课件 金属的化学性质 (九年级化学下册 人教版)
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？
金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
• 考考你的观察力
• 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料 的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化合反应
特点:
分解反应
多变一
一变多
特点:
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O
高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
2Mg＋O2 ＝ 2MgO
△
铜在酒精灯 上加热
由红色变为黑色
2Cu+O2 = 2CuO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
练习:
3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石
灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
因为Fe能和CuSO4溶液发生置换反应
4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液
中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实 验事实，判断X、Y和Z的金属活动10年12月17日
△
CO + CuO === Cu + CO2
X
三.金属与某些化合物溶液的反应
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用：
金属活动性
由强逐渐减弱
请你判断下列反应能否进行 ？
⑴ Zn + CuSO4 → √
⑶Al + AgNO3 → √
⑵ Ag + HCl → ×
⑷Cu + ZnSO4→ ×
课堂小结
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
练习:
1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。
2Mg+O2==2MgO （化合）
点燃
2Cu+O2加热 2CuO （化合）
H
﹖
金属活动性由强到弱
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
九年级化学（人教版） 下册第八单元课题 2
金属的化学性质
教 师：新店镇中心校 张 雷
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式
点燃
火星四射，放出大 铁丝在氧气 量的热，生成黑色 中燃烧 固体 发出耀眼的白光， 镁在空气中 生成白色固体，放 燃烧 出热量
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
点燃
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
你能否得出金属和化合物溶液反应的一 般规律呢？
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
讨论：观察此图，你有何看法？
为什 么受 伤的 总是 我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
God Save me！！
盐酸
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应的化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
讨论
1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是
Al > Cu >Ag 置换
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ （置换）
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 不能反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 不能反应
Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3
放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁
锌 铁
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
科学研究表 锡 铅 铂 金 明： Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K
金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重 要应用，由金属活动顺序我们能得出那些信息呢？
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸等酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论: (1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应 后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发 生反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢 气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 镁 锌 铁 ____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____
3Fe+2 O2 2Cu+O2
点燃
Fe3 O4 2CuO
铁丝在氧气中燃烧
金不能和氧气反应
真金不怕火炼!!!
讨论：
从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：
氧气 不相同 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） Au Mg、Al Fe、Cu 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
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第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
辽宁省九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应pptx课件新版新人教版
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉质量将减小
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量保持不变
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7.【教材改编题】如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸
反应的示意图，回答下列问题：
(第7题)
Cu
(1)不能与盐酸反应的金属是
1
2
3
4
5
6
7
8
。
9
10
11
12
13
14
(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象
是
有气泡产生
，其中反应速率最大的金属是
Mg ，
Mg＋2HCl
MgCl2
写出它与盐酸反应的化学方程式是
＋H2↑ 。
(第7题)
(3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要
原因是
1
镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
。
14
置换反应
8.将下列化学方程式与其反应类型用短线连接在一起。
A.Zn、Fe
B.Zn
C.Fe
D.Cu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D )
12
13
14
5.[2023·抚顺期末]下列物质可用金属和酸发生置换反应，直
接制得的是(
D )
A.氯化铁
第2课时 金属的活动性顺序 九年级化学下册课件(人教版)
置换出来，判断金属活动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
Hale Waihona Puke 酸根 金属2金属2
金属1 酸根
方法总结
金属与氧气 反应
金属与 稀盐酸\稀
硫酸
金属与 金属化合
物溶液
根据金属与氧气反 应的难易及剧烈程 度来判断金属活动
性顺序
根据金属与稀盐酸\ 稀硫酸反应的难易 及剧烈程度来判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)铜与稀盐酸: 不能 ; (2)锌与硫酸铜溶液: Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu ; (3)铁与硫酸锌溶液: 不能 ; (4)铝与硝酸银溶液: Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag 。
感受化学之美
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活 动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
B. X＞Y＞Ag＞Z
C. X＞Y＞Z＞Ag
D. (H)＞X＞Y＞Z
当堂训练
5.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:
①X+YSO4══XSO4+Y
②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4══XSO4+H2↑ ④Z+H2SO4不发生反应
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
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6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
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(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
《金属的化学性质》PPT课件
知识点3 金属活动性顺序
回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况。 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
着火点； D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸0 钾对氯酸钾分解起催化作用。
连接中考
素养考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H20 SO4反
应放出H2的是（ C ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn D．Hg
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ C ）
的气体。
基础巩固题
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ B ）
A. 食盐水
B. 白醋
C. 料酒
D. 酱油
基础巩固题
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ D ）
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于置换反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_A__l>_C__u_>_A__g__。
人教版九年级化学下册实验活动4《金属的物理性质》精品课件
【解析】选A。本题考查金属活动性强弱的比较,关键是依据 反应现象来确定。甲与稀硫酸反应,乙不与稀硫酸反应,故甲的 活动性比乙的强;乙能与硝酸银反应,丙不能与硝酸银反应,故 乙的活动性比丙的强。三者强弱关系是甲>乙>丙。故选A。
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的
()
A.硝酸汞溶液
B.硝酸银溶液
8.如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组 实验:
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)
,
请写出这一反应的化学方程式
。
(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,请写出
该反应的化学方程式
。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活
动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝
酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除
去,故选B。
6.(2012·陕西中考改编)如图为某学习小组探究金属化学性 质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象
。
(2)写出C中反应的化学方程式
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化 学性质,用三种不同的方法鉴别。 提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则 为真黄金。 方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变 化,则为真黄金。 方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则 为真黄金。
验目的。
实验步骤
现象
结论
课堂小结
1.同桌之间相互交流本课学习收获。 2.老师引导学生总结归纳本课学习知识点，并 总结交流本课学习心得
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件
粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
人教新版金属的化学性质课件
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
比较三种金属活动性最简单的两种方案
1.两边金属中间溶液
如比较铁· 银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 金属铁和 铜· 银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作
第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说 明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于 Ag 活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即Fe﹥Cu ﹥ Ag
1.铝丝浸入CuSO4溶液中
2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现
溶液由无色变为蓝色
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝 铝丝表面覆盖一层 浸入硫酸铜 紫红色物质，溶液 溶液中
2、实验表明：有些金属（活泼金属）能与稀盐 酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不 同；有些金属（不活泼金属）不能与稀盐酸、 稀硫酸反应 。
3、置换反应：A + BC == AC + B 4、实验表明：排在前面的金属能能把排在后 面金属从其化合物的溶液中置换出来。
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性 比较刚才提到的这几种金属的活动性。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe ＞ Cu＞Au