【6月德州高考二模化学】2020年6月山东省德州市高三第二次模拟考试化学试题含答案
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：
1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()
A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
试管里出现凝胶
非金属性：碳>硅
14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）
A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L
下列说法不正确的是（）
A．a电极为负极，d电极为阴极
山东省德州市高考理综-化学二模考试试卷
山东省德州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 新制备的氯水中存在3种分子、4种离子2. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH3. （2分） (2019高一上·辽源期末) 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A . HCO3-B . SO32-C . Cl－D . Na＋4. （2分） (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是（）A . 2，2﹣二乙基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷D . 3，4﹣二甲基己烷5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣56. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7. （2分） (2019高二下·泰州月考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。
山东省德州市实验中学2020年高三化学模拟试卷含解析
山东省德州市实验中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略2. 关于下列各图的叙述中正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略3. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略4. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。
现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL （已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。
那么上述蓝色化合物的化学式是A．W10O21 B．W8O22 C．W5O14D．W10O27参考答案：D略5. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+ B． Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略6.肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH 溶液。
山东省德州市高三化学第二次模拟考试试题(德州二模)新人教版
化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前-考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题共87分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。
如需改动。
用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
在试卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35．5 S：32 I：127 Ba：137一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2．5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关8．下列说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO2和H20 C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应9．下列有关元素化合物的说法正确的是A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程C．Na2O2是离子化合物，但是含有共价键D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol／L FeCl3溶液，制得红褐色Fe（OH）3胶体．则胶粒的数目是10一3N A10．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥11．下列有关说法正确的是A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小1：．下列有关溶液的说法正确的是A．向10mL．pH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7B．实验测定．NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液第Ⅱ卷（非选择题，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18个题。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷〔共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意〕〕一、化学与生产、生活和社会紧密相关，以下说法不正确的选项是b.向煤中参加适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，磁器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物利用二、以下有关物质分类或归类不正确的一组是B.蔗糖、硫酸钡和水别离属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰别离属于酸、碱、盐和氧化物3、以下有关物质转变的描述正确的选项是B.同素异体之间的转化属于化学转变，但不属于氧化恢复反应4、以下说法正确的选项是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有恢复性C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被恢复五、NA表不阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是C.1L六、以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，以下各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③八、以下有关常见非金属及其化合物的说法正确的选项是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都能够使铁铝钝化D.H2O二、HClO、SO2等物质都具有漂白作用九、以下有关金属元素及其化合物的说法正确的选项是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型一样B.FeCl3、Na2O二、CuS都可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都能够通过电解其熔融的氯化物冶炼取得D.Na、Al、Fe金属单质在必然条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在以下溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.参加Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2020年山东省德州市高考化学一模试卷 (解析版)
2020年山东省德州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是()A. Fe3+与SCN−反应的离子方程式是：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN−还原C. ①中现象说明SCN−与Cl−相似，有还原性D. SCN−在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)22.下列说法正确的是()A. 元素的种类由最外层电子数决定B. 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D. 化学反应速率可以决定反应的限度3.某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基(CH2=CH−)、亚甲基(−CH2−)和次甲基，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。
当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为()A. 2个、3个B. 3个、3个C. 4个、6个D. 3个、6个4.选项客观事实理论解释A2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H1=−368kJ⋅mol−1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D水分子比H2S分子稳定H−O键比H−S键稳定A B C D5.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A6.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
山东省德州市高考理综-化学二模试卷
山东省德州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅酸的叙述，错误的是（）A . 硅酸是一种很弱的酸B . 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C . 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D . 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为（）A . 1.25g·L-1B . 2.32 g·L-1C . 1.65 g·L-1D . 1.16 g·L-13. （2分）下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）A . 测定中和热B . 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C . 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D . 比较温度对化学反应速率的影响4. （2分）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外电子层排布为2s22p4的元素D . 原子最外电子层排布为3s23p3的元素5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 新戊烷的一氯取代物只有1种B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同7. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分）根据所学知识完成下列小题：（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有________离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________（填字母）．A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________．（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式________．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是________，区别该液体和FeCl3溶液可用________方法．三、综合题 (共3题；共17分)9. （6分）金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
山东省德州市高考化学二模考试试卷(II)卷
山东省德州市高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C . 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D . 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O3. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化4. （2分）从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（）A . 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B . 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C . 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应5. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是（）A . HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B . 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C . H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D . 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑6. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶7. （2分）已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C . a:N2 b:NH3 c:NO2D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO48. （2分） (2018高一上·南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-9. （2分） (2019高一下·浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。
