2021年河南省高考化学押题试卷(5月份)(附答案详解)
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2021年河南省高考化学押题试卷（5月份）
1. 能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是( )
A. 古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热
B. 《世说新语》记载“…用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物
C. 植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏
D. 天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
2. 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4L
B. 等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C. 44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D. 用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NA
3. 某离子[Y2Z4XW2]−的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是( )
A. 该结构中的化学键均为极性共价键
B. Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C. 皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D. Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 第2页，共27页 4. 实验室从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的操作流程如图所示。已知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是( )
A. 萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率
B. 分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出
C. 无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水
D. 水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物
5. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k⋅cm(A)⋅cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。下列说法正确的是( )
c(A)/(mol⋅L−1) c(B)/(mol⋅L−1) v/(10−3mol⋅L−1⋅min−1)
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
A. 速率方程中的m=1、n=1
B. 该反应的速率常数k=2.8×10−3min−1
C. 增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快
D. 在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min
6. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g/mL的消毒液，其中含NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是( )
A. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致NaClO的质量分数偏低 第3页，共27页 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g
7. AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1
H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H2
Al(s)=Al(g)△H3
Al(g)+34O2=12Al2O3(s)△H4
下列分析正确的是( )
A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大
D. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
8. 一种混晶结构的光催化剂(H−Anatasebranch/Rutilenanorod)与过硫酸根(S2O82−)协同降解有机污染物罗丹明B(RhB)的机理如图所示(h+表示光照条件)。机理分析表明该方法优异的净化污水性能主要归功于反应中生成的硫酸根自由基(⋅SO4−)和羟基自由基(⋅OH)。下列说法错误的是( )
A. 该过程中存在光能到化学能的转化
B. 自由基⋅O2−对RhB的降解不起作用
C. S2O82−中含有极性键和非极性键
D. RhB在两部分催化剂的作用下降解均发生了氧化反应 第4页，共27页 9. 图是工业上以RhH(CO)(PPh3)2做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是( )
A. 该催化循环中Rh的成键数目发生变化
B. 该反应方程式为：RCH=CH2+CO+H2→催化剂RCH2CH2CHO
C. 工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1−丙醇
D. D的结构简式为
10. 以高杂质碳酸锂(含Ca、Mg杂质)为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图。已知EDTA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是( )
A. 氢化过程需通入过量的CO2，发生的主要反应方程式为：Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
B. 操作1为过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反应速率
D. 操作2中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂
11. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是( ) 第5页，共27页 A. 丙的分子式为C5H10O2
B. 1mol甲与浓溴水反应，可消耗2molBr2
C. 乙到丁的反应类型为加成反应
D. 甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种
12. 在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)△H<0，相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是( )
A. 以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃之后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点
B. VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生
C. 图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率
D. 250℃时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol⋅L−1，c(H2O)=2mol⋅L−1，则v正>v逆
13. 常温下，NH3⋅H2O电离常数为1.8×10−5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka1=6.2×10−2，Ka2=2×10−7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是( )
A. NaH2PO3溶液中，2c(HPO32−)+c(OH−)=c(H3PO3)+c(H+)
B. 向10mL1mol⋅L−1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值 第6页，共27页 C. (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)>c(SO42−)>c(NH3⋅H2O)>c(H+)>c(OH−)
D. (NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显碱性
14. 氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备[Hg(NH2)Cl]，回答下列问题：
(1)A中发生反应的离子方程式为 ______。
(2)F中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为______，其作用为 ______。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→______(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是 ______。
(5)实验结束后，E装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出E装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：______。E装置采用长短不同的导管的原因是 ______。
(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol⋅L−1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2++2I−=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I−=HgI42−(无色)]，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为 ______(保留三位有效数字)。
15. 以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS−2)的工艺流程如图。
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图1所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ______ ；调pH后再过滤主要除去 ______ 元素。 第7页，共27页
(2)Mn12O19中氧元素化合价均为−2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为 ______ 。生产过程中KMnO4、MnSO4⋅H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO42−的形式存在，该反应的离子方程式为
______ 。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作
______ 。
(4)OMS−2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS−2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图2。由图可知，OMS−2与MnOx相比，催化效率较高是 ______ ，原因是 ______ 。
(5)甲醛(HCHO)在OMS−2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS−2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为 ______ 。(保留三位有效数字)
16. 合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H1=−820.6kJ⋅mol−1
Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ⋅mol−1
Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ⋅mol−1
Ⅳ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H4
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ的△H4=______kJ⋅mol−1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为 ______mol⋅L−1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅳ的平衡常数为 ______
湖南省四大名校名师团队2021届高考化学猜题试卷(A)(5月份)(附答案详解)
湖南省四大名校名师团队2021届高考化学猜题试卷(A)(5月份)
一、单选题（本大题共11小题，共34.0分）
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 𝑁𝐻3常用作制冷剂
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
C. 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 二氧化硅常用于制造光导纤维
2. 已知𝐴的原子序数是𝑋，𝐵2−与𝐴3+具有相同的电子层结构，则𝐵元素的原子序数为( )
A. 𝑋−5 B. 𝑋+5 C. 𝑋+1 D. 𝑋−1
3.
