化学平衡知识点总结
化学平衡知识点汇总
化学平衡知识点汇总化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
这个比例通常用化学反应方程式来描述，反应物和生成物的反应浓度在一定条件下达到平衡后，各反应物与生成物的浓度不再发生改变，但是反应仍会发生。
化学平衡是化学反应中最基本的一个概念，在各种化学反应中都有广泛的应用。
以下是化学平衡的一些重要知识点：1. 平衡常数平衡常数（Kc）是化学平衡过程中生成物和反应物在平衡时浓度的比例，即Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
其中，a、b、c和d分别代表反应物和生成物的化学计量数。
平衡常数是温度的函数，不同温度下的平衡常数数值不同。
2. 平衡常数与化学反应速率平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关，与化学反应动力学无关。
因此，平衡常数不能反映反应物和生成物在反应中的速率，只能反映它们在达到化学平衡时的浓度比例。
平衡常数大于1时，表示反应的正向生成物比反应物多；平衡常数小于1时，表示反应的反向生成物比反应物多。
当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
对于可逆反应，平衡常数可以通过反应方程式来确定，而不能通过反应物和产物在反应中的摩尔比和化学计量数来确定。
4. 平衡常数与温度的关系平衡常数随着温度的升高而变大，因为温度升高，热力学上有利于可逆反应的正向反应进一步进行。
但是，不同反应的平衡常数受温度变化的影响程度不同。
在温度上升时，有些反应从反向反应向正向反应移动更有利，因此其平衡常数增加；而有些反应则从正向反应向反向反应移动更有利，因此其平衡常数减小。
5. 马斯哈方程式马斯哈方程式可以描述反应物和生成物之间的比例，为Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，在反应中，Kc是不变的。
根据马斯哈方程式，可将反应物和生成物浓度关系转化为反应物和化学计量数之间的关系，从而可以计算出反应物的浓度、生成物的浓度和有害物质的浓度。
6. 平衡浓度平衡浓度是指在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡化学平衡是研究化学反应过程中物质浓度或压力的动态平衡态的一个重要概念。
了解化学平衡的基本原理对理解化学反应的方向性以及影响化学平衡的因素至关重要。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到动态平衡时，反应物的浓度（或气压）不再发生变化。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但不一定是以相等的量进行。
这时，反应物和生成物的浓度之间的比值称为平衡常数（Kc）。
二、平衡常数的计算平衡常数（Kc）可以通过反应物和生成物浓度之间的比值来计算。
对于一般的反应：aA + bB = cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
三、平衡常数的意义平衡常数是描述化学反应的方向性的一个重要参数。
当Kc > 1时，平衡位置偏向生成物一侧，反向反应相对较弱；当Kc < 1时，平衡位置偏向反应物一侧，正向反应相对较弱；当Kc = 1时，正向反应和逆向反应的速率相等，平衡位置处于中性态。
四、化学平衡的影响因素1. 浓度变化：增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力变化：对于气相反应，增加总压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。
但如果反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡位置的影响较小。
3. 温度变化：增加温度会促进吸热反应，而减少温度会促进放热反应。
这是因为根据热力学第一定律，热量可以看作是一种能量，温度的变化会影响反应物和生成物之间的能量差。
4. 催化剂的作用：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是用来描述化学平衡系统对外界扰动的应对方式。
它表明，当一个封闭系统处于平衡态时，如果受到扰动，系统将会通过变化反应物和生成物的浓度以及平衡位置的移动来抵消这种扰动，以维持新的平衡态。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了化学反应的正向和逆向反应达到平衡时的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力保持恒定，但反应仍然在进行。
以下是一些关于化学平衡的知识点的总结。
1. 平衡常数（K）：平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，它的值取决于反应物和生成物之间的物质浓度或气体压力的比例。
平衡常数越大，说明反应在正向方向上偏向生成物；反之，平衡常数越小，说明反应在逆向方向上偏向反应物。
2. 反应商（Q）：反应商是在任意反应条件下的反应物和生成物的浓度或压力比值。
当反应商等于平衡常数（Q=K）时，化学反应处于平衡状态；当反应商小于平衡常数（Q3. 影响平衡的因素：化学平衡受到温度、浓度或压力、催化剂等因素的影响。
通过改变这些因素，可以改变反应的正向和逆向速率，从而改变反应的平衡位置。
4. 改变浓度或压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以影响平衡位置。
加入更多的反应物会使反应偏向生成物，而加入更多的生成物则会使反应偏向反应物。
这是基于浓度对反应速率的影响的。
对于气体反应，增加压力会使反应偏向物质量较少的一侧，而减小压力则会使反应偏向物质量较多的一侧。
5. 温度的影响：改变温度可以改变平衡常数的值。
在一些反应中，增加温度会使平衡常数增大，反应偏向生成物；而在其他反应中，增加温度会使平衡常数减小，反应偏向反应物。
这是因为反应的平衡常数受到温度的影响，不同反应具有不同的温度依赖性。
6. 催化剂的作用：催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
催化剂对反应的速率没有影响，但可以降低反应物质的活化能。
催化剂的存在可以改变化学平衡状态的时间尺度，但不能改变化学平衡位置。
综上所述，化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
了解化学平衡的基本知识和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
对于实际应用中涉及平衡反应的问题，我们可以通过改变浓度、压力和温度等条件，来控制反应的平衡位置和速率，以满足实际需求。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是指在封闭系统中，反应物相互转化为生成物的反应过程达到一种稳定状态，反应物和生成物的浓度或压力不再发生明显变化的状态。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的特殊情况，它具有以下几个重要的特点：1.正向反应速率和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应之间的速率相等，意味着反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。
这是化学平衡得以维持的必要条件。
2.可逆反应：化学平衡是可逆反应的一种特殊情况。
反应物和生成物之间会发生正向反应和反向反应，反应可以在正向和反向之间自由进行。
3.守恒性：在化学平衡状态下，反应物和生成物的总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数都保持不变。
这是因为在平衡状态下，反应物和生成物之间的正向和反向反应同时进行，并且速度相等，使得总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数保持不变。
4.平衡常数：平衡常数是反应物浓度或气体压力的函数，用于描述反应物和生成物之间的相对浓度或压力关系。
在化学平衡状态下，平衡常数保持不变，反应物和生成物浓度或压力的比例也不再发生变化。
化学平衡的知识点可以总结为以下几个方面：1.平衡常数和平衡表达式：化学平衡可以用平衡常数表示。
平衡常数K是在给定温度下，在平衡状态下反应物和生成物浓度的比值的一个固定值。
平衡常数的表达式可以根据反应方程式得到。
2. 影响平衡位置的因素：平衡位置可以受到温度、压力（或摩尔浓度）、物质的添加和去除等因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界扰动时，系统会通过改变平衡位置来减小扰动。
3.平衡常数和平衡位置之间的关系：平衡常数与平衡位置有密切的关系。
随着平衡位置向正向或反向移动，平衡常数的值也会改变。
