人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》检测题(含答案)
C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
二、实验题
14．某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
根据上述反应确定：H2燃烧热为__________kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)△H＝_______kJ·mol－1
C．降低温度，平衡正向移动
D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小
9．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关
C．能量变化必然伴随化学变化的发生
D．化学反应发生过程中一定有能量变化
10．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
4．下列说法正确的是（）
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．已知C（金刚石）=C（石墨）为放热反应，则金刚石比石墨稳定
C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0
下列叙述正确的是
A．减少少量W，逆反应速率减小
B．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
13．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 mol C(石墨)完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 mol C(金刚石)完全燃烧放热395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g) 2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
A．2A(g) +B(g) 2C(l) ΔH1
B．2A (g) +B(g) 2C(g) ΔH2
C．2A (l)+B(l) 2C(g) ΔH3
D．2A (l) + B(l) 2C(l) ΔH4
12．下列说法正确的是( )
A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ•mol-1结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol
A．2SO2+ O2 2SO3△H= -196.6kJ/mol
B．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H= +67.7kJ/mol
C．C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H= +393.5kJ/mol
D．H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑△H= +285.8kJ/mol
11．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是
(5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：
①写出M的电子式_______________；
②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式___________________；
(6)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
四、计算题
19．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。
D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
A．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH12H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH2
B．S(g)+O2(g) =2SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g) =2SO2(g) ΔH2
C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g) ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g) ΔH2
0.154
0.074
0.099
0.075
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
-3，+5
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性____________；
(3)d的氢化物沸点高于y的氢化物沸点的原因________________；
(4)写出f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；
B．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量
C．Sn(s，灰) Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C．氧化还原反应都是放热反应
D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
3．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为 ，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
17．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
WRBiblioteka PQ原子半径/nm
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
A．该反应在任何情况下都能自发进行
B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键
C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2
D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-
7．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是
A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
(3)达到滴定终点的标志是________________________________________。
(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
由此可知白磷的稳定性比红磷_____。(填写“强”或“弱”)
三、元素或物质推断题
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功5.下列热化学方程式中，书写正确的是()A． 2SO 2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD． C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－16.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
选修4第一章化学反响与能量单位测试题之公保含烟创作一、选择题（每小题只有一个选项契合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发作化学变卦都陪伴着能质变卦B ．任何反响中的能质变卦都表现为热质变卦C ．随同能质变卦的物质变卦都是化学变卦D ．即使没有物质的变卦，也能够有能量的变卦 2．灼热的炉膛内有反响：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反响推断往灼热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．依据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 33> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式辨别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－ CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－ C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．依据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －／mol 当1g液态水酿成水蒸气时，其热质变卦是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反响为放热反响，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充沛反响，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ．／molC ．＜196.64kJD ．＞9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反响B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反响C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反响D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反响10．强酸与强碱的稀溶液发作中和反响的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－／mol.向／L 的NaOH 溶液中参加下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反响时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2 11. 已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) ==2H 2O(g)ΔH ＝- Q 2； H 2O(g)==H 2O(l) ΔH ＝- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q 12B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q 1+2Q 2D. 4Q 12+9Q 312．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4•5H 2O(s) === CuSO 4(s)+5H 2O(l) △H=+Q 2 kJ·mol 1则Q 1、Q 2的关系为A. Q 1<Q 2B. Q 1>Q 2C. Q 1=Q 2D. 无法确定1．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气 体时，共放出热量98．3KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A ．SO 2（g ）＋1/202（g ）SO 3（g ）；△H ＝－98．3KJ ·mol －1B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（l ）；△H ＝－196．6KJ ·mol －1C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－78．64KJ ·mol －1D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝＋196．6KJ ·mol －113．最近意年夜利罗马年夜学的Fulvio Cacace 等人取得了极具实际研究意义的N 4分子.N 4分子构造与P 4相似，已知断裂1mol N －N 吸收167kJ 热量，生成1mol N ≡N 放出942kJ 热量.依据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4（白磷）高C ．N 4与N 2互为同素异形体D ．1mol N 4气体转酿成N 2将吸收882kJ 热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I ：C 3H 8(g) + 5O 2(g) == 3CO 2(g) +4H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1 途径II ：C 3H 8(g) ==C 3H 6(g)+ H 2(g) ΔH ＝+b kJ·mol -1 2C 3H 6(g)+ 9O 2(g) == 6CO 2(g) +6H 2O(l) ΔH ＝-c kJ·mol -12H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(l) ΔH ＝-d kJ·mol -1（abcd 均为正值）请答复下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量______（填“年夜于”、“等于”或“小于”）途径II 放出的热量.（2）由于C 3H 8(g) ==C 3H 6(g)+ H 2(g) 的反响中，反响物具有的总能量______（填“年夜于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反响时.反响物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才华转化为生成物，因此其反响条件是______________. （3）b 与a 、c 、d 的数学关系式是______________.15．（1）据理解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW 的火力发电站.因此，三峡建立将有助于控制（）A. 温室效应B. 白色污染C. 城市污水的任意排放D. 长江中、下游的洪涝灾害 （2）已知1 g 碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ （与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式：.（3）若以火力发电，要到达3000万kW 的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝×106 J ，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ％）. 参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨。
人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测卷含答案
绝密★启用前人教版化学选修四《第一章化学反应与能量》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示3.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与盐酸反应A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨4.用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1 C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol5.在各种各样的能源中，风能属于()A．化石能源B．生物质能C．二次能源D．可再生能源6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是()A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．化学反应中能量变化一定全部以热量变化表现9.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率10.已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q311.下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)HI(g)ΔH＝26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是() A． 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B． 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C． 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI气体需吸收52 kJ的热量D． 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出52 kJ的热量12.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是()A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质与氧气发生的反应都是燃烧C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧13.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
人教版2019年秋化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版2019年秋化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞Q32.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q33.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267 kJ·mol－1B． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1C． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534 kJ·mol－1D． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－14.已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。
化学选修4第一章化学反应与能量检测卷(附答案)
第一章化学反应与能量检测卷(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是( ) A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率答案 C2.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)”中的ΔH 小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g)的反应热为－385.5kJ·mol －1，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol－1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 答案 D3.已知25℃、101kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol －1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol －1、2800kJ·mol －1，则热化学方程式正确的是( )A.C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6kJ·mol －1C.C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1411.0kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400kJ·mol －1 答案 D解析 A 项中碳燃烧应生成CO 2，错误；B 、C 项中H 2O 应为液态，且B 为放热，ΔH <0，错误；D 项中C 6H 12O 6(s)燃烧热为2800kJ·mol －1，则12molC 6H 12O 6(s)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放热为1400kJ ，正确。
人教版高二化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。