常见的化学反应——燃烧 (1)..
《常见的化学反应——燃烧》 知识清单
《常见的化学反应——燃烧》知识清单一、燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
物质燃烧时，一般会产生火焰、放出热量，并生成新的物质。
二、燃烧的条件1、可燃物可燃物是燃烧的首要条件。
常见的可燃物包括木材、纸张、汽油、煤炭等。
不同的可燃物其燃烧的难易程度和燃烧时的特点也有所不同。
2、氧气（或空气）氧气是支持燃烧的气体。
一般来说，燃烧需要有足够浓度的氧气。
但有些物质在其他氧化性气体（如氯气）中也能燃烧。
3、达到燃烧所需的最低温度（着火点）每种物质都有其特定的着火点。
例如，白磷的着火点约为 40℃，红磷的着火点约为 240℃。
当温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能够燃烧。
这三个条件缺一不可。
只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。
三、完全燃烧与不完全燃烧1、完全燃烧当氧气充足时，可燃物能够完全燃烧。
完全燃烧时，可燃物中的碳、氢等元素会与氧气充分反应，生成二氧化碳和水等物质。
完全燃烧能够释放出大量的热量，并且对环境的污染相对较小。
2、不完全燃烧当氧气不足时，可燃物容易发生不完全燃烧。
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑等物质。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。
碳黑则会造成环境污染，并降低燃料的利用率。
例如，在冬季取暖时，如果煤炭燃烧不充分，就可能产生一氧化碳，导致中毒事故。
为了实现可燃物的完全燃烧，通常需要提供充足的氧气，并保证可燃物与氧气充分接触。
四、燃烧的类型1、闪燃闪燃是指可燃性液体挥发出来的蒸气与空气混合达到一定浓度时，遇火源产生一闪即灭的燃烧现象。
2、着火着火是指可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与火源接触即能引起燃烧，并在火源移去后仍能持续燃烧的现象。
3、自燃自燃是指可燃物在没有外部火源的作用下，靠自身发热或蓄热所产生的热量引起的自行燃烧现象。
根据热的来源不同，自燃又分为受热自燃和自热自燃。
4、爆炸爆炸是指物质在瞬间以机械功的形式释放出大量气体和能量的现象。
爆炸分为物理爆炸、化学爆炸和核爆炸。
常见的化学反应——燃烧
防火与灭火 ➢ 灭火的原理：
燃烧的条件 1.物质具有可燃性 2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
缺一不可
灭火的原理
1．清除/隔离可燃物 2．隔绝氧气
3．使温度降到物质 的着火点以下。
只需其一
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 干粉灭火器：
扑灭一般火灾和扑灭油、气等燃烧引 起的火灾。
• CO2灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密 仪器等处的火灾。没有液体残留
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 水基型灭火器：
扑灭非水溶性可燃性液体、固体 如汽油柴油木材棉布等引起火灾。
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
4.1 常见的化学反应——燃烧
燃烧的条件
Ｆe和 Ｏ２
现 剧烈燃烧，火星 象 四射，放出大量
的热，生成黑色 的固体
Ｓ和Ｏ２
Ｃ和Ｏ２
剧烈燃烧，发出明亮 的蓝紫色火焰，放出 大量的热，生成一种 刺激性气味的气体
剧烈燃烧，发出白 光，放出热量，生 成无色气体能使澄 清石灰水变浑浊
燃烧的条件
➢ 实验结论：
C + O2 点燃 CO2（O2充足）
不完 全燃 烧
当氧气不充足时，可 燃物不完全燃烧，燃 烧得慢，放出的热量 少
2C + O2 点燃
2CO（O2不充足）
完全燃烧和不完全燃烧
➢ 条件：足够多的氧气；
燃料和氧气有足够大的接触面积
➢ 意义：有利于节约能源，提高燃料的利用率同时
还能减少对环境的污染。
完全燃烧和不完全燃烧 ➢ CO的化学性质
化学反应的燃烧反应
化学反应的燃烧反应燃烧是一种常见的化学反应过程，它不仅在日常生活中广泛存在，也在工业生产中发挥着重要作用。
本文将深入探讨化学反应的燃烧反应，从反应过程、特点以及应用等方面进行阐述。