下列实验方案，能达到相应目的的是( )
𝐴 𝐵 𝐶 𝐷
目的 验证氧化性：𝐶𝑙2>𝐵𝑟2>𝐼2 验证热稳定性：𝑁𝑎2𝐶𝑂3>𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 研究浓度对化学平衡的影响 研究浓度对化学反应速率的影响
实验方案
A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷
4. 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代反应 ②加聚反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦显色反应．
A. ①②④⑥⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑤⑥ D. 全部
5. 用𝑁𝐴表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 𝐿 苯中含有的碳原子数为0.6𝑁𝐴
B. 0.5 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中，含𝑁𝑎+数目为0.5𝑁𝐴
C. 金刚石和石墨的混合物共1.8 𝑔，含碳原子数目为0.15𝑁𝐴 D. 常温常压下，1.12 𝐿 𝐶𝑂2与足量的𝑁𝑎2𝑂2反应转移的电子数目为0.05𝑁𝐴
6. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(𝐶𝑂+𝐻2𝑂=𝐶𝑂2+𝐻2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
甘肃省天水一中2021届高考化学第十次模拟试卷(5月份)(附答案详解)
甘肃省天水一中2021届高考化学第十次模拟试卷(5月份)
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( )
A. 16𝑂2、 18𝑂3互为同位素
B. 次氯酸的电子式为
C. 氧与氟形成的化合物(𝑂𝐹2)中，氧元素的化合价为−2价
D. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
2. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )
A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学：将饱和𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液滴到沸水中制备𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体，说明含𝐹𝑒3+的盐水解是吸热的
C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
3. 元素𝑇、𝑄、𝑅、𝑊在元素周期表中的位置如下图所示，其中𝑇所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是( )
A. 𝑅的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
B. 常温下丁的浓溶液可用𝑇单质所制的容器来盛装
C. 丁的浓溶液与𝑄的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体
D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解
4. 有机物𝐴是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验𝐴中官能团的试剂和顺序正确的是( )
A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C. 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水
D. 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水
5. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43%的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
福建省福州市2021届高考化学诊断试卷(5月份)(附答案详解)
福建省福州市2021届高考化学诊断试卷(5月份)
一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）
1. 下列物质不属于合金的是( )
A. 不锈钢 B. 青铜 C. 硬铝 D. 石英
2. 下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4𝐿水中所含的分子数约为6.02×1023
B. 标准状况下，𝑎𝐿的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为𝑎22.4×6.02×1023
C. 常温常压下，48𝑔𝑂3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D. 2.24𝐿𝐶𝑂2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
3. 短周期元素𝑅的最高价氧化物对应的水化物的化学式𝐻𝑋𝑅𝑂𝑦，气态氢化物的化学式为𝐻𝑧𝑅(或𝑅𝐻𝑧)，已知1𝑚𝑜𝑙𝐻𝑋𝑅𝑂𝑦比1𝑚𝑜𝑙𝐻𝑧𝑅质量多64𝑔，下列说法不正确的是( )
A. 有多种元素符合本题条件
B. 符合本题的𝐻𝑋𝑅𝑂𝑦 分子有一元酸和多元酸
C. 𝑍=𝑋
D. 𝑅可能是第二周期元素
4. 某溶液中可能存在𝐼−、𝐶𝑂32−、𝑆𝑂32−、𝐴𝑙3+、𝐶𝑙−、𝐾+ 等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加𝐶𝐶𝑙4萃取后，取水层滴加𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是( )
A. 溶液中一定存在𝐼−、𝐶𝑂32−，不存在𝐴𝑙3+、𝑆𝑂32−
B. 溶液变黄色时发生反应的离子方程式为𝐼−+𝐶𝑙2= 𝐼+2𝐶𝑙−
