等效平衡知识小结与练习
等效平衡知识点及题
一、等效平衡等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分x的分数（体积、物质的量）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又互称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如：N2+3H22NH3在下列四个容器A、B、C、D中均处于平衡状态，各组分物质的量分别为如下所示。
B．a mol N2，b mol H2，c mol NH3D．m mol N2，n mol H2，g mol NH3若A、B两容器T、p相同，则A、B两平衡互为等效平衡。
若C、D两容器T、V相同，则C、D两平衡互为同一平衡。
二、建立等效平衡的条件1．恒温恒压下或恒温恒容下，对于同一可逆反应，若两初始状态有相同的物料关系，则达到平衡后两平衡等效且实为同一平衡。
此处的相同是指广义的相同，即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质的量，若两者相同则为有相同的物料关系。
如：N2＋3H22NH3则①②③为具有相同的物料关系。
那么为什么具备了这些的条件就能达到同一平衡呢？如何形象地理解呢？我们来看例题。
例1 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=______________________。
（2）若X=0.75，则Y=__________________。
（3）若X=0.45，则Y=_____（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）______。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1)AV^O,恒温恒容，极值等量即等效。
(2)AV^O,恒温恒压，极值等比即等效。
(3)AV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
AV工0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、A V M0,恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol,O2为lmol,和①中2molSO2、lmol02完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2molSO2、分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)1molO2按计量系数折算为生成物S03,也是2mol,相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
等效平衡知识点总结
等效平衡知识总结一、等效平衡原理的建立化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。
化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因此，我们把：在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。
切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。
等压比相等，等容量相等。
但若系不变，可为比相等。
a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应Ⅰ：恒温恒容时1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
高中化学等效平衡知识点总结
理 物各组分的百分含量（指质量、体积、物质
解：的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度
可能不同。
精选课件
2
化学平衡 状态建立的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开 始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向 开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从 中间状态开始，同样可以建立等效的 化学平衡。
t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器
中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的
H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的
H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的
体积分数相同。
精选课件
13
1、在一固定容积的密闭容器中充入
2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，
精选课件
10
例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和 1molB ，发生下述反应：
2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比
作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
判 只要反应物（或生成物）的物
断 方 法：
质的量的比与原平衡相同，则 二平衡等效。
精选课件
12
若某平衡反应为：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响，
这时建立等效平衡的条件是：相同反应物
的投料比相等；若投料物质不一样时，可
依反应方程式转化后再作比较。如温度
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
等效平衡的分析及其强化练习
等效平衡的分析一、等效平衡的概念在相同的条件下进行分别同一个反应，达到平衡后，如果两个平衡中，各反应混合物的组分浓度对应相等，则两个平衡之间完全相同，或者叫两个平衡完全等效。
完全等效的两个平衡之间，同一种物质的浓度相同、转化率相同和体积分数相同。
在相同的条件下进行分别同一个反应，达到平衡后，如果两个平衡中，各反应混合物的组分体积分数对应相等，则两个平衡之间部分等效。
部分等效的两个平衡之间，同一种物质的转化率相同、体积分数相同，但浓度不相同，浓度呈倍数关系。
二、等效平衡的三种情况1、在同温同压相同体积的条件下分别进行同一个可逆反应，一个从正反应开始，一个从逆反应开始，只要满足起始的物质的物质的量对应相同，则达到平衡后的平衡状态完全相同。
即：同一种物质的浓度相同、转化率相同和体积分数相同。
例如：在相同温度和压强下，在一个密闭容器中进行一个可逆反应：2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)。
