2011年高考理综化学试题解析(新课标卷)(1)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学能力测试本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的覆盖面更大，考查的知识点更多。
总体看来选择题的难度有所降低，非选择题部分既有对基础知识的记忆，也有对考生能力的考查，所考知识点虽看似在教材之外，但落脚点都在教材之中。
化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11CL 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K ？（HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2？7.答案：B；解析：A项中NaCl为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；B项正确，NA+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11。
2标况下的氯气。
评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
8.答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法，可以先把Cl看成H，先找C5H12有要种，找再它的一氯代物有几种；C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三种；异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四种；新戊烷C(CH3)4一氯代物有一种；共8种，所以选C；评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
本题是一个常见题，较为容易。
9.答案：B；解析：①属于加成反应；②属于消去反应；③属于酯化反应，也可以说成是取代反应；④属于取代反应；所以选B；评注：本题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。
10.答案：D；解析：HF为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，但由于体积变大所以C （H+）会变小，A错误；B中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；C中F—和H+个数一直相同比值应该不变；D中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，所以C（H+）比稀释后变大C（HF）比稀释后变小，所以比值一直保持增大。
评注：本题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度中等，做题时要细心。
11.答案：C；解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；从放电反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）来看，Fe在反应中失去电子做负极，Ni2O3做正极，所以A、B正确；C项中充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH--2e-生成了OH-PH值变大。
所以C项错误；D项可以用总反应减去B项得到故正确。
评价：本题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
12.答案：D；解析：A项中稀硝酸具有强氧化性可以肥Fe2+和S2- 氧化为三价铁和硫单质，所以A项错误；B项中氢氧化钠过量时，NH4+也会与OH-反应，少写一个离子反应；C项中由于HSO3-的酸性比C6H5OH强，所以当SO2少量时应该生成SO32-D由于醋酸酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的原理，反以D项正确。
评注：本题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。
13.答案：A；解析：从题干中信息可以推出W为Li,X为碳，Y为铝，Z为硫。
所以A错误，LiCl中Li最外层为两个电子；B项正确，C和H可以形成C2H2，C6H6等多种化合物。
C项Al具有两性即与强酸反应也能与强碱反应。
D项碳和硫可以形成良好的有机溶剂CS2。
评注：部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。
但后三个元素应该都能很容易推出来，并且BCD三项在课本上都是重点强调的内容，只要细心，本题应该很容易得分。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅱ卷注意事项：第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K ap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=A A n l mol ·L -1·min -1 ②该反应在T 时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大 （4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011年高考理综(新课标)试题答案和解析
2011年高考理综(新课标)试题答案和解析2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标)理科综合能力测试生物试题解析第Ⅰ卷(选择题共 120分)本试卷共 21小题,每小题 6分,共 126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量) :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题1. 将人的红细胞放入4℃蒸馏水中,一段时间后红细胞破裂,主要原因是: ( ) A. 红细胞膜具有水溶性 B. 红细胞的液泡体积增大 C. 蒸馏水大量进入红细胞 D. 低温时红细胞膜流动性增大 1.答案:C解析:红细胞会吸水涨破的原因是由于水分子进入红细胞,而细胞膜是选择透过性膜,内部的血红蛋白不能出膜, 从而导致进入红细胞的水分子大于从红细胞中出去的水分子,最终吸水涨破。
2. 甲、乙两种酶用同一蛋白酶处理,酶活性与处理时间关系如右图所示,下列分析错误的是:( ) A. 甲酶能够抗该种蛋白酶降解 B. 甲酶不可能是具有催化功能的 RNA C. 乙酶的化学本质为蛋白质 D. 乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变 2.答案:B解析:在选项 B 里给出了具有催化功能的 RNA ,结合题干和图形,我们可以判定甲酶化学本质是 RNA , 乙酶化学本质为蛋白质。
故 A 项正确,B 项错误,C 项正确;D 项中乙酶化学本质是蛋白质,功能改变必然对应结构改变,故 D 正确。
3. 番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后,与对照组相比,其叶片光合作用强度下降,原因是A. 光反应强度升高,暗反应强度降低B. 光反应强度降低,暗反应强度降低 C. 光反应强度不变,暗反应强度降低 D. 光反应强度降低,暗反应强度不变 3.答案:B解析:镁是合成叶绿素的重要组成元素,缺少镁会导致叶绿素合成减少,从而使光合作用光反应减弱,同时光反应为暗反应提供 [H]、 ATP ,因此也会使得暗反应强度减弱。
2011高考理科综合化学北京卷及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题6分，共42分）【答案】B【解析】废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B 。
7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽【答案】C【解析】麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A 正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B 正确；在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH ，C 错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。
D 正确；选C 。
8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【答案】A【解析】题给装置I 、II 都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A 对；I 中负极反应式为：Zn-2e -=Zn 2＋，B 错；II 中正极反应式为：2H ＋+-2e -=H 2↑，C 错；I 中没有Fe 2＋，D 错；选A 。
