新教材人教版高中化学必修第二册课件-硫和二氧化硫
课基堂础练训练习
1．下列说法中正确的是( B ) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三 氧化硫
解析：A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化 剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空 气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关， 只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火 焰，错误
(3)SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色
物质，故SO2通入品红溶液，红色褪去，加热又恢复红色。
(4)SO2具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，而使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
(5)综合上述分析，SO2表现出酸性氧化物性质的是①②，表现出 漂白性的是③，表现出还原性的是④。
12．SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。 (1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中，有关实验现象为 __先__有__白__色__沉__淀__生__成__，__而__后__白__色__沉__淀__消_失 ____________。
A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
均会产生沉淀。回答下列问题： ①通入四种气体时产生的沉淀分别是： A．__B_a_S_O__4 __，B.__B_a_S_O__3__，C._B_a_S_O__4___，D.____S_____。 ②用离子方程式表示A和D产生沉淀的原因： A SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋、SO24－＋Ba2＋ ===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H ＋) ； D 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋ 3H2O) 。
第一节 硫及其化合物 课时作业1——硫和二氧化硫
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
1．硫元素位于元素周期表中第三周期、第___Ⅵ__A____族。硫原子 的最外电子层有___6______个电子，在化学反应中容易__得__到__2_个__电 子，形成__－__2_价____硫的化合物。
2．硫的性质
(2)Cl2与SO2在BaCl2水溶液中发生反应为SO2＋Cl2＋ 2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋、SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓；NH3与SO2 在BaCl2水溶液中发生反应为2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl ; NO2与水反应生成的 HNO3将SO2氧化生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；H2S与 SO2发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
，A项正确，D项错误；SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋
H2O，B项正确；久置的Na2SO3溶液会被O2氧化成Na2SO4，加入酸化
的BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，C项正确。
6．下列关于硫的说法不正确的是( D ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，水与碱性 氧化物反应生成盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成 Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确；B、C、D项是氧化还原 反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D项中SO2 被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。
8．将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液褪色，其中利用SO2
漂白性的是( B )
A．KMnO4(H＋)溶液 B．品红溶液
C．FeCl3溶液
D．溴水
解析：A项，酸性条件下MnO
－
4
将SO2氧化成SO
2－ 4
，本身还原成
无色的Mn2＋；B项，SO2能漂白品红溶液；C项，2Fe3＋＋SO2＋
2H2O===SO
△ 2．对于反应3S＋6KOH ===== 2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法 正确的是( D ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 D．若3 mol硫完全反应，则反应中共转移4 mol电子
△ 解析：在反应3S＋6KOH ===== 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，还原剂 和氧化剂都是S；氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1；氧化产物和还 原产物的物质的量之比为1∶2；3 mol硫完全反应时，有1 mol S转化 为亚硫酸钾，转移4 mol电子。
解析：(1)SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶
液遇酸变红，发生反应的化学方程式是：SO2＋H2
2SO3。
(2)SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和水，SO2过量
则生成NaHSO3，故相应化学方程式为：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋
H2O、SO2＋NaOH===NaHSO3。
解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白 性所致，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具 有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化 色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，吸收空气中 的CO2即能反应生成HClO，具有漂白性，C错误。
③若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入
NO2气体，产生沉淀，原因是 NO__2与__H__2_O_反__应__生__成__的__H_N__O_3_把__S_O__2氧__化__成__S_O__24－_，__生__成__B__a_S_O_4_沉__淀。
解析：(1)CO2和SO2为酸性氧化物，与Ba(OH)2反应分别生成 BaCO3和H2O、BaSO3和H2O，继续通过量的CO2和SO2，则分别生 成Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2。
(3)试管③中的现象：_红__色__褪__去__，如将吸收SO2后的该溶液加 热，现象：又__恢__复__红__色_。
(4)试管④中的现象：_紫__红__色__消__失。 (5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___①__②____(填试 管标号，下同)，SO2表现出漂白性的是__③_______，SO2表现出还原 性的是___④______。
Hale Waihona Puke 2－ 4＋4H＋＋2Fe2＋；D项，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋
2HBr。
9．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( A ) A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO24－ D．SO2＋H2O2===H2SO4
(1)物理性质
(2)化学性质
3．二氧化硫
(1)物理性质 二氧化硫是一种____无_____色、有__刺__激__性___气味的___有______毒 气体，密度比空气的大，___易______溶于水。在通常情况下，1体积水
能溶解约40体积二氧化硫。
(2)化学性质 二氧化硫与水的反应： ____S_O__2_＋__H_2_O_____H_2_S_O__3___
4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( D ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：A项检验的是SO2而不是CO2，B项中不管是否混有CO2， 溶液均变浑浊，C项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成，唯有D 项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石 灰水若有浑浊现象，说明混有CO2；若无浑浊现象，说明不混有 CO2。综上分析，D项正确。
催化剂 二氧化硫与氧气的反应： __2_S_O__2_＋__O_2___△____2_S_O__3_____ 二氧化硫与硫化氢的反应： __S_O__2＋___2_H_2_S_=_=_=_3_S__＋__2_H_2_O__
二氧化硫的漂白性：
与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而 _恢__复__原__来__的__颜__色__________________________________________ 4．可逆反应：在同一条件下，既能向__正__反__应___方向进行，同时 又能向__逆__反__应___方向进行的反应，叫做可逆反应。
若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式 为 S_O__2＋__B_a_(_O_H__)_2=_=_=_B__a_S_O_3_↓__＋__H_2_O_、__S_O__2＋__B__aS__O_3_＋__H_2_O_=_=_=_B__a_(H__S_O_3。)2
(2)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列 四种气体：
解析：SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正 确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫 具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一 摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D 项正确。
11．分别向盛有①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液；③品红溶液；
谢谢观赏！
Thanks!
