江苏省2020版高考化学模拟试卷

仿真模拟卷(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 K —39 Cu —64 I —127一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。

下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A ．减少煤炭供热B ．增加植被面积C ．推广燃料电池D ．露天焚烧秸秆2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A ．中子数为12的镁原子：2412MgB ．MgO 的电子式：Mg O••••C ．CO 2的结构式：O===C===OD ．碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－4B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－45.下列实验方案或措施不合理的是( )A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列叙述正确的是( )A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s)B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s)――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O CH 2===CH 2――→一定条件CH 2 —CH 2 10．下列说法正确的是( )A ．反应CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B ．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C ．Na 2O 2与水反应产生1 mol O 2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D ．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中c （OH －）c （NH 3·H 2O ）的值增大二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。

下列说法正确的是( )A ．b 的一氯代物有3种B ．a 和b 均能发生取代反应和加成反应C ．a 中所有碳原子一定共平面D ．a 和b 互为同分异构体12．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项实验目的 实验操作 A制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中 B用CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液 D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A．图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B．图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl 浓度较高时溶液中O2的浓度减小，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C．图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH<0D．图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14．一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．Na3R溶液中存在的阴离子是HR2－、R3－B．pH＝4.8时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋)C．H3R的第三步电离常数K a3(H3R)的数量级为10－6D．Na2HR溶液中HR2－的水解程度小于电离程度15．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是( )A．323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C．343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应三、非选择题(本题共6小题，共80分)16．(12分)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。

以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是_________________________________________________________________________________________________________。

(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入________________________________。

(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。

(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。

(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为________________________________________________。

(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________________________________________。

17．(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→①稀NaOH②H 3O ＋/△(1)化合物B 中的含氧官能团名称为________。

(2)A→B 的反应类型为________。

(3)A 的分子式为________。

(4)写出一分子F 通过酯化反应生成环酯的结构简式：____________________。

(5)写出G→H 反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)写出满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：________________。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

(7)写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：________________________________________________________________。

18．(12分)某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。

已知：x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O 为绿色或暗绿色固体，Cu 4SO 4(OH)6·2H 2O 为蓝色固体。

Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有_________________________________。