《铁、铜》方程式参考答案
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
河北省高中学业水平合格性考试化学试题(解析版)(1)
河北省普通高中学业水平合格性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（本题包括20道小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于混合物的是（）A. 胆矾B. 煤C. 四氧化三铁D. 水【答案】B【解析】【详解】胆矾的成分为CuSO4•5H2O，四氧化三铁、水均属于纯净物，煤的主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，硫是煤最主要杂质之一，其通常以硫化物之形式出现于煤的燃烧生成物中，因此煤属于混合物，故答案为：B。
【点睛】常见矾类有：胆矾：CuSO4•5H2O，绿矾、青矾、黑矾：FeSO4•7H2O，明矾：KAl(SO4)2•12H2O，皓矾：ZnSO4•7H2O，紫矾：KCr(SO4)2•12H2O，红矾：K2CrO7•2H2O；常见的结晶水化合物：生石膏：CaSO4•2H2O，熟石膏：2CaSO4•H2O，芒硝：Na2SO4•10H2O，一水合碳酸钠：Na2CO3•H2O，七水合碳酸钠：Na2CO3•7H2O)以及十水合碳酸钠：Na2CO3•10H2O。
2.下列仪器能用酒精灯直接加热的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 试管D. 烧瓶【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶属于定容仪器，不能加热，故A不符合题意；B．烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接进行加热，故B不符合题意；C．试管可用作反应仪器，能够直接利用酒精灯加热，故C符合题意；D．烧瓶加热过程中需要垫石棉网，不能直接进行加热，故D不符合题意；故答案为：C。
【点睛】自然科学具体实验时用到的仪器，主要是物理学、化学、生物学使用仪器较多（包含化学仪器），现代常用的实验仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、布氏漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量器装置等；使用过程中不能进行加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等；使用过程中能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；使用过程中能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
高考化学考点导航 专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(新高考 含答案)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
铁在硫酸铜溶液中反应化学方程式
铁在硫酸铜溶液中反应化学方程式示例文章篇一：《铁在硫酸铜溶液中的奇妙反应》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊一聊一个超级有趣的化学现象，那就是铁在硫酸铜溶液中的反应。
这可真是像一场奇妙的魔法秀呢！我第一次知道这个反应的时候，简直惊讶得下巴都要掉了。
你想啊，铁那么硬邦邦的东西，硫酸铜溶液看起来就像普通的水一样（当然啦，我们知道它可不是普通的水哦），当把铁放进硫酸铜溶液里的时候，就像是一个勇敢的战士闯进了一个神秘的领地。
那这个反应到底会发生什么呢？它的化学方程式是Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
这一串字母和数字看起来是不是有点像神秘的密码呢？其实啊，这里面可有着大秘密呢！我来给你们讲讲这个反应的过程。
铁，就像一个贪心的小怪兽，看到硫酸铜溶液里的铜离子就想把它抢过来。
而硫酸铜溶液里的铜离子呢，就像一个个闪闪发光的小财宝。
铁就冲进这个溶液里，把铜离子从溶液里拽了出来，然后自己变成了亚铁离子留在溶液里。
这时候，原来在溶液里的硫酸铜就变成了硫酸亚铁，而被铁拽出来的铜离子就变成了铜单质。
我记得在实验室里看这个反应的时候，可有意思了。
我的同桌小明特别好奇，他眼睛瞪得大大的，就像两颗铜铃一样。
他问老师：“老师，那这个铁在抢铜离子的时候，是不是很用力啊？”老师笑着说：“你可以这么想啊，这就像是一场拔河比赛，铁的力气比铜离子大，就把铜离子拉过来了。
”我们都觉得这个比喻好有趣呢。
还有我的好朋友小红，她特别聪明。
她看着反应说：“这就像铁是一个强盗，闯进了硫酸铜的家，把人家的铜给抢走了。
”我们都被她逗笑了。
不过呢，这也有点像这个反应的样子。
我在想啊，这个反应在生活里有没有类似的情况呢？我觉得就像我们玩交换卡片的游戏。
铁就像那个拿着普通卡片的小朋友，硫酸铜溶液里的铜离子就像一张超级稀有的卡片。
这个小朋友用自己的普通卡片去换了那张稀有卡片，然后自己原来的卡片就留在了交换的地方。
是不是很像呢？那这个反应有什么用呢？这可大有用处呢！在工业上，有时候我们想要得到铜，就可以用这个反应。
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铁、铜及其化合物
1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3
3、铁和硫反应Fe+S FeS
4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2
5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
铁及其化合物的有关反应
6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。
离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O
离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O
8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O
9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu
10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4
离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O
离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O
12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O
13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O
离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O
17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O
离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O
18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O
离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
19、Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
离子方程式Fe3O4 + 8H+ + 2I—= 3Fe2+ + I2 + 4H2O
20、Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 +2H2O
离子方程式Fe(OH)2 +2H+ = Fe2++2H2O
21、Fe(OH)2与稀HNO3酸反应的化学方程式3Fe(OH)2 +10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8 H2O
离子方程式3Fe(OH)2 +10 H+ + NO3—=3Fe3++ NO↑ + 8 H2O
22、Fe(OH)2与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe(OH)2 +2HI = FeI2 +2H2O
离子方程式Fe(OH)2 +2H+ = Fe2++2H2O
23、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
离子方程式Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2O
24、Fe(OH)3与HNO3酸反应的化学方程式Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 +3H2O
离子方程式Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O
25、Fe(OH)3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
26、Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3的化学方程式4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
亚铁盐的性质
27、Fe2+的溶液通常显浅绿色，Fe2+主要表现还原性。
28、亚铁盐溶液在空气中容易被氧气氧化而变质，故保存的时候常加铁粉，防止被氧化写出FeCl2溶液和下列物质反应相关离子方程式
29、NaOH Fe2＋+2OH—＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
30、盐酸酸化的KNO33Fe2＋+ 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
31、盐酸酸化H2O22Fe2＋+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
铁盐的性质
32、Fe3+的溶液通常显黄色，Fe3+主要表现出较强的氧化性。
写出FeCl3和下列物质反应的相关离子方程式
33、单质铜2Fe3+ +Cu =Cu2++2Fe2+
34、H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
35、KI溶液2Fe3++2I—= I2+2Fe2+
36、KSCN溶液Fe3+ +3SCN—Fe(SCN)3
37、SO2气体和BaCl2溶液2Fe3++SO2 +Ba2+ +2H2O= 2Fe2++ BaSO4↓+4H+
铜在化合态中常见化合价为+2 价（部分物质中显+1 价）。
铜常见的化学性质：
38、铜与氧气反应2Cu+O22CuO
39、铜与氯气反应Cu+Cl2CuCl2
40、铜与硫反应2Cu+S Cu2S
41、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu (NO3)2
离子方程式Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+。