④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。 (1)试管①中的现象：溶__液__变__红___，发生反应的化学方程式是：
__S_O__2＋__H__2O_____H_2_S_O__3 ______。
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
提示 不是体现SO2的漂白性;加热后,溶液不能恢复原来的颜色。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)
（3）还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意：SO2具有较强还原性，可被强氧化剂（酸性KMnO4、氯水、溴水等）氧化
二、二氧化硫 2.化学性质 （4）漂白性 能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复为红色
注：（1）SO2的漂白原理是发生化学变化，且是不稳定的 （2）SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还 可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义：同一个反应，在同一条件下正反应和逆反应同 时进行。
补充： 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体）
一、硫 2.化学性质 （2）还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及 杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （溶于水的比例为1：40）
二、二氧化硫
2.化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
与碱反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质 （2）氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
新教材人教版高一下册必修二第一节硫及其化合物硫和二氧化硫教学课件
• 还原性：+4→+6
2SO2＋O2
催化剂
⇌△
2SO3
•
和酸性高锰酸钾反应，紫红色褪去。
二氧化硫
• 2.化学性质 • （2）价态：+4 • 还原性：+4→+6 • 氧化性：+4→0
2SO2＋O2
催化剂
⇌△
2SO3
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
硫化氢、氢硫酸： 无色，有臭鸡蛋气味气体，剧毒
二氧化硫
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
(4)CO2 和 SO2 的混合气体
气体为 CO2 和 SO2 的
新教材人教版高一下册必修二第一节 硫及其 化合物 硫和二 氧化硫p pt
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
漂白原因
SO2
新制氯水
SO2 能与某些有色物
Cl2 与 H2O 反应生成 的 HClO 具有强氧化
质结合生成不稳定
性，可以将有色物质
• 与碱反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
如何鉴别CO2和SO2？
二氧化硫
• 2.化学性质 • （2）价态：+4 • 还原性：+4→+6
高中化学(新人教版)必修第二册：硫和二氧化硫【精品课件】
2.氧化性(如与H2S溶液反应) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)
3.还原性
①与 O2 反应：2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
③使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
5．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量
SO2 。下列关于 SO2 说法正确的是( ) A．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】C
溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。
3.化学性质 化合价角度认识：
(1)与非金属反应 (2)与金属反应
O2：S＋O2==点=燃==SO2，表现还原性 H2：S＋H2==△===H2S，表现氧化性
Cu：2Cu＋S==△===Cu2S Fe：Fe＋S==△===FeS 表现氧化性
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)
不相同 SO2的漂白作用稳不稳定？
不稳定 ④次氯酸的漂白过程是发生氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。
【归纳总结】漂白剂类型及漂白原理
物质
SO2
漂白 与有色物质 原理 结合生成无色物质
HClO、NaClO、Ca(ClO)2 、H2O2、Na2O2、O3
将有色物质 氧化为无色物质
活性炭
吸附 有色物质
2．下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及
高中化学—新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 课件(40张)
-12-
第1课时 硫和二氧化硫
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
问题探究
②与NaOH反应:SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O。 ③与CaO反应:SO2+CaO === CaSO3。
(2)还原性
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可被氧气氧化 为SO3:
2SO2+O2
2SO3。
SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水发生剧烈反应,生成硫
酸:SO3+H2O === H2SБайду номын сангаас4。
3.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧则发 出明亮的蓝紫色火焰,同时产生刺激性气味的气体SO2。
4.能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如二氧化碳
可与澄清石灰水反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O,
所以二氧化碳为酸性氧化物。
-3-
第1课时 硫和二氧化硫
第1课时 硫和二氧化硫
-1-
第1课时 硫和二氧化硫
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过对硫原子结构的分析,认识单质硫的性质,特别是硫的化 学性质,培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过实验探究,掌握二氧化硫的物理性质及化学性质,特别是 二氧化硫与水的反应,及二氧化硫的漂白性,以培养科学探究能 力与创新意识。
无色 气体
刺激性 气味
毒性 密度
有毒
比空气 的大
水溶性
易溶于水(通常 情况下体积比为 1∶40)
-7-
第1课时 硫和二氧化硫
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共31张ppt)
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、硫的存在