一、燃烧反应的基本概念燃烧是指物质在氧气（或氧化剂）作用下发生反应，伴随着能量的释放，产生水、二氧化碳等氧化产物。
在燃烧反应中，燃料即是反应中被氧化的物质，可以是固体、液体或气体。
而氧化剂提供氧气，使燃料得以燃烧。
典型的燃料包括木材、石油、天然气等。
二、燃烧反应的反应过程燃烧反应可概括为三个阶段：引燃阶段、燃烧阶段和熄灭阶段。
1. 引燃阶段在引燃阶段，需有外部能量作用于燃料和氧化剂混合物，以激发反应开始。
对于固体或液体燃料，通常使用火柴、火焰等外部能源提供的火源引燃；对于气体燃料，一般使用电火花或明火引燃。
2. 燃烧阶段在燃烧阶段，一旦引燃成功，燃料与氧化剂迅速发生反应。
典型燃烧反应以燃料为主，消耗氧气，产生大量的热能和光能。
同时，也会生成一些水、二氧化碳、氮氧化物等氧化产物。
3. 熄灭阶段燃烧反应可在燃料或氧化剂的供应不足时停止，此时称为熄灭。
在燃烧反应中，若氧气不足，燃料将无法继续燃烧，最终熄灭。
类似地，若燃料不足，氧化剂也会无法继续提供氧气，导致熄灭。
三、燃烧反应的特点1. 能量释放燃烧反应是一种放热反应，即能量由高处向低处转移，释放给周围环境。
释放的能量可用于加热、照明等各种形式。
例如，火焰就是燃烧释放的光能。
2. 氧化作用燃烧反应是氧和其他元素或化合物发生化学反应的过程。
在燃料被氧化的同时，氧的还原状态发生改变，从而产生氧化产物。
3. 可逆性虽然燃烧反应一般是不可逆的，但在适当的条件下，一些燃烧反应也可以逆转。
例如，可以采用还原剂将金属氧化物还原为金属。
四、燃烧反应的应用燃烧反应在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 燃烧供能燃烧反应通过释放大量的热能，提供了我们烹饪、供暖和照明等日常所需的能源。
燃料如石油、天然气等，广泛应用于家庭生活和工业生产中。
常见的化学反应教案1
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应第一课时【学习目标】1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。
认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法2.联系实际，会分析促然的方法3.联系实际，辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法【学习难点】：燃烧的条件的探究【自学导航】阅读教材92页，完成以下问题：探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法1.联系实际生活中的燃烧实例2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。
3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
特征--实质--4.得出“燃烧”的定义注意：⑴．燃烧是否一定有火焰思考1．下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定有氧气参与B.燃烧发生的反应一定是化合反应C.发光发热的现象一定是燃烧D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应探究二：探究燃烧的条件1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。
（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。
（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火2.归纳总结：物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：即：(1) （物质具有可燃性）；(2) ；(3) 。
注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可思考2．使物质燃烧应具备的条件（）A.只要有充分的氧气B.只要是可燃物质C.只要是可燃物达到了一定的温度D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气思考3.古代人“钻木取火”利用了什么原理？并谈谈你对火的认识。
思考4.燃烧的利与弊：1.蜡烛不完全燃烧实验(1)如图所示实验(2)现象；(3)结论；证明石蜡中含有元素。
2.完全燃烧与不完全燃烧的分析3.燃料完全燃烧的意义因为燃料完全燃烧放出，不完全燃烧会生成，燃料完全燃烧对、，有重要的作用和意义。
