高中化学 2.1.1 共价键课件 鲁科版选修3
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鲁科版高中化学选修三课件第1课时共价键
高中化学课件
灿若寒星整理制作
真诚期待 诸位同学积极探讨！
安丘市实验中学周月明
(东洋之花防晒霜广告).Flv
有了防晒霜， 再也不怕晒！
防晒霜为何能防晒呢？
强烈的紫外线长期照射，会使人们诱发皮肤癌。防晒霜 之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是 它的有效成分的分子中含有π键。π键是什么样的化学 键，它又是怎么形成的呢？答案就在本节课的学习中！
时，原子轨道愈多重，叠电子愈大，所在形核成间的出共现价键的愈概，率因此共价键尽
可能沿着。 牢固
电子出现概率最大
的方向形成。
结共论价：键具有方向性，共价键的性决方定向了分子的空间构
型。
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
图1
图2
两个原
子相互
接近
图3
电子云 重叠
为分了析使：电子在核间出现的概率增大，决定了原子轨道相互重叠的
2.pπZ—键pZ ：
X 原子轨道沿键轴两侧进行重 叠（即采用肩并肩）方式形 成的共价键,叫π键。
+
+
I
I
探究4、σ键和π键 思考：N2分子内的氮氮叁键是什么键呢？
答：N2分子内的氮氮叁键为1个σ键，2个π键。方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠
重叠 程度
探究1、共价键的形成和本质
结论：（按照共用电子对的 项数目目来分类） 内容
原子间通过共用电子对形成的化学键
定义
高概率出现在两个原子核之间的电子与
本质 两个原子核之间的电性作用
形成 电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间 条件 共价单键、共价双键、共价叁键
分类
灿若寒星整理制作
真诚期待 诸位同学积极探讨！
安丘市实验中学周月明
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有了防晒霜， 再也不怕晒！
防晒霜为何能防晒呢？
强烈的紫外线长期照射，会使人们诱发皮肤癌。防晒霜 之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是 它的有效成分的分子中含有π键。π键是什么样的化学 键，它又是怎么形成的呢？答案就在本节课的学习中！
时，原子轨道愈多重，叠电子愈大，所在形核成间的出共现价键的愈概，率因此共价键尽
可能沿着。 牢固
电子出现概率最大
的方向形成。
结共论价：键具有方向性，共价键的性决方定向了分子的空间构
型。
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
图1
图2
两个原
子相互
接近
图3
电子云 重叠
为分了析使：电子在核间出现的概率增大，决定了原子轨道相互重叠的
2.pπZ—键pZ ：
X 原子轨道沿键轴两侧进行重 叠（即采用肩并肩）方式形 成的共价键,叫π键。
+
+
I
I
探究4、σ键和π键 思考：N2分子内的氮氮叁键是什么键呢？
答：N2分子内的氮氮叁键为1个σ键，2个π键。方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠
重叠 程度
探究1、共价键的形成和本质
结论：（按照共用电子对的 项数目目来分类） 内容
原子间通过共用电子对形成的化学键
定义
高概率出现在两个原子核之间的电子与
本质 两个原子核之间的电性作用
形成 电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间 条件 共价单键、共价双键、共价叁键
分类
高中化学2.1共价键模型课件鲁科版选修3
问题(wèntí)引名导师精讲
③π键的特征:
a.每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以 它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。
b.形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小,π键没有σ键牢固。
④π键的存在:π键通常存在于双键或叁键中。
第二十页，共39页。
第十六页，共39页。
探究(tànjiū) 一
探究 (tànjiū)二
即时检测
问题(wèntí)引名导师精讲
σ键与π键 (1)σ键。 ①σ键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠,这
种共价键叫σ键。
②σ键的类型:根据成键电子原子轨道的不同,σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键。
第三页，共39页。
一二
当成键原子相互接近时,由于电子在两个原子核之间出现的概率增加, 使它们同时受到两个原子核的吸引(相当于用一个负电荷的桥梁将两个 正电荷连接起来),从而导致(dǎozhì)体系的能量降低,形成化学键。即:高 概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共 价键的本质。
第九页，共39页。
一二
极性键又有强极性键(如H—F中的极性键)和弱极性键(如H—I中的极性键) 之分。当电负性差值为零时,通常(tōngcháng)形成非极性共价键;差值不为零 时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性越弱。
第十页，共39页。
一二
二、键参数 1.键能 把在101.3 kPa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其 分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能,常用 EA—B表示。 键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大,断开时需要 的能量就愈多,这个化学键就愈牢固;反之,键能愈小,断开时需要的能量 就愈少,这个化学键就愈不牢固。 2.键长 两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。一般而言,化 学键的键长愈短,化学键愈强,键愈牢固,键长是影响分子空间(kōngjiān) 构型的因素之一。键长的数值可以通过实验测定,也可以通过理论计算 求得。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
123456
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
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(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
解析 根据ΔH与键能的关系可得：242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－ECl－F×6＝ －313 kJ·mol－1，解得Cl—F键的平均键能ECl－F＝172 kJ·mol－1。
易错 提醒
利用键能计算化学反应的ΔH时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键 的数目。
学 习 小 结
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课 件鲁科版选修3
1
第2章 第1节 共价键模型
学习目标定位
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.学会键能与反应热相互求算的方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、共价键参数
1.键能 (1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别 生成 气态A原子和气态B原子 所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。 如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
123456
6.某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)：
共价键 键能 共价键 键能
H—H 436 I—I 151
Cl—Cl 243 N≡N 945
Br—Br 193 H—O 463
H—Cl 431 H—N 391
(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 N2 ，最不稳定的是 I2 (写 化学式)。 解析 比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I—I键的键能最小， 所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。
易错 提醒
利用键能计算化学反应的ΔH时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键 的数目。
学 习 小 结
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课 件鲁科版选修3
1
第2章 第1节 共价键模型
学习目标定位
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.学会键能与反应热相互求算的方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、共价键参数
1.键能 (1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别 生成 气态A原子和气态B原子 所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。 如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
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6.某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)：
共价键 键能 共价键 键能
H—H 436 I—I 151
Cl—Cl 243 N≡N 945
Br—Br 193 H—O 463
H—Cl 431 H—N 391
(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 N2 ，最不稳定的是 I2 (写 化学式)。 解析 比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I—I键的键能最小， 所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。
