质量分数计算题
初中化学质量分数计算问题【有答案】
初中化学质量分数计算问题【有答案】极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
4、计算专题一(质量分数)MicrosoftWord文档
计算专题：一1、在乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中，已知氢元素占总质量的1/11，则氧元素占总质量的（）2、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素约（）3、由NaOH和Na2O2组成的混合物，若其中氢元素的质量分数为1％，那么，钠元素的质量分数是为（）4、在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90% 则混合物中氧元素的质量分数为（）5、经测定由C3H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为2%, 则此混合物中氢的质量分数是（）6、常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气(C2H6O)的混合物中，氧元素的质量分数为x，则其混合物中碳元素的质量分数是( )7、某甲醛水溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为多少8、经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是（）9、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为多少？10、由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）11、乙炔[C2H2]、甲醛[HCHO]溶于液体苯［C6H6］中，测定混合物中碳的质量分数为 72%，则氧的质量分数为（）12、混合物硫化铵.硫酸铵.磷酸氢铵中,已知氮元素的质量分数是28%.则混合物中氧元素的质量分数是多少13、由碳酸镁和碳酸氢鈉组成的混合物，经测定其碳元素的质量分数为14.29%。
有以下说法：①两种物质的质量比为任意比②还能确定元素的质量分数的只有氧元素③能够确定镁元素和钠元素的质量分数。
其中准确的是：（）14、实验测得NaHCO3与MgCO3的混合物中氢元素的质量分数为a%。
以下说法不准确的是（）A．混合物中碳元素与氧元素的质量比为1：4 B．混合物中碳元素的质量分数为1/7C．混合物中钠元素的质量分数为23a% D．混合物中镁元素的质量分数为24a%15、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么氢元素的质量分数约为（）16、在氯化钾和次氯酸钠组成的混合物中，若钠元素的质量分数为a%，则氯的质量分数为（）17、壬醇（C9H19OH）和萘酚（C10H7OH）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为a%，那么氧元素的质量分数约为（）18、某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为( )19、碳酸钠和碳酸钙组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%．则以下各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④碳酸钠的质量分数；⑤碳酸钙的质量分数；⑥碳酸钠和碳酸钙的质量比．其中能确定的是（）20、实验测得NaHCO3与MgCO合物中氢元素的质量分数为a%。
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
初中化学8种化学质量分数计算问题
初中化学8种化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
质量分数练习题
练习题一、选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )2A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL 4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%二填空题：1.配制360.0g10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____4、在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为dg·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．5．实验室要配制360g10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．三计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？4、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体是多少？。
溶质的质量分数经典计算题
溶质的质量分数经典计算题1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？N a O H ON a O H 222+=4、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。
（杂质不参加反应）。
求锌粉中锌的质量分数。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 265 98X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%5、用氢气还原10gCuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g ，则参加反应CuO 的质量是多少g ？H 2+CuO=Cu+H 2O80 16X 10-8.4 X=86、某石灰石的样品32g （其中含不溶于盐酸的杂质）与200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO 2。
求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO 3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
，，7、在0℃时NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl 的溶解度是 ；20℃时KCl 的溶解度为34g ，此温度下KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是35.9g ；25.4% 提示：。
8、32.5g 锌与密度为1.30g/cm 3硫酸溶液100mL 恰好完全反应。
求：①可制得氢气多少g ？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？24423Zn H SO ZnSO H 65 98 161 232.5g Y Z X652 X=1g 32.5g X6598 Y=49g 32.5g Y49g 100%37.7%100mL 1.30g/cm 65161 Z=80.5g 32.5g Z8+=+↑==⨯=⨯=30.5g 100%49.8%32.5g 100mL 1.30g/cm 1g ⨯=+⨯- 32222100731114413.2CaCO HCl CaCl H O CO x y z g +==++↑100731114413.2x y z g ===30x g =21.9y g =33.3z g =21.9100%10.95%200g g ⨯=30100%93.8%32g g ⨯=33.3%100%15.4%(3020013.2)g ⨯=+-%100%100S a S =⨯+。
