气的体积分数。 广口瓶中少量水的作用?
加快集气瓶的冷却；
吸收红磷燃烧生成的P2O5 本实验可验证氮气的哪些性质？
我们周围的空气PPT课件13 人教版
2021/3/3
如果水上升的体积大于1/5，则可能 有什么原因？
1）红磷点燃后，伸入到集气瓶中较慢 2）开始时没有关闭铁夹
2021/3/3
为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶 炸裂。让P2O5溶于水中。 为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气；实验的准确性要求。
水面上升了接近1/5。
分析 空气中的氧气被消耗，空气中的氧气约占
空气体积的1/5。
注意:
1).反应前应先检查装置的气密性；
2).红磷燃烧时应关闭铁夹；
3).起始时集器瓶中应盛有少量的水。
2021/3/3
磷（P）+氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）
讨论P27？ 1）瓶内温度没有降到室温 2）装置的密闭性不好 3）红磷的量不足 4）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
如果水上升的体积大于1/5，则可能 有什么原因？
1）红磷点燃后，伸入到集气瓶中较慢 2）开始时没有关闭铁夹
2021/3/3
为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶 炸裂。让P2O5溶于水中。 为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气；实验的准确性要求。
水面上升了接近1/5。
分析 空气中的氧气被消耗，空气中的氧气约占
空气体积的1/5。
注意:
1).反应前应先检查装置的气密性；
2).红磷燃烧时应关闭铁夹；
3).起始时集器瓶中应盛有少量的水。
2021/3/3
磷（P）+氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）
讨论P27？ 1）瓶内温度没有降到室温 2）装置的密闭性不好 3）红磷的量不足 4）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
人教版教材化学《我们周围的空气》PPT全文课件1
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
中考链接
考点1：空气的组成及利用
2、（11-3,2分）下列关于空气的说法不正确的
是（ ）
A.洁净的空气是纯净物
B.空气是一种重要的资源
C.空气质量对于人类的生存至关重要
D.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
3、（12-29,2分）化学和生产、生活紧密相关。
请你用所学知识回答卜列问题。
(1)空气由多种气体组成，它属于
第二单元
我们周围的空气
（复习课）
空气的组分、污染与防治
空气的成分（p本27） （体积分数） 氮气 78% 氧气 21% 二氧化碳 0.03% 稀有气体 0.03% 其它气体和杂质 0.94%
纯净物、混合物
空气的污染与防治（p本30） 污染源：粉尘（可吸入颗粒）
有害气体（SO2、CO、NO2等） 空气各成分的用途（p本28）
PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于
2.5 μm的颗粒物。为实现空气质量达标，合理
的做法是（
）
A．煤炭直接燃烧
B．秸秆焚烧还田
C．开发清洁能源
D．提倡多开汽车
中考链接
考点3：氧气性质 7、（15-30（2），2分） （2）乙图是 铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下 端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁 丝深入集气瓶内。集气瓶内放少量水的 目的是 防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落。引起集气瓶炸裂
《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
拉瓦锡的实验结论： 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。
空气中氧气含量的测定
1.实验装置：
2.实验步骤及现象
空气 集气瓶
【思考】集气瓶中除少量水 以外剩余部分是什么?
燃烧匙
M
止水夹
导管
红 磷
①连接仪器，并检查 装置的气密性；
②在集气瓶内装入少 量的水，再把剩余的 容积分成五等份，并 用橡皮筋做上记号。
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。
说明氧气约占空气体积的1/5。
探究新知
交流讨论 ：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5, 可能的原因有哪些?
我们周围的空气PPT课件10 人教版优质课件
氧气中发出明亮的蓝紫色焰； 生成刺激性气味的气体
点燃
S+O2==SO2
磷
放出热量，产生大 量白烟，黄色火焰
点燃
4P+5O2==2P2O5
练习4
6.下列实验现象叙述错误的是 （A ）
A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B、木炭在氧气中燃烧时发出白光
C、磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
D、铁丝在空气中燃烧时火星四射
把红热的铁丝缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少
量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
单质 现象
发光放热，生成能使澄清 碳 的石灰水变浑浊的气体
方程式
点燃
C+O2==CO2
铁
火星四射，生成黑色的固体.
