2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷-解析版
2019年浙江省温州市中考化学试卷(含答案)
2019年浙江温州市化学中考试卷本卷可能用割的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5卷 I一、选择题（本题有~20小题，第1-10题每小题3分，第11- 20题每小题4分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）4．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断( )A．铁的导电性比铜强B．铁的金属活动性比铜强 C．铁的导电性比铜弱 D.铁的金属活动性比铜弱5．根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类Array（如表所示）．下列对分类结果判断正确的是( )A．甲为化合物，．乙为单质B．甲为单质，乙为化合物C．甲为氧化物，乙为金属D．甲为金属r乙为氯化物6．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112,则镉原子的核外电子数是( )A．48 B．64 C．112 D.16013.金属钒(V)被誉为“合金的维生素”，可由V2O5冶炼得到。
V2O5中氧元素的化合价为-2，则钒元素的化合价为( )A．+2 B．—2 C．+5 D．-5 16．高氯酸是已知酸中最强的酸,一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4,HClO4加热 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于( )A．化合反应B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应二、简答题（第21- 23题每空2分，第24-27题每空3分）22．温州水上台阁是一种供观赏用的龙舟．(1)台阁的龙头龙尾是由楠木精雕细琢而成．雕刻过程中；楠木发生的变化是变化．23. 2019年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步．(2)火星车的重要任务是寻找火星上支持生命存在的证据之一——有机物．有机物在组成上的共同特点是都含有元素。
24.阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为．(2)乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈色．26.废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费．废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质．氯化饺浓溶液可用于去除某些金属表面的氧化物。
浙江省温州市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．若①表示原子，则x的值为9B．具有相对稳定结构的原子是②C．属于同种元素的粒子是③④D．④表示粒子呈电中性【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在原子中，核电荷数=核外电子数。
①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。
A正确；B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。
结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。
B正确；C、同种元素的微粒，则质子数相等。
③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。
C正确；D、④的质子数为17，核外电子数为18。
质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。
D错误。
故选D。
2．干冰的用途是利用其化学性质的是（）A．人工降雨B．无水灭火C．保存食物D．舞台“雾气缭绕”【答案】B【解析】【详解】A、人工降雨是利用干冰升华吸热的原理，利用的是物理性质，错误；B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故干冰能灭火是利用了其不支持燃烧的化学性质，正确；C、干冰能保存食物是利用其升华吸收大量的热，使温度降低，用于保存食物，利用的是物理性质，错误；D、舞台“雾气缭绕”是利用干冰升华吸热导致周边空气冷凝成水蒸气形成雾气，利用的是物理性质，错误。
故选B。
3．下列关于溶液的说法，正确的是A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】【详解】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确．故选D．【点睛】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化．4．固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度是SgB．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态【答案】C【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是Sg，选项A正确；B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，选项B正确；C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，选项C不正确；D、t3℃时，M点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，选项D正确。
2019年浙江省温州市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2019年浙江省温州市中考化学试题及参考答案与解析本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。
其中属于银的化学性质的是（）A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化2．联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．3593．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余4．当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。
某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题有4小题，每空2分，共14分）6．端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成▲（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。
有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：▲。
7．一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。
一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为▲。
2019年浙江省温州市中考化学一模试卷-解析版
2019年浙江省温州市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.下列是温州传统民俗活动，其中主要发生化学变化的是（）A. 捣年糕B. 扎纸人C. 捏米塑D. 酿米酒2.碳酸氢钠是一种常用的膨松剂，可使面包、蛋糕等口感松软，其原因是碳酸氢钠在加热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.氘和氚是制造氢弹的原料．氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（）A. 氘和氚属于不同种元素B. 氘原子、氚原子和氦原子的中子数均相同C. 氘原子和氚原子的核电荷数分别为2，3D. 氚原子的原子核有1个质子和2个中子构成4.有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）5.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：实验1：证明酸和碱发生了反应．在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是______．实验2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况．（1）往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示．请判断A点时溶液的酸碱性为______性．（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值．请做出合理解释______．6.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。