山东省德州市高考化学二模试卷(含解析)
一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．利用化学反应可实现12C到14C的转化C．“血液透析”利用了胶体的性质D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2．（6分）下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（）A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3．（6分）某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A．能使KMnO4溶液褪色B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2C．能与溴发生取代反应和加成反应D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应5．（6分）如图图示与对应的叙述不相符的是（）图1图2图3图4A．图1的目的是检验装置的气密性B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅C．图3中电流计的指针不发生偏转D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol 6．（6分）下列叙述正确的是（）A．含4N A个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L ﹣1B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣7．（6分）下列说法正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10﹣5mol•L﹣1B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D．若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法二、非选择题8．（18分）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g） b.2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）则反应a的平衡常数表达式为；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填正向、逆向或不移动）（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）（3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．①电极a为极，其电极反应式为．②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为mol．③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用交换膜．（4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式．②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．9．（16分）一种新型高效净水剂PAFC﹣﹣聚合氯化铁铝m，应用非常的广泛．（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．回答下列问题：①步骤Ⅰ中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．②步骤Ⅲ的离子方程式为．③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有．④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由是．（用离子方程式解释）10．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器a的名称为；B中H2O2发生反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是．（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是．（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意．（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，则另一种为．（5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验．①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（6）25℃时，浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaClO 2溶液和CH 3COONa 溶液，两溶液中c （CIO 2﹣c （CH 3COO ﹣（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O 2的电离常数为1.1×10﹣2mol•L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数为1.7×10﹣5mol•L ﹣1）若要使两溶液的pH 相等应（填序号）a ．向NaClO 2溶液中加适量水b ．向NaClO 2溶液中加适量NaOH 固体c ．向CH 3COONa 溶液中加CH 3COONa 固体d ．向CH 3COONa 溶液中加适量的水．三、【化学--物质结构与性质】（12分） 11．（12分）（1）X 难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为；Cu 2+的核外电子排布式为．（2）M 中所含元素的电负性由大到小顺序为，N 原子以轨道与O 原子形成σ键．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．a ．离子键b ．配位键c ．金属键d ．范德华力e ．共价键（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．四、【化学--有机化学基础】（12分）12．（12分）枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图1： A B C已知醛在一定条件下发生如下反应：R ﹣CH 2﹣CHO+R′﹣CH 2﹣CHO请回答下列问题：（1）写出试剂X 的结构简式：．（2）写出有机物B 中所含官能团的名称为；A→B 的反应类型为．（3）检验B 中的官能团所需的试剂是（填序号）．A ．银氨溶液 稀盐酸 溴水B ．新制氢氧化铜悬浊液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液C ．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水D ．银氨溶液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液（4）写出有机物C 生成兔耳草醛的化学方程式：．（5）芳香族化合物Y 与枯茗醛互为同分异构体，Y 具有如下特征：a ．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．山东省德州市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．利用化学反应可实现12C到14C的转化C．“血液透析”利用了胶体的性质D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述考点：胶体的应用；同位素及其应用；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．HClO不稳定，受热易分解；B．同位素之间的变化是物理变化；C．血液是胶体；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．解答：解：A．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故A错误；B．同位素之间的变化是物理变化，故B错误；C．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉次氯酸、胶体、同位素的性质，熟悉pm2.5的成分是解题关键，题目难度不大．2．（6分）下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（）A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大考点：硝酸的化学性质；铜的电解精炼；化学平衡常数的含义．分析：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属首先放电；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电化学的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（6分）某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A．能使KMnO4溶液褪色B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2C．能与溴发生取代反应和加成反应D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应及取代反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．酚羟基能和Na反应生成氢气，1mol该化合物能和足量钠反应生成1mol氢气，故B正确；C．该分子中含有酚羟基和碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、取代反应，故C正确；D．酚羟基和酯基能和NaOH溶液反应，所以1mol该化合物最多能和3molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，侧重考查酚羟基、碳碳双键及酯基的性质，题目难度不大．5．（6分）如图图示与对应的叙述不相符的是（）图1图2图3图4A．图1的目的是检验装置的气密性B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅C．图3中电流计的指针不发生偏转D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol考点：分液和萃取；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．分析：A．能形成压强差的装置能检验装置气密性；B．溴与氢氧化钠反应导致上层液体颜色变浅；C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极；D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水．解答：解：A．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故A正确；B．溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的溴浓度减小，颜色变浅，故B正确；C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，故有电流产生，故C错误；D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是气密性检查、原电池工作原理、反应热的计算等，难度不大，综合性较强，注意总结归纳．6．（6分）下列叙述正确的是（）A．含4N A个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L ﹣1B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的书写；常见离子的检验方法；离子共存问题．分析： A.1mol氧化钠含有3mol离子，结合n=计算氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒结合c=计算；B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平书写离子方程式判断；C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀；D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣．解答：解：A.1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量×=mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为mol×2=mol，故钠离子浓度为=mol/L，故A错误；B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，故B正确；。