4.完全燃烧的措施①增大氧气的②增大可燃物跟氧气的5.使可燃物剧烈燃烧的因素：①增大氧气的②增大可燃物跟氧气的例如：比较、分析、归纳是学习化学的重要方法．通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应．请参照示例归纳反应规律：6.一氧化碳⑴物理性质：没有颜色，没有气味，密度比空气略小，难溶于水。
第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧
第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧第1节常见的化学反应——燃烧第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧燃烧是生活中常见的现象，本节从几幅有关燃烧的图画引入，介绍燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧、燃烧引起爆炸现象和防火与灭火原理以及一些安全知识。
教材采纳从实验观看现象，通过分析得出结论的方法，来探讨燃烧的条件及灭火的原理，学生能够通过亲躯体验和摸索把握知识。
关于易燃物和易爆物的安全知识，也是通过一个有味的实验，来说明什么缘故会发生爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，进一步说明随时注意防火、防爆及采取安全措施的重要性。
【教学目标】1.知识与技能（1）认识燃烧的条件，能利用物质燃烧的条件说明日常生活中的现象。
（2）认识使燃料完全燃烧的重要性，了解CO的产生及其危害性。
2.过程与方法（1）通过实验认识探究问题方法。
（2）利用实验学习对比在化学学习中的作用。
3.情感、态度和价值观进一步树立内因是变化的依照，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。
【教学重点】燃烧的条件。
【教学难点】利用燃烧的条件和灭火原明白得释一些日常现象。
【教学预备】酒精、蜡烛、烧杯、蒸馏水、手帕、打火机、酒精灯、坩埚钳、多媒体。
【新课引入】今天天气专门冷，我们想到需要什么？（火）如何才能产生火呢？（物质燃烧）。
火是物质燃烧的一种现象，燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
煤、石油、天然气、酒精等是我们经常使用的燃料。
本节我们就来学习常见的化学反应——燃烧。
【板书】第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧【提问】在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到许多燃烧的事例，把你感爱好的燃烧现象填写到92页表4-1中。
【交流】学生填表：教材92页表4-1。
【设疑】这些燃烧各有不同，对人类有的有利，有的不利，但都有共同之处：（特点）发光、发热，（实质）化学反应。
【交流】一、燃烧的条件1.概念：物质跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
八上化学课件第4章常见的化学反应——燃烧(第1课时)课件
1、着火点是物质燃烧时的最低温度
2、着火点是物质固有的属性，一般不随外界 条件改变而改变，不同物质着火点不同
综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件？
燃烧需要同时满足三个条件：
一、燃烧的一般条件
1、具有可燃性； 2、与氧气接触； 3、温度达到着火点（即燃 烧所需的最低温度）。
燃烧条件示意图（火三角）
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7
燃烧条件的探究
自学指导 请同学们默看课本P109的实验内容， 三分钟后请5位同学完成演示实验。
提醒： 1.实验(2)中用完的棉花球放入盛水的烧杯中 2.实验(4)中用完的小木条和小煤块同样放入盛水的烧杯中 3.实验中请及时记录实验现象
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【实验记录】
实验
实验现象
酒精、棉花球能被点燃 1、2 水、玻璃不能被点燃
实验结论
燃烧需要物质具 有可燃性
3
用烧杯罩住的小蜡烛熄灭 烧杯外的蜡烛没有熄灭
燃烧需要可燃物与氧 气接触
小木条很快就被点燃
4
小煤块没有立即被点燃
温度要达到可燃物 的着火点
9
物质 白磷 红磷 纸 木材 木炭 无烟煤
