初中化学 “酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。
下面将对这些知识点进行归纳和总结。
一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。
常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。
2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。
电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。
例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。
6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。
浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。
酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。
3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。
4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。
二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。
2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。
电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)
课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。
2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。
3、初步认识盐的分类方法。
4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。
二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。
三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O2.NaCl3.KNO34.KMnO45.CaCO36.H2SO47.H2O28.NaHCO39.Cu(OH)210.NaNO 211.Ca(OH)212.N213.MnO214.H215.NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。
因为酸的构成特点是：H++酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+)+OH-盐的构成特点是：金属离子(或NH4+)+酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙;盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。
②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类；③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A、Cu(OH)2B、CaCO3C、BaSO4D、(NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是：A、H2SO4CuSO4NaOHAgNO3B、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2FeCl2C、KOHAgClKNO3Na2CO3D、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。
初中化学 “酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用
“酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用余通权一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。
该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。
通过阅读该表可以发现有这样一些规律：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水；（2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl 不溶；硫酸盐只有BaSO 4不溶，CaSO 4微溶）；（3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含+++4NH Na K 、、的化合物溶于水）。
二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用 对此表的应用可简单概括为以下几点： 1. 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存根据物质溶解性表，如果溶液中的某些离子间能够相互发生反应生成不溶性的物质或生成气体或生成水等，则这些离子在溶液中不能大量共存。
例1. 下列各组离子在pH ＝1的溶液里能大量共存的是（ ） A. --++OH Cl Ba Na 2、、、B. -++-23224CO Ca K S O 、、、C. ++--23Cu Ag Cl NO 、、、D. --++Cl NO Na K 3、、、解析：题给条件是“在pH ＝1的溶液里”，即是含有大量的+H 的溶液。
选项A 中的-OH与+H 反应生成水而不能大量共存；选项B 中的-23CO 与+H 反应生成水和CO 2而不能大量共存；选项C 中的-Cl 和+Ag 因反应生成不溶于水也不溶于酸的AgCl 而不能大量共存；选项D 中各离子之间不反应，因而可以大量共存，选项D 正确。
2. 判断化学反应方程式是否正确运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确；另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。
例2. 下列方程式中，正确的是（ ）Ag2CuCl AgCl 2Cu .D SO H )NO (Ba HNO 2BaSO .C CO O H NaCl 2HCl 2CO Na .B KOH NaNO KNO NaOH .A 2422334223233+=++=+↑++=++=+解析：A 方程式中生成物NaNO 3、KOH 均溶于水，此反应不满足复分解反应发生的条件，因而错误。
酸碱盐溶解性表的解说
酸碱盐溶解性表的解说
在这个表中，我们首先要能认识里面的酸、碱、盐。
第一横行和第一纵行分别表示的是阴、阳离子；第一横行和第二纵行相交的空格表示H2O; 向右依次是HNO3\HCl\H2SO4\H2CO3。
酸都可溶。
第一纵行的阳离子和第二纵行的氢氧根离子构成的是碱，碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶第一纵行的阳离子和第三纵行的NO3-离子（除第一横行的酸）构成的是硝酸盐，如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等，硝酸盐类都可溶。
硝酸盐是指阴离子都是硝酸根的盐。
再向右依次是：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。
盐的另一种命名法是用它含有的阳离子来命名，如KNO3、KCl、K2SO4、K2CO3等，它们的阳离子都是钾离子，我们又可以把它们叫做钾盐，因此，又有钠盐、铵盐、钙盐等记忆的口诀是：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪（也就是说它们对应的盐都可溶）；盐酸盐除了银亚汞（盐酸盐中除了氯化银和氯化亚汞不溶，其他都可溶）；硫酸钡、铅水不溶（硫酸盐中只有硫酸钡和硫酸铅不溶、硫酸钙微溶，其他都可溶）；碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、碳酸氢铵可溶、碳酸镁微溶，其他都不溶）。
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐除了银亚汞；
硫酸钡、铅水不溶；
碳酸盐只溶钾钠铵。
酸都可溶
碱中只溶钾钠钡钙铵（碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶）。
酸碱盐知识和溶解性
微 MgCO3
--不 ZnCO3 不 FeCO3 ---
--不 Ag2CO3
酸碱盐溶解性表口诀
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐类也全溶， 氯化物中银不溶， 硫酸钡铅水不溶， 碳酸盐类多不溶， 看完盐类看碱类， 只溶钾钠氨和钡。
二、酸碱盐溶解性表的应用
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3
KOH
NaOH 碱的组成：
NH3·H2O
Ba(OH)2
金属离子 + OH-
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Cu(OH)2
一、什么是酸？碱？盐？
2.碱：电离是时，产生的阴离子 全部是 OH- 的化合物。
NaOH
1.根据离子符号，书写物质的化学式。 2.判断酸碱盐之间的复分解反应能不能发生。
复分解反应发生的条件： 两种化合物相互交换成分，生成物中 有沉淀、或有气体、或有水生成。
例1:下列哪些复分解反应能够发生?为什么? 能反应的写出化学方程式.
