2020届广东省六校联盟高三第二次联考理综化学试题(解析版)

1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是()A. 500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D. 国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A.钢是铁和碳的合金，故A说法错误；B. Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，故B说法正确；C. 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。

故C说法正确；D. 聚氨酯是一种高分子化合物，故D说法正确；故答案为A。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. 1mol碳正离子(CH3＋)所含的电子总数为9N AB. 25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5N AD. 1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2N A个S－S键【答案】C【解析】【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子(CH3＋)所含的电子总数为8N A，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，且为唯一氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.5mol氧气共失去1mol电子，即反应中失电子数为1N A，转移电子数为1N A，故C项错误；D.一个分子中含有两个S－S键，1mol雄黄含有2N A个S－S键，故D项正确；故答案为D。

【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。

3.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。

一种制备方法如图所示，下列说法正确的是()A. 可用溴的CCl4溶液区别β–蒎烯与诺卜醇B. β–蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体C. 可用乙酸检验β–蒎烯中是否含有诺卜醇D. β–蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物有7种【答案】B【解析】【详解】A. β–蒎烯与诺卜醇均含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，不能用溴的CCl4溶液区别，故A项错误；B. β–蒎烯和诺卜醇分子中与两个-CH3直接相连碳原子为饱和碳原子，该碳原子与周围4个碳原子构成四面体，故B项正确；C.诺卜醇中虽然含有羟基，但在与乙酸反应时无明显现象，无法区分二者，故C项错误D. β–蒎烯的饱和碳原子上有6种环境的氢，故一氯代物最多有6种，故D项错误；故答案为B。

4.下列图示实验正确是()A. 制取蒸馏水B. 制取收集氨气C. 乙酸乙酯的制备D.碳酸氢钠受热分解【答案】C 【解析】【详解】A.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故A项错误；B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误；C.该装置可以制备乙酸乙酯，C项正确；D.加热固体试管口应朝下，故D项错误；故答案为C。

5.以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误)．．的是(A. 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O 22Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2B. SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C. Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2OD. 该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2－，发生的离子反应为：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－【答案】B【解析】【详解】A.根据流程可知，煅烧过程中反应物空气，纯碱(Na 2CO 3)和铁铬矿，产物有Fe 2O 3、Na 2CrO 4 和CO 2，铬元素和铁元素被氧化，反应物中有空气，可推测氧化剂为氧气，根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为：()2232232422=4Fe CrO+8Na CO +7O 2Fe O +8Na CrO +8CO 高温，故A 项正确；B.煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO 2会与纯碱发生反应，故B 项错误；C.22+-272-42H +2CrO Cr O +H O ƒ，加入稀硫酸会使平衡右移，生成Cr 2O 72-，故C 项正确； D.碳酸的酸性强于偏铝酸，可与AlO 2-反应生成氢氧化铝沉淀，D 项正确； 故答案为B 。

6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。

X 、Z 、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x 、y 2、z 、w 分别为X 、Y 、Z 、W 的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A. 反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B. Y 的离子半径比Z 的离子半径小C. 反应③可以证明X 的非金属性强于WD. 一定条件下，x 与甲反应生成丁 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中信息可判断x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w 为硅、丁为一氧化碳；y 2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。

【详解】A. 反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反应，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A 项错误；B.Y 的离子为O 2-，Z 的离子为Na +，电子层数均为两层，但氧离子的核电荷小于钠离子，故氧离子半径大于钠离子，故B 项错误；C.根据元素周期律，非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为：2C+SiO =Si+CO 高温,反应中C 将Si 元素还原，不能说明C 的非金属性强于Si ，故C 项错误；D.碳可以和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故D 项正确； 故答案为D 。

【点睛】具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

7.环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C 5H 5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF 溶液(DMF 为惰性有机溶剂)。

下列说法错误．．的是( )A. 制备二茂铁总反应为：Fe+2=+H 2↑B. 电解制备需要在无水条件下进行C. Ni 电极与电源负极连接D. 阳极电极反应为：2Br －－2e －=Br 2 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系可知，过程中需要获得亚铁离子，故铁电极为阳极，与电源正极相连。

Ni 电极为阴极，与电源负极相连，Na +在阴极放电生成钠单质，钠单质和环戊二烯反应生成氢气，之后再与亚铁离子反应生成目标产物。

【详解】A.据分析可知钠离子仅为中间产物，故总反应为：Fe+2=+H 2↑，故A 说法正确；B.中间产物Na 可与水发生反应，所以需要在无水条件下进行，故B 说法正确；C.据分析可知Ni 电极与电源负极连接，故C 说法正确；D.据分析可知阳极电极反应为：-2+Fe-2e =Fe ，故D 说法错误；故答案为D。

8.一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

(3)“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

(4)向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol 电子，生成Cu2S___mol。

【答案】(1). Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S (2). CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2(3). 温度高苯容易挥发(4). b (5). 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀(6). 抑制Cu2+的水解(7). 0.2【解析】【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生反应生成S单质，还生成氯化铜、氯化亚铁。

在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M 主要含有氯化亚铁，保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁离子，氧化铜调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硝酸铜，加入硝酸抑制铜离子水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体。

【详解】(1)浸取过程中Fe3+将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式，故答案为：3+2+2+Cu S+4Fe=2Cu+4Fe+S；2CuCl+FeCl=CuCl+FeCl；(2)根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②，故答案为：322(3)回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔沸点较低，故答案为：温度高苯容易挥发；(4)M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用，故答案为：b；(5)“保温除铁”过程要除去Fe3+，故需要加入氧化铜来调节pH值，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解，故答案为：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；(6)该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为：0.2。

【点睛】解决工艺流程题，首先要根据题干信息，了解生产的产品，分析整个流程中各操作步骤的目的，搞清楚发生了什么反应；再结合具体的题目进行详细解答。

9.研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。