元素的质量分数的计算(提高专题)-图文
元素的质量分数的计算（提高专题）-图文1．用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）20%25%80%85%A．B．C．D．2．下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）A．B．C．D．CH4C2H2C2H4C2H63．下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（）NOA．B．C．D．Fe3O4CO2SO34．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）10%30%50%70%A．B．C．D．5．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（）A．B．C．D．（100﹣3a）%%%%6．分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（）①+②=③①+③=②②+②=③②+③=①A．B．C．D．7．某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）（）A．B．C．NH4）2SO4（21%）NH4HCO3（18%）NH4Cl （26%）CO（NH2）2（47%）D．（8．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A．2：1B．1：2C．11：4D．11：79．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）a%2a%A．B．C．（100﹣1.75a）%D．（1﹣0.75a）%10．以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是（）A．B．C．D．NH4HCO3CO（NH2）2NH4ClNH4NO311．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）85%20%25%80%A．B．C．D．12．铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则﹣2﹣其中过氧离子（O2）与超氧离子（O2）的个数之比可能为（）A．4：1B．1：1C．2：5D．1：413．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定14．某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为（）112275611A．B．C．D．15．已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为（）Fe65%Fe35%Cu60%Cu40%A．B．C．D．16．已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为A．17．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%18．质量相等的CO2和SO2中，下列说法正确的是（）A．氧的质量分数相等B．含氧原子个数相等它们的分子数相等C．D．它们的分子数SO2少于CO219．某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C所占质量分数可能为（）2%3%4%5%A．B．C．D．20．碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO2．若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（）10%50%70%75.9%A．B．C．D．21．某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是（）56%70%72%27.5%A．B．C．D．22．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（）32804016A．B．C．D．23．某不纯硝酸铵样品中（NH4NO3）氮元素的质量分数为34.3%．则这种硝酸铵样品的纯度为（）34.3%35%98%28%A．B．C．D．24．当三氧化二铁和四氧化三铁中的氧元素质量相等时，三氧化二铁和四氧化三铁中铁元素质量比为（）A．2：3B．3：4C．8：9D．1：125．在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（）84%45%32%50%A．B．C．D．2，则氧元素的质量分数为（）D．B．C．26．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（）1.75a%1.25a%A．B．C．1﹣1.75a%D．无法计算27．2.5克某铜矿中含氧化铜0.5克，则此铜矿中铜元素的质量分数是（）（假定其他成分不含铜元素）16%20%25.6%18%A．B．C．D．28．按下列要求填空（1）水中氧元素的质量分数_________．（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H为_________．（3）硝酸铵中氮元素的质量分数_________．（4）在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，该氧化物的化学式_________．（5）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6：1，该化合物的相对分子质量为28，则该物质的化学式为_________．29．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为_________（计算结果精确到0.1）．30．有A、B两种化合物，均由某、Y两元素组成，已知A中含某为44%，B中含某为34.4%．若A的分子式为某Y2，则B的分子式为_________．A．某Y3B．某2YC．某YD．某3Y．34参考答案与试题解析1．（2022梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）20%25%80%85%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．专题：压轴实验题；有关化学式的计算．分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．解答：解：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为某，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N 元素的质量相等，则M某28%═某某解得═0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为某100%═80%，KH2PO4的质量分数为1﹣80%═20%，故选A．点评：学生应正确把握化合物中元素质量分数的计算，能利用N元素的质量的关系来解答．2．（2022攀枝花）下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）A．B．C．D．CH4C2H2C2H4C2H6考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据化合物中碳元素的质量分数=某100%进行解答．