高一化学第一章单元测试题1鲁科版必修2
高一化学第一章单元测试题
一.选择题
1、下列递变规律不正确的是（）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl 最高正价依次升高
2.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.元素的性质等同于该元素单质的性质
C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同
D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量
3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )
A. NaF
B. MgI2
C. BaI2
D. KBr
4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
B.非金属活泼性: Y<X<Z
C.原子半径：X>Y>Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)
5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。
氧-18是氧的一种稳定同位素，称
为重氧。
下列说法正确的是( )
A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 L
C. 重氧气体的摩尔质量是36 g
D. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个
6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2
C．H3O＋、NH＋4、NH－2 D．HCl、F2、H2S
7.下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
8.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.
9．下列说法中正确的是（）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10.
下列叙述正确的是（）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
11..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此
三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )
A.元素X有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为36
C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
D.元素单质X2的平均式量为71
12.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子
L层电子数的2倍。
A和B分别是( )
A. 硅原子和钠原子
B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子
D. 碳原子和铝原子
13.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X 的前一周
期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A. XY
B. XY2
C. XY3
D. X2Y3
14.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学
家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子. 这是人类探索反物质的一大
进步.你推测反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.
15.已知短周期元素的离子a A2+,b B+,c C3-,d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
( ) A.原子半径:A＞B＞D＞C B.原子序数:d＞c＞b＞a
C.离子半径:C＞D＞B＞A
D.单质的还原性:A＞B＞D＞C
. 16 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价 B.单质使水分解、放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
17、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）
A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质
18．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3
19．下列说法错误．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 22．运用20.元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HClO4弱
二.填空题(本题3小题共24分)
21(3分).A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_____、_____、
_____。
22(2分).有质子数不超过18的A,B两元素,A原子最外层电了为a个,次外层电子数为b 个,B原子M层电子为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A为: B的原子结构示意图为:
23(19分).下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
(1) 写出下列元素符号①⑥⑦⑾;
(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号以下同) ，最活泼的非金属元素
是，最不活泼的元素是；
(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填分子式以下同) ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式；
(4) 在这些元素中，原子半径最大的是(填元素符号以下同) ，原子半径最小的
是；
(5) 在③与④中，化学性质较活泼的是(填元素符号以下同) ，怎样用化学实验证
明？在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？
24.(16分).有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A. B. C. D. E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E粒子的结构示意图E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式;
(5)写出A的单质,B的单质与水反应的化学方程式, ,将反应后生成
的溶液混合,发生反应的离子方程式为。
鲁科版高中化学必修二高一质量检测第1章参考试题 (2)
高中化学学习材料2011—2012学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题命题者 厦门十中 杨峰A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 T:3 C:12 O:16 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56 Mg:24一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的125 53I 治疗肿瘤。
该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A. 72B. 19C. 53D. 1252．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。
下列说法正确的是（ ）A ．该分子是氧元素的一种同位素B ．该分子的摩尔质量为64 gC ．该物质与氧气互为同素异形体D ．该物质是一种氧化物3．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3XO 4，则X 的氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 44．下列说法正确的是（ ）A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．同种元素的原子，质量数一定相同C ．互为同位素的原子，质子数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 5．W 粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）A ．Y=2B ．若X= 14，它的氢化物的化学式为H 2C ．若X= 18，则Z= 8D ．若X= 17，它的氧化物化学式为W 2O 76．微量硒元素（Se ）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）A ．硒的氧化物以Se 2O 3形式存在B ．硒的氢化物以H 2Se 形式存在C ．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D ．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H 2SeO 47．下列说法不正确的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子的最外层电子数依次增多B ．Si 、P 、S 、Cl 元素的原子半径依次减小C ．C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高D ．Be 、Mg 、Ca 的失电子能力依次增强8. 下列微粒半径的比较正确的是（ ）A ．S ＞Cl ＞KB ．N ＞P ＞SiC ．O 2－＞O ＞FD ．F －＜Na +＜S2－ 9．同一周期中，X 、Y 、Z 三种元素，其气态氢化物稳定性按X 、Y 、Z 的顺序不断增强，下列说法正确的是（ ）A ．非金属性X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．它们氧化物水化物的酸性按X 、Y 、Z 顺序增强D ．气态氢化物的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强10. X 、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X 的原子失电子能力比Y 强的是（ ）A ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多B ．原子半径：X ＞YC ．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多D ．X 原子的最高正化合价比Y 原子的最高正化合价高11．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Y 的气态氢化物最稳定D ．Z 单质可与盐酸反应置换出氢气12．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
2021年高中化学 第一章 单元检测课后作业 鲁科版必修2
2021年高中化学 第一章 单元检测课后作业 鲁科版必修2一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是( )A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2．天然铊有两种稳定同位素，20381Tl 和205 81Tl 。
下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A.203 81Tl 和205 81Tl 质子数相同B.203 81Tl 和205 81Tl 互为同素异形体C.203 81Tl 和205 81Tl 中子数之差为2D.205 81Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为433．下列说法正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列说法中错误的是( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D ．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④6．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④7．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z78．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3－>W2－>X2＋>Y3＋9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸酸性强可推知氯的非金属性强于硫10．在短周期元素中，属于非金属元素的有( )A．9种B．10种C．12种D．13种11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
高一化学第一章单元测试题1鲁科版必修2
高一化学第一章单元测试题一.选择题1、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl 最高正价依次升高2.下列说法正确的是( )A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.元素的性质等同于该元素单质的性质C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )A. NaFB. MgI2C. BaI2D. KBr4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性: Y<X<ZC.原子半径：X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。
氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。
下列说法正确的是( )A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1molB. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 LC. 重氧气体的摩尔质量是36 gD. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S7.下列叙述正确的是( )A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B. ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8.下列说法正确的是( )A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.9．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7112.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
鲁科版高中化学必修2单元测试第一章
单元质量评估（一）A卷第1章原子结构与元素周期律（60分钟100分）一、选择题（此题包括12小题，每题4分，共48分）1.（2010·宣城高一检测）1994年科学家发觉了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A.111B.161C.272D.443【解析】选A。
原子序数=核内质子数=质量数-中子数=272-161=111。
2.以下说法中，正确的选项是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的过渡元素都是金属元素【解析】选D。
第ⅡA族都是金属，A错，ⅦA族和0族都是非金属，B错，ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错，D符合题意。
3.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．8种【解析】选B。
在短周期主族元素中，核外电子层数为偶数的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA三个主族序数为偶数，其原子的核电荷数、每层所容纳的电子数都是偶数。
4.微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地域含有丰硕的硒矿资源。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，以下有关硒元素的性质描述错误的选项是（）A．硒的氧化物以Se2O3形式存在B．硒的氢化物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳固性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4【解析】选A。
Se与O同主族，为ⅥA族元素，要紧化合价为-二、+4、+6，其氧化物有SeO2、SeO3，无Se2O3形式；其氢化物的化学式应为H2Se，H2Se不如H2S稳固；Se的最高价氧化物为SeO3，它对应的水化物为H2SeO4。
5.（2010·宿迁高一检测）某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，那么其最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2m-8+n RO m B．H2n-8+m RO mC．H2RO m D．H2m RO m【解析】选A。
鲁科版高一化学必修二第一章测试题A(可编辑修改word版)
19 20a B．R C．R D．R鲁科版高中化学必修二第一章测试题 A （时间：90 分钟满分： 100 分）一、选择题（本题包括21 小题，共63 分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2.某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A .X 的主要化合价是-2、+4、+6B. X 可以形成稳定的气态氢化物C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强D .X 原子的氧化性比碘原子强3.某元素二价阳离子的核外有18 个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.224.下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40C a D．H、D、T5.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（）A. b R a+b-2a-2a+b+2a+2a+ba-26．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( ) A．15N 与14N 互为同位素B．13C 与C60互为同素异形体C．13C、15N 具有相同的中子数D．15N 的核外电子数与中子数相同7.元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2Y 8．关于原子结构的叙述正确的是C. Y3X2D. Y2X3( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过 8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8D．原子的次外层电子数都是 89.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HF B．H3O＋C．NaH D H2O210.砷为第 4 周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强11.同周期的X、Y、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强12．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y 形成的化合物的化学式可表示为（）A XY2B XYC XY3D X2Y313.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 制半导体材料C 制新医用药物D 制高温合金15.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B．易形成 -1 价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱16.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6④原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④17.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A.b－d＝n＋mB.a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n18.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g19.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A. 原子半径：丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙20. 元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为 36，X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2－具有相同的核外电子层结构。
2019-2020年鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷
第一章《物质结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是()A．B．C．D．2.如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的()A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4 B． 5C． 6 D． 74.下列各组粒子属于同位素的是()A．B．C． O2和 O3 D． H2O 和 D2O5.下列有关钠的叙述中，不正确的是()A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠具有导电性C．钠是一种银白色金属D．钠的密度比水大6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是() A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.某元素B的核电荷数为Z，已知B n－和A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋m＋n B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋n－m10.第二周期元素R，它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的整数倍。
则关于R的正确说法是()A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B． R最高价氧化物对应水化物都是强酸C． R的最简单氢化物可能有两种，其稳定性一种比氨强，另一种比氨弱D． R的最简单氢化物受热时都易分解11.下列关于卤化银的叙述中不正确的是()A．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B．氯化银是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C．溴化银是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D．碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨12.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是()A．B．C．D．13.Cl与Cl－两种粒子中，相同的是()A．化学性质B．核外电子数C．原子质量D．质子数14.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()A．最外层电子数相同B．电子层数相同C．核外电子总数相同D．都易失去电子15.下列关于元素周期表的说法错误的是()A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律二、实验题(共3小题)16.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
高一化学鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功188O2气体，188O含有的中子数为A．18B．10C．8D．202．13C - NMR、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N 互为同位素D．15N和14N有不同的核外电子数3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10B．34C．44D．784．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子5．下列叙述正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位B．224L气体的物质的量为1molC．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的原子序数之和为27，X、Y元素的常见单质是空气的主要成分，W的一种核素无中子。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小：X>Y>ZB．X、Y分别与W组成的最简单化合物，前者沸点更高C．X的氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物D．Y、Z形成原子个数比为1：1的化合物中只存在离子键7．试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是( )A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面8．根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al 9．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）N2＋3H2 2NH3是吸热反应A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y11．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．S2->Cl->F-12．下列说法中不正确的是A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO313．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。