(1)NaOH+CuCl2— (2)NaCl+K2CO3— (3)BaSO4+HNO3— (4)Cu(OH)2+H2SO4—
酸碱盐溶解性表口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐类也全溶氯化物中银不溶硫酸钡铅水不溶碳酸盐类多不溶看完盐类看碱类2
酸碱盐知识
学习的基本方法
一、什么是酸？碱？盐？
HNO3 HCl
H2SO4 H2CO3
酸的组成： H+ + 酸根离子
一、什么是酸？碱？盐？
1.酸：电离是时，产生的阳离子 全部是 H+的化合物。
初中化学酸、碱和盐的溶解性表
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
初中化学认识酸碱和盐的性质
初中化学认识酸碱和盐的性质酸碱和盐是化学领域中重要的概念，通过对它们的认识，我们可以更好地理解许多化学反应和日常生活中的现象。
在初中化学中，我们学习了酸碱和盐的性质以及它们在化学反应中的作用。
本文将从酸碱和盐的定义、性质和应用等方面进行探讨。
1. 酸的性质酸是指具有酸味、能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
酸的特性主要体现在以下几个方面：（1）酸味：酸溶液具有酸味，但浓度较低的酸味道较轻，浓度较高的酸味道较浓。
（2）酸的导电性：酸可以导电，因为其中的氢离子能够在水溶液中移动，并与水中的溶剂反应。
（3）酸的腐蚀性：酸能腐蚀金属、侵蚀皮肤等，具有一定的腐蚀性。
（4）酸的指示剂：酸可以改变某些指示剂的颜色，例如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色。
2. 碱的性质碱是指具有苦味、滑润触感和能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝和氨水等。
碱的特性主要体现在以下几个方面：（1）碱味：碱有苦味和碱性的滑润感，但浓度较低时味道较轻。
（2）碱的导电性：碱溶液也可以导电，因为其中的氢氧根离子能够在水溶液中移动。
（3）碱的腐蚀性：浓度较高的碱对皮肤和物品有腐蚀性。
（4）碱的指示剂：某些指示剂在碱性溶液中会呈现不同的颜色，例如酚酞指示剂在碱性溶液中呈现无色或者浅黄色。
3. 酸碱中和反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下进行的化学反应，其结果是生成盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，生成水并释放出热的能量。
这一过程也称为中和反应，是一种放热反应。
酸碱中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 盐的性质盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸钾等。
盐的特性主要体现在以下几个方面：（1）盐的晶体形态：盐通常呈现结晶状，晶体可以有不同的形状和颜色。
（2）盐的溶解性：盐的溶解性随温度的增加而增加，通常在水中溶解度比较高。
人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0
附录一部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）教学设计一、教学目标1、通过对表格各离子不同组合，进一步加深对酸、碱、盐的组成理解，强化了酸碱盐化学式的书写。
2、从表中找出酸碱盐的溶解性特点，找出有效的记忆方法或口诀，快速判断出有沉淀生成的复分解反应能否实行。
3、利用表中常见的酸碱盐的溶解性，巩固酸碱盐的鉴别、转化、制取等实验技能，熟悉中考常考的特征离子的检验。
二、教学重难点1、教学重点：酸碱盐的溶解性规律及记忆方法。
2、教学难点：微溶物的处理。
三、课前准备：事先印一张表格，要求学生课前先完成化学式的书写。
附：酸碱盐化学式四、教学流程2、提问：酸碱盐之间发生复分解反应的条件是什么？注意学生往往没说到反应物应是溶液（可溶，酸例外）特别是“盐+碱”、“盐+盐”反应物一定要全溶。
3、引入问题：复分解反应要具备生成物有水、气体、沉淀三个条件之一才能实行，生成水或气体通过方程式很容易判断出来，最难是如何判断是否生成沉淀，所以今天我们来学习酸碱盐的溶解性表。
附练习：3、下列实验能观察到明显现象的（）A、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液B、氯化钡溶液滴入氧化铜中C、氢氧化钾溶液滴入硝酸钠溶液中D、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液4、只有一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）A、氯化钡溶液B、石蕊溶液C、碳酸钠溶液D、酚酞溶液5、下列各种物质，相互不能发生反应的是（）A、Ca(OH)2溶液和硫酸B、氧化铁和盐酸C、三氧化硫和氢氧化化钠溶液D、盐酸和二氧化碳6、下面是某同学实行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( )A、Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B、NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C、Ca(OH)2溶液中加入石蕊溶液,溶液呈蓝色D、NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成7、将下列各组物质放入水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体生成,且溶液为无色的一组是( )A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CaSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH8．（2019广安市）酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不准确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A.绘制表格的依据是物质的溶解度B.常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存9、完成发生的下列反应的化学方程式。
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“酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用
