2021年军考解放军武警(高中)士兵考军校化学专项测试卷练习题及答案
2021年军考解放军武警士兵考军校化学仿真试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学综合测试卷无机物选择题（共10小题）1．将一黄豆粒大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列叙述错误的是（）A．反应后的水溶液可以使酚酞变红B．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失C．钠先沉入水底，反应开始后上升至液面D．有NaCl晶体析出2．下列有关金属钠的说法不正确的是（）A．钠常常保存在石蜡油或煤油中B．实验室取用钠时，用镊子取出，取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中C．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火D．钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽3．下列关于氯气及其化合物的说法中正确的是（）A．可用钢瓶储存、运输液氯B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾C．铁在氯气中燃烧的产物和铁与稀盐酸反应生成的氯化物相同D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl24．下列说法不正确的是（）A．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水，再通过浓硫酸B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl﹣存在C．当发生氯气泄漏时，抢修人员首先要穿戴好防化服，佩戴好防毒面具，在保证个人防护到位的情况下，再进行现场抢修D．足量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl35．下列说法正确的是（）A．氯气、液氯和氯水都是纯净物B．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后褪色，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，可使脱脂棉燃烧D．将钠长期暴露在空气中，最终产物是NaHCO36．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（）A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增强NaCO溶液的漂白性D．84消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒7．下列关于资源综合利用的说法错误的是（）A．煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料B．苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的C．工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应大量冶炼Fe单质D．从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应8．新制氯水中存在多种分子和离子。
2021年军考复习解放军武警(高中)士兵考军校化学专项测试卷附答案解析
高中学历士兵考军校-化学物质结构与性质测试卷关键词2021年军考，军考辅导，军考化学，高中学历士兵考军校，师之航军考，军考视频，军考资料，在部队考军校，军考辅导，军考辅导班，军考培训，军考培训班，军考资料，军考视频，大学生当兵考军校，部队考军校，当兵考军校，军考培训，军考真题，考军校辅导，义务兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导师之航寄语：为了给2021年备战军考的解放军/武警战士们扫清学习障碍，现师之航军考特推出历年军考真题精讲系列视频课和备考指南视频课。
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一．选择题（共8小题）1．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．氢原子数：①＞②＞③＞④C．质量：③＞②＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①2．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）A．He B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2 3．钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z 元素元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；W元素比Z元素多一个质子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Y元素的单质可以与强碱溶液反应C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质直接反应生成ZX3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W5．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b＝m﹣n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径R＞Z＞Y＞XA．②③⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④⑤6．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2﹣与Z3+核外电子排布相同。
2021年军考部队(高中学历)战士考军校化学专项复习测试卷及答案
电解质溶液1．下列表述中，合理的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．将水加热，K w增大，pH变小C．酸碱中和滴定时，要用待测液润洗锥形瓶D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH＝82．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11.5B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．室温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性D．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液溶液的pH为123．某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，则该温度下0.01mol•L﹣1的NaOH 溶液的pH为（）A．2B．6C．10D．124．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba（OH）2B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl5．下列各式表示水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HS﹣+OH﹣⇌S2﹣+H2O D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6．下列反应属于水解反应或水解方程式正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+2H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部7．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。
下列叙述不涉及水解过程的是（）A．用泡沫灭火器灭火B．用FeS除去废水中的Pb2+C．用明矾净水D．用热碱水去油污8．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大C．压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大9．已知Na2S溶液中存在反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，下列措施能使平衡正向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．加入少量盐酸C．降低温度D．加入少量的NaHS固体10．下列说法与盐类的水解有关的有（）①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒A．4个B．5个C．6个D．7个11．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．KClO溶液显碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ 12．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．硫酸13．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2C．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉参考答案与试题解析1．【答案】B【详解】A．广泛pH试纸无法读出小数，且氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1，故A错误；B．将水加热，水的电离程度增大，则水的离子积K w增大，由于氢离子浓度增大，水的pH变小，故B正确；C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，由于盐酸呈酸性，则1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH不能接近7，不可能等于8，故D错误；故选B。