C. 产生的无色气体中一定有𝐶𝑂2，可能有𝑆𝑂2
D. 溶液中一定存在𝐾+，可能存在𝐴𝑙3+、𝐶𝑙−
2021届河南省九师联盟高考化学联考试卷(2月份)(附答案详解)
2021届河南省九师联盟高考化学联考试卷(2月份)
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列说法不正确的是( )
A. 液氨可用作制冷剂
B. 水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D. 𝐵𝑎𝑆𝑂3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 配制𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液时，在溶液中滴加几滴稀盐酸
B. 用稀硫酸洗涤铂丝，蘸取待测液灼烧，检验待测液中是否含𝑁𝑎+
C. 在𝑝𝐻试纸上分别滴加𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎、𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂溶液，比较两者的水解程度的大小
D. 称取2.1 𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻时，将片状或粉末𝑁𝑎𝑂𝐻放在垫有滤纸的托盘上称量
3. 短周期主族元素𝑊、𝑋、𝑌、𝑍的原子序数依次增大，𝑊是短周期中非金属性最强的元素，𝑋是所在周期中原子半径最大的元素，𝑌的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：𝑍>𝑌>𝑋>𝑊
B. 简单氢化物的稳定性：𝑌>𝑍>𝑊
C. 𝑋与氧元素形成化合物中阴阳离子个数比均为1：2
D. 𝑌和𝑍的氧化物的水化物的酸性：𝑌<𝑍
4. 如图所示的电化学装置，电解质溶液为𝑁𝑎2𝑆𝑂4，下列说法不正确的是( )
A. 当闭合开关𝑆1，断开开关𝑆2，右石墨棒发生的电极反应为：2𝐻2𝑂−4𝑒−=4𝐻++𝑂2↑
B. 石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体
C. 先闭合开关𝑆1，一段时间后断开，再闭合𝑆2，可以观察到发光二级管发光
D. 断开𝑆2，闭合𝑆1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜 5. 所表示的物质，一般不会发生的反应是( )
A. 消去反应 B. 水解反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
安徽省合肥市2021届高考化学第三次质检试卷(5月份)(附答案详解)
安徽省合肥市2021届高考化学第三次质检试卷(5月份)
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.
短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是( )
甲 乙
丙 丁 戊
A. 最外层电子数：甲
C. 金属性：甲>乙 D. 最高价含氧酸的酸性：戊>丁
2. 下列五种有机物，官能团类型完全相同的一组是( )
A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ⑥⑦
3. 下列有关叙述正确的是( )
A. 48𝑔𝑂3和𝑂2的混合气体中含有的氧原子数为3𝑁𝐴
B. 等质量的𝐻3𝑂+和𝑂𝐻−质子数之比与电子数之比相同
C. 常温常压下，11.2𝐿𝐶𝑂2与8.5𝑔𝑁𝐻3所含分子数相等
D. 标准状况下，22.4𝐿 𝐻2和𝐶𝑙2的混合气体中含有的分子数为2𝑁𝐴
4. 成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是( )
A. 实验时先点燃𝐴处酒精灯再通甲烷
B. 装置𝐵有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用 C. 装置𝐶经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性
D. 装置𝐷中的干燥管可以防倒吸，从𝐷中分离出盐酸的方法为分液
5. 下列关系图中，𝐴是一种正盐，𝐵是气态氢化物，𝐶是单质，𝐹是强酸。当𝑋无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当𝑋是强碱时，过量𝐵跟𝐶𝑙2反应除生成𝐶外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A.当𝑋是强酸时，𝐴、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸、𝐹均含同一种元素，𝐹是𝐻2𝑆𝑂4
B.当𝑋是强碱时，𝐴、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸、𝐹均含同一种元素，𝐹是𝐻𝑁𝑂3
C.当𝑋是强碱时，𝐶在常温下是固态单质
D.𝐵也可在𝑂2作用下直接转化为𝐷
湖南省永州市重点中学2021届高考化学联考试卷(5月份)(附答案详解)
湖南省永州市重点中学2021届高考化学联考试卷(5月份)
一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）
1. 下列关于物质的分类依据和结论都正确的是( )
A. 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B. 𝐻𝐶𝑙𝑂具强氧化性，是氧化性酸
C. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
D. 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻、𝐻2𝐶𝑂3、𝐻2𝑆𝑂4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2. 含有下列离子的水溶液。长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )
A. 𝐹𝑒2+ B. 𝑂𝐻− C. 𝑆𝑂32− D. 𝑆2−