某100%解答：解：方法一：A、C2H2中碳元素的质量分数为：B、C2H4中碳元素的质量分数为：C、C2H6中碳元素的质量分数为：D、CH4中碳元素的质量分数为：某100%≈92.3%；某100%≈85.7%；某100%≈52.2%；某100%=75%．方法二：将C2H2、C2H4、C2H6、CH4中碳原子都变为1，则化学式变为CH、CH2、CH3、CH4，分子相同，分母最小的碳元素的质量分数最大，故C2H2最大．故答案为：A．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．3．（2022贵州）下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（）NOA．B．C．D．Fe3O4CO2SO35考点：元素的质量分数计算．专题：有关化学式的计算．分析：利用化合物中某元素的质量分数=某100%分析判断即可．解答：解：为了方便比较可转化成关系式让其分子相同，然后比较即可．含氧量分别是：NO：CO2：SO3：；=；=；Fe3O4：可以比较出CO2：=，数值最大，含氧量最高．故选B点评：此题是对化学式中元素质量分数的考查，只要是正确的利用化合物中某元素的质量分数=4．（2006镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）10%30%50%70%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；极端假设法．分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．解答：解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．某100%分析判断即可．5．（2006眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（）A．B．C．D．（100﹣3a）%%%%考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算．专题：压轴实验题；分析比较法．分析：根据由于混合物是由MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，解答本题．解答：解：在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元6素和氧元素的质量比为：32：16某4═1：2，故氧元素的质量分数为2a%，则金属元素的质量分数为：（100﹣3a）%，故D正确．故选D点评：本题考查学生根据混合物中元素之间的比进行分析解题的能力．6．（2005山西）分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（）①+②=③①+③=②②+②=③②+③=①A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为①+②=③．解答：解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是①+②=③；故选A．点评：利用物质化学式的特点，巧妙利用数学同类项相加合并的手段，技术性地处理几种物质化学式间的数量关系．7．（2005辽宁）某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）（）A．B．C．NH4）2SO4（21%）NH4HCO3（18%）NH4Cl（26%）CO（NH2）2（47%）D．（考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；平均值法．分析：首先要算出来硝酸铵的含氮量（某元素的质量分数=大的就可以了．解答：解：NH4NO3的含氮量为某100%），硝酸铵含量氮为0.35%，只要找出比0.35%某100%=35%含有杂质的硝酸铵（NH4NO3）的含氮量为38%，说明杂质的含氮量高于38%．故选C．点评：本题考查了元素的质量分数计算．解题时，可以根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．8．（2004常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A．2：1B．1：2C．11：4D．11：7考点：元素的质量分数计算．专题：化学计算；压轴实验题．分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为某，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的7质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数．解答：解：设混合气体中CO2质量为某，O2的质量为y，可得某100%=20%解得某：y=11：4；故选C．点评：本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力．9．（2004北京）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）a%2a%A．B．C．（100﹣1.75a）%D．（1﹣0.75a）%考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1﹣混合物中硫元素的质量分数﹣镁元素的质量分数﹣钠元素的质量分数﹣氢元素的质量分数；由于Na和H的相对原子质量的和等于Mg的相对原子质量，抛开元素仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，混合物中氧元素的质量分数=1﹣混合物中硫元素的质量分数﹣A元素的质量分数；而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数．解答：解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）．根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为某，则有24：32=某：a%，解之得，混合物中A的质量分数为氧的质量分数为1﹣a%﹣，=1﹣1.75a%=（100﹣1.75a）%；故选C．点评：根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力．10．（2022门头沟区二模）以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是（）A．B．C．D．NH4HCO3CO（NH2）2NH4ClNH4NO3考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：欲正确解答本题，需依次计算出四种物质中的含氮量，比较即可．解答：解：A、NH4Cl中含氮量为：某100%=26.2%；B、CO（NH2）2中含氮量为：C、NH4NO3中含氮量为：D、NH4HCO3中含氮量为：某100%=46.7%；某100%=35%；某100%=17.7%；通过计算比较可知，CO（NH2）2中含氮量最高．故选B．点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．811．（2022道外区一模）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）85%20%25%80%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：因该土壤施加NH4NO3，K2CO3，则化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等，则召NH4NO3的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数．