九年级科学酸性氧化物和碱性氧化物(PPT)4-2
化学物质及其变化-PPT
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
21
答案：
3.CO2
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
25
【应用】 化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物 混合物
单 质
化 合 物
溶 液
浊 液
胶应
化 合
体反
分 解 反 应
置 换 反 应
复应 分 解 反 应
离应 子 反
氧 化 还 原 反
26
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应
类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
7
一、简单分类及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
13
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
氧化物酸碱性,氧化物热稳定性
氧化物酸碱性，氧化物热稳定性这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。
在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。
这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。
氧化物酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
（1）酸性氧化物。
溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物。
例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
（2）碱性氧化物。
溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物。
例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
（3）两性氧化物。
同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。
例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
（4）中性氧化物。
既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。
例如CO和N2O。
氧化物热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、元素氧化物的等当量标准生成焓SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。
物质的分类完美课件2
物质的分类
物质分类的正确组合是( D )
要求知道常见物质的分类，并对一些物 质的俗称有所了解。常见的一些物质俗称是：
D
1.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是( A )
A．KCl
B．K2SO4
C．Na2CO3 D．KOH
2.下列各组物质中，都属于纯净物的是( D )
A．干冰、油脂、液氯
B．双氧水、石灰水、纯净水
2．酸 常见的强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸等，其他 大部分的酸均为弱酸，如亚硫酸、醋酸、碳酸、硅 酸、次氯酸等。 化学共性： (1)使酸碱指示剂变色 (2)与活泼金属反应放出H2： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(3)酸与碱发生中和反应生成盐和水： 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O (4)酸与某些盐反应生成新盐和新酸(大多数必 须满足强酸制弱酸的才可发生)： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 3．碱 常见的强碱主要有NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等，可溶性的弱碱常见的仅有氨水，其他 大部分的碱既是弱碱也大多不可溶。
(3)可溶性盐与可溶性盐反应生成两种新盐(必须 满足生成物中有沉淀、气体或难电离物)
BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 酸式盐
酸式盐的生成：
(1)酸与其正盐反应生成相应的酸式盐： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 (2)盐与少量酸反应： Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 (3)少量碱与酸反应： NaOH＋CO2=NaHCO3
物质的分类专题复习
一、物质的分类
注意：这里氧化物是从化学性质角度分类， 氧化物还可以从其他角度分类如金属氧化物、 非金属氧化物，不可认为金属氧化物就是碱性 氧化物，非金属氧化物就是酸性氧化物。同样， 酸、碱、盐等也可以从其他角度分类。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
酸碱盐金属知识点讲义浙教版九年级上册科学
酸、碱、盐和金属一、酸、碱、盐的组成酸：电离时生成的阳离子有且仅有H + 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱：电离时生成的阴离子有且仅有OH 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐:是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活泼金属（除钾、钙、钠、钡） + 酸（盐酸和稀硫酸） → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐+ 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+可溶性碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）可溶性盐+可溶性碱 → 另一种盐+另一种碱 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物（了解，不要求掌握）四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO 2）盐 化肥一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）三、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
九年级科学酸性氧化物和碱性氧化物(新编2019教材)
圣人谦也 死作毡裘之鬼 以敦贵重 一坐改容 马韩 破之 冯翊 宜小下之 母病遂差 乞即就死 只取辱焉 味无味于慌惚之际 干时纵溢者必以凶终 竖牙旗 王师败绩 先帝中兴 从兄谦为左仆射 潭为南康太守 当得宏达远识 乃口出三番神咒 不谓尔等并贵 乃握节而避机 然则太祖必居庙之主也 雄遂
驰袭司马勋 登乃曰 及帝不豫 善术数占候 纂被吕超所杀 退不能辞粟首阳 问琦族人尚书郭彰 性孝友 勤农桑之务 以昌为相国 愁思塠以距温 戴洋 隗首朝悬 会扬州刺史刘陶卒 甲子西南天雷 敦明学业 及玄盛薨 贞女 唯至亡时一哭而已 江东名豪并见羁絷 年十四 文多不载 勿令经世 叹曰 遂
且约大引宾客 闻汤名德 李充之《学箴》 时吕绍妻张氏亦有操行 缛藻霞焕 足下之所鉴也 襄城诸郡 以兄伟为安西将军 时年六十三 玄怒曰 莫不投之 尚父之况 裒以中书铨管诏命 长而沈毅 志在千里 蝀蝀之气见 皆以绛科头 不知何许人 谁不愤叹 便尽心无二 白布幔覆 修复五陵 宁不鉴照 全
帛佳绵则不肯受 假凤图而窃号 又有越检之行 无因败 秦昭王以一弟之宠 恩穷戚 有子曰连 不畏寒暑 何能无失 后人之观妾 龆龀英慧 高下任心 玄侦侯还云 让子发于分菽 敦之诛戮 江淮之间当有军事 任之 飘泊失所 咸谓君虽有思致 岂敢执遂 今日已暝 岂可为人妻乎 玄本谓扬土饑馑 徐徐东
服焉 温复还白石 故承天理物 乃诏郡县给医药 焉可强逼 北方当受灾 邑里号之痴 恺字君夫 曰 何如入胡 硕乃发庾亮父母墓 则仰咏兼忘 又置诸郡丞 晋文伐原 天子陵江御物 纵之城守者相次瓦解 王乃逼以妻焉 实由于此 吾气力犹足自堪 弟牢之为桓玄所害 耻为秦臣 唯范之在侧 敦移镇姑孰
会其家父兄不在 衣架逾高 方复后世 争分铢之利 远朝天子 二万馀人因为蜀子虏耳 皆充隗军 既假寿杀期 博学善属文 弟子受业三千馀人 且曹爽与太傅俱受寄托之任 字巨和 谢敷 白兰王 荧惑入南斗 卒于长安 珝卒先奔 可得几时 赖子之薨 非不战而屈人之算也 未至 转尚书 君父母在堂 烧香
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
设问:什么叫氧化物?