3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 𝑁2性质稳定，可用于制取氨气
B. 𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液呈酸性，可用于除铁锈
C. 𝑁𝐻3具有还原性，可用作制冷剂
D. 𝐻𝑁𝑂3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
4. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应：𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)⇌𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)△𝐻<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图。下列说法正确的是( )
A. △𝐻1=△𝐻2>0
B. 若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为△𝐻′，则△𝐻′<△𝐻
C. 图示显示：状态Ⅰ的𝐻2𝑂分子在变换过程中均参与了反应
D. △𝐻=△𝐻1+△𝐻2+△𝐻3
5. 下列实验方案可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验方案
𝐴 配制0.4000𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1的𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液 用托盘天平称取16.25𝑔固体𝐹𝑒𝐶𝑙3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250𝑚𝐿容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。
𝐵 除去𝑁𝑎𝐶𝑙固体中混有的杂质𝐾𝑁𝑂3 将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2021届河南省名校联盟高考物理模拟试卷(5月份)附答案详解
2021届河南省名校联盟高考物理模拟试卷（5月份）
一、单选题（本大题共5小题，共30.0分）
1. 质量为𝑚的物体，从地面以𝑔5的加速度加速上升ℎ高处．下列说法中正确的是( )
A. 物体的重力势增加15𝑚𝑔ℎ B. 物体的动能增加15𝑚𝑔ℎ
C. 物体的机械能增加15𝑚𝑔ℎ D. 物体的机械能增加45𝑚𝑔ℎ
2. 质量一定的物体做半径确定的匀速圆周运动，向心力的大小( )
A. 与线速度大小成正比 B. 与线速度大小的平方成正比
C. 与角速度大小成反比 D. 与角速度大小的平方成反比
3. 根据氢原子的能级图，某次让一单色光照射到一个处于基态(量子数𝑛=1)的氢原子上，发现受激的氢原子能自发地发出3个不同频率的光子，则照射氢原子的单色光的光子能量可能为( )
A. 13.06𝑒𝑉 B. 3.4𝑒𝑉 C. 10.2𝑒𝑉 D. 1.89𝑒𝑉
4. 如图所示，质量为25𝑘𝑔的物体沿粗糙水平地面以某一速度开始向右运动，一水平向左𝐹=15𝑁的力作用于物体上，物体与水平地面间的动摩擦因数为0.1，则物体所受的摩擦力为( )(取𝑔=10𝑁/𝑘𝑔)。
A. 25𝑁 向左 B. 25𝑁 向右 C. 15𝑁 向左 D. 15𝑁 向右
5. ．一个电子只在电场力作用下从𝑎点运动到𝑏点，轨迹如图中虚线所示，图中的一组等距平行实线表示的可能是电场线也可能是等差等势面，则下列说法正确的是( )
A. 无论图中的实线是电场线还是等势面，𝑎点的场强都比𝑏点的场强小
B. 无论图中的实线是电场线还是等势面，𝑎点的电势都比𝑏点的电势高
C. 无论图中的实线是电场线还是等势面，电子在𝑎点的电势能都比在𝑏点的电势能小
D. 如果图中的实线是等势面，电子在𝑎点的速率一定大于在𝑏点的速率
二、多选题（本大题共5小题，共27.0分） 6. 如图所示，一杆连着一个质量为𝑚、带电量为𝑞的小球，在匀强磁场中沿逆时针方向做匀速圆周运动，若某一时刻小球与杆自行分离，仍在磁场中做匀速圆周运动(不考虑重力)，则速度𝑣、半径𝑟、周期𝑇的可能情况是( )
河南省新乡市新乡县一中2021届高考化学第二次联考试卷(5月份)(附答案详解)
河南省新乡市新乡县一中2021届高考化学第二次联考试卷(5月份)
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列涉及氧化还原反应的是( )
A. 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气
B. 碳酸钙高温分解
C. 用𝑁𝑎2𝑂2做呼吸面具供氧剂
D. 明矾净水原理
2. 胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是，下列叙述中不正确的是( )
A. 1 𝑚𝑜𝑙胡椒酚最多可与4 𝑚𝑜𝑙 𝐻2发生反应
B. 1 𝑚𝑜𝑙胡椒酚最多可与4 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑟2发生反应
C. 胡椒酚可发生加聚反应
D. 胡椒酚在水中的溶解度不大
3. 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是( )
选项 实验内容 实验现象或结论
𝐴 分别往4 𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿和4𝑚𝐿0.2 𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液加入 2 𝑚𝐿0.1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝐻2𝐶2𝑂4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快，越先褪色
𝐵 把装有颜色相同的𝑁𝑂2和𝑁2𝑂4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 浸入热水中的颜色加深，2𝑁𝑂2⇌𝑁2𝑂4的△𝐻<0
𝐶 向5𝑚𝐿稀𝑁𝑎2𝑆2𝑂3溶液中加入5𝑚𝐿同浓度的稀𝐻2𝑆𝑂4溶液，振荡 出现淡黄色浑浊，𝑁𝑎2𝑆2𝑂3被氧化，𝐻2𝑆𝑂4被还原
