化学平衡知识归纳总结(总)
初中化学化学平衡知识点重点归纳
初中化学化学平衡知识点重点归纳化学平衡知识点重点归纳化学平衡是化学反应中达到动态平衡时所处的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度相对稳定，反应速率前后相等。
了解化学平衡是理解化学反应的基础，下面将对初中化学平衡的知识点进行重点归纳。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定比例之后，反应物与生成物之间几乎不再发生可观察到的变化的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度若发生改变，反应速率会发生变化，使得反应物与生成物浓度重新达到比例关系。
二、平衡常数和化学平衡表达式平衡常数是描述化学平衡的数值，用K表示。
对于平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，方括号内的字母表示物质浓度。
平衡常数可以用来判断反应的偏向性，当K>1时，反应偏向生成物方向；当K<1时，反应偏向反应物方向；当K=1时，反应物与生成物的浓度相等。
三、平衡和浓度的关系根据化学平衡的定义，平衡状态下反应物与生成物的浓度保持相对稳定。
浓度变化与平衡常数K之间存在一定关系。
当浓度变化时，平衡常数K不变，但平衡方向会发生改变，使得浓度重新达到平衡状态。
当增加某一物质浓度时，平衡会偏向消耗该物质的反应方向；当减少某一物质浓度时，平衡会偏向生成该物质的反应方向。
四、平衡和压力的关系在某些反应中，气体来自于反应物和生成物之间的摩尔比例。
在一个封闭的容器中，改变气体的压强会对平衡产生影响。
如果增加压强，平衡会偏向生成摩尔数少的气体的反应方向，以减少压强；如果减小压强，平衡会偏向生成摩尔数多的气体的反应方向，以增加压强。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡受到外界影响时的行为规律。
根据该原理，当平衡系统遇到外界扰动时，系统会偏离原来的平衡状态，但系统会通过改变反应方向，以及增加或减少反应物与生成物的浓度以恢复平衡。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了化学反应的正向和逆向反应达到平衡时的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力保持恒定，但反应仍然在进行。
以下是一些关于化学平衡的知识点的总结。
1. 平衡常数（K）：平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，它的值取决于反应物和生成物之间的物质浓度或气体压力的比例。
平衡常数越大，说明反应在正向方向上偏向生成物；反之，平衡常数越小，说明反应在逆向方向上偏向反应物。
2. 反应商（Q）：反应商是在任意反应条件下的反应物和生成物的浓度或压力比值。
当反应商等于平衡常数（Q=K）时，化学反应处于平衡状态；当反应商小于平衡常数（Q3. 影响平衡的因素：化学平衡受到温度、浓度或压力、催化剂等因素的影响。
通过改变这些因素，可以改变反应的正向和逆向速率，从而改变反应的平衡位置。
4. 改变浓度或压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以影响平衡位置。
加入更多的反应物会使反应偏向生成物，而加入更多的生成物则会使反应偏向反应物。
这是基于浓度对反应速率的影响的。
对于气体反应，增加压力会使反应偏向物质量较少的一侧，而减小压力则会使反应偏向物质量较多的一侧。
5. 温度的影响：改变温度可以改变平衡常数的值。
在一些反应中，增加温度会使平衡常数增大，反应偏向生成物；而在其他反应中，增加温度会使平衡常数减小，反应偏向反应物。
这是因为反应的平衡常数受到温度的影响，不同反应具有不同的温度依赖性。
6. 催化剂的作用：催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
催化剂对反应的速率没有影响，但可以降低反应物质的活化能。
催化剂的存在可以改变化学平衡状态的时间尺度，但不能改变化学平衡位置。
综上所述，化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
了解化学平衡的基本知识和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
对于实际应用中涉及平衡反应的问题，我们可以通过改变浓度、压力和温度等条件，来控制反应的平衡位置和速率，以满足实际需求。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是指在封闭系统中，反应物相互转化为生成物的反应过程达到一种稳定状态，反应物和生成物的浓度或压力不再发生明显变化的状态。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的特殊情况，它具有以下几个重要的特点：1.正向反应速率和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应之间的速率相等，意味着反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。
这是化学平衡得以维持的必要条件。
2.可逆反应：化学平衡是可逆反应的一种特殊情况。
反应物和生成物之间会发生正向反应和反向反应，反应可以在正向和反向之间自由进行。
3.守恒性：在化学平衡状态下，反应物和生成物的总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数都保持不变。
这是因为在平衡状态下，反应物和生成物之间的正向和反向反应同时进行，并且速度相等，使得总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数保持不变。
4.平衡常数：平衡常数是反应物浓度或气体压力的函数，用于描述反应物和生成物之间的相对浓度或压力关系。
在化学平衡状态下，平衡常数保持不变，反应物和生成物浓度或压力的比例也不再发生变化。
化学平衡的知识点可以总结为以下几个方面：1.平衡常数和平衡表达式：化学平衡可以用平衡常数表示。
平衡常数K是在给定温度下，在平衡状态下反应物和生成物浓度的比值的一个固定值。
平衡常数的表达式可以根据反应方程式得到。
2. 影响平衡位置的因素：平衡位置可以受到温度、压力（或摩尔浓度）、物质的添加和去除等因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界扰动时，系统会通过改变平衡位置来减小扰动。
3.平衡常数和平衡位置之间的关系：平衡常数与平衡位置有密切的关系。
随着平衡位置向正向或反向移动，平衡常数的值也会改变。
当平衡常数大于1时，平衡位置偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，平衡位置偏向反应物一侧。
4.涉及平衡的反应类型：包括气体的平衡反应、溶液的平衡反应和固体的平衡反应。
不同类型的反应对于平衡的影响机制有所不同，但基本的原则和定律是相同的。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识1化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学平衡的知识2外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
高中化学平衡知识点归纳
高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。
下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。
化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。
二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。
三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。
而对于放热反应，则恰好相反。
2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。
3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。
四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。
2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。
五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。
通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。
在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。
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化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。
注意：“同一条件”“同时进行”。
同一体系中不能进行到底。
2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。
3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。
（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。
