黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg，如用减量法称取试样重0.0500g，相对误差是多少？如果称取试样1.0000g，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？Ea0.00021Er100%100%0.4%m样0.05002ErEa0.0002100%100%0.02%m 样1.0000以上结果说明：为了减小误差，可适当增加试样的质量2、某试样中氯离子含量经6次测定得：某=35.2(μg．ml-1),=0.7(μg．ml-1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
（n=6，P=90℅时，t=2.02）某t2.020.735.235.20.6g/mLn63、分析石灰石中CaO质量分数，测定结果为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。
用Q检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
（n=5，P=90℅时，Q表=0.64）可疑值为0.5623Q计某可疑-某邻近R0.5623-0.5595Q计Q表，故可疑值不用舍去-10.5623-0.56080.541、欲使滴定时消耗0.2mol·L的HCl溶液的体积控制在20~30ml，应称取分析纯Na2CO3(M=105.99)约多少克Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO21基本单元为Na2CO3，HCl2当HCl溶液的体积为20毫升时，1111n(Na2CO3)n(Na2CO3)n(HCl)0.22010-3210-3mol2222m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)210-3105.990.2g当HCl溶液的体积为30毫升时，1111n(Na2CO3)n(Na2CO3)n(HCl)0.23010-3310-3mol2222m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)310-3105.990.3g故应取分析纯的Na2CO30.2g~0.3g2、计算下列溶液的滴定度T(某/S)。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。
）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。
）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。
大学分析化学练习试题.docx
第一章 ~第三章一、选择题1.以下各项措施中 , 可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------()(A)进行仪器校正(B) 做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验2.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 -------------------------()(A)x u(B)x u(C)x t , f s(D)x t , fn3. 有两组分析数据 ,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ---（）s n(A) F 检验(B) t 检验(C) u 检验(D) Q 检验4.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ---- （）(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D)痕量分析5. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?()A 、进行对照试验B 、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数6.对置信区间的正确理解是A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种（）A、 u 检验法B、 F 检验法C、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是()A 、进行仪器校正B 、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验9.下列论述中错误的是A ．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D.. 系统误差呈正态分布10.已知某溶液 pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为-1-1-1-1A ． 0.85 mol L· B. 0.8511 mol L·C. 0.8 mol L·D.0.851 mol L·11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
2022普通化学作业及单元练习题
2022普通化学作业及单元练习题普通化学作业2022院系：班级：姓名：学号：任课教师：办公室：黑龙江八一农垦大学理学院公共化学部第一部分普通化学单元作业Ⅰ气体、溶液与胶体1、现有两种溶液：一种为1.50g尿素溶在200g水中，另一种为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求这个未知物的分子量M某。
(已知尿素的分子量是60.0)2、一种溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的：(1)沸点；(2)25℃时的蒸气压力。
(已知：25℃时水的饱和蒸气压力为3.16kPa，水的Kf=1.86K·kg·mol-1，水的Kb=0.512K·kg·mol-1)3、溶解蔗糖(C12H22O11)6.84g于50g水中，溶液的体积为51.0mL。
计算：(1)这一溶液物质的量浓度；(2)质量摩尔浓度；(3)质量分数浓度；(4)蔗糖和水的摩尔分数浓度。
(已知蔗糖的分子量是342.0)4、人的血浆在272.44K凝固，求在体温310K时的渗透压。
(已知：水的Kf=1.86K·kg·mol-1)2Ⅱ化学热力学基础1、计算下列情况下系统内能的改变值ΔU：(1)系统吸热150J，并且系统对环境做功180J；(2)系统放热300J，并且系统对环境做功750J；(3)系统吸热280J，并且环境对系统做功460J；(4)系统放热280J，并且环境对系统做功540J。
2、在100KPa下，反应：H2O(l)=H2(g)+1O2(g)的rHm285.85kJmol1，2rSm163Jmol1K1，通过计算说明上述反应在什么温度下能自发进行(假设rHm和rSm随温度的变化忽略不计)。
3、已知CO2(g)的fHm395.5kJmol，H2O(l)的fHm285.9kJmol；测定苯的标准燃烧热为-3267.5kJ·mol-1，求苯的标准生成热fHm。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg．ml -1), s=0.7(μg．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
（n =6，P=90℅时，t =2.02）mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
（n =5，P=90℅时，Q 表=0.64），故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯 Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na mol HC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na mol HC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算下列溶液的滴定度T(X/S)。
（1）用0.2015mol·L -1HCl 测定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。