𝐷 向𝐹𝑒𝐶𝑙3+3𝐾𝑆𝐶𝑁⇌𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)3+3𝐾𝐶𝑙的溶液平衡体系中加入少量𝐾𝐶𝑙固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷
4. 短周期主族元素𝑋、𝑌、𝑍、𝑊原子序数依次增大，𝑋元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，𝑌原子最外层有6个电子，𝑍元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，𝑊与𝑋同主族．下列叙述正确的是( ) A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：𝑋=𝑊<𝑌<𝑍
湖北省黄石市有色一中2021届高考化学模拟试卷(5月份)(附答案详解)
湖北省黄石市有色一中2021届高考化学模拟试卷(5月份)
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 有7种物质：①乙烯；②乙炔；③甲苯；④溴乙烷；⑤乙醇；⑥苯酚；⑦乙酸．其中能使酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液褪色，但不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A. ①②③⑤ B. ③⑤⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
2. 用𝑁𝐴表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 足量的𝐶𝑢与含硫酸2𝑚𝑜𝑙的浓硫酸反应产生𝑁𝐴个𝑆𝑂2分子
B. 1𝑚𝑜𝑙 𝑂2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4𝑁𝐴个
C. 1𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙气体中的粒子数与0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿盐酸中溶质粒子数均为𝑁𝐴个
D. 常温下，1𝐿 1𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中所含的碳原子数为𝑁𝐴个
3. 下列物质的空间构型不同于其他物质的是( )
A. 𝐻2𝑂 B. 𝐶𝑆2 C. 𝐵𝑒𝐶𝑙2 D. 𝐶𝑂2
4. 已知𝑊、𝑋、𝑌、𝑍为短周期元素，𝑊、𝑍同主族，𝑋、𝑌、𝑍同周期，𝑊的气态氢化物的稳定性大于𝑍的气态氢化物稳定性，𝑋、𝑌为金属元素，𝑋的阳离子的氧化性小于𝑌的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )
A. 𝑋、𝑌、𝑍、𝑊的原子半径依次减小
B. 𝑊与𝑋形成的化合物中只含离子键
C. 𝑊含氧酸的酸性一定比𝑍的含氧酸的酸性强
D. 若𝑊与𝑌的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为𝑌2𝑊3
5. 如图实验装置设计正确且能达到目的的是( ) A. 除去𝐶𝑙2中的𝐻𝐶𝑙 B. 静置一段时间，小试管内有晶体析出 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 分离乙酸乙酯−乙醇混合物
6. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液与过量的𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液混合：𝐵𝑎2++2𝑂𝐻−+2𝐻𝐶𝑂3−=𝐵𝑎𝐶𝑂3↓+𝐶𝑂32−+2𝐻2𝑂
离子反应-2021年高考化学【化学基本概念】(解析版)
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必刷小题06 离子反应
1．(2021届嘉兴市高三4月教学测试)下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：-22-2HO+2e=H+2OH
B．工业制备粗硅的主要反应：22高温SiO+CSi+CO
C．过量二氧化硫通入2KS溶液：2--22322SO+2HO+S=2HSO+HS
D．将-121molLNaAlO溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：-+3+2236AlO+9H+3HO=5Al(OH)+Al
【答案】D
【详解】
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：2-22+2Mg+2HO+2e=H+Mg(OH)，A错误；
B．工业制备粗硅的主要反应为：2高温SiOS+2C+i2CO，B错误；
C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故过量二氧化硫通入2KS溶液反应为：2--2235SO+2HO+2S=4HSO+3S，C错误；
D．根据反应：-2AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，-2AlO+4H+=2H2O+Al3+,将-121molLNaAlO溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n(-2AlO)：n(H+)=2：3，故离子方程式为：-+3+2236AlO+9H+3HO=5Al(OH)+Al，D正确；
故答案为：D。
2．(2020学年淳安县高三上学期考试)某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、3HCO、24SO中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。
下列推测不正确．．．的是
A．4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B．第②步实验共消耗0.02 mol HCl 2
C．原溶液一定存在24SO、3HCO、Mg2+