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
硫
空气中微弱的淡蓝色焰，
大气污染及防治
目前三大空气问题:温室效应、酸雨 、臭氧空洞 目前保护空气的措施: 1.减少污染物的产生
2.有效转化有害物质
练习3
4.下列做法中，不会造成环境污染的是（ C） A、汽车的尾气 B、焚烧垃圾产生的气体 C、化工厂排放的废气 D、动植物呼出气体
5.汽车尾气含有的下列气体，在空气中易形成酸雨的是
7.有关氧气的描述，正确的是
（D ）
A、氧气可以燃烧
B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体
C、氧气绝对不溶于水
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体
氧气的实验室制法
❖ 反应原理 ❖ 制取装置 ❖ 收集装置 ❖ 操作步骤 ❖ 检验方法 ❖ 验满方法
❖1）实验原理 ❖A： 分解过氧化氢溶液 ❖（俗称双氧水）（无色液体）
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人教版《我们周围的空气》上课实用 课件（P PT优秀 课件）
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巩固练习
4．在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放入一
粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（见右图，固定装置已
省略），放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低
温度为40 ℃）。如图进行实验，试回答：
；b
（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式
可选用的发生装置是
（填字母，下同）。
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是
（4）选用D装置收集氧气的原因是
。
。 ，
。
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反应 原理
发生 装置
氯酸钾和 二氧化锰
高锰酸钾
收集 装置
验满 方法
将室制法
下列左项为实验室制取氧气的操作事项，右项为有关
的原因解释.请用短线连接起来。
操作事项
原因解释
加热固体，试管口要略向 下倾斜
★防止加热时固体进入 导管
实验结束时先将导管移出 水面，再熄灭酒精灯
在空气中，铁丝 不能燃烧； 在氧气中，剧烈 燃烧，火星四射， 生成黑色固体。
链接中考
下列关于现象的说法正确的是（ B ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
氧气的化学性质
你能写出上述反应的符号表达式吗？
①过氧化氢溶液 ②蒸馏水
③液氧
④二氧化锰 ⑤人体呼出的气体 ⑥雪碧饮料
混合物： ① ⑤ ⑥
（填序号）；
纯净物： H2O、O2、MnO2 （填化学符号）。
关注教材中的课题：
本单元中，重点研究的是空气中的哪种成分？
关注教材中的实验： 氧气的实验室制法
氧气的化学性质
空气中氧气 含量的测定
氧气的化学性质
的 O2 ，生成固体。冷却后，密闭容器中压强 减小，液体
倒流或液面上升的体积为原容器内空气体积的五分之一，
即 O2 的体积。
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思维拓展
将实验中的红磷改为硫粉、木炭、铁丝，实验能成 功吗？为什么？
第二单元 我们周围的空气
(复习课)
想一想：
1.空气的成分有哪些？体积分数各为多少？
成分
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳
其他气体 和杂质
体积 分数 78% 21%
0.94%
0.03%
0.03%
2.从物质分类的角度分析，空气属于哪一类？
物质的分类：
物质
混合物 (是否是一种物质)
纯净物
练一练：判断下列物质是纯净物还是混合物？
实验中可观察到的现象是：
。
活塞将
移动。这是因为
。
实验结束，恢复至常温后活塞应停在 cm处，据此可
得出的结论是
。
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巩固练习
5.根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
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氧气的工业制法
——分离液态空气法
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（物理变化）
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空气中氧气含量的测定
红磷
实验原理：在密闭容器中，利用某物质反应消耗掉空气中
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实验反思
若实验中发现实验结果小于1/5，有哪些可能的 原因呢？
（1）装置漏气 （2）红磷的量不足
红磷
（3）未冷却到室温就打开弹簧夹
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红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却至室温，打开
弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶内，约为原空气体积的1/5。
点燃
符号表达式: P + O2
P2O5
。
实验结论： O2约占空气总体积的1/5
。
交流与讨论：集气瓶中水的作用： （1）吸收白烟，防止空气污染；（2）吸收热量，加速降温 。
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巩固练习
3.做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显。原因可
能是收集本实验所用氧气过程中（ A ）
A. 用向下排空气法收集氧气 B. 将集满氧气的集气瓶正放在桌面上 C. 收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D. 收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出便开始 收集
B
（氧气密度略大于空气， 且不与空气成分发生反应）
A
B
C
D
E
F
归纳小结
发生装置
实验室制取气体选择发生装置时，应该考虑的
因素： 反应物的状态和反应条件
。
收集装置
实验室制取气体选择收集装置时，应该考虑的 因素：气体的密度、溶解性、能否与水或空气中的成分反应。
氧气的实验室制法
药品
过氧化氢溶液和 二氧化锰
若木条燃烧更旺则该气体是氧气； 若木条燃烧无明显变化则该气体是空气； 若木条熄灭则该气体是二氧化碳；
氧气的化学性质
在空气中持续红热； 在空气中发出微弱 在氧气中燃烧更旺， 的淡蓝色火焰； 发出白光，放出热 在氧气中发出明亮 量，产生使澄清石 的蓝紫色火焰，放 灰水变浑浊的气体。 出热量，产生有刺
激性气味的气体
氧气的化学性质
氧气分别与碳、硫、铁反应的符号表达式：
点燃
C ＋ O2
CO2
点燃
S ＋ O2
SO2
点燃
Fe ＋ O2
Fe3O4
化合反应 （基本反应类型）
化合反应
分解反应
……
氧气的实验室制法
药品
过氧化氢溶液 和二氧化锰
反应 原理
高锰酸钾
氯酸钾和 二氧化锰
发生
装置
C
A
收集
D或 E
装置 （氧气不易溶于水，且不水发生反应）
将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 实验现象： 带火星的木条复燃 。 实验结论：氧气能 支持燃烧 。
思考：若有两瓶无色气体，分别是空气和氧气， 如何进行区分？
实验探究：
若有三瓶气体，分别是空气、 氧气和二氧化碳，如何区分？
实验步骤
实验现象和结论
将燃着的木条分 别伸入三瓶气体 中，观察现象.