游离态： 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫化物 硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
化合态：硫酸盐 石膏（Ca NhomakorabeaO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
有机物 石油、天然气、煤、蛋白质等
游离态
游离态
【实验5-1、5-2】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察管内 液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管用pH试 纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色 变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到什么气味？
现象
结论
pH试纸变红 品红溶液褪色
SO2溶于水显酸性 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性 a.与H2O反应: SO2 + H2O = H2SO3 正反应
SO2 + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O 逆反应
活性炭 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
（3）SO2的用途 杀灭霉菌和细菌
制造硫酸
可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
作食物和干果的防腐剂。
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
硫 在 氧 气 中 燃 烧
实验现象：在氧气中 燃烧生成明亮的蓝紫 色火焰；在空气中燃 烧生成淡蓝色火焰
（2）化学性质 ③与氢氧化钠溶液反应
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、硫的存在
游离态： 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫化物 硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
化合态：硫酸盐 石膏（Ca NhomakorabeaO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
有机物 石油、天然气、煤、蛋白质等
游离态
游离态
【实验5-1、5-2】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察管内 液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管用pH试 纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色 变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到什么气味？
现象
结论
pH试纸变红 品红溶液褪色
SO2溶于水显酸性 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性 a.与H2O反应: SO2 + H2O = H2SO3 正反应
SO2 + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O 逆反应
活性炭 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
（3）SO2的用途 杀灭霉菌和细菌
制造硫酸
可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
作食物和干果的防腐剂。
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
硫 在 氧 气 中 燃 烧
实验现象：在氧气中 燃烧生成明亮的蓝紫 色火焰；在空气中燃 烧生成淡蓝色火焰
（2）化学性质 ③与氢氧化钠溶液反应
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共40张ppt)
（3）SO2与Fe3＋反应：
SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋
（4）SO2与稀HNO3反应的离子方程式：
3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋
探究课堂
SO2的化学性质
（产生淡黄色固体，气相之间的反应）
度（保留该溶液供实验5-2使用)
探究课堂
CO2性质相似
酸性氧化物
从物质类别角度看，SO2属于_________________
SO2的化学性质
与水反应
SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应
在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
实验操作
实验现象
溶液颜色变红色
实验结论
SO2的水溶液显酸性
壁附着有单质硫时，可以用
CS2洗涤除去。
探究课堂
根据硫元素周期表中的位置及原子结构，推测硫的常见
化合价有哪些？
O
S
位置
第三周期、第VIA族
S最外层有6个电子，在化学反应中易
得2个电子，形成-2价硫的化合物
化合价
S比O多一个电子层，得电子能力相对较
弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
非金属性：硫比氧弱
对应训练
【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是
A
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
探究课堂
【例2】下列说法正确的是
B
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2
SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋
（4）SO2与稀HNO3反应的离子方程式：
3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋
探究课堂
SO2的化学性质
（产生淡黄色固体，气相之间的反应）
度（保留该溶液供实验5-2使用)
探究课堂
CO2性质相似
酸性氧化物
从物质类别角度看，SO2属于_________________
SO2的化学性质
与水反应
SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应
在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
实验操作
实验现象
溶液颜色变红色
实验结论
SO2的水溶液显酸性
壁附着有单质硫时，可以用
CS2洗涤除去。
探究课堂
根据硫元素周期表中的位置及原子结构，推测硫的常见
化合价有哪些？
O
S
位置
第三周期、第VIA族
S最外层有6个电子，在化学反应中易
得2个电子，形成-2价硫的化合物
化合价
S比O多一个电子层，得电子能力相对较
弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
非金属性：硫比氧弱
对应训练
【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是
A
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
探究课堂
【例2】下列说法正确的是
B
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2
新教材高中化学-硫和二氧化硫课件