着火 40 240 180 250- 320- 700-
点/0C
330 370 750
魔水配方：95％的酒精与水按体积2：1混合 着火点：酒精小于棉布手帕
酒精的着火点比手帕要低得多，因此在酒精灯 上加热后，在手帕表面的酒精迅速燃烧起来， 而酒精燃烧时放出的热量用于水的蒸发和酒精 的挥发，使手帕始终不能达到着火点，因此手 帕就不能真正的燃烧起来。
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【补充实验】 燃烧的条件
1、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？ 2、为什么热水里的白磷不燃烧？ 3、能不能让热水里的白磷燃烧？
沪科版化学九年级上册第四章《认识化学变化》知识点汇总必背概念
第四章《认识化学变化》4.1 常见的化学反应—燃烧一．燃烧1.概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点解释：“烧不坏的手帕”：酒精燃烧放热，水汽化吸热，温度未达到手帕的着火点“纸火锅”：水汽化吸热，温度未达到纸的着火点二．完全燃烧与不完全燃烧1.比较①不完全燃烧的危害：燃烧效率低，浪费燃料；产生有害物质，污染环境②完全燃烧措施：提供充足氧气；增大与氧气的接触面积（蜂窝煤、木柴架空燃烧）2.一氧化碳的性质⑴毒性；点燃⑵可燃性；2CO + O2 === 2CO2⑶还原性。
（H2也具有还原性）三．燃烧引起的爆炸1.产生原因：⑴燃烧发生在有限的空间内；如炸弹、鞭炮爆炸⑵可燃性气体或粉尘在空气中达到一定浓度，遇到明火，发生燃烧，引起爆炸。
如：加油站、面粉加工厂、煤矿坑道2.易燃、易爆场所应注意什么？⑴严禁烟火，防止撞击、高温⑵有消防安全标志和消防器材四．灭火与防火1.灭火原理⑴可燃物与火源隔离；如：设置森林隔离带⑵隔绝氧气；如：酒精灯火焰用灯冒盖灭；酒精洒出着火，用湿抹布盖灭⑶温度降到着火点以下。
如：水灭火解释：吹（扇）烛火，熄灭：吹（扇）烛火，使热量散失，温度降到蜡烛着火的以下火柴头朝向，燃烧会很快熄灭：热量向上扩散，温度降到火柴的着火点以下2.火灾自救:⑴室内起火不能急于打开门窗;⑵遭遇火灾时,用湿毛巾捂住口和鼻,有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。
§4.2 化学反应中的质量关系一．质量守恒定律1.内容：化学反应前后，物质的总质量不变；参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
注：①“参加”：质量守恒定律研究的是参加反应的那部分，不参加反应的不能计算在内②“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒③质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用物理变化。
2.原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变二．化学变化中的“变”与“不变”1.化学变化中一定不变的有：①物质的总质量，②元素的种类、质量，③原子的种类、数目、质量；2.化学变化中一定改变的有：①物质的种类，②分子的种类；3.化学变化中可能改变的有：①分子的数目，②化合价。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
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泡沫灭 火器
干粉灭 火器
二氧化碳 灭火器
喷射二氧化 碳及泡沫， 用来扑灭木
材、棉布
引起的失火
压缩二氧化碳 吹干粉，用来 扑灭油、气 引起的失火
喷射液态二氧化 碳，用来扑灭图
书、贵重设备、 精密仪器引起的
失火
使用时，用手握住 灭火机的提环，平稳、 快捷地提往火场，不 要横扛、 横拿。 灭火时，一手握住 提环，另一手握住筒 身的底边， 将灭火器 颠倒过来， 喷嘴对准 火源，用力摇晃几下， 即可灭火。
实验方案
分别点燃两支蜡 用玻璃棒分别蘸 烛，竖直放在平 水和酒精，置于 整的桌面，将其 酒精灯火焰上， 中一支蜡烛用透 观察两种物质是 明的玻璃杯罩住 否可以燃烧。
实验现象
蘸水的玻璃棒 罩住的蜡烛熄 不燃烧； 灭，没罩住的 蘸酒精的玻璃 蜡烛继续燃烧 棒燃烧 。 。
实验结论 燃烧条件是物质 燃烧条件是 要达到燃烧所需 物质要具有 物质要与氧 的最低温度。 可燃性。 气接触。 （着火点）
完全燃烧
节约资源，保护环境
问题三：
在日常生活中,使燃料完全燃烧的具体做法
有哪些呢?