解答：解：设化肥的质量为某，NH4NO3的质量为y，则根据化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等可得，某某28%=y某解得=某100%因化肥中共两种物质，则碳酸钾的质量分数为1﹣80%=20%，故选B．点评：本题考查元素质量分数的计算和元約计算和元素质量守恒的计算，学生应明确化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等是解答的关键．12．铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则﹣2﹣其中过氧离子（O2）与超氧离子（O2）的个数之比可能为（）A．4：1B．1：1C．2：5D．1：4考点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．专题：化学式的计算．﹣﹣分析：要求过氧离子（O22）与超氧离子（O2）的个数之比，所以可以设过氧化铷（Rb2O2）分子个数某和超氧化铷（RbO2）的个数Y，然后根据该反应的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可．解答：解：设过氧化铷（Rb2O2）、超氧化铷（RbO2）的分子个数分别为某、Y；依据题意得：=解得：=≈故选D点评：本题是考查分子个数与元素的质量分数相结合的计算能力，在解题过程中要注意思考．13．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定考点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．专题：压轴实验题；有关化学式的计算．分析：利用化合物的质量某化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量．解答：解：假设碳酸钡的质量为M，碳酸钙的质量为N；某100%=10%．9则：=即BaCO3和CaCO3的质量比为197：385；①钡元素的质量分数=某100%≈23.5%；②钙元素的质量分数=某100%=26.5%；③由化学式可知：碳元素与氧元素的质量比为：1：4；故氧元素的质量分数为：4某10%≈40%；④CaCO3的质量分数为：某100%=66.2%；⑤BaCO3的质量分数=1﹣66.2%=33.8%．故选D．点评：混合物中某一元素的质量分数固定，则混合物质的组成是固体不变的；可通过数据拟定法一一求出．14．某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为（）112275611A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：某+3价的金属元素M，氧元素显﹣2价，可确定该元素形成的氧化物的化学式，进而由M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，进行分析解答．解答：解：某+3价的金属元素M，氧元素显﹣2价，则该元素形成的氧化物的化学式为M2O3；M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则氧元素占1﹣70%=30%，则该氧化物的相对分子质量为16某3÷30%=160，则M的相对原子质量为（160﹣16某3）÷2=56．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15．已知某物质中含有元素M （注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为（）Fe65%Fe35%Cu60%Cu60%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学式的计算．分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=某100%，进行分析解答．解答：解：由题意，某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160；设M元素的相对原子质量为某，则某+32+16某4=160，某=64，铜原子的相对原子质量为64，故M元素为铜元素；CuSO4中铜元素的质量分数为某100%=40%．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．16．（2022怀柔区二模）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为A．B．C．，则氧元素的质量分数为（）D．10考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算．专题：化学式的计算；拟定数据法．分析：根据混合物的组成FeS2和SiO2，可利用混合物中铁元素的质量分数计算出FeS2的质量分数，则可确定混合物中SiO2的质量分数；通过拟定混合物的质量，计算出混合物中氧元素的质量，最后由求出氧元素的质量分数．解答：解：假设混合物的质量为m混合物中铁元素的质量=FeS2中铁元素的质量分数=混合物中FeS2的质量==0.5m则混合物中SiO2的质量=m﹣0.5m=0.5m混合物中O元素的质量分数=故选D．点评：本题可利用经验公式：混合物中某化合物的含量=决．17．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：这道题使用极限法即可正确解答．因为碳元素主要以Fe2C形式存在时质量最大，碳元素主要以Fe3C形式存在时质量最小．故用假设法分别求出碳元素主要以Fe2C形式存在时，该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数和碳元素主要以Fe3C形式存在时该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数，就可得出取值范围．解答：解：假设0.6%全部是Fe2C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.6%÷某100%=6.2%；=，进行计算而解假设0.6%全部是Fe3C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.6%÷某100%=9%；所以6.2%＜ω＜9%．故选D．点评：本题主要考查学生运用极限法和假设法和元素的质量分数公式解答问题的能力．一般要求取值范围的题，都可用极限法解答．18．质量相等的CO2和SO2中，下列说法正确的是（）A．氧的质量分数相等B．含氧原子个数相等它们的分子数相等C．D．它们的分子数SO2少于CO2考点：元素的质量分数计算；原子的有关数量计算．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．11分析：由于相对分子质量与分子的真实质量成正比，所以二氧化碳的分子质量比二氧化硫要小，利用这一知识对问题进行分析即可．解答：解：A、在CO2和SO2中氧的质量分数分别是与，故此选项错误．B、有两物质的化学式可以看出只有当两物质分子个数相同时氧原子个数才相等，由于分子数可用表示个数的多少，故此选项错误．C、由于分子数可用表示个数的多少，两物质相对分子质量不等，故分子数一定不等，故此选项错误．D、相对分子质量与分子的真实质量成正比，所以二氧化碳的分子质量比二氧化硫要小，相同质量时二氧化碳的分子个数要多，故此选项正确．故选D点评：此题是化学式知识的考查题，解题的关键是对相关的化学式的意义及计算要有明确的认识，属基础性知识考查题．19．