而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。
（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的______。
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：______。
浙江省温州市2019-2020学年第一次中考模拟考试化学试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年第一次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉【答案】D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。
选D2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）目的A检验溶液是否是碱溶液B验证氢气操作现象溶液变蓝气体燃烧，烧杯内壁有水雾结论该溶液为碱溶液该气体为氢气目的C研究溶解吸放热D除去H2中HCl气体操作现象红墨水液面左端下降右端上升瓶中长导管口有气泡冒出结论NaOH固体溶解放热获得纯净的氢气A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。
＜合集试卷3套＞2019届温州市中考一模化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．有关溶液说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂两种物质组成B．溶液是均一稳定的化合物C．溶液中一定含有水D．水是常见的溶剂【答案】D【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以有多种；故选项错误。
B、溶液是均一稳定的混合物；故选项错误。
C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故选项错误。
D、水是常见的溶剂；故选项正确。
故选：D。
2．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机化合物B．维生素A1中O元素的质量分数最低C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成【答案】B【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
3．氮化碳（C3N4，其中C 为+4 价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4 的说法正确的是A．氮化碳属于非金属氧化物B．氮化碳中氮元素化合价是-3C．氮化碳中C、N 元素质量比为3∶4D．氮化碳由3 个碳原子和4 个氮原子构成【答案】B【解析】A．氧化物中一定含有氧元素，而该物质中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；B．C3N4中C为+4价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+4）×3+4x=0x=-3，故正确；C．氮化碳中C、N元素质量比为（12×3）：（14×4）=9：14≠3：4，故错误；D．氮化碳是由分子构成的，故错误。
浙江省温州市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
2．归纳是学习化学常用的方法。
下列归纳全部正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；B．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；C．稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；D．氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。
故选：C。
3．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液【答案】B【解析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。
浙江省温州市2019-2020学年中考化学一月模拟试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考化学一月模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离B．在加油站张贴严禁烟火的标志C．在房间里放盆水防止煤气中毒D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验【答案】C【解析】【详解】A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。
故选C。
2．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、FeC．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4【答案】D【解析】【详解】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。
故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。
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2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷1.亚硒酸钠（Na2SeO3）含硒（Se）元素，可用于提升人体免疫力亚硒酸钠中硒元素的化合价为（）A. −5B. +5C. −4D. +42.硝酸银受热时发生如下反应：2AgNO3−加热2Ag+2NO2↑+O2↑，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。
钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（）A. 64B. 57C. 93D. 128源：.Com]4.将一根火柴折成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来。
下列对此现象的解释正确的是（）A. 火柴梗不是可燃物B. 火柴头着火点比火柴梗低C. 火柴梗燃烧需要更多的氧气D. 加热提高了火柴头的着火点5.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。
在此过程中，a、b物质分别为（）A. NaOH、K2CO3B. Ca(OH)2、Na2CO3C. KOH、K2CO3D. KOH、Na2CO36.苯酚（C6H6O）是一种强有力的外科消毒剂，发现这一功能的英国外科医生里斯特也被称为“外科消毒之父”。
（1）苯酚中各元素质量分数模型如图所示，其中表示碳元素的是______（填字母）。
（2）同学对苯酚的溶解性进行实验探究，其结果如图乙所示。
实验说明了影响苯酚溶解能力的因素为：______。
7.环境污染导致许多城市出现雾霾天气。
雾是指小液滴，霾主要由颗粒物形成。
根据颗粒物大小差异，霾可以分为 PM10、PM2.5、PM1、PM0.5等。
（1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了______（填物态变化名称）。
（2）图甲是不同霾颗粒物进入到人体不同部位的示意图。
如PM10大部分能被阻挡在肺外，而PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分PM1颗粒进行吞噬，保护人体健康。
人体这种免疫类型属于______。
（3）机动车尾气排放、煤炭燃烧等过程中排放的CO、NO x等都是PM2.5的主要来源。