（2）用0.1734mol·L -1NaOH 测定HAc(M=60.05)。
()()mL g HAc M N T HAcO N OH A N HAc OH N mLg Cl N M HCl T HClO N O H Cl N HCl OH N b mLg Cl C M HCl T HClOH C OH Cl C HCl OH C a O N HAc HCl O N HCl C /01041.01005.601734.010)()aOH (c H a c a a 2/008062.01001.402015.010)a ()(c H a a a )/007465.01009.74212015.010)a 21()(c )(a 21a 2)(a )133H a /233/H a 2332/OH)(a 22222=⨯⨯=⨯⋅=+=+=⨯⨯=⨯⋅=+=+=⨯⨯⨯=⨯⋅=+=+------，基本单元为，基本单元为，基本单元为3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液50.00ml 。
加入0.01000mol·L -1BaCl 2标准溶液30.00 ml ，过量的Ba 2+ 需用0.01025 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定，消耗11.50 ml 。
计算每升液含SO 42-(M=96.08)的质量( g·L -1) 。
(Ba + EDTA = Ba-EDTA)LV SO M SO n SO Lmol Ba V Ba c Ba n Ba n SO n Lmol EDTA V EDTA c EDTA n Ba n EDTABa H BaY Y H Ba /g 3499.01000.5008.9610821.1)()(/10821.110179.11000.3001000.0)()()(-)()(/10179.11050.1101025.0)()()()(,23444342424242222243222222=⨯⨯⨯=⋅=⨯=⨯-⨯⨯=⋅==⨯=⨯⨯=⋅==+=+---------++++--+++--+的含量每升溶液中反应的基本单元是总总总4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样0.1600g ，溶解后沉淀为CaC 2O 4，沉淀求石灰石中钙的含量，分别 以)(3CaCO ω、)(CaO ω表示(CaCO 3、CaO 的M 分别为100.09、56.08)%94.36%1001600.008.5610054.1)aO ()a (n %93.65%1001600.009.10010054.1)aCO ()a (n 10054.11008.211000.021)()51(21)51(21)a 21(n 21)a (n 5121a 218102652a 2a a a 32aO aO332aCO aCO 334442244222222422442224242422332=⨯⨯⨯=⋅===⨯⨯⨯=⋅==⨯=⨯⨯⨯=⋅===++=+++=+=+-+-+-----++-+++-+++-样样样样，，上述反应的基本单元m C M C m m m C M C m m mol MnO V MnO c MnO n C C MnO O C H C OH CO Mn H O C H MnO O C H C H O C C O C C O C C C C C C ωω5、称取0.2400g K 2Cr 2O 7试样，在酸性溶液中加入过量KI ，析出的I 2需用0.2000mol·L-1Na 2S 2O 3 20.00ml 恰好滴定至终点。
求试样中K 2Cr 2O 7(M= 294.19)的质量分数。
%72.81%1002400.019.29410667.6%100)()(c %100m /10667.61000.202000.061)()(61)(61)61(61)(,,6122732146472272243322322322272272232-2722642232223-272722722=⨯⨯⨯=⨯⋅=⨯=⨯=⨯⨯⨯=⋅⨯===+=+++=++----------++-样样反应的基本单元是m O Cr K M O Cr K m L mol O S Na V O S Na c O S Na n O Cr n O Cr n O S I O Cr O S I I O S O H I Cr H I O Cr O Cr K O Cr K ω1LNaOH V O H O C H O KHC M O H O C H O KHC m NaOH NaOH V NaOH O H O C H O KHC M O H O C H O KHC m NaOH n O H O C H O KHC n NaOHO H O C H O KHC OH O C K O C Na NaOH O C H O KHC /mol 000.11000.3019.25431542.2)()231()2()(c )()(c )231()2()()231(23163623242242242242242242242242242242242242242242242242=⨯⨯⨯=⋅⋅⋅⋅⋅=⋅=⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅++=+⋅-，基本单元是、称取2.542g 纯的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O(M=254.19)，用NaOH 标准溶液滴定，用 去30.00ml 。
计算NaOH 溶液物质的量浓度。
1、将0.1068 mol·L -1AgNO 3溶液30.00 ml 加入含有氯化物试样0.2173 g 的溶液中，然后需用0.1158mol·L -1的NH 4SCN 溶液1.24ml 恰好滴定过量AgNO 3。
计算试样中 Cl(M=35.45)的质量分数。
()()4993.02173.045.351024.11158.0-00.301068.010334433=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯-=+=------+样m M V c V c n n n Cl SCN NH SCN NH AgNO AgNO ClSCN Cl Ag ω2、加40.00ml 0.1020mol·L -1AgNO 3溶液于25.00ml BaCl 2试液中，返滴定时用去15.00ml 0.09800mol·L -1NH 4SCN ，试问100ml 试液中含BaCl 2(M=208.2)多少克?()()g087.100.252.208211000.1509800.0-00.401020.01010033224433=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯-=+=----+样的含量试液中含V M V c V cBaCl mL n n n BaCl SCN NH SCN NH AgNO AgNO SCN Cl Ag3、有一含Na 2CO 3和NaHCO 3及中性杂质的试样，质量为1.000g ，用0.2500mol·L -1共需HCl 48.86ml 。
试计算试样中Na 2CO 3(M=106.0)和NaHCO 3(M=84.01)的质量分数。
399.159.12610.390.214/0.2141036.231000.05000.01010,333x 3333x=--==⨯⨯=⨯==⨯=---+--+x molg V c m M M m V c n n Ag IO AgNO AgNO KIOxKIOx KIOxKIOxAgNO AgNO IO Ag 反应的基本单元为1、称取0.2000g 含钙试样，溶解后移入100ml 容量瓶中定容，吸取25.00 ml 溶液，调好pH 值后加入指示剂，用0.02000mol·L -1的EDTA 标准溶液滴定到终点，消耗 EDTA 标准溶液19.86ml ，计算试样中CaO(M=56.08)的质量分数。
4455.000.2500.1002000.008.561086.1902000.000.2500.100103-3=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⋅=-样m M V c CaOEDTA EDTA CaO ω2、称取含磷试样0.1000g ，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH 4PO 4，将沉淀过滤、洗涤后再溶解，然后用0.01000mol·L -1EDTA 标准溶液滴定释放出来的Mg 2+，用去 20.00 ml 。