2021年高中学历士兵考军校军考化学专项练习试题及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷单质及其化合物一．选择题（共5小题）1．下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应不属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做氧化剂D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．明矾常作为净水剂3．使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是（）A．除去Al2O3中杂质Fe2O3B．由AlCl3溶液制备Al（OH）3C．除去C2H5Br中杂质Br2D．检验醛基时制备新制Cu（OH）24．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）常作干粉灭火器的原料，温度高于100℃会分解．关于NH4H2PO4说法错误的是（）A．易溶于水B．分解时放热C．与强碱反应能产生氨气D．可用作复合肥料5．工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（）A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n（Br﹣）还原Br﹣使Br2挥发使Br2溶解A．A B．B C．C D．D二．填空题（共3小题）6．（1）过氧化钠（Na2O2）是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：个．（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：．（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：；②Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3．（4）酸性：H2SO4＜HClO4，HClO4的沸点为90℃，已知能发生H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：．7．（1）①写出小苏打的化学名称；②写出漂白液有效成分的化学式．（2）写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式．（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式．8．按要求回答问题：（1）漂白粉的有效成分（化学式）；（2）KClO3的电离方程式；（3）钠和水反应的离子方程式；（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是，涉及的反应用化学方程式表示．参考答案与试题解析一．选择题（共32小题）1．【详解】过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故A正确；Na2O2与CO2反应时有氧气生成，是化合物和化合物反应属于氧化还原反应，该反应不属于置换反应，故B 正确；Na2O2在空气中久置变白是过氧化钠和空气中二氧化碳反应、和水蒸气反应，过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，过氧化钠做氧化剂也做还原剂，故C错误；Na2O2粉末加Ca（HCO3）2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会产生气体，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，生成了白色沉淀，故D正确；故选C．2．【详解】金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冾炼金属钛、钽、铌、锆等，故A正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故C错误；明矾是强酸弱碱盐，能水解生成胶体，具有吸附性，所以明矾常作为净水剂，故D正确；故选C．3．【详解】Fe2O3与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，把主要物质除去了，故A错误；由AlCl3溶液与NaOH溶液反应制备Al（OH）3，生成的Al（OH）3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以不能得到Al（OH）3，故B错误；C2H5Br在NaOH溶液会发生反应水解反应，所以不能用NaOH溶液来除去C2H5Br中杂质Br2，可以用亚硫酸钠溶液除去Br2，故C错误；用可溶性的铜盐与NaOH溶液反应能生成新制的Cu（OH）2，则使用过量NaOH溶液能制备新制Cu（OH）2，故D正确；故选D．4．【详解】磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵盐，易溶于水，故A正确；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）分解需要吸收大量的热，故B错误；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）与氢氧化钠反应生成氨气和磷酸钠和水，所以能够与强碱反应生成氨气，故C正确；磷酸二氢铵含有N和P元素，属于复合肥，故D正确．故选B．5．【详解】浓缩海水提高c（Br﹣），n（Br﹣）不变，故A错误；通入氯气发生Cl2+2Br ﹣═Br2+2Cl﹣，氧化溴离子，故B错误；溴易挥发，热空气可吹出溴，故C正确；CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误；故选C．二．填空题（共3小题）6．【详解】（1）过氧化钠（Na2O2）是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧化钠的电子式为；（2）1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出56kJ的热量，16g甲烷燃烧放热896kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣896kJ/mol；（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，①溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，发生的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O；②Fe3+与SCN﹣反应产生Fe（SCN）3，溶液显血红色Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3；（4）酸性：H2SO4＜HClO4，HClO4的沸点为90℃，HClO4的沸点较低，加热挥发，生成物浓度减小，反应向正方向进行，H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，故反应能进行．7．【详解】（1）①写出小苏打即碳酸氢钠；②漂白液有效成分为次氯酸钠，化学式：NaClO；（2）铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．8．【详解】（1）漂白粉由氯气和氢氧化钙反应生成，反应生成次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为Ca（ClO）2；（2）KClO3属于强电解质，电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3＝K++ClO3﹣；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；（4）碳酸钠和二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠，则可在溶液中通入过量二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，而达到除杂目的．。