链接中考
化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗。 （2）用E装置收集氧气的的依据氧是气密度略大于空气，且不与空气成分发生反，应检验
收集的气体是否是氧气将的带方火法星为的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则该气体是氧气。。
（3）实验室用上述发生装置制备氧气，其原理对环境较友好的是 C或D（填
序号，下同）。
（4）如果利用收集的气体验证蜡烛在氧气中的燃烧产物，则建议采用的收
集装置是 E
，
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下 ,NH3密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生 装置是 A ，收集装置是 F 。
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★氧气的密度略大于空 气
集满氧气的集气瓶用玻璃 片盖住，正放在桌面上
★防止冷凝水倒流引起 试管炸裂
用高锰酸钾制取氧气时， 在试管口放一团棉花
★防止水沿导管倒流入 试管内使试管炸裂
当气泡连续、均匀冒出时 用排水法收集气体
★刚开始产生的气泡主 要成分是空气
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巩固练习
2. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混
合物的是
(C )
A．矿泉水，河水
B．冰水混合物，五氧化二磷
C．二氧化碳，澄清石灰水
D．净化后的空气，碘酒
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不能.硫粉、木炭在空气中燃烧会生 成新的气体，瓶内压强几乎不变； 铁丝在空气中不能燃烧。
红磷
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空气中氧气含量的测定
下图是测定空气中氧气含量的实验
装置，请根据实验回答问题：
红磷
实验现象：
测定空气中氧气含量的装置
红磷
太阳光
红 磷
水
········· 图2
白 磷
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巩固练习
1.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说 法正确的是（ B ） A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气中的氧气可以供给呼吸、炼钢、化工生产等 C. 分离液态空气得到氧气的过程中发生了化学反应 D. 新鲜空气中不含二氧化碳
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巩固练习
4．在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放入一
粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（见右图，固定装置已
省略），放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低
温度为40 ℃）。如图进行实验，试回答：
；b
（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式
可选用的发生装置是
（填字母，下同）。
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是
（4）选用D装置收集氧气的原因是
。
。 ，
。
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反应 原理
发生 装置
氯酸钾和 二氧化锰
高锰酸钾
收集 装置
验满 方法
将室制法
下列左项为实验室制取氧气的操作事项，右项为有关
的原因解释.请用短线连接起来。
操作事项
原因解释
加热固体，试管口要略向 下倾斜
★防止加热时固体进入 导管
实验结束时先将导管移出 水面，再熄灭酒精灯
在空气中，铁丝 不能燃烧； 在氧气中，剧烈 燃烧，火星四射， 生成黑色固体。
链接中考
下列关于现象的说法正确的是（ B ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
氧气的化学性质
你能写出上述反应的符号表达式吗？
①过氧化氢溶液 ②蒸馏水
③液氧
④二氧化锰 ⑤人体呼出的气体 ⑥雪碧饮料
混合物： ① ⑤ ⑥
（填序号）；
纯净物： H2O、O2、MnO2 （填化学符号）。
关注教材中的课题：
本单元中，重点研究的是空气中的哪种成分？
关注教材中的实验： 氧气的实验室制法
氧气的化学性质
空气中氧气 含量的测定
氧气的化学性质
的 O2 ，生成固体。冷却后，密闭容器中压强 减小，液体
倒流或液面上升的体积为原容器内空气体积的五分之一，
即 O2 的体积。
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思维拓展
将实验中的红磷改为硫粉、木炭、铁丝，实验能成 功吗？为什么？
第二单元 我们周围的空气
(复习课)
想一想：
1.空气的成分有哪些？体积分数各为多少？
成分
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳
其他气体 和杂质
体积 分数 78% 21%
0.94%
0.03%
0.03%
2.从物质分类的角度分析，空气属于哪一类？
物质的分类：
物质
混合物 (是否是一种物质)
纯净物
练一练：判断下列物质是纯净物还是混合物？
实验中可观察到的现象是：
。
活塞将
移动。这是因为
。
实验结束，恢复至常温后活塞应停在 cm处，据此可
得出的结论是
。
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巩固练习
5.根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
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氧气的工业制法