（笔记）
1.提供充足的氧气
2.增大可燃ห้องสมุดไป่ตู้与氧气的接触面积
你能举例吗？（书本99——第3题和第6题）
一氧化碳从 哪里来的呢？ 汽车排放的废气 燃料的不完全燃烧
煤气的泄漏
二、燃烧引起的爆炸现象
爆炸类型： 1.由物理膨胀导致的爆炸， 如气球爆炸、车胎爆炸等 2.由化学反应引起的爆炸 3.核爆炸
火 的 原 理
烧
的 条 件 着火点 氧气
温度到着火 点以下
第4章 认识化学变化
第一节 常见的化学反应——燃烧 (第2课时）
复习回顾
燃 可燃物 隔离或清除 可燃物 隔绝氧气 降低可燃物 温度达到 着火点 温度到着火 点以下
灭
火 的 原 理
烧
的 条 件 接触氧气
知识点一、燃烧及其条件 【典例1】1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里
发生火灾如何自救？
请你想一想：
救火时是否应打开门 窗，减少室内的有害气体?
发生火灾如何自救？
发生火灾如何自救？
在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须 严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。上图示意的 就是一些与燃烧和爆炸有关的图标。
燃
可燃物
隔离或清除 可燃物 隔绝氧气 降低可燃物
灭
铁丝在氧气中燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体 氢气在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰、放热、烧杯壁
有水珠
发光、发热、生成新物质
燃烧现象的共同特征：P92
燃烧是一种发光、放热剧烈的化学反应。
1、燃烧一定是化学变化
生成新物质 电灯通电
2、凡有发光发热现象的一定是燃烧 3、通常，燃烧是氧化反应
有氧气参与的反应 叫做氧化反应。 铁生锈是缓慢氧化
12.5%----74%
如：氢气点燃前要验纯， 煤气泄漏不能马上开灯观察情况。
有害的一面
在下列场所----加油站、面粉厂、纺织厂、 煤矿矿井等处应采取哪些措施防止爆炸事故的 发生？ 加强通风、严禁烟火等
能否当堂完成99页第8题？
你认识吗？
在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须 严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
情况一： 可燃物在有限的空间内,急剧的燃烧,所释放的 能量使产生的气体迅速膨胀而引起了爆炸。 爆炸的条件: 1.有限空间内 2.急剧地燃烧 情况二： 可燃物在无限空间内的爆炸 爆炸的条件: 氧气浓度较高，
或可燃物与氧气的接触面积较大
常见气体的爆炸极限
气 体
H2 CH4 CO
爆炸极限（体积分数）
4%----75% 5%----15%
D．开辟运水的道路
4.（2010·天津中考）下列措施安全的是（ B ） A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明
C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
第4章 认识化学变化
第一节 常见的化学反应——燃烧 (第2课时）
复习回顾
燃 可燃物 隔离或清除 可燃物 隔绝氧气 降低可燃物 温度达到 着火点 温度到着火 点以下
燃烧需要三个条件： • （1）物质具有可燃性； • （2）接触氧气（或空气）； • （3） 达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
•
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度
40℃
240 ℃
无烟煤700 ℃ ～750 ℃
说明：
着火点是可燃物 的固有属性，一
纸183 ℃
木炭320 ℃ ～370 ℃
般不可改变。
第四章 认识化学变化
第一节 常见的化学反应——燃烧
2010年上海一 住宅楼失火， 已造成上百余 人伤亡
2016年，甘肃 酒泉钢铁集团有 责任公司西沟矿 发生火灾，事故 导致12人死亡
表4-1
燃烧事例
物质的燃烧
燃烧现象
（书本92页 ）
镁带在空气中燃烧 耀眼白光、放热、生成白色固体 木炭在氧气中燃烧 发出白光、放热、生成无色气体
提示：白磷着火点40℃，红磷是240℃， 热水达不到红磷着火点。 1、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧。 2、薄铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。
想一想：如何才能使热水中的白磷燃烧呢？
——向热水中的白磷通入氧气。
烧不坏的手绢
精析：酒精 燃烧，放热， 手绢上的水蒸 发吸热，使手 绢的温度达不 到着火点
常用灭火器
发生火灾如何自救？
请你想一想：
救火时是否应打开门 窗，减少室内的有害气体?