2021年军考化学专项练习试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学基本概念一．选择题（共11小题）1．在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣12．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a2a a bA．SO42﹣、4a B．NO3﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a 3．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含电子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol5．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4 6．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质，下列加入试剂（或操作）顺序错误的是（）A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：3B．1：2C．1：1D．2：19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．食盐和水B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油D．水和四氯化碳10．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n mol﹣1B．9n mol﹣1C．2n mol﹣1D．n mol﹣1 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．含1mol的N2O和含1mol的CO2B．11.2LN2（标准状况）和1molH2C．10gN2和10gO2D．88gCO2和44.8LH2O（标准状况）参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．【详解】mg氧化铝的物质的量为＝mol，根据铝元素守恒可知，n[Al2（SO4）3]＝n（Al2O3）＝mol，故原溶液中n（SO42﹣）＝mol×3，故溶液中SO42﹣的物质的量浓度为＝＝mol/L，故选：D。
2021年军校士兵招生军考化学专项复习测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷速率与平衡选择题1．下列说法正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大2．下列说法中正确的是（）A．化学反应速率既有正值，又有负值B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol/L•s是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢4．一定条件下，在10L 密闭容器中发生反应：A （g）+3B （g）═2C （g）+4D （g），测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol，则5min 内该反应的化学反应速率是（）A．υ（A）＝2.0mol/（L•min）B．υ（B）＝0.2mol/（L•min）C．υ（C）＝0.2mol/（L•min）D．υ（D）＝0.8mol/（L•min）5．在密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g）发生反应：A（g）+2B（g）═3C （g），4s 时测得C 的物质的量浓度为1.6mol/L．以C 表示的该反应速率为（）A．1.6mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）6．化学反应N 2+3H 2⇌2NH 3在5s 内N 2的浓度由0.8mol•L ﹣1变为0.3mol•L ﹣1，则以NH 3来表示该反应在5s 内的平均反应速率是（）A．0.1mol•L ﹣1•s ﹣1B．0.2mol•L ﹣1•s ﹣1C．0.3mol•L ﹣1•s ﹣1D．0.5mol•L ﹣1•s ﹣17．在密闭容器中有如下反应：X 2（g）+Y 2（g）⇌2Z（g）。
2021军考大学生士兵考军校化学专项复习测试卷附答案
高中学历士兵考军校-化学-化学用语及化学量测试卷关键词2021年军考，军考辅导，军考化学，高中学历士兵考军校，师之航军考，军考视频，军考资料，在部队考军校，军考辅导，军考辅导班，军考培训，军考培训班，军考资料，军考视频，大学生当兵考军校，部队考军校，当兵考军校，军考培训，军考真题，考军校辅导，义务兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导师之航寄语：为了给2021年备战军考的解放军/武警战士们扫清学习障碍，现师之航军考特推出历年军考真题精讲系列视频课和备考指南视频课。
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一．选择题（共17小题）1．下列选项中，表示ⅡA族某元素原子的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．2．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C ．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素3．氦气的分子式是（）A．He B．He2C．He3D．He44．有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．甲烷分子的比例模型是：D．乙烯的结构简式：CH2＝CH25．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑B．铜片久置空气中表面产生绿色物质：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 C．铜丝插入Hg（NO3）2溶液，铜丝表面变银白色：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu （NO3）2D．向沸水中滴入少量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl6．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．气体摩尔体积就是22.4L•mol﹣1C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数D．以g•mol﹣1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1mol CH3COOK含有1mol钾原子D．1mol CH3COOK含有3N A个氢原子8．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．D【解答】解：根据元素周期周期表的排布规律，将最外层电子数相同的原子排成一列；IIA族原子的核外电子结构中其最外层电子数为2，D符合题意；故选：D。
2021年军考(高中学历)士兵考军校化学专项复习测试卷及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷绿色化学选择题（共12小题）1．化学与社会，生活密切相关，下面说法正确的是（）A．金屑钠着火时能用泡沫灭火器灭火B．小苏打可用作面点膨松剂C．苏打可用于治疗胃穿孔D．发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关D．诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中没有涉及氧化还原反应3．化学与生活、能源开发、环境保护等密切相关。
下列说法不正确的是（）A．天然气、石油、流水、风力都为一次能源B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应4．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于绿色化学范畴的是（）A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质5．下列不符合“绿色化学”要求的是（）A．秸秆发酵后作农家肥B．使用含汞电池C．燃料电池的开发D．“地沟油”回收后可用于制作肥皂6．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用作净水剂和消毒剂B．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”C．地沟油可制成肥皂，从而提高资源的利用率D．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都符合绿色化学7．化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。
下列有关叙述正确的是（）A．医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用C．重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒D．绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理8．“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。
