高中化学 5.2《电解与电镀》 苏教版选修6
苏教版高中化学选修六5.2《电解与电镀》同步检测(1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2011年扬州高二检测)某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法不．正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．电解前期，H ＋的浓度不断减小解析：选A 。
Cu 作阳极被消耗，溶液中H ＋在阴极放电析出H 2。
因此，电解一段时间后c (H ＋)减小，当生成的CuSO 4浓度不断增大后，Cu 2＋在阴极放电而析出，c (H ＋)不再变化。
2．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不．正确的是( )A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C ．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑D ．该装置是将电能转化为化学能解析：选C 。
电解饱和食盐水中，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故A 项正确，B 项正确；根据定义，D 项正确。
C 项中离子方程式错误。
3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是()A．电源a极为负极B．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋D．Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小解析：选B。
电镀时，镀件作阴极，则b为负极，镀层金属作阳极，a为正极，故A项错；C项中，Cu2＋＋2e－===Cu，故C项错；D项中CuSO4溶液的浓度不变，也错误。
4.(2011年莆田高二检测)如图所示，a、b是多孔石墨电极。
某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K，观察到电流计A的指针有偏转。
高中化学 专题五 电化学问题研究 5.2 电解与电镀同步训练 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题
专题五电化学问题研究 5.2 电解与电镀1.下列说法中正确的是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤解析:电解质溶液导电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,在两个电极上得失电子,发生氧化还原反应,所以电解质溶液的导电过程就是电解过程,此时电源提供电能,把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。
金属的导电只是自由电子的定向移动,不存在电子得失,没有新物质产生,是一种物理过程。
答案:D2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极解析:铜锌原电池中铜电极为正极,发生还原反应;电解饱和食盐水时,阳极不能为铜(铜能被氧化);电解法精炼铜时,粗铜作阳极被氧化,纯铜作阴极,故C正确;电镀铜时,铜作阳极被氧化而进入溶液中。
答案:C3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小解析:a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色、外圈呈浅红色,说明a极产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,b为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,所以b极附近的pH增大。
答案:D4.(2013北京理综)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。
下列分析正确的是( )A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体解析:阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,可知a为负极、b为正极,A选项正确;阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu,C、D选项错误;电解质的电离与是否通电无关,B选项错误。
高中化学 5.2 电解与电镀教案1 苏教版选修6-苏教版高中选修6化学教案
5.2 电解与电镀拓展课题阿伏加德罗常数的测定教学目标：1. 进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
2. 学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法，培养学生的创造思维。
情感目标：对科学前沿的关注,对科学的热情,体现了一个国家公众的科学素养。
教学重点难点：用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。
教学方法：综合自主学习、小组学习、理解信息、讨论、实验相结合的多种学习方法。
实验用品：托盘天平、胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺；硬脂酸的苯溶液。
教学过程：[讨论]自主学习如何测量阿伏加德罗常数后小组讨论，分析测量阿伏加德罗常数的原理。
从几个问题讨论：（1）测量的原理是什么？（2）要得到所需要的值，需要做哪些测量？（3）为了测量精确，应该怎么做？学生在自主学习后小组讨论，4人一组，准备实验。
[学生实验]（1）测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。
（2）测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。
[提问]既然已经告诉圆形水槽直径是30cm ,为什么还要测内径？此时很多学生已经发现，水槽内径比 30cm 小。