如果开始充入的物质是4molSO2和2molO2,与开始充入4molSO3，分别进行反应，达到平衡的状态完全相同。
两个平衡之间，SO2的浓度、转化率、百分含量完全相同。
规律是起始的物质的量等量等效。
2、在同温同压体积可变的条件下，分别进行一个可逆反应，如果充入的起始的物质的物质的量之比相同，则起始的浓度也相同，达到平衡后，两个平衡状态完全相同。
即：同一种物质的浓度相同、转化率相同和体积分数相同。
规律是起始的物质的量等比等效。
例如：在相同温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中进行一个可逆反应：2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)。
如果开始充入的物质是4molSO2和2molO2,与开始充入2molSO2和1molO2,，分别进行反应，达到平衡的状态完全相同。
两个平衡之间，SO2的浓度、转化率、百分含量完全相同。
3、在同温同压下相同的密闭容器中进行一个气体分子数不变的可逆反应，例如：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g),如果充入的起始物质的物质的量之比相同，则达到平衡后，两个平衡的状态部分等效。
等效平衡知识点总结
等效平衡知识点总结等效平衡是指在特定条件下，两个或多个物体或系统的状态达到平衡，其效果相同。
等效平衡是物理学中一个重要的概念，它在多个领域都有着广泛的应用，例如力学、热力学、电磁学等。
在本文中，我们将对等效平衡的知识点进行总结，包括概念、原理、应用等方面。
1. 概念等效平衡是指在某些条件下，两个或多个物体或系统的状态达到平衡，而它们的效果是相同的。
也就是说，虽然系统的组成部分、结构或者形状不同，但是它们达到平衡的效果却是一样的。
这种情况下，我们可以认为这些系统是等效平衡的。
2. 原理等效平衡的原理可以总结为以下几点：（1）平衡条件：等效平衡的系统必须满足平衡条件，即各个部分的作用力和反作用力平衡，或者各个部分的力矩和反力矩平衡。
只有在这种条件下，系统才能达到平衡状态。
（2）效果相同：虽然系统的组成部分、结构和形状可能有所不同，但是它们达到平衡的效果是相同的。
这意味着我们可以从效果上来看，将这些系统视为等效平衡的。
（3）等效性：等效平衡的系统之间具有等效性，即它们在某些特定条件下可以互相替代，而不会改变系统的平衡状态。
这种等效性是等效平衡的重要特征。
3. 应用等效平衡在物理学中有着广泛的应用，包括但不限于以下方面：（1）力学：在力学中，我们常常会遇到复杂的物体或系统，如梁、桥、支架等。
通过等效平衡的原理，我们可以将这些复杂的系统简化为等效的力学模型，从而更容易地进行分析和计算。
（2）热力学：在热力学中，等效平衡的概念可以用来分析热量的传递和平衡。
例如，当两个系统之间存在热传导时，我们可以将它们视为等效平衡的系统，从而更好地理解热传导的规律。
（3）电磁学：在电磁学中，等效平衡的概念可以用来分析电路的平衡和稳定性。
例如，我们可以将复杂的电路简化为等效的电路模型，从而更方便地进行电路设计和分析。
4. 注意事项在使用等效平衡的原理时，需要注意以下几点：（1）条件限制：等效平衡的原理只在特定条件下成立。
因此，在使用等效平衡的原理时，需要确保系统满足平衡条件，才能将其视为等效平衡的。
等效平衡原理(精讲+练习)
等效平衡原理一、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、（全等平衡）条件：在恒温、恒容条件下，经等价转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
结果：n、c、%相等例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。
2、（相似平衡）条件：在恒温、恒容条件下，经等价转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
结果：%相等例：在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一3、（等同平衡）条件：在恒温、恒压下，经等价转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则与原平衡等效。
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等效平衡专题小结与练习一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或恒温恒压（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
（3）建立平衡状态的途径：①可加入反应物，从正反应方向开始②可加入生成物，从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始物质的量n相同成比例成比例质量m相同成比例成比例分子数N相同成比例成比例热量值不一定相同不一定相同不一定相同等效情况完全等效（相同等效）不完全等效（相似等效）不完全等效（相似等效）注意事项：1、平衡等效，转化率不一定相同①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。
如恒温恒压．．．．容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。
②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。
3、平衡等效，热量不一定相同例如：对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2；②2molSO3；③1.6molSO2；0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。
如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同。
所以不同的投料方式，即使平衡等效，放出的热量值也不同，因为放出的实际热量与物质的实际变化量多少有关，还与反应的途径有关，而等效平衡只跟始态和终态有关。
二、充入气体化学平衡移动方向和转化率或百分数变化的问题（一）充入气体化学平衡移动方向的问题1、充入惰性气体情况1.1 恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正、逆反应速率没有改变，故平衡不移动。
1.2 恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正、逆反应速率均变小，如果反应是△n(g)=0类型的反应，则正、逆反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是△n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。
2、充入参与反应的气体（反应物气体和生成物气体）情况（1）相同倍数增加（或减少）时①恒温恒容下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，改变平衡的条件看做是压强，即可用改变压强条件来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。