第二节 氮及其化合物 1．氮气与氮的固定 (1)了解氮的结构及氮气的物理性质，运用结构学习化学性质。 (2)通过学习课本查阅资料了解在自然界中氮的循环及氮的固定的几 种途径。 2．一氧化氮和二氧化氮 掌握一氧化氮、二氧化氮的物理性质、化学性质及对环境的影响。
3．氨和铵盐 (1)熟练掌握氨气的物理性质和化学性质及实验室制法。 (2)了解铵盐的通性及铵根离子的检验方法。 4．硝酸 掌握硝酸具有酸的通性，特别是硝酸的强氧化性。 5．酸雨及防治 通过阅读资料知道导致酸雨的原因及酸雨的防治方法。
淡黄 _______
质__脆__，易研成
色晶体 粉末
水 不 _____ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶
溶解性
酒精
CS2
微 _______溶
___易____溶
2．化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学 反应。如：
3．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用 于制造黑火药、烟花爆竹等。
素养应用
1．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正
确的是
(A )
选项
操作(现象)
结论
A
通入 闻 X 气味(有刺激性)――→酸性 KMnO4溶液(褪色)
X 一定是 SO2
B
通入 闻 X 气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)
X 一定是 SO2
C
通入
△
X――→品红溶液(褪色)――→变红色
2．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是
A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3 B．通入品红溶液中，使品红褪色
( A)
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸
D．与碱液反应生成亚硫酸盐 解析：SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，A项正确；SO2通入品 红溶液，使品红褪色 ，SO2表现漂白性 ，B项错误； SO2溶于水生成 H2SO3，SO2表现出酸性氧化物的性质，C项错误；SO2与碱液反应生成 亚硫酸盐，SO2表现出酸性氧化物的性质，D项错误。
硫和二氧化硫-高中化学必修二课件
将有色物质氧化成 无色物质
效果 实质
永久 氧化还原反应
加合型
吸附型
SO2
活性炭
生成不稳定的无 色物质
暂时
较大表面积，吸 附有色物质
永久
非氧化还原反应
物理性质
3. 用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
训练4
写出下列反应的离子方程式 (1)NaOH溶液中通入过量SO2：__O__H_－__＋__S_O_2_=_=__=_H_S__O_3−__________________ ______________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：_C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__S_O__2 _=_=_=_C__a_S_O_3_↓__＋__H_2_O_____ _____________________________________________________________。 (3)SO2通入氯水中：__S_O_2_＋__C_l_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_H__＋_＋__S_O__42_−_＋__2_C_l_－_____________ _________________________________________________________________。
四、课堂小结
CS2 S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O
四、课堂小结 SO2＋H2O⇌H2SO3
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O SO2+2H2S === 3S +2H2O
催化剂
2SO2+O2
效果 实质
永久 氧化还原反应
加合型
吸附型
SO2
活性炭
生成不稳定的无 色物质
暂时
较大表面积，吸 附有色物质
永久
非氧化还原反应
物理性质
3. 用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
训练4
写出下列反应的离子方程式 (1)NaOH溶液中通入过量SO2：__O__H_－__＋__S_O_2_=_=__=_H_S__O_3−__________________ ______________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：_C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__S_O__2 _=_=_=_C__a_S_O_3_↓__＋__H_2_O_____ _____________________________________________________________。 (3)SO2通入氯水中：__S_O_2_＋__C_l_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_H__＋_＋__S_O__42_−_＋__2_C_l_－_____________ _________________________________________________________________。
四、课堂小结
CS2 S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O
四、课堂小结 SO2＋H2O⇌H2SO3
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O SO2+2H2S === 3S +2H2O
催化剂
2SO2+O2
5.1.1 硫、二氧化硫 高中化学必修第二册课件(人教版2019)
硫与铁的反应
△
Fe+S====FeS
【思考与交流】硫和氯气都能分别与铁 反应，试比较反应有何异同。
2Fe+3Cl2 ==△== 2FeCl3 氯气是氧化剂 生成高价的金属氯化物
Fe + S =△=== FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：硫的氧化性比氯气弱
元素周期表中，S、Cl同一周期左右相邻， 对比氯气与氢氧化钠溶液反应，从物质类别 和化合价角度推测硫与氢氧化钠溶液的反应
二氧化硫的性质 物质类别角度：酸性氧化物 SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 SO2+CaO ==CaSO3
二氧化硫的性质 元素化合价角度:硫元素处在中间价态， 既有氧化性，又有还原性
+4 0
+6
-1
SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
SO2具有较强的还原性，可以被O2、 Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化
二SO氧2化主硫要的来特性源 于 哪 里 ？
氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？
漂白剂
SO2
氯水
原理 化合漂白
氧化漂白
效果
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质
SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性可能消失
学以致用