（3）硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管(如滴管外有溶液，用滤纸擦去)吸取硬脂酸的苯溶液，在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。
如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。
记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。
这一步是实验的关键所在，学生在讨论中提出，下雨天看过马路上的油膜，但是实验前不相信硬脂酸真的能在水面上形成一层膜。
（4）把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。
重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。
最新-高中化学《电解与电镀》同步练习2 苏教版选修6
专题5 电化学问题研究课题2 电解和电镀【例题1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则:①电解池中X 极上的电极反应式是 。
在X 极附近观察到的现象是②Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。
③该装置的总反应方程式为 。
④若X 极电极材料为铁，Y 极电极材料仍为惰性电极，其余不变，则X 极的电极反应式为 ，简述理由 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若X 极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y 极的材料为锌，电解质溶液a 为ZnCl 2， ①X 极的电极反应式为②Y 极的电极反应式为③电解质溶液a 的浓度将 （填“增大”、“减少”、“不变”）④要组成电镀装置的基本条件是【拓展训练1】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
（1）阳极上的电极反应式为_______________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
高中化学5.2电解与电镀教案4苏教版选修6
高中化学5.2电解与电镀教案4苏教版选修6电解和电镀[重点和难点]1．理解电解的基本概念和原理。
2．了解铜的电解精炼、电镀铜。
3.能够写出电极反应公式和电解槽总反应公式，并掌握电解前后的计算。
[知识点讲解]一、电解原理1。
电解质溶液的电导率我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。
通电前，电解质溶液中的阴离子和阳离子在溶液中自由移动；通电后，在电场的作用下，这些自由移动的离子发生定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用移动到阳极，带正电荷的阳离子移动到阴极。
电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
一种物质能否导电，取决于它能否形成一个定向运动的自由电荷。
对于金属，它是一个自由电子，而对于电解质溶液，它是一个自由移动的阳离子和阴离子。
2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液，并在阴极和阳极产生氧化还原反应的过程称为电解。
（2）电子流动的方向：电子从外部直流电源的负极流出，通过导线到达电解槽的阴极。
电解槽溶液中的阳离子移动到阴极，在阴极获得电子，并被还原以产生还原反应；同时，电解槽溶液中的阴离子移动到阳极并在阳极上失去电子（或阳极非常活跃并失去电子本身），并被氧化以产生氧化反应。
通过这种方式，电子从电解槽的阳极流出，并沿着导线返回外部直流电源的阴极。
（3）电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。
3.电解槽和原电池电极之间的连接和差异决定了电极反应。
初级电池的正负极、电解电池的阴极和阳极由电极材料本身的相对活性以及外部直流电源的正负极决定。
与负极相比，负极的活性更高，正极的活性更低，而阴极连接，正极连接的是阳极。
负极发生氧化反应。
正极发生还原反应。
阴极发生还原反应。
阳极发生氧化反应。
电子从电源的负极流入阴极，然后从阳极回流。
电子流向电子，从负极通过导线流入正极源正极能量转变化学能转变为电解反应自发性举例能自发进行的氧化还原反应zn+cuso4=cu+znso4电能转变为化学能反应一般不能够自发进行，需电解条件cucl2cu+cl2↑装置特点无外接直流电源相似之处等。
高中化学 电解与电镀课件 苏教选修6
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编 号)_B_C____。
A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度
为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对原
子质量为( )
A． BB．
C．
D．
5、由于Fe(OH)2极 易被氧化．所以实
验室很难用亚铁盐
溶液与烧碱反应制
得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。应 用如图4—18所示
电解实验可制得白 色纯净的Fe(OH)2 沉淀。为_铁_，电极隔反绝应空式气为，_F防_e_止-__2空。e气- =中Fe2+ (2)电解液C可以是_B__C___(的填氧编气号氧)。化氢氧化亚铁
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注意: 离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性﹑ 还原性及离子浓度等因素有关.例：电镀时： Zn2+> H+
(2)阳极: 还原性越强,越易放 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电性,则阳 极失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电 活子性. 电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧 酸根离子）>F-