（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。
是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。
即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。
可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
等效平衡1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
2、等效平衡规律（1）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
（2）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。
（主要是指转化率相同）（3）在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
习题 1、可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应以达到平衡状态的是（）A 3V正（N2）=V正（H2） B V正（N2）=V逆（NH3）C 2V正（H2）=3V逆（NH3） D V正（N2）=3V逆（H2）2、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（）①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再发生改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ①④⑥B ②③⑤C ①③④D ①②③④⑤⑥3、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。
若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（）A 2molA+1molB B 6molC+2molDC 3molC+1molD D 4molA+2molB+3molC4、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I2(g)=2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（）A 0.16B 0.08C 0.04D 0.025、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。
缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。
此时SO2的物质的量应为（）A 0.4molB 0.6molC 0.8molD 1.2mol6、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol7、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时，n(N 2)=13mol,n(NH 3)=6mol,计算a 的值。
（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L （标准情况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH 3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， N 始:N 平=（4）原混合气体中，a:b=（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比为 （6）平衡混合气体中，n(N 2):n(H 2):n(NH 3)=8、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)=C(g)（1） 若开始时放入1molA 和1molB,达到平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为 mol（2） 若开始时放入3molA 和3molB ，达到平衡后，生成C 的物质的量为 mol （3） 若开始时放入xmolA,2molB 和1molC,达到平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3amol ，则x= mol,y= mol.平衡时，B 的物质的量为 甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判断的理由是（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，带再次达到平衡后，C 的物质的量得分数是 。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。
将b与（1）小题中的a进行比较。
甲.a<b 乙.a>b 丙a=b 丁.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是二、影响化学平衡的条件合成氨工业1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素（1）化学平衡的移动①移动过程表示一定条件下的化学平衡（V正=V逆各组分的含量保持一定）→条件改变平衡破坏（V正≠V逆各组分含量发生变化）→一定时间后新条件下的新平衡（V正’=V逆’）②化学平衡移动的概念达到化学平衡的反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫平衡移动。
（2）影响化学平衡的条件及平衡移动的原理①以一般反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+q(g);△H=Q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响。
其规律如下表所示：②勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。
2、有关正、逆反应速率和化学平衡的图像（1）化学平衡种常见的几种图像①v-t图：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。
如图所示的A、B、C所示：A 图：t=0时，V正>V逆=0，表示反应由正反应开始；t=t1时，V正’>V逆’= V逆,表明改变条件的瞬间，V正变大，V逆不变，是加入了一种反应物；t>t1时，V正’>V逆’，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡。
B 图：a.反映由正反应开始。
b. V正、V逆在改变条件时同时增大。
c.平衡向逆反应方向移动了。
C 图：a.反映由正反应开始。
b. V正、V逆在改变条件时同时倍数增大。
c.平衡未移动。
②转化率-时间图，如图A、B所示A图：先出现拐点的先达平衡，即“先拐先平”，说明T2>T1B图：同理说明P1>P2 （先拐先平数值大）③物质的含量-压强-温度图，如图所示中A、B对于上述图形，采用“定一议二”法，先确定一个量不变，讨论另外两个量的关系。
3、合成氨适宜条件的选择（1）目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行度。
（2）依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律，结合合成氨反应的特点：正反映是体积缩小的放热反应，选择合成条件。
（3）原则：①既要注意外界条件对二者影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。
②既要注意温度、催化剂对反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性而对温度的限制。
③既要注意理论生产，又要注意实际可能性。
适宜条件：500℃，铁触媒，2×107～5×107Pa，循环操作过程（N2与H2体积比为1：3）习题：1、（2005年天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为了提高该反应速率和NO的转化率，采取的争取措施是（）A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强2、（2005年北京卷）在一定温度不同压强（P1<P2）下，可逆反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中体积分数与反应时间关系有以下图示，正确的是（）3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB，平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是（）A 2molCB 2molA 1molB和1molHe（不参加反应）C 1molB和1molCD 2molA,3molB和3molC4、对于如下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+q(g)，当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间的关系如图所示，据此下列正确的是A T1>T2B 正反应是吸热反应C T1<T2D逆反应是吸热反应5、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。