“三效催化转换器”能将汽车尾气中有毒气体进行转化，其微观示意如图乙所示。
请写出该反应化学方程式______。
8.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。
在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______（填字母）仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。
（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要说明理由。
9.目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因KI容易被氧化为碘单质而失效。
为探究 KI被氧化变质的速度受哪些因素影响，某小组进行了如下实验：【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）具有氧化性，能将 KI 氧化为碘单质。
②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
【设计方案】试管编号 1 2 3 4（1）方案中，应记录的实验现象为：______。
（2）各试管中加入不同量的水的目的是：______。
（3）硫酸在溶液中以 H+和 SO42-存在，为进一步证明是 H+影响 KI被氧化的速度，而非SO42-，请设计简要实验方案。
______答案和解析1.【答案】D【解析】解：在Na2SeO3中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Se元素的化合价为x，由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×3=0解得x=+4故选：D。
根据亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来计算。
2.【答案】B【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑属于分解反应；故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：B。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑属于分解反应；特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。
本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A【解析】解：因为原子中核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为64，故其核外电子数为64；故选：A。
根据原子中：核电荷数=质子数=电子数的关系，结合题意进行分析解答。
本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数。
4.【答案】B【解析】解：A、火柴梗属于可燃物，故选项说法错误。
B、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，故选项说法正确。
C、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，是因为火柴梗燃烧需要更多的氧气，故选项说法错误。
D、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，而不是加热提高了火柴头的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】B【解析】解：A、先加氢氧化钠可以将镁离子生成沉淀，然后加碳酸钾，将钙离子沉淀的同时会生成氯化钾，氯化钾是新的杂质，加稀盐酸无法除去，故A错误；B、先加氢氧化钙，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙可以将镁离子沉淀，过量的钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故B正确；C、先加氢氧化钾，镁离子用氢氧根离子沉淀，同时生成氯化钾引入钾离子杂质，再加碳酸钾，利用碳酸根与钙离子沉淀，同时生成氯化钾，两次生成的氯化钾引入新的杂质钾离子，无法将其除去，故C选项错误；D、先加氢氧化钾，镁离子用氢氧根离子沉淀，同时生成氯化钾引入钾离子杂质，再加碳酸钠时无法将钾离子除去，故D错误。
故选：B。
从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤后用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行。
6.【答案】A 温度、溶剂的种类【解析】解：（1）苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×1）=36：3：8，则碳元素的质量分数最大，则其中表示碳元素的是A 。
（2）由图示，由苯酚在20℃时在水和酒精的溶解情况，说明了影响苯酚溶解能力的因素是溶剂的种类；由在20℃、80℃时的溶解情况，说明了影响苯酚溶解能力的因素是温度。
故答案为：（1）A ；（2）温度、溶剂的种类。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据图示，根据苯酚在20℃时在水和酒精的溶解情况，在20℃、80℃时的溶解情况，进行分析解答。
本题难度不大，掌握影响物质溶解性的因素、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
7.【答案】汽化 非特异性 2NO 2+4CO −催化剂N 2+4CO 2【解析】解：（1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了汽化； （2）PM10大部分能被阻挡在肺外，PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于非特异性免疫；（3）由题目中图可以得出钙反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成了氮气和水，化学方程式为：2NO 2+4CO N 2+4CO 2； 故答为：（1）汽化；（2）非特异性免疫；（3）2NO 2+4CON 2+4CO 2。
（1）根据水状态的变化分析回答；（2）从非特异性免疫和特异性免疫特点来分析作答； （3）根据物质转化的微观模型图，粉很细反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式。
本题考查了物质状态的变化、免疫的特点、微粒的模型图等知识，能从题干中获取有用的信息是解答本题的关键。
8.【答案】AC【解析】解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率。
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g 时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；设消耗硫酸的质量为x2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 9840g×20% xx=9.8g稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%（3）若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
答案：（1）A、C；（2）19.6%；（3）偏小；若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
（1）考虑溶液配制时需要的仪器；（2）根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸的质量；（3）根据砝码生锈测量氢氧化钠的质量变化，进一步分析稀硫酸质量分数的测定的影响。
由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
9.【答案】无明显变化溶液变蓝色溶液变蓝色，颜色较试管2中溶液蓝色深溶液变蓝色，颜色较试探3中溶液蓝色深无明显变化溶液变蓝色溶液变蓝色，颜色较试管2中溶液蓝色深溶液变蓝色，颜色较试探3中溶液蓝色深控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同将试管4中9.0mL30%硫酸替换成9.0mL30%Na2SO4溶液，一段时间后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析可知：氢离子能促进KI与O2反应的进行。