人教版高中化学选修三共价键 PPT课件
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1-1-2有机化合物中的共价键及同分异构现象(教学课件)——高中化学人教版(2019)选择性必修3
实验现象 浮、熔、游、响、红
钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体 仍为无色透明。
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH
剧烈程度 受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，
乙醇比水更难电离出氢离子
结论：原子间电负性的差异越大→共用电子对偏移的程度越大→共价键极 性越强，在反应中越容易发生断裂→官能团及其邻近的化学键往往是发生 化学反应的活性部位
一般只用于题目分析,正规的书写表达时不用!
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构.
三、有机化合物中的同分异构现象 C4H10为什么有两种不同的结构呢？
二、有机化合物的同分异构现象
（一）同分异构现象与同分异构体 同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具 有不同的结构现象
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
以甲烷为例
二氯甲烷只有一 种结构，决定了 甲烷是正四面体 形，非平面正方 形。
甲烷（CH4) 正四面体结构，四个全是σ键，均为碳原子的sp3杂化 轨道和氢原子的1s轨道形成的σ键，空间构型为正四面体形，夹角 为109°28′，最多三个原子共平面。
①表示原子间形成单键的“—”可以省略 ②碳碳双键( C=C)和碳碳三键(C≡C)不能省略， ③约定俗成的可省略的碳氧双键：-CHO、-COOH、-COO-(酯基)、 -CONH-(肽键)等。
（6）键线式： 教材P9 资料卡片
键线式的书写
注意：
由碳架式省略C后即成。 ①用键线表示碳架，端点、拐点、交叉点是C。 CH3CH=CH2 （结构简式）只及要与求碳表原示子出相碳连碳的键基团(单。键、双键、三键)
高中化学人教版选择性必修2-2.1共价键课件
第一节 共价键
教学目标
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道 共价键具有饱和性和方向性。 2.知道σ键和 π键的区分和特征。 3.理解键能，键长和键角等参数的含义。
教学目录
1.共价键 2.键能、键长与键角
情景微课堂
诺贝尔物理学奖得主理 查德·费曼曾说过，假如产生 了大灾难，人类全部的科学 知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万 物皆由原子构成”。
情景微课堂
情景微课堂
共价键
探索新知
➢ 共价键： 原子 间通过 共用电子对 所形成的 相互作用叫做共价键。
➢ 共价键的类型：σ键 和 π键
1.氢原子形成氢分子的过程
探索新知
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
s-s σ键
探索新知
2.氯化氢分子的形成过程
s-p σ键 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和 氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
子越稳定。如：HF>HCl>HBr>HI ➢键长：形成共价键的两个原子的原子核间的距离。键长与键的稳定性的关 系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
探索新知
➢ 键角：两个共价键之间的夹角。
感
谢观看Fra bibliotek总结共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探索新知
➢ 共价键的特征。 1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便可和几个 自旋方向相反 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
2、共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会
探索新知
教学目标
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道 共价键具有饱和性和方向性。 2.知道σ键和 π键的区分和特征。 3.理解键能，键长和键角等参数的含义。
教学目录
1.共价键 2.键能、键长与键角
情景微课堂
诺贝尔物理学奖得主理 查德·费曼曾说过，假如产生 了大灾难，人类全部的科学 知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万 物皆由原子构成”。
情景微课堂
情景微课堂
共价键
探索新知
➢ 共价键： 原子 间通过 共用电子对 所形成的 相互作用叫做共价键。
➢ 共价键的类型：σ键 和 π键
1.氢原子形成氢分子的过程
探索新知
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
s-s σ键
探索新知
2.氯化氢分子的形成过程
s-p σ键 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和 氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
子越稳定。如：HF>HCl>HBr>HI ➢键长：形成共价键的两个原子的原子核间的距离。键长与键的稳定性的关 系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
探索新知
➢ 键角：两个共价键之间的夹角。
感
谢观看Fra bibliotek总结共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探索新知
➢ 共价键的特征。 1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便可和几个 自旋方向相反 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
2、共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会
探索新知
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
高中化学人教版选修3 2.1共价键
相反的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
人教版高中化学《共价键》课堂课件1
键的类型
σ键
π键
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L层上有2对成对电子
原子轨道重叠方式 ，可知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，可知E是Cu元素。
一般说来,共价单键是σ键,共价双键一般是σ+π键,共价三键则是σ+2个π键,所以 在分子中,σ键是基础,且任何两个原子之间只能形成一个σ键。
2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)
类型 形成元素
共用电子对偏移
非极 性键
_同__种__元素
两原子电负性相同,共用 电子对_不__偏__移__
极性 不同种元 键素
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
(4)键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能的大小可以定量地表示化学键的_强__弱__程__度__。键能愈大,断开时需要的能量 就_愈__多__,化学键就愈_牢__固__。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能_越__大__,分子越稳定。 ③判断物质在化学反应过程中的能量变化 在化学反应中,旧化学键的断裂_吸__收__能量,新化学键的形成_放__出__能量,因此反应焓 变与键能的关系为ΔH=∑__E_反__应_物_-_∑_E__生_成_物_。
向性。在形成共价键时,原子轨道重 叠得_愈__多__,电子在核间出现的概率愈 大,所形成的共价键就_愈__牢__固__
作用 共价键的饱和性决定 着原子形成分子时互 相结合的_数__量__关系
共价键的方向性决定分 子的_空__间__构__型__
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高