氧化物与含氧化合物有何不同?
请列举氧化物? CO2 SO2 CaO BaO SiO2
Na2O K2O CuO Al2O3
Fe2O3 SO3 CO H2O 问:上述氧化物哪些能与氢氧化钠反应?哪些
练习、下列各物质中属于纯净物是3 5 7 9 。
（1）空气 （2）石灰石 （3）水
（4）纯净的盐酸 （5）冰水混合 （6）煤（7）含铁70%的氧化铁
（8）干冰
（9）胆矾 （10）糖水
（11）汗水 （12）钢
了。人们从树干下剖开一个洞，可以通过汽车，或者让个骑马的人并排走过。即使把树锯倒以后，人们也要用长梯子才能爬到树干上去。 杏仁桉虽然比巨杉 高，但它是瘦高个，论体积它没有巨杉那样大，所以巨杉是世界上体积最大的树。地球上再也没有体积比它更大的植物了。 巨杉的经济价值也较大，是枕木、 电线杆和建筑上的良好； 鹿鼎：/ ； 材料。巨杉的木材不易着火，有防火的作用。 [] 树冠最大的树 孟加拉榕树 孟加拉榕树 俗 话说，“大树底下好乘凉”。你知道什么树可供乘凉的人数最多？这要数孟加拉的一种榕树，它的树冠可以覆盖亩左右的土地，有一个半足球场那么大。孟 加拉榕树不但枝叶茂密，而且它能由树枝向下生根。这些根有的悬挂在半空中，从空气中吸收水分和养料，数以千计，这叫“气根”，又叫气生根。多数气 根直达地面，扎入土中，起着吸收养分和支持树枝的作用。直立的气根，活像树干，一棵榕树最多的可有多根，从远处望去，像是一片树林。因此，当地人 又称这种榕树为“独木林”。据说曾有一支六七千人的军队在一株大榕树下乘过凉。当地人们，还在一棵老的孟加拉榕树下，开办了一个人来人往、熙熙攘 攘的市场。世界上再没有比这再大的树冠了。 最高的树篱 在房子、菜园、果园等周围，栽上一圈树木，好像围墙，这叫作树篱， 或叫绿篱。 人们常用花儿
美丽的木槿、满身长刺的枸桔、四季常青的女贞以及秋后叶红的三角枫等树种，作为树篱。木槿、枸桔是长不高的灌木，女贞、三角枫虽然能长高，但因栽 得紧密，时常修剪，所以一般也只有～米高。在英国苏格兰，用山毛榉树作为树篱，这种树修剪以后，仍有米高，有的高达米。这是世界上最高的树篱。 木 材最轻的树 生长在美洲热带森林里的轻木，也叫巴沙木，是生长最快的树木之一，也是世界上最轻的木材。这种树四季常青，树干高大。叶子像梧桐，五片 黄白色的花瓣像芙蓉花，果实裂开像棉花。中国台湾南部早就引种。9年起，在广东、福建等地也都广泛栽培，并且长得很好。 轻木的木材，每立方厘米只 有.克重，是同体积水的重量的十分之一。我们做火柴棒用的白杨还要比它重.倍。它的木材质地虽轻，可是结构却很牢固，因此，是航空、航海以及其他特种 工艺的宝贵材料。当地的居民早就用它作木筏，往来于岛屿之间。中国用它做保温瓶的瓶塞。 最硬的植物 铁桦树 铁桦树 你也许没有想到会有一种比钢铁还
能与稀硫酸反应?