《共价键》高二上册化学选修三PPT课件(第2课时)
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学选修3课件-2.1 共价键3-人教版
s—sσ键
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N原子的未成对有3个，都为2p电子
3、稳定性:
一般： σ键 > π键
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧，分子中所有原子都满足最外 层为8个电子结构的是_______②__④__⑤___
7
3
（五）共价键的特征
1、具有饱和性
⑸NH3 H3O+
⑹CH4 NH4+
⑺C6H6 B3N3H6
谢谢
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键 H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3 、H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
p—p σ键
⑵ π键：肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 镜像对称
p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
（四）规律 1、s电子： 一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 2、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N原子的未成对有3个，都为2p电子
3、稳定性:
一般： σ键 > π键
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧，分子中所有原子都满足最外 层为8个电子结构的是_______②__④__⑤___
7
3
（五）共价键的特征
1、具有饱和性
⑸NH3 H3O+
⑹CH4 NH4+
⑺C6H6 B3N3H6
谢谢
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键 H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3 、H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
p—p σ键
⑵ π键：肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 镜像对称
p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
（四）规律 1、s电子： 一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 2、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
化学选修3共价键ppt课件
动手画 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
σ N πy
πz
πy N
12
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
13
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价 键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷： 7 个σ键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
HHH
22
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式
空间构型
109°28’ CH4
AB4型
正四面体形
120° BF3 AB3型
C2H4
C6H6
Байду номын сангаас
平面正三角形
平面形 平面正六边2形3
3 2 乙炔： 个σ键
个π键 14
7
3
CH3—CH=CH—CHO
15
键能 二. 键参数 键长
键角
定义： 1. 键能
单位： 意义：
16
键能 二. 键参数 键长
键角 定义：气态基态原子形成1mol 1. 键能 化学键释放的最低能量 单位：kJ/mol 意义：键能越大，键越稳定
17
键能 二. 键参数 键长
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
共价键(26张)-人教版高中化学选修3课件
H 、Cl原子都只有 H2Cl、Cl3分子。
未成对，电因子而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、
自旋相反的电子
一个未成对电子
（2）具有方向性 决定分子立体结构
p
3、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生
成
，两原子核间的电子密度
重叠
共用电子对
增加
，自旋方向
的
电子形
，体系的能量
。
相反
σ键 —— 头碰头 π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向 电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些 类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个π键；
乙炔： 个3σ键
个2π键
课堂小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
未成对
降低
4、形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配 对原理
(2)最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分 越 大 ，形成的共价键 越 牢固 ，分越 稳定 。
5、共价键的形成及类型
化学选修三共价键经典课件
答案:D
-22-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两 核运动 解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分 子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有 方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个 原子核运动,D 错。 答案:A
-8-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固 一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一 个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共
人教版高中化学选修三共价键课PPT课件
√C、F2 D、C6H6 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
【7题详解】 其中“是”表判断，要注意和用作代词的“是”的区别。 2、国内背景
E、氯乙烯 F、√Na2O2 C．每至汀/风春溪月/秋花繁鸟/啼之旦/莲开水香之夕/宾友集歌/咏作舟棹徐动/觞咏半酣/飘然恍然
3.知识目标:知道行使权利的界限，懂得依法行使权利，了解维护权利的方式，知道如何正确维护权利。 ① 佛教教义，使其得到统治者的提倡和扶植。②社会动荡不安，佛教主张众生平等，迎合了贫苦民众渴求生活平安的愿望，就推动了 佛教在中国传播。 ①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。 判断句是对事物的性质、情况、事物之间的关系做出肯定或否定判断的句子。文言中常用以下几种形式表示判断。 （2）补出省略句中的省略成分；
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
民共和国成立)两个阶段3。革命性质的确定取2 决于革命领导者及其纲领、对象、任务、结果等因素。
• D．CH E．C H F．N 杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
依据。对不让行人的司机4 ,依法对其处以100元罚款,记3分2的处6罚。造成交通事故的,处2 200元罚款,记3分。
【7题详解】 其中“是”表判断，要注意和用作代词的“是”的区别。 2、国内背景
E、氯乙烯 F、√Na2O2 C．每至汀/风春溪月/秋花繁鸟/啼之旦/莲开水香之夕/宾友集歌/咏作舟棹徐动/觞咏半酣/飘然恍然
3.知识目标:知道行使权利的界限，懂得依法行使权利，了解维护权利的方式，知道如何正确维护权利。 ① 佛教教义，使其得到统治者的提倡和扶植。②社会动荡不安，佛教主张众生平等，迎合了贫苦民众渴求生活平安的愿望，就推动了 佛教在中国传播。 ①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。 判断句是对事物的性质、情况、事物之间的关系做出肯定或否定判断的句子。文言中常用以下几种形式表示判断。 （2）补出省略句中的省略成分；
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
民共和国成立)两个阶段3。革命性质的确定取2 决于革命领导者及其纲领、对象、任务、结果等因素。
• D．CH E．C H F．N 杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
依据。对不让行人的司机4 ,依法对其处以100元罚款,记3分2的处6罚。造成交通事故的,处2 200元罚款,记3分。
人教化学选修3第二章第一节 共价键(共24张PPT)
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
H2
HCl
H·+ ·H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H ··C····l ·· ··C····lN··Ca··+··l[····B····r··]-
探究一
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
共价键具有饱和性
是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯： 5个σ键 1个π键 乙炔：3个σ键 2个π键
小结
电子配对理论：如果两个原子之间共用两个 电子，一般情况下，这两 个电子必须配对才 能形成化学键
4、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—P π键、P—d π键、d—d π键等等。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
N
N
Ⅲ. 价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
H2
HCl
H·+ ·H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H ··C····l ·· ··C····lN··Ca··+··l[····B····r··]-
探究一
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
共价键具有饱和性
是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯： 5个σ键 1个π键 乙炔：3个σ键 2个π键
小结
电子配对理论：如果两个原子之间共用两个 电子，一般情况下，这两 个电子必须配对才 能形成化学键
4、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—P π键、P—d π键、d—d π键等等。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
N
N
Ⅲ. 价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
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练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
【思考与交流】P32
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成 2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366
H2 + Cl2 = 2HCl
共价键
分子结构与性质
SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK
第二课时
教学目标 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。
键参数——键能，键长，键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。
3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
共价半径：相同原子的共价键键长的一半
练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A. H2 , Cl2源自B. HCl, HBr , HI键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角
常见分子的键角 CO2 __1__8_0_°___ H2O ___1_0_4__.5_°_ NH3 ___1__0_7_._3_° CH4 ___1_0_9__°_2_8’ P4 __6_0__°____
CH4 109º28' NH3 107°
H2O 105° CO2 180°
键角决定分子的空间构型
+ 4
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数， 分子的许多性质与键角有关。
练习
1、下列说法中，错误的是( A )
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br
H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
N≡N的键能大于N－ N的三倍，N＝N大于 N－N的二倍； C≡C的键能小于C-C 的三倍， C=C小于CC的二倍，说明乙烯和 乙炔中的π键不牢固， 容易被试剂进攻，故 易发生加成反应。而 氮分子中N≡N非常牢 固，所以不易发生加 成反应。
ΔH=436.0kJ·mol-1 +242.7kJ·mol-1－2×431.8kJ·mol-1 = －184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 +193.7kJ·mol-1－2×366kJ·mol-1 = －102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定
单位：kJ·mol-1 键能越大，化学键就越稳定。
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
第【 四思 题考
】 教 材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
键角：两个共价键之间的夹角。 键角决定分子的空间构型。
【思考与交流】P32
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量 依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
【课堂小结】
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。