电解计算
• 依据：所有电极上转移电子的物质的 量相等
• ①电极产物变化量 • ②溶液中离子浓度的改变量 • ③多池串联时各电极上产物的量 • ④阿佛加德罗常数的求算
高中化学5.2电解与电镀素材2苏教版选修6
电解与电镀一、电解反应类型（见下表）1、只有电解质参加的反应例：在电场作用下，CuCl2溶液中阳离子（Cu2+，H+）向阴极移动，阴离子（Cl-，OH-）向阳极移动。
Cu2+得电子能力大于H+，Cl-失电子能力大于OH-。
阴极反应：Cu2++2e－=Cu，阳极反应：2Cl--2e－=Cl2，总反应：CuCl2Cu+Cl2。
2、只有水参加的反应：例：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：2H++2e-=H2总反应：2H2O 2H2+O2电解H2SO4溶液，相当于电解水，不断电解过程中H+浓度增大，H2SO4浓度增大，溶液pH值减小。
3、水和电解质均参加反应。
例：阳极：2Cl--2e-=Cl2，阴极：2H++2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH电解过程中H+得电子，破坏水的电离平衡，H2O H++OH-，水的电离平衡向右移动，溶液pH值增大。
4、电极参加反应：例：金属作阳极时，金属失电子，而不是阴离子失电子。
在阳极，Cu失电子能力大于SO42-、OH-，因此电极Cu首先失电子：阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极反应：2H+-2e-=H2，总反应：Cu+2H+ Cu2++H2，从总反应看出不活泼的Cu将较活泼H置换出来，不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。
二、电解反应规律：阴阳离子放电顺序说明：①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
②电解过程中析出的物质的量（或析出物质的质量）：在电解若干串联电解池中的溶液时，各阴极或阳极所通过的电量相等，析出物质的量取决于电路中通过的电量。
三、电解原理的应用22222+Cl2说明：金属的冶炼四、原电池和电解池的区别和联系原电池（－）电解池（阴）电解池（阳）说明：电解池有两种连接方式：串联、并联[例题分析]例1、将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A、4×10-3mol/LB、2×10-3mol/LC、1×10-3mol/LD、1×10-7mol/L分析与解答：根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+2×64g 4mol0.064g xx=0.002mol[H+]= =4×10-3mol/L正确答案为A例2、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e -+2OH-=NiO2+2H2OD、充电时，阳极附近pH值减小.分析与解答：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。
苏教版高中化学选修实验化学 电解与电镀课件1
二、电解饱和食盐水
试写出电解饱和食盐水的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
Ｈ2 NaOH 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
Ｃ l2
总反应：
电解饱和食盐水装置
实验方案设计： 1、实验原理 2、实验仪器和试剂 3、实验步骤
一、电解的基本知识
1.电解：在直流电的作用下，在两电极 上分别发生氧化反应和还原反应的过程 叫做电解。
2.电解池:借助于电流引起氧化还原 反应的装置，即把 电能转化为化 学能的装置叫电解池或电解槽。
3、电解池的构成条件：
①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质
4、两电极的判断以及反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，这一极发生 还原反应。 阳极：与直流电源的正极相连的电极，这一极发生 氧化反应。
练习：
1、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电 极。则下列有关的判断正确的是（ C ） A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
2、想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解CuCl2溶液，情况又如何？
Байду номын сангаас结
用惰性电极电解电解质溶液的规律：
4、实验现象和结论
实验现象
两极均产生气泡
结论
通电后有新的气体物质 生成
1
2
将铁棒上方收集到的气体靠近 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
3
湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝 铁棒周围的颜色变红
有氯气生成
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AgNO3
接通，通电16分5秒，电流强度为5安培，Pt
电极质量增加5.40g。试回答下列问题(已知
一个电子的电量为1.6×10-19库仑)
（1）在a、b极上析出质量各为多少g？
（2）Ag电极溶解多少g？根据该池给出的实 验数据，计算阿伏加德精品课罗件 常数是多少？
例2. 用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一 段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变 为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对
H2O H++OH-
电解中
阳离子（Cu2+,H+)向阴极移动 阴离子（Cl-,OH-)向阳极移动
离子自由移动
离子定向移动
精品课件