②恒温恒压下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，平衡不移动，转化率不变，各百分含量不变。
（2）不是按相同倍数增加（减少）时①无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，先把这样的投料虚拟成二步充入（或减少），第一步先按相同倍数增加（或减少），此时按上述（1）的方法判断平衡移动方向和转化率大小，第二步是把剩余的量当成增加（或减少）浓度来处理，从而判断平衡移动方向。
②无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）某种气体（不是全部气体）时，就按增加（或减少）该物质的浓度来处理，从而判断平衡移动方向。
（二）充入气体后化学平衡转化率大小的问题1、恒温恒容充入（或减少）反应气体，用虚拟途径法（即放大缩小法）来判断转化率或百分数大小。
1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g) 增加A的量则平衡右移，A的转化率有如下关系：①若a=b+c 转化率不变；②若a>b+c 转化率增大；③若a<b+c 转化率减小1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g)cC(g) +dD(g)①增加A的量则平衡右移，A的转化率减小而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数的增加反应物的A和B的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：若：a+b=c+d 转化率不变；若：a+b>c+d 转化率增大；若：a+b<c+d 转化率减小2、恒温恒压充入（或减少）反应气体，用虚拟容器合并法（即虚拟容器隔板法）来判断转化率或百分数大小。
SO 2 O 21.1、若反应物只有一种时，如：aA(g) bB(g)+cC(g) 增加A 的量则平衡右移，A 的转化率有如下关系：无论a=b+c 或a>b+c 或 a<b+c 转化率均不变 。
1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g) cC(g) +dD(g)① 增加A 的量则平衡右移，A 的转化率减小而B 的转化率增大。
② 若按原比例同倍数的增加反应物的A 和B 的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：若：a+b=c+d 或a+b>c+d 或 a+b<c+d 转化率均不变 。
【例1】某温度下向1L 密闭容器中充入1mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2 2NH 3达平衡，平衡混合气中N 2、H 2、NH 3的浓度分别为M 、N 、G(mol ／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M 、N 、G 保持不变，则N 2、H 2、NH 3的加入量用x 、y 、z 表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；③x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是(用含x 、y 、z 方程表示，其中一个含x 、z ，另一 个含y 、z) 。
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a ．若x=0，y=0，则z= ；b ．若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；c ．x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是 。
解析 因2 mol NH 3完全分解时可得到1 mol N 2、3 mol H 2，故向同一容器中加入2 mol NH 3与加入l mol N 2、3 mol H 2的混合气的起始浓度状态完全相同。
①z=0，y=0时，N 2、H 2的物质的量为0，z=2 mol ．②z=0.75 mol 可认为是N 2有0.25 mol 已反应掉，同时消耗H2为0.75 mol ，生成NH 3 为0.5 mol ，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol 。
③依上述思路知，生成z mol NH 3时必消耗2z mol N 2，23z mol H 2，故而 12=+z x 323=+z y 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3，n(NH 3)为任意 值，均是同一平衡状态，故而a ．z=0，y=0时，z 为任意值．b ．z=0.75(mol)时，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z 为任意值。
c ．x ︰y=1︰3，即y=3x 时z 为任意值．【例2】如右图所示，将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 3(g)，△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c表示．(1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变")．要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是或。
(2)若起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为。
(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为。
解析(1)考查了勒夏特列原理的应用。
(2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。
只需加入的反应物的物质的量之比与反应方程式中对应物质的计量数之比一致即可，C的取值为任意值。
(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向．2SO2(g)+O2(g) 3(g)起始时物质的量4mol 2mol 0转化的物质的量2x x 2x平衡时物质的量4-2x 2-x 2x据题意有6-x=4.2，x=1.8 mol，2x=3.6 mol，3.6＜C≤4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行的条件．答案(1) “减小”通入适量的SO2或给体系升温(2)任意值(3)3.6＜C≤4等效平衡专题练习【基础题】1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（）A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C（s）+H2O（）CO（g）+H2（g）。