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化学反应速率和化学平衡一．选择题（共6小题）1．下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．已知某自发反应A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，则△S＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（S）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 2．在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应速率5v（NH3）＝4v（O2）②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变④气体的平均摩尔质量不变⑤单位时间内生成5mol O2同时断裂12mol O﹣H键⑥NO的浓度不变A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤3．在一密闭容器中，发生反应3A（气）⇌3B+C，正反应为吸热反应，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列说法正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．B和C不可能都是气体D．若C是固体，则B一定是气体4．在一定温度下将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中，当反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＜0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（）A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．升高温度5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅B．配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D．恒容容器中反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后，升高温度气体颜色变深6．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示，下列说法正确的是（）时间/s021*******n（N2O4）/mol0.3c0.150.125b0.12n（NO2）/mol0d a0.350.360.36A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L﹣1•s﹣1B．该温度下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K＝0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小二．填空题（共9小题）7．已知：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0。
温度降低，平衡移动（正向或逆向），A的转化率，化学反应速率。
8．氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2①一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），下列条件可判断达到平衡的是。
A．混合气体的密度不变.B．混合气体的平均摩尔质量不变C．生成1mol Cl2同时生成2mol NOD．混合气体的总压强不变在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，平衡时NO的转化率为a1，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则a2a1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
9．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.10 4.00.50V5①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：；②该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V3是；实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V5是；参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．【解答】解：物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正确；反应A（g）+B（g）═2C（g）能自发，则△G＝△H﹣T•△S＜0，又△H＞0，则△S＞0，故B错误；CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，能否自发进行，△H﹣T△S ＜0与温度有关，故C正确；常温下，反应C（S）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，即△G＝△H﹣T•△S＞0，又该反应△S＞0的反应，所以△H＞0，故D正确；故选：B。
2．【解答】解：①无论反应是否达到平衡状态都存在“反应速率5v（NH3）＝4v（O2）”，所以不能据此判断平衡状态，故错误；②反应前后气体计量数之和改变，则恒温恒容条件下气体压强改变，当体系的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，故正确；③恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；④反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增大，则反应前后气体平均摩尔质量减小，当气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态，故正确；⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“单位时间内生成5mol O2同时断裂12mol O﹣H键“，则不能据此判断平衡状态，故错误；⑥NO的浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选：A。
3．【解答】解：该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小，说明反应前后气体物质的量增大或气体质量减小，要使反应前后气体计量数增大，只能是B、C都是气体，如果气体质量减小，则B或C是气体，故选：D。
4．【解答】解：该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，则增大压强平衡不移动，故A错误；增大反应物浓度平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B正确；催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，故C错误；升高温度平衡逆向移动且平衡常数减小，故D错误；故选：B。
5．【解答】解：新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，导致促进氯气与水反应平衡正向移动，导致溶液的pH会减小，故A不选；在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡移动无关，故B选；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故C不选；反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。
6．【解答】解：10s内，以NO2浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mol•L﹣1•s﹣1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K＝＝4.63，故B错误；前10s内N2O4的变化量为0.15mol，且反应速率逐渐减慢，则前2s内N2O4的变化量大于0.03mol，即c＜0.27mol，NO2的物质的量大于0.06mol，此时容器中总物质的量大于0.33mol，此时容器内压强是反应前的＝1.1，即2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；故选：C。
二．填空题（共3小题）7．【解答】解：该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，A的转化率增大，化学反应速率减小，故答案为：正向；增大；减小。
8．【解答】解：①已知Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），混合气体的质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；混合气体的物质的量减少，质量不变，所以反应过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明达到平衡状态，故B正确；生成1mol Cl2同时生成2mol NO，均为逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；反应过程中，气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡状态，故D正确，故答案为：BD；②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，平衡时NO 的转化率为a1，由于反应过程中气体总物质的量减小，容器中的压强会减小，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则第二种条件下的压强大于第一种条件下的压强，压强越大，平衡正向进行的程度越大，所以第二种条件下的转化率大，即a2＞a1，故答案为：＞。
9．【解答】解：①硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫、水，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1＝10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2＝10.0mL，加入水的体积相等，故V3＝0，实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4＝10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5＝6.0mL，故答案为：温度；10.0；浓度；10.0；6.0；。