余通权
一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。
该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。
通过阅读该表可以发现有这样一些规律：
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水；
（2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl 不溶；硫酸盐只有BaSO 4不溶，CaSO 4微溶）；
（3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含+++4NH Na K 、、的化合物溶于水）。
二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用 对此表的应用可简单概括为以下几点： 1. 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存
根据物质溶解性表，如果溶液中的某些离子间能够相互发生反应生成不溶性的物质或生成气体或生成水等，则这些离子在溶液中不能大量共存。
例1. 下列各组离子在pH ＝1的溶液里能大量共存的是（ ） A. -
-
+
+
OH Cl Ba Na 2、、、
B. -
++-23224CO Ca K S O 、、、
C. ++--
23Cu Ag Cl NO 、、、
D. --++Cl NO Na K 3、、、
解析：题给条件是“在pH ＝1的溶液里”，即是含有大量的+
H 的溶液。
选项A 中的-
OH
与+
H 反应生成水而不能大量共存；选项B 中的-
23CO 与+
H 反应生成水和CO 2而不能大量共
存；选项C 中的-Cl 和+
Ag 因反应生成不溶于水也不溶于酸的AgCl 而不能大量共存；选项D 中各离子之间不反应，因而可以大量共存，选项D 正确。
2. 判断化学反应方程式是否正确
运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确；另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。
例2. 下列方程式中，正确的是（ ）
Ag
2CuCl AgCl 2Cu .D SO H )NO (Ba HNO 2BaSO .C CO O H NaCl 2HCl 2CO Na .B KOH NaNO KNO NaOH .A 2422334223233+=++=+↑++=++=+
解析：A 方程式中生成物NaNO 3、KOH 均溶于水，此反应不满足复分解反应发生的条件，因而错误。
C 方程式中由于反应物BaSO 4不溶于水也不与酸反应，因而此方程式错误。
D 方程式中由于反应物中的AgCl 不溶于水，则不能和Cu 发生置换反应，因而方程式错误。
B 方程式由于满足复分解反应发生的条件，该方程式正确。
选B 。
3. 巧除某些杂质离子（或物质）
在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的离子（或物质），则可设计除去方法。
例3. 在食盐中混有少量的硫酸镁，若同时除去+2Mg 和-
24SO ，
应加入的试剂是（ ） A. 23)NO (Ba B. 32CO K C. 2)OH (Ba
D. KOH
解析：将食盐溶于水，要同时除去食盐溶液中的+2Mg 和-24SO ，则加入的试剂应与+2Mg 和-24SO 反应并生成不溶于水的物质。
A. 23)NO (Ba 只能除去-24SO （因-
24SO 和+
2Ba
反应生成不溶物4BaSO ），不能除去
+2Mg ；
B. 32CO K 只能除去+2Mg （因为-23CO 和+
2Mg 反应生成不溶物3MgCO ），不能除去
-24SO ；
C. 2)OH (Ba 可同时除去+2Mg 和-
24SO ，因2)OH (Ba 溶液电离出的-
+
OH Ba 2、可以和食盐溶液中的-24SO 和+2Mg 反应同时生成不溶于水的4BaSO 和2)OH (Mg 。
因而答案C 正确。
4. 鉴别或区分物质
利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的一些物理性质（如颜色、气
味），以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。
例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
4
232342333242332SO Na KCl NaOH FeCl .D )NO (Ba NaCl NaOH CuSO .C )NO (Ba KNO CO K SO Na .B HCl KNO CO Na NaCl .A 、、、、、、、、、、、、
解析：A 中物质间两两混合时，只有32CO Na 和HCl 之间可发生反应，而HCl CO Na 32、分别与3KNO NaCl 、混合时，均无任何现象，因而不能区别。
D 组中物质间两两混合时，只有3FeCl 和NaOH 之间可发生反应，而NaOH FeCl 3、分别与42SO Na KCl 、混合时，均无任何现象，因而不能区分。
B 组可进行如下表中的分析。
通过物质两两反应观察到的现象，由于出现重复的现象，因而不可能将这组物质区分。
C 组中，可以根据CuSO 4溶液显蓝色而把它先区分开来。
再用CuSO 4溶液分别与另三种溶液反应，通过反应观察到不同的现象，因而可以将这组物质区分开来。
因此选C 。
5. 综合利用物质溶解性表
例
（1）查：2)OH (Ba 的溶解性____________。
（2）写化学式：一种含氧酸____________，一种不溶于水的盐____________。
（3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由：____________。
（4）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应____________。
解析：（1）查表知2)OH (Ba 的溶解性为“溶”，说明其是溶于水的碱。
（2）写出的含氧酸可以是：42323S O H CO H HNO 、、； 不溶于水的盐可以是：4333BaS O CuCO BaCO CaCO 、、、。
（3）硝酸钠溶液和硫酸铜溶液不能发生化学反应，是因为不满足复分解反应发生的条件。
（4）能与铁反应的盐必须是可溶于水的盐，并且该盐中的金属元素没有铁元素的活动性强。
从表中可以选择可溶性的“铜盐”如：4223CuS O CuCl )NO (Cu 、、，确定其中的一种与铁反应，写出反应的化学方程式。
如选择4CuSO ，反应方程式为：
44FeSO Cu CuS O Fe +=+。