——分离液态空气法
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（物理变化）
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空气中氧气含量的测定
红磷
实验原理：在密闭容器中，利用某物质反应消耗掉空气中
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实验反思
若实验中发现实验结果小于1/5，有哪些可能的 原因呢？
（1）装置漏气 （2）红磷的量不足
红磷
（3）未冷却到室温就打开弹簧夹
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红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却至室温，打开
弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶内，约为原空气体积的1/5。
点燃
符号表达式: P + O2
P2O5
。
实验结论： O2约占空气总体积的1/5
。
交流与讨论：集气瓶中水的作用： （1）吸收白烟，防止空气污染；（2）吸收热量，加速降温 。
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巩固练习
3.做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显。原因可
能是收集本实验所用氧气过程中（ A ）
A. 用向下排空气法收集氧气 B. 将集满氧气的集气瓶正放在桌面上 C. 收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D. 收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出便开始 收集
B
（氧气密度略大于空气， 且不与空气成分发生反应）
A
B
C
D
E
F
归纳小结
发生装置
实验室制取气体选择发生装置时，应该考虑的
因素： 反应物的状态和反应条件
。
收集装置
实验室制取气体选择收集装置时，应该考虑的 因素：气体的密度、溶解性、能否与水或空气中的成分反应。
氧气的实验室制法
药品
过氧化氢溶液和 二氧化锰
若木条燃烧更旺则该气体是氧气； 若木条燃烧无明显变化则该气体是空气； 若木条熄灭则该气体是二氧化碳；
氧气的化学性质
在空气中持续红热； 在空气中发出微弱 在氧气中燃烧更旺， 的淡蓝色火焰； 发出白光，放出热 在氧气中发出明亮 量，产生使澄清石 的蓝紫色火焰，放 灰水变浑浊的气体。 出热量，产生有刺
激性气味的气体
氧气的化学性质
氧气分别与碳、硫、铁反应的符号表达式：
点燃
C ＋ O2
CO2
点燃
S ＋ O2
SO2
点燃
Fe ＋ O2
Fe3O4
化合反应 （基本反应类型）
化合反应
分解反应
……
氧气的实验室制法
药品
过氧化氢溶液 和二氧化锰
反应 原理
高锰酸钾
氯酸钾和 二氧化锰
发生
装置
C
A
收集
D或 E
装置 （氧气不易溶于水，且不水发生反应）
将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 实验现象： 带火星的木条复燃 。 实验结论：氧气能 支持燃烧 。
思考：若有两瓶无色气体，分别是空气和氧气， 如何进行区分？
实验探究：
若有三瓶气体，分别是空气、 氧气和二氧化碳，如何区分？
实验步骤
实验现象和结论
将燃着的木条分 别伸入三瓶气体 中，观察现象.
链接中考
化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗。 （2）用E装置收集氧气的的依据氧是气密度略大于空气，且不与空气成分发生反，应检验
收集的气体是否是氧气将的带方火法星为的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则该气体是氧气。。
（3）实验室用上述发生装置制备氧气，其原理对环境较友好的是 C或D（填
序号，下同）。
（4）如果利用收集的气体验证蜡烛在氧气中的燃烧产物，则建议采用的收
集装置是 E
，
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下 ,NH3密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生 装置是 A ，收集装置是 F 。
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★氧气的密度略大于空 气
集满氧气的集气瓶用玻璃 片盖住，正放在桌面上
★防止冷凝水倒流引起 试管炸裂
用高锰酸钾制取氧气时， 在试管口放一团棉花
★防止水沿导管倒流入 试管内使试管炸裂
当气泡连续、均匀冒出时 用排水法收集气体
★刚开始产生的气泡主 要成分是空气
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巩固练习
2. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混
合物的是
(C )
A．矿泉水，河水
B．冰水混合物，五氧化二磷
C．二氧化碳，澄清石灰水
D．净化后的空气，碘酒
人教版《我们周围的空气》上课实用 课件（P PT优秀 课件）
不能.硫粉、木炭在空气中燃烧会生 成新的气体，瓶内压强几乎不变； 铁丝在空气中不能燃烧。
红磷
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空气中氧气含量的测定
下图是测定空气中氧气含量的实验
装置，请根据实验回答问题：
红磷
实验现象：
测定空气中氧气含量的装置
红磷
太阳光
红 磷
水
········· 图2
白 磷
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1.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说 法正确的是（ B ） A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气中的氧气可以供给呼吸、炼钢、化工生产等 C. 分离液态空气得到氧气的过程中发生了化学反应 D. 新鲜空气中不含二氧化碳