分析化学考试试卷及答案1

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。

2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。

3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。

（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。

7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。

8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。

10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。

若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。

11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。

12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。

13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。

多选不给分。

每题2分，共20分）1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）A ．H +—H 2OB ．H 2CO 3—HCO 3—C ．H 2S —S 2-D ．H 3PO4—HPO 42-3．H 3PO 4的p K a1=2.12，pK a2=7.2，p K a3=12.36。

当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）A ．H 3PO 4B ．H 2PO 4—C ．HPO 42-D ．PO 43-4．当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M = c N ， TE=0.3%，2.0=∆pM ，则要求K lg ∆的大小是（ B ）A ．4B ．5C ．6D ．75．已知5.16lg =-ZnY K 和若用0.02mol/L EDTA 滴定0.02mol/L 、Zn 2+溶液（TE=0.1%，pM ∆=0.2）， 滴定时的最低pH 值为（ A ）A ．4B ．6C ．6D ．76．在金属离子M 和N 等浓度混合溶液中，以Hn 为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定来测定M ，若TE ≤0.3，pM ∆=0.2，则要求（ A ）A ．5log lg ≥-NY MY K KB ．''NY MYK K < C ．'MY pK pH =D ．NIn 与Hin 的颜色应有明显的差别7．用EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe 3+和Al 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）A ．控制溶液的pHB ．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe 3+和Al 3+C ．加入沉淀沉淀Fe 3+和Al 3+D ．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂9．已知V V Sn Sn FeFe15.0,77.00/0/2423==++++ϕϕ，Fe 2+与Sn 2+反应的平衡常数的对数值)(log K 是（ B ）A ．059.015.077.0-B ．059.0)15.077.0(2- C ．059.0)15.077.0(3-D ．059.0)77.015.0(2-10．某酸碱滴定pH 突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）A ．苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2）B ．甲基橙C ．甲基红D ．酚酞三、问答题（每题6分，共30分） 1．水样的物理检测有哪些项目？答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS 、电导等2．精密度高，准确度肯定高。

这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。

精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。

若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。

3．用Na2CO 3为基准物质标定HCl 时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（p Ka 1=6.38，p Ka 2=10.25）答：① 滴定反应：Na 2CO 3+HCl==NaCl+NaHCO 3NaHCO 3+HCl==NaCl+CO 2+H 2O② 指示剂不用酞酞的原因：由于p K b 1=14—p K a 2=14-10.25=3.75，p K b 2=14—p K a 1=14-6.38=7.62487.362.775.32110101010<==--b b K K ，有交叉反应，误差>1%，不宜用酚酞作指示剂标定HCl 。

③ 采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H 2CO 3（CO 2+H 2O ），其438.61103.11004.0][--+⨯=⨯==cKa H ，pH=3.89∴采用甲基橙指示剂4．在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入NH 3 - NH 4Cl 的作用是什么？答：① 加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe 2+、Al 3+，其理由是防水解，避免对EBT 的封闭。

加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al 3+、Fe 3+水解。

② 加入NH 3—NH 4Cl 调节pH=10。

5．什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？ 答：① 指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。

② 指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。

③ 消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。

6．请写出测定溶解氧的原理 答：第一步固定溶解氧，其反应原理Mn 2+ + 2OH —= Mn(OH)2♓ （白）Mn(OH)2 + 1/2 O 2 = Mn(OH)2♓ （棕）第二步测定；其反应原理：MnO(OH 2) + 4H + + 2I —= Mn 2+ + I 2 + 3H 2O滴定： I 2 + 2S 2O 32- == 2I —+ S 4O 62-指示剂： 淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。

四、计算题（每题6分，共30分）1． 1．有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L ，求4/KMn Fe T 和432/KMn O Fe T 。

如果称取试样重0.2700g ，溶解后将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL ，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe 2O 3%表示（M Fe = 55.85g/mol ，mol g M O Fe /7.15932=）。

解：++-++8H 5Fe MnO 24==O 4H 5Fe Mn 232++++ mL / g 10585.51085.550200.01510333KMnO / Fe 4---⨯=⨯⨯⨯=⋅=A B M C b a TmL / g 10985.7107.1590200.02533/KMnO O Fe 432--⨯=⨯⨯⨯=T%40.54%1002700.030.2610585.5%Fe 3=⨯⨯⨯=- %78.77%1002700.030.2610985.7%O Fe 332=⨯⨯⨯=-2．取水样150.0mL ，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/L HCl 溶液滴定至终点，消耗12.00mL ，接着加甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至终点，又消耗12.00 mL ，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L 表示）？m o l g M m o l g M m o l g M N a O H N a H CO CO Na /01.40;/01.84;/0.106332=== 解：V 1=12.00mL ，V 2=12.00mL ；V 1= V 2，∴组成为-23CO 碱度。

以Na 2CO 3形式表示：Lmg L mg CO Na /0.84810000.1500.1061000.000.12)/(32=⨯⨯⨯=3．取一份水样100mL ，调节pH=10，以EBT 为指示剂，用10.0mol/L 滴定至终点，消耗25.00mL ；另取一份水样100mL ，调节pH=12，加钙指示剂（NN ），然后以10.0mmol/L EDT 溶液滴定至终点，消耗13.00mL 。

求该水样中总硬度，以mmol/L 表示，和Ca 2+、Mg 2+的含量，以mg/L 表示。

（M Ca =40.08g/mol ，M Mg =24.30g/mol ）解：总硬度=Lmmol /50.20.10000.250.10=⨯)/(1.520.10008.4000.130.10)/(2L mg L mg Cu =⨯⨯=+ )/(2.290.10036.24)00.1300.25(0.10)/(2L mg L mg Mg =⨯-=+4．取一含酚废水水样100.0mL （同时另取100.0mL 无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO 3+KBr ）25.00mL 及HCl 、KI ，摇匀，用0.1100mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL 和26.50mL ，问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L 表示。