9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 【答案】B【解析】HgS 溶解度极小，A 对；B 中产物为N 2和CO 2，B 错；明矾净水是Al 3+水解生成了吸附性较强的A l (O H )3胶体，C 正确；烃完全氧化生成CO 2和H 2O ，D 正确；选B 。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)(理综化学)解析版(一)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L 1.00mo l·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+)B. K a(HF)C.-c(F)c(H)+D.c(H)c(HF)+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。
评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。
8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。
可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。
C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。
评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
《2011年高考全国卷理综化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年四川省高考理综试题及答案详解
绝密★使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56理科综合生物试题解析一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确的是A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定C.进入稳定期后不再产生新细胞，活细胞数目维持相对恒定D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物答案：C解析：进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定，作菌种或科研材料；进入稳定期后，微生物仍会产生新细胞，这时出生率等于死亡率，活细胞数目保持相对稳定，因此C 错。
2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确．．．的是A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新答案：B解析：植物原生质体的融合依赖于细胞膜的一定的流动性；分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成；内质网与蛋白质、脂质、糖类的合成有关，因此合成固醇类激素的细胞内质网也发达。
因此B 错。
3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解D.血液中O 2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动答案：A解析：钠对细胞外液渗透压的维持具有重要作用，钾对细胞内液渗透压维持有重要作用，因此大量失钠对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液，A 正确。
2011年北京高考理综试题(解析版)
绝密★启封并使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）物理部分本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（6分）表示放射性元素碘131（53131I）β衰变的方程是（）A．53131I→51127Sb+24He B．53131I→54131Xe+﹣10eC．53131I→53130I+01n D．53131I→52130Te+11H2．（6分）如图所示的双缝干涉实验，用绿光照射单缝S时，在光屏P上观察到干涉条纹．要得到相邻条纹间距更大的干涉图样，可以（）A．增大S1与S2的间距B．减小双缝屏到光屏的距离C．将绿光换为红光D．将绿光换为紫光3．（6分）由于通讯和广播等方面的需要，许多国家发射了地球同步轨道卫星，这些卫星的（）A．质量可以不同B．轨道半径可以不同C．轨道平面可以不同D．速率可以不同4．（6分）介质中有一列简谐机械波传播，对于其中某个振动质点，（）A．它的振动速度等于波的传播速度B．它的振动方向一定垂直于波的传播方向C．它在一个周期内走过的路程等于一个波长D．它的振动频率等于波源的振动频率5．（6分）如图所示电路，电源内阻不可忽略．开关S闭合后，在变阻器R0的滑动端向下滑动的过程中（）A．电压表与电流表的示数都减小B．电压表与电流表的示数都增大C．电压表的示数增大，电流表的示数减小D．电压表的示数减小，电流表的示数增大6．（6分）“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处，从几十米高处跳下的一种极限运动．某人做蹦极运动，所受绳子拉力F的大小随时间t变化的情况如图所示．将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g．据图可知，此人在蹦极过程中最大加速度约为（）A．g B．2g C．3g D．4g7．（6分）某同学为了验证断电自感现象，自己找来带铁心的线圈L、小灯泡A、开关S和电池组E，用导线将它们连接成如图所示的电路．检查电路后，闭合开关S，小灯泡发光；再断开开关S，小灯泡仅有不显著的延时熄灭现象．虽经多次重复，仍未见老师演示时出现的小灯泡闪亮现象，他冥思苦想找不出原因．你认为最有可能造成小灯泡末闪亮的原因是（）A．电源的内阻较大B．小灯泡电阻偏大C．线圈电阻偏大D．线圈的自感系数较大8．（6分）物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系．如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V（伏）与A （安）和Ω（欧）的乘积等效．现有物理量单位：m（米）、s（秒）、N（牛）、J（焦）、W（瓦）、C（库）、F（法）、A（安）、Ω（欧）和T（特），由它们组合成的单位都与电压单位V（伏）等效的是（）A．和B．和T•m2/sC．和C•T•m/s D．和T•A•m二、解答题（共1小题，满分18分）9．（18分）（1）用如图1所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T．请根据下列步骤完成电阻测量：①旋动部件，使指针对准电流的“0“刻线。
2011年高考(理综卷)化学试题分析及复习策略
电 电 池 。 （分 Байду номын сангаас ６
、
２ ．１分 ） 化 钙 固体 是 登 山 运 动 员 常 用 的 能 源 提 供 剂 。 ８（５ 氢 某 兴 趣 小 组 长 拟选 用 如 下 装 置 制备 氢 化 钙 。 回答 下 列 问 题 ： 请
（ ） 选 择 必 要 的装 置 ， 气 流 方 向 连 接 顺 序 为 １请 按 （ 填仪 器 接 口的 字母 编号 ） 。 （ ） 据 完 整 的 实 验 装 置 进 行 实 验 ， 验 步 骤 如 下 ： 查 ２根 实 检 装 置 气 密 性后 ， 入 药 品 ； 开分 液漏 斗活 塞 装 打 （ 按 正 请 确 的顺 序 填 入 下列 步 骤 的标 号 ） 。 Ａ 加 热 反 应 一 段 时 间 Ｂ 收 集气 体 并 检 验 其 纯 度 ． ． Ｃ关 闭分 液 漏 斗 活 塞 Ｄ 停 止 加 热 ， 分 冷却 ． ． 充 （） ３ 实验 结 束 后 ， 同 学 取 少 量产 物 ， 心 加 入 水 中 ， 某 小 观察 到 有气 泡 冒 出 ， 液 中 加 入 酚 酞 后 显 红 色 ， 同 学 据 此 断 ， 溶 该 上 述实验确有ＣＨ生成。 ａ
一
３ ： 晶脆 的 密度 计 算 。 （分 ） ７⑤ ２ 共 计２ 分 。 ３ ４注重 体 现 关 注 社会 生活 实 际 的理 念 ， 以致 用 。 凸显 出 ． 学 Ｓ Ｓ 精 神 （ 学 、 术 、 会 、 境 保 护 ） 选 择题 １ ： 型 可 充 ＴＥ 科 技 社 环 如 １新
2011全国高考新课标理综试卷(化学部分)
7.下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. Ka （HF） C.）（）（+HcFc-D.）（）（HFcHc+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。