发生火灾如何自救？
发生火灾如何自救？
常用灭火器
C C O2充足 快 多 二氧化碳和水 点燃 点燃 O2 O2
不完全燃烧
O2不足 慢 少 CO、碳氢化合物等有毒 气体和炭黑等小颗粒
碳 + 氧气
二氧化碳
CO2
碳 + 氧气
一氧化碳
CO
石墨、金刚石、木炭等燃烧均是如此！
问题一
为什么称一氧化碳为“隐形杀手”呢？
一、物理性质:
二、化学性质: 1、剧毒性：P94 2、可燃性：
灭
火 的 原 理
烧
的 条 件 接触氧气
观察与思考：蜡烛的燃烧
1.在空气中点燃蜡烛 2.用一白瓷板罩在 火焰的上方 3.将燃烧的蜡烛伸入 盛有氧气的集气瓶中
黄白色火焰,放热,黑烟较少
火焰渐小,黑烟增多
发出明亮的白光,无黑烟
完全燃烧与不完全燃烧的比较 完全燃烧 发生条件 燃烧速率 放出热量 燃烧产物
知识点三、易燃物与易爆物的安全知识 【典例3】(2010·广东中考)2010年5月起，广州市的液 化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选
项中的( A )
1．下列关于燃烧的叙述正确的是（ C ）
A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B．燃烧一定要有氧气参加 C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象 D．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象
如何进行灭火？
如果破坏燃烧的条件， 使燃烧反应停止， 就可以达到灭火的目的。
书本97页
燃烧的条件
1. 物质具有可燃性 2. 与氧气充分接触 3. 温度达到着火点
灭火的原理与方法
1．隔离可燃物 2．隔绝氧气
3．降低温度到该物 质的着火点以下。 （三个条件同时具备） （破坏任何一个条件即可）
指出下列灭火的原理 ①用CO2气体灭火。 ②木材着火时，用水 扑灭。 ③炒菜时油锅中的油 着火，用锅盖盖灭。 ④扑灭森林火灾时， 将大火蔓延线路前的 一片树木砍掉。 ⑤用嘴吹灭蜡烛。
2.(2010·新疆中考)根据如图所示的实验现象，下列判断 正确的是( D )
A.现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点 B.现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点 C.现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃ D.现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到
着火点
3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在 于（ C ） A．降低可燃物的温度 B．隔离空气 C．隔离可燃物
装满了供战马吃的草料，航行途中草料突然着火，整个战
舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( A ) A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好 C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热
D.草料温度达到了草料的着火点
知识点二、灭火的原理和方法 【典例2】(2010·綦江中考)下列灭火方法与隔绝氧气无关 的是( A ) A.森林大火时设置一条隔离带 C.用锅盖盖灭着火的油锅 B.用CO2灭火器灭火 D.用灯帽盖灭酒精灯
一氧化碳+ 氧气
点燃
1、通常为无色、无味的气体；
2、密度略小于空气；
3、难溶于水。
二氧化碳
CO O2 用于做燃料 ，
CO2
煤气的主要成分就是CO。
问题二
如何避免一氧化碳中毒事件的发生呢？ 加强室内通风；保证燃料充分燃烧。 做笔记P94
为什么要使燃料完全燃烧? 99页第7题？
完全燃烧 放出热量多
不完全燃烧会生成CO等有毒 气体，污染大气
气流带走了蜡烛燃烧产生 的热量，使周围温度低于 蜡烛的着火点。
1.隔离可燃物。
2.隔绝氧气 （或空气）。 3.降低温度到 可燃物的着火 点以下。
绝不能说：降低蜡烛的着 火点。
拓宽视野
为什么燃烧的蜡烛一吹就灭，而煤炉火用 扇子扇，却扇越旺？
分析： 蜡烛燃烧放出的热量少，用嘴吹会使产 生的热量随空气的流动而散失，温度降低 到着火点以下，所以蜡烛熄灭。 在煤炉中燃料多，燃料燃烧时放出的热 量多，扇风不会使煤炉的温度降低到着火 点以下，而扇风时又使空气流通，补充了 氧气，所以会越扇越旺。