某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C所占质量分数可能为（）2%3%4%5%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；计算题；推断物质反应后所得产物的量．分析：采用极限法进行解答：先假设在计算：假设碳元素全部以以Fe2C形式存在，先计算出Fe2C碳元素的质量分数，再用0.48%除以这个值，就得到样品中Fe2C的质量分数；同样的方法得出样品中Fe3C的质量分数，即可解答．解答：解：假设碳元素全部以以Fe2C形式存在，Fe2C中碳元素的质量分数为：则样品中Fe2C的质量分数：0.48%÷某100%=4.96%，某100%，假设碳元素全部以以Fe3C形式存在，Fe3C中碳元素的质量分数为：则样品中Fe3C的质量分数：0.48%÷某100%=7.2%，某100%，由此可知：5%较符号答案；故选D．点评：本题是关于混合物中质量分数的计算，可以采用极限法进行解答．20．碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO2．若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（）10%50%70%75.9%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：设该混合气体的质量为100g．根据“若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%”，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氧元素的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量，氧元素的质量应在这两个值之间．解答：解：设该混合气体的质量为100g．根据“若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%”，则混合气体中含碳24克，利用极值法，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：1224g某=64克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：=32克，氧元素的质量应在这两个值之间．故氧元素的质量分数也是在32%到64%之间．故选：B．点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但多用极值法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．21．某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是（）56%70%72%27.5%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算；纯净物和混合物的判别．专题：化学式的计算．分析：氧化铁的化学式为Fe2O3，可计算氧化铁中铁元素的质量分数；根据氧化铁样品中铁元素的质量分数，可判断某氧化铁样品是否为纯净的氧化铁．解答：解：氧化铁中铁元素的质量分数=某100%=70%；因此，氧化铁样品中铁元素质量分数达到70%时，样品为纯净的氧化铁；故选B．点评：根据物质中某元素的质量分数等于化合物中组成元素的质量分数，则该物质为纯净物．22．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（）32804016A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由化合物中元素的质量分数=某100%，进行分析解答．解答：解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为某，则，某=32．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．23．某不纯硝酸铵样品中（NH4NO3）氮元素的质量分数为34.3%．则这种硝酸铵样品的纯度为（）34.3%35%98%28%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式。
质量分数计算专题练习
指南针教育周末班练习
质量分数计算专题
1 20℃时，食盐的溶解度为36克，在20℃时将100克食盐放入250克水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数为多少？
2 用60%和10%的硫酸溶液配制20%的稀硫酸100克，需各种硫酸各几克？
3将100克质量分数为10%的某物质溶液变为20%，则可加入该物质几克？或蒸发溶剂几克？
4 用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?
5 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
6 T℃时，氯化钠的溶解度为a克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，如果得到不饱和溶液，这时溶液的质量分数为多少？如果m克氯化钠不能全部溶解，这时得到的溶液的质量分数为多少？
7、向一定量20%的氯化钠溶液中，加入50水，氯化钠质量分数变为5%，求原氯化钠的溶质的质量？
8 50克20%的氢氧化钠溶液和150克40%氢氧化钠溶液混合后，其氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
9、要配制40%的氢氧化钠溶液400克，需要60%的氢氧化钠溶液和20%的氢氧化钠溶液各多少克？
10、在t℃时将425克含有A物质的溶液，蒸发掉300克水后，溶液恰好饱和，若另取85克原溶液，加入25克A物质和40克水，充分搅拌后，也恰好饱和，则在t℃时，A物质的溶解度为几克？饱和溶液中，溶质的质量分数为多少？。
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溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?
2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO
3
后，溶质的质量分数为
分数为；若加入10ｇKNO
3
4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算
稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐
酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所
示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量
分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，
共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：
一、定义式及变形式
1.氯化钠：30Kg 水：170Kg
2. 15%
3. 9.1% 18.2%
4. 100g
5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%
2. 35.1g
3. 52.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g
（二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%
四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%。