知识点一：电解的原理
电极反应
( 阳氧阴还 )
阴极：Cu2++2e=Cu(还原）
阳极：2Cl- 2e=Cl2 (氧化）
放电：
(2Cl=Cl2)
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
电解与电镀
精品课件
知识点一：电解的原理
❖ 概念
电流通过电解质溶液在阴、阳两级引起氧化还原 反应的过程。
❖ 电解池的构造
直流电源、两电极、电解质溶液或熔融电解质
❖ 电极反应
电极上进行的半反应。阳极：氧化反应
还原反应
阴极：
精品课件
知识点一：电解的原理
电池电解原理
以电解CuCl2为例:
电解前 CuCl2=Cu2++2Cl-
精品课件
例1：用惰性电极电解下例溶液后,再加入一定量 的另 一
种物质(方括号内),溶液能与原溶液完全一样 的是
A. CuCl2〔CuSO4〕 B. NaOH〔NaOH〕
例2：C某.溶N液aC中l〔含H有Cl等〕物质的量的硝D.酸C铜uS和O4氯〔化Cu镁(O，H)2〕
对该溶液进行电解，分阶段写出电解方程式 和电
精品课件
例：以石墨电极电解硝酸银 负极出电子
反应原理
氧化反应
e-
4OH--4e-=2H2O+O2
电子流向
e-
电子回正极
还原反应 Ag++e-=Ag
阳极
阴极
向阴 离 子 移
AgNO3溶液
向阳 离 子 移
电解结果:4AgNO3+2H2O电解 4Ag+O2↑+4HNO3
精品课件
离子的放电顺序
(1)阴极 : 氧化性越强,越易放电 (溶液 中阳离子得电子) ----与电极材料无关. Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注意: 离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性
﹑还原性及离子浓度等因素有关.例：电镀时： Zn2+>
(H2+ )阳极: 还原性越强,越易放 (阳极本身或溶液中阴
离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电性,
则阳极失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子
。
知识点二：电解的应用 电解精炼铜
阳极: 粗铜(含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au等)
阴极: 纯铜
电解液: CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)
阳极: Cu - 2e- = Cu2+ Zn - 2e- = Zn2+
阴极:
Fe - 2e- =
Ni - 2e- = Ni2+
F(eA2u+﹑Ag沉积下来,形成阳极泥)
原子质量为B( )
A．
B．
C．
D．
精品课件
5. 由于Fe(OH)2极 易被氧化．所以实 验室很难用亚铁盐 溶液与烧碱反应制 得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。应用 如图4—18所示电解 实验可制得白色纯 净的Fe(OH)2沉淀。 两电极的材料分别 为石墨和铁。
精品课件
(1)a电极材料应为_铁_，电极隔反绝应空式气为，_F防_e_止_-_空。2e气- 中= Fe2+ (2)电解液C可以是_B_C____(的填氧编气号氧)。化氢氧化亚铁
活失性电电 子极. ＞S 2->I 氧酸根离子）>F-
->Br
->Cl ->OH
精品课件
->NO3
->SO42-(等含
电解规律
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质 上是电解水。 （2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极 析出不活泼金属。 （3）电解活泼金属无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出 非金属。 （4）电解熔融物﹑不活泼金属无氧酸盐﹑无氧酸，实际上 是电解电解质本身。
Cu2+ + 2e- = Cu
C阴u极SO上4溶铜液沉浓积度的基速本率保相持同不.变-精-品-课--件--因阳极上铜溶解的速率与
知识点二：电解的应用 电镀
电镀: 利用电解原理在某些金属表面镀上一层其他 金属或合金的过程.
阳极: 镀层金属 阴极: 待镀金属
电解液: 含镀层金属离子的电解质溶液
精品课件
c .先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__、
冷却________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防
止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分
接触，产物仅是NaClO和H2，相应精品的课化件 学方程式为
精品课件
氯碱厂电解饱和食盐水制取
NaOH的工艺流程图：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学
方程式：____。与电源负极相连的电极附近，溶液pH值___
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序 为_______（选填a，b，c）.
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
课本实验讲解
电解计算
❖ 依据：所有电极上转移电子的物质的 量相等
❖ ①电极产物变化量 ❖ ②溶液中离子浓度的改变量 ❖ ③多池串联时各电极上产物的量 ❖ ④阿佛加德罗常数的求算
Q=It=e·NA·n(e-) 精品课件
例题1
在下列两个电解池 a
b
Pt
Ag
中，a﹑b两极都是石墨电极。将电源源自CuSO4极方程式。
精品课件
课本实验讲解
知识点二：电解的应用
❖ 氯碱工业
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH﹑Cl2和 H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱 工业.
1. 反应原理: 阳极:
Cl2↑ 阴极:
2Cl-- 2e- = 2H+ + 2e- = H2↑
通电
总反应: 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