高中化学 第2章 第1节 共价键模型课件 鲁科版选修3
O2时，消耗能量为2×463 kJ
第二十五页，共28页。
[解析] 分子中键能越大，键长越短。在卤化氢分子中，卤素的 非金属性越强，形成的共价键的键长越短，分子越稳定；水分子中两 个共价键的键角为104.5°，是V形分子；18 g H2O分解成H2和O2， 断开(duàn kāi)H—O共价键需吸收能量2×463 kJ，生成H—H和 O===O还要释放能量。
越多，电子在核间出现的概率
越大，所形成的共价键越
，因此重共叠价键将尽可能沿着
的方向形成。共价键的方向性决定着分(c子h牢的ón固gdié)
。
电子出现概率最大
空间构型
第九页，的共价键的 总数(zǒ或n以gsh单ù)键连接的 原子 数目 是一定的。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子(时yu相ánzǐ) 互结合的 数量关系。 4．极性键与非极性键 (1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 吸引电子能力 较大的原子使其带部分负 电荷(diànhè)，另 一原子带正部分 电荷(diànhè)。 (2)非极性键： 同种 元素的原子之间形成的共价键。因两原子 吸引电子的 能力 相同，共用电子对不发生 偏移 ，两原子均不显电性。
_____。
第二十四页，共28页。
键参数(cānshù)
[例3] 下列说法中正确的是
()
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．在卤化氢分子中，卤素(lǔ sù)的非金属性越强，稳定性越强
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和
长和键角决定分子的空间构型。
第十四页，共28页。
2．将分子(fēnzǐ)的化学键与键能连线:
鲁科版高中化学选修三 2.1 共价键课件 -用
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （D）E
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
【问题思考】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况
3.判断下列分子中电子对的偏向及原子的电性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
定，但可根据规律推导键能的大小顺序为
W>Z>Y>X。该规律是
氧—氧键 数据
O22 －
键长/10－12 m
149
键能/kJ·mol－1
X
O－ 2 128
Y
O2
121 Z＝ 497.3
O＋ 2
112 W＝ 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分 子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气 态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B 表示.
[问题思考]
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能 的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联 系?怎样利用键能的数据计算反应的热 效应?
高中化学 2.1.1共价键课件 鲁科版选修3
14
2．共价键的形成及本质
(1)共价键的形成和本质
别表示H2O分子为_________、 __________。 (3)共价键的特征：自旋方向相反的未成对电子才能配对 形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于 该原子中的_未__成__对__电__子__数目。这就是共价键的饱和性。
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7
当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠 得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此 共价键具有_方__向__性__。共价键的两个特征就是既有饱和性又 有方向性。 2．共价键的类型(从原子轨道重叠方式和共用电子对是否偏移 两个角度分类) (1)若从原子轨道重叠方式分类，分为σ键和π键 ①σ键的特点是：两个成键原子的原子轨道是以“_头__碰__头___” 的方式重叠形成的；π键的特点是：两个成键原子的原子轨 道是以“_肩__并__肩__”的方式重叠形成的。
化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：
“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、 H2SO4等分子，还包括C(金刚石和石墨)、Si、SiO2、NaCl、 CaCl2、Al、Cu等物质。 “原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，
还包括Na＋、Cl－等离子。ppt精选
(2)两个成键原子通过共用电子对形成分子。
(3)两个成键原子为什么能通过共用电子对形成共价键呢？
以氢气分子形成为例解释，两个氢原子核外电子的自旋方
向相反，轨道重叠，核间距减小，体系能量降低，最终达
到平衡；如果自旋方向相同，相互接近时排斥占主何比较极性键和非极性键？ 提示 极性键与非极性键的比较
可能含有共价键，如：NaOH。
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9
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
-
++
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
++
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
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价键,叫σ键.10
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两
侧进行重叠(即采用肩并
肩)方式形成的共价键,叫
⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
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18
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价
键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E ）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
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7
二、共价键的特征
（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就 形成几个共价键。
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8
（2）方向性：
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
第1课时
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
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2
一.共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
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3
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4
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
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5
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6
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
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3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负型相差越大，键的极性越强。ppt精选15 Nhomakorabea 随堂练习
• 1、下列物质的分子中既有，又有的是（D）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
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16
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （E）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
ppt精选
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随堂练习
1、下列物质的分子中既有，又有的是（ D ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
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π键.
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形成π键的电子 称为π电子。
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σ键的类型
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π键的类型
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【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