当平衡常数大于1时，平衡位置偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，平衡位置偏向反应物一侧。
4.涉及平衡的反应类型：包括气体的平衡反应、溶液的平衡反应和固体的平衡反应。
不同类型的反应对于平衡的影响机制有所不同，但基本的原则和定律是相同的。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识1化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学平衡的知识2外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
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化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应
⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
用“
”代替“==”。
⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。
如： 2H 2 + O 2
2H 2O ；2H 2O
2H 2↑+ O 2↑
⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
2、化学反应的限度
⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。
⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量
反应物的转化量
3、化学平衡
⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆
②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
⑵化学平衡的特征
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。
③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
四、判断可逆反应达到平衡的标志
以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例
1、直接标志
⑴v正=v逆。
具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。
⑵各物质的质量或物质的量不再改变。
⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。
⑷各物质的浓度不再改变。
2、间接标志
⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。
⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。
（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据
例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平
衡状态
混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定是
③各气体的体积或体积分数一定是
④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定
正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v
逆
是
应速率的关系②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v
逆
是
③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v
正
不一定等于v逆
不一定
压强
①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变)是
②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)不一定
平均相对分子质量①M r一定，只有当m＋n≠p＋q时是
②M r一定，但m＋n＝p＋q时不一定
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，
体系温度一定时
是
体系的密度密度一定不一定特别提醒：①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。
②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。
③学会“变”与“不变”判断。
“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。
否则，不一定平衡。
化学平衡移动：
化学平衡移动影响条件
（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，
V
正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变
对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)
反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移
动方向图示选项
浓度增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
加快
减慢
不变
不变
不变
不变
加快
减慢
v正＞v逆
v正＜v逆
v正＜v逆
v正＞v逆
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
B
C
B
C
压强
m+n＞p+q
m+n＜p+q
m+n＝p+q
加压
加快
加快
加快
加快
加快
加快
v正＞v逆
v正＜v逆
v正＝v逆
正反应方向
逆反应方向
不移动
A
A
E m+n＞p+q
m+n＜p+q
m+n＝p+q
减压
减慢
减慢
减慢
减慢
减慢
减慢
v正＜v逆
v正＞v逆
v正＝v逆
逆反应方向
正反应方向
不移动
D
D
F 温度
升温
降温
加快
减慢
加快
减慢
v正＜v逆
v正＞v逆
逆反应方向
正反应方向
A
D 催化剂加快加快加快v正＝v逆不移动E
【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动
（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
五、有关化学平衡的计算
1、主要类型有：①求起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
②求某反应物的转化率、平衡气体混合物中各成分的体积分数等。
2、化学平衡的计算模式—三段式法
设a（mol·L-1）、b（mol·L-1）分别为A、B两物质的起始浓度，mx（mol·L-1）为反应物A的转化浓度，nx（mol·L-1）为反应物B的转化浓度，则
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
c始（mol·L-1） a b 0 0
Δc（mol·L-1）mx nx px qx
C平（mol·L-1）a-mx b-nx px qx
物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
以上三种浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式中计量数之比
六化学平衡常数
1．概念：对于一定条件下的可逆反应(aA＋bB cC＋dD)，达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。
2．平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
(1)K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；一般认为，K＞105时，该反应进行得就基本完全了。
(2)K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
3．注意事项
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
(3)在平衡常数表达式中：反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，K＝c(CO)·c(H2)/c(H2O)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2)/